Изотермическое испарение растворов четверной системы

Изотермическое испарение растворов четверной системы [c.195]

Процесс изотермического испарения раствора четверной взаимной системы хорошо изображается на квадратной диаграмме и водной проекции (рис. 22.1). [c.213]

Процесс изотермического испарения раствора четверной водной взаимной системы весьма удобно изображается на диаграмме в форме квадрата. [c.235]

В изотерме тройной системы насыщенные растворы отображаются линиями, в изотерме четверной системы — поверхностями. Таким образом, если в первом случае путь изобразительной точки при изотермическом испарении представляет кривую на плоскости, во втором случае он является кривой в трехмерном пространстве, вместо которой мы пользуемся ее проекциями на две плоскости. [c.191]

Структура изотермы растворимости системы из воды и трех солей, образующих ограниченные твердые растворы (рис. 265), аналогична изотерме растворимости простого эвтонического типа. Отличие между ними состоит только в том, что в системе с ограниченными твердыми растворами в равновесии с тройными эвтониками находятся твердые растворы состава а , i, Ь , j и с . Трансляция этих точек в область четверного состава приводит к появлению на солевом треугольнике моновариантных кривых а а , и j j, которые ограничивают примыкающие к углам солевого треугольника гомогенные участки. Шатер из линейчатых поверхностей, образованных трансляцией соединительных прямых четверной эвтоники с равновесными твердыми фазами Еа, ЕЬ и Ес, не распространяется на весь солевой треугольник. Он перекрывает то.чько часть его, ограниченную треугольником, образованным фигуративными точками равновесных с четверной эвтоникой твердых растворов а, 6 и с. В результате кристаллизации трехфазные осадки могут образоваться только в пределах треугольника ab . В областях солевого треугольника а аЪЪ , Ъфсс и j aa, кристаллизация растворов заканчивается образованием двухфазных осадков, состоящих из твердых растворов на основе солей АиВ, ВиС, СиА соответственно. Таким образом, при изотермическом испарении растворов в системах с ограниченными твердыми растворами могут образоваться одно-, двух- и трехфазные осадки. [c.452]

Порядок кристаллизации при изотермическом испарении. Кристаллизация в системе с ограниченной растворимостью в твердом состоянии, если состав раствора приходится на область однофазных осадков солевого треугольника, происходит по схеме, характерной для систем с неограниченной растворимостью в твердом виде. Последняя капля раствора исчезает в пределах поверхности насыщения системы. При попадении фигуративной точки системы в результате изотермического испарения в область двухфазных осадков исчезновение последней капли жидкости происходит на одной из линий двойного насыщения. Растворы, солевой состав которых приходится на область солевого треугольника ab , в процессе изотермического испарения приходят в четверную эвтони- [c.453]

Пример изотермического испарения при 35° раствора А, относящегося к четверной системе, приведен на рис. 64. Раствор А, насыщенный относительно Na l и астраханита, испаряется до получения раствора В, насыщенного относительно тех же солей. В данном случае путем кристаллизации является кривая 1—АВ—2, в то время как соединительной прямой будет прямая АВ, на пересечении продолжения которой с прямой астраханит — Na l находится точка С. Последняя отображает безводный состав твердой фазы, выпавшей при испарении раствора на пути АВ. [c.81]

Р РЕзЗ, которых нет на изотерме системы простого эвтонического типа. Однако объем Р Р Е 8 не примыкает вплотную к сечению А — Нф) — 8, являющемуся гранью многовершинника, изображающего вторичную систему А — В — 8 — Н2О. В свою очередь объем двухфазного равновесия одной из простых солей, участвующих в образовании двойной соли (в данном случае С), выходит за пределы вторичной системы, для которой данная соль служит компонентом. По этой причине в той части первой вторичной системы, в которую проникает объем насыщения солью С, первичная кристаллизация при изотермическом испарении начинается с выделения соли С, а не двойной соли. Образовавшиеся кристаллы соли С по мере изотермического испарения, после прихождения фигуративной точки жидкой фазы на кривую двунасыщения Р Р, растворяются. Окончательное растворение их происходит в четверной переходной точке Р. [c.456]