Анодное поведение сплавов

Одним из возможных путей улучшения технологии получения свинца из веркблея является электролиз с применением расплавленных электролитов. В раснлавленных солях электродные потенциалы многих металлов значительно положительнее, чем потенциал свинца [1], что позволяет надеяться на их отделение. А. Ф. Алабышев и Е. М. Гельман [2] изучили анодное поведение сплава свинца с висмутом, применяя в качестве электролита эвтектику Na l—КС1—Pb la. Было установлено, что таким путем свинец может быть почти полностью освобожден от висмута. Мы продолжили и развили эти исследования применительно к рафинированию свинца. Как известно, обычными примесями в веркблее являются цинк, железо, медь, серебро, олово, мышьяк, сурьма, висмути золото. Электродные потенциалы [c.710]

В чем особенности анодного поведения сплавов с точки зрения эффективности размерной электрохимической обработки [c.295]

Различие в анодном поведении сплавов никель — хром и железо — хром при повышенных плотностях тока можно объяснить тем, что образую- [c.302]

При использовании анодов из сплава свинца и олова соотношение между поверхностью анодов и катодов рекомендуют выбирать близким к 2 1. В случае невозможности увеличить поверхность анодов следует применять подвижные (или вращающиеся) аноды, что позволяет улучшить анодное растворение сплава. Перемешивание электролита воздухом с целью улучшения анодного поведения сплава не рекомендуется в связи с повышенным переходом двухвалентного олова в четырехвалентное. [c.128]

Анодное поведение сплава ЭП-220 в растворах солей [c.61]

VII. АНОДНОЕ ПОВЕДЕНИЕ СПЛАВОВ [c.364]

Анодное поведение сплавов имеет значение для промышленного электрорафинирования, электроосаждения и для многих [c.364]

Рис, 1.26. Влияние содержания никеля на анодное поведение сплавов ре—N1 в 1 н. растворе НгЗО< при 25° С [c.49]

Рис. 2.31. Анодное поведение сплавов N1—81 в 26%-ной Н8304 (деаэрированной азотом) при комнатной температуре [32]

Рис. 2.24. Влияние содержания хрома на анодное поведение сплавов N1—Сг в 0,6М Н>804 (деаэрированной водородом) при 25 С. Потенциал повышался на 0,025 В каждые три минуты [22]

Еще одним примером влияния выпадающих фаз на анодное поведение сплава является анодная кривая сплава Хастеллой С (см. рис. 2.30). Появление небольшого пика в середине пассивного участка можно, по-видимому, объяснить анодным растворением интерметаллической фазы, богатой хромом и молибденом. [c.143]

Анодное поведение сплавов железа и хрома. Оливер изучал также поляризационные кривые сплавов железа с хромом. На фиг. 58 представлены эти кривые в полулогарифмических координатах для плотности тока для того, чтобы яснее можно было бы представить очень небольшие токи в области потенциалов, соответствующих пассивности. Следует отметить, что сила тока становится тем меньше, чем выше содержание хрома. Вертикальные штриховые линии означают предел области колебаний тока. Сплавы с содержанием 2,8% Сг дают кривую, подобную кривой для чистого железа и образуют кристаллический слой сульфата, который отсутствует при высоком содержании [c.218]

Рис. 4. Влияние pH на анодное поведение сплава АД1 в растворе, содержащей 310 г/л Na l

Развитие современной техники немыслимо без использования жаропрочных и жаростойких сплавов. Основой таких сплавов чаще всего является никель. Влияние легирующих элементов, в частности железа и хрома, на коррозионное и электрохимическое поведение сплавов изучено недостаточно [1—4]. В настоящей работе изучалось анодное поведение сплавов с содержанием железа 5—30 ат. % в 1 н. Н2304 и 1 н. НСЮ4, и с содержанием хрома 1,25—31,25 ат. % в 1 н. Нг304 при 25° С. Сплавы отжигались при 1050° С с последующим охлаждением на воздухе. Сплавы № — Сг термообработке пе подвергались. Состав первых определялся химическим анализом образцов, а вторых — по анализу шихты. Из исследуемого материала вырезались электроды площадью 0,5 см с токоподводом. Рабочая порерхность электрода шлифовалась наждачной бумагой с зерном до 14 мкм, а затем полировалась алмазной пастой с зерном 1 мкм. После этого электроды обезжиривались этиловым спиртом, промывались дистиллированной водой и высушивались в вакуум-эксикаторе. Нерабочая часть электрода и токоподвод покрывались перхлорвиниловым лаком. Растворы готовились из дважды перегнанных серной и хлорной кислот. Поляризационные кривые снимались на потенциостате ЦЛА. Схемы потенциостатической установки и электрохимической ячейки приведены на рис. 1 и 2. [c.80]

Очевидно, что по имеющимся литературным данным невозможно определить оптимальное содержание легирующих компонентов и допустимое содержание нримесей. Для этого нами проведены систематические исследования влияния легирующих компонентов и примесей на анодное поведение сплавов на основе цинка. [c.23]

Закономерности анодного иоведе1П1я сплавов наиболее четко илявляются при низких плотностях тока, в то время как нри ВЫС01ШХ плотностях большая часть задержек потенциала в отрицательной области почти не выявляется. Наиболее пол- ные данные относительно анодного поведения сплава можно получить, применяя потенциостатический метод исследования. [c.61]

Рнс. 2.28. Анодное поведение сплавов N1—Си в Ф.б М НгЗО (деаэрированной азотон) при 25° С. Кривые определяла потенциокинетически при ско> ростях развертки 0,4 В/ч (для сплавов, содержащих 78,3 и 49,9% N1) и 3 В/ч (для сплава с 30,4% N1). Потенциал менялся от положительных значений к более отрицательным [30] [c.141]

Рис. 2.29. Анодное поведение сплавов типа Монель в 10%-иой Н180< при комнатной температуре

Рис. 2.30. Анодное поведение сплавов Хастеллой В, Хастеллой С в Хастеллой N в кипящей 10%-ной На304, деаэрированной водородом [28]. Потенциал постепенно возрастал

Электролиз вели нри 500°. Периодически определяли потенциал анода но отношению к электроду сравнения в отсутствие тока. Таким путем были исследованы следующие бинарные металлические снлавы РЬ—В1 РЬ—ЗЬ РЬ-Зп РЬ—Ав РЬ—Ag РЬ—Си РЬ—гп. Позже было изучено анодное поведение сплава РЬ—Ап с применением метода меченых атомов, для чего был использован изотоп Аи . Электролиз проводился при различных плотностях тока в пределах 0,1—1 а/см . Сплавы анализировались до и после электролиза. В некоторых случаях анализировался, кроме того, электролит после электролиза. Содержание висмута, сурьмы, мышьяка и олова определяли согласно ГОСТу 2076-48. Содержание серебра определяли по Фольгарду, меди и цинка — при помощи дитизопа после двукратного отделения свипца в виде сульфата, золота — радиометрически. [c.711]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология