Изобразительная точка

В равновесии с менисками объемной жидкости при 6 = 0 может существовать также пленка с изобразительной точкой q на участке кривой у (а) левее максимума с. Значение у для этой пленки будет, очевидно, выше, чем в некоторой точке правее точки /, отвечающей тому же значению Цу, и, следовательно, механическое равновесие при их сосуществовании невозможно. Поскольку большее у соответствует пленке с большим Г), пленка с меньшим Г1, растягиваясь под влиянием соседней, более толстой пленки, будет быстро утоньшаться, а более толстая — утолщаться, сокращая свою площадь. Так как одновременно химический потенциал более толстого участка пленки повысится, то уменьшению площади толстого участка будет способствовать переход из него под влиянием перепада химического потенциала первого компонента. Это неизбежно приведет к исчезновению более толстого участка. Впрочем, исходя из выражения для свободной энергии пленки можно показать, что самопроизвольное флуктуа-ционное появление более толстого участка на пленке крайне маловероятно. [c.53]

Еще менее возможно появление более толстого участка на пленке, изобразительная точка которого расположена левее /и который может находиться в равновесии с выпуклыми менисками объемной фазы. [c.53]

В случае, изображенном на рис. IV.7, краевой угол любой пленки в равновесии с вогнутыми менисками (П > 0) равен нулю, так как отвечает точкам/, лежащим правее точки/, для которой площади b d и iie/равны. В остальном состояние и свойства пленок при изменении Цх меняются качественно так же, как и в рассмотренном случае, включая возможность образования и роста на толстых пленках более тонких черных пятен. Однако для тонкой пленки, изобразительная точка/" которой лежит левее точки /, оказывается возможным скачкообразное появление более толстого островка (точка Ь ), который, разрастаясь, займет всю площадь первоначальной более тонкой пленки. Необходимо, однако, чтобы ордината точки/"была больше 7о, т.е. чтобы краевой угол был равен 0. [c.54]

Любая точка на диаграмме состав — состояние, символизирующая общий состав и условия существования системы, а также изображающая параметры данной системы или фазы, называется фигуративной (изобразительной) точкой физикохимической системы. Для построения простейшей диаграммы состав— свойство можно применить, например, систему прямоугольных координат. Начало оси абсцисс принимают за 100% одного компонента, другой конец оси абсцисс — за 100% другого компонента. По оси ординат откладывают измеренные величины свойств температуру, плотность, вязкость и т. п. (рис. 7.1). [c.62]

Л . Величина ФёС В представляет собой вероятность попадания изобразительной точки в элемент фазового обьема [c.447]

По мере увеличения числа квантов изобразительная точка потенциальной энергии второго атома раскачивается по контуру энергетической ямки, делая все большие и большие размахи (в обоих крайних положениях она находится на одной и той же высоте), пока не выкатывается из ямки на плоскогорье, протягивающееся горизонтально от абсциссы 3 А вправо по направлению к бесконечным значениям межатомного расстояния. [c.91]

Все вышеизложенные методы графических отображений соляных равновесий, по сути дела, сводятся к графическому отображению вещ.ественных составов с помощью изобразительных точек. Можно ожидать поэтому, что графические построения будут обладать некоторыми особыми свойствами, связанными со специфическими особенностями отображаемого предмета. Этими особыми свойствами являются правила рычага и соединительной прямой, выведенные Схрейнемакерсом в 1893 г. для тройной системы. В 1907 г. он распространил эти свойства на четверные системы из воды и трех солей с общим ионом, отображенные в тетраэдре состава [121, 125]. В 1924 г. В. Альтгаммер [2] применил их под названием принципа центра тяжести к безводной проекции взаимной водной соляной пары, построенной в виде треугольника состава. В 1937 г. В. Е. Грушвицкий [19] в своем руководстве говорит о применении правил рычага и соединительной прямой к диаграммам двойных водно-солевых систем, а также безводной перспективной проекции водной взаимной соляной пары в виде квадратной диаграммы Иенеке. Эти выводы повторены в обоих изданиях книги М. М. Викторова [13, 14]. [c.63]

Так или иначе при возбуждении переход совершается на такие участки кривых потенциальной энергии возбужденных молекул (между 8 и 6 эв, а также между 9 и 7 эв), которые лежат выше соответственных плоскогорий. Поэтому изобразительные точки, скатившись в минимальные точки, лежащие одна на уровне 4,6 эв, а другая на уровне 6 эв, будут легко выкатываться на плоскогорье, сохраняя даже при этом значительную избыточную кинетическую энергию. [c.92]

В самом деле, представим себе два атома водорода, приблизившиеся друг к другу на расстояние меньше 3 А силы взаимодействия влекут их друг к другу, а изобразительная точка их общей потенциальной энергии движется книзу вплоть до минимума кривой, затем переходит минимум и поднимается по противоположной ветви кривой кверху до уровня, в точности равного исходному уровню, с которого точка начала спускаться. После этого точка начнет обратное движение и, повторив свой путь, выйдет опять на горизонтальную ветвь кривой. Этому отвечает, конечно, реальное движение атомов, которые, совершив одно полное колебание друг около друга, могут разойтись, и никакой двухатомной молекулы в результате встречи атомов тогда не образуется. [c.95]

Если же изобразительная точка параметров пара в эту область не попадает, это значит, что в равновесии с водяным паром может находиться только ненасыщенный раствор соли равновесное существование кристаллической соли невозможно, и если таковая ранее присутствовала, то она должна прореагировать с водяны м паром с образованием жидкого ненасыщенного раствора. Сопоставление таких кривых с кривой давления пара чистой воды непосредственно указывает величины допустимых перегревов (т. е. тех наибольших перегревов, при которых еще не происходит кристаллизация соли). Так, при давлении величина допустимого перегрева нара — i при давлении p , эта величина Ai — t —и т. д. (фиг. 1). [c.235]

В 1878 г. В. Гиббс [651 применил равносторонний треугольник для изображения составов тройных смесей, измеряя концентрации компонентов длинами перпендикуляров, опущенных из изобразительной точки на стороны треугольника состава. X. Розе-бум для той же цели применил равнобедренный прямоугольный треугольник, но затем отказался от него и стал пользоваться равносторонним. В отличие от В. Гиббса он измерял концентрации компонентов величиной отрезков, получаемых при проведении через изобразительную точку трех прямых, параллельных сторонам треугольника [115, 117]. Последующие исследователи и расчетчики применяют как прямоугольный, так И равносторонний треугольник с системой измерения, предложенной X. Розебумом [27, 65, 84, 19, 72, 115, ИЗ, 73, 88, 86, 38 и др.]. [c.18]

Точкам а я Ь, в соответствии с принятыми масштабами, отвечают значения [АМ] = /С и [ВМ] = /С и, следовательно, они представляют собой изобразительные точки состава чистых солей. [c.14]

Таким образом, прямые, параллельные сторонам треугольника состава, проведенные через изобразительную точку Р, делят каждую из сторон треугольника на три отрезка, пропорциональные концентрациям компонентов в комплексе, отображенном этой точкой. [c.17]

Отсюда получаем третий способ определения координат изобразительной точки, состоящий в измерении указанных трех отрезков, на одной из сторон треугольника. [c.17]

Отсюда имеем четвертый способ определения координат изобразительной точки состава путем измерения высот треугольника и перпендикуляров, опущенных из нее на стороны треугольника. В дальнейшем мы будем пользоваться только первым способом. [c.18]

Как показал В. Е. Грушвицкий, всякая конгруэнтная точка находится внутри треугольника, образующегося при соединении прямыми изобразительных точек состава фаз, удаляемых из раствора, отображенного этой точкой. Инконгруэнтная точка, находится вне этого треугольника [19]. [c.20]

Таким образом, изотермическая двухмерная модель представляет собой систему двух координатных осей, по которым откладываются концентрации солей. Последующее перемещение двухмерной модели по оси температур приводит нас к трехмерной модели, а при рассмотрении сверх того влияния давления мы получаем четырехмерную модель. Примеры изотермических двухмерных диаграмм, построенных по разбираемому способу, приведены на рис. И и 12. Так как на них изобразительная точка безводной соли бесконечно удалена от изобразительной точки Н2О, то соответствующие поля смесей безводной соли с раствором с одной стороны ограничены кривой насыщенных растворов, а с двух других — параллельными прямыми. [c.22]

При измерении концентраций солей их отношениями к принимаемой за постоянную величину концентрации воды мы получаем изотерму пятерной системы, ориентированную относительно системы из четырех, в обш ем случае косоугольных, координатных осей, по которым откладываются концентрации четырех солей, В начале координат концентрации солей равны нулю, и, стало быть, это — изобразительная точка чистой воды. [c.49]

Конгруэнтная точка отображает безводный состав, совпадающий с безводным составом смеси солей, которые выпадают при испарении воды твердых фаз. Поэтому она должна отвечать раствору, который может образоваться при растворении этих твердых фаз. Таким свойством обладает безвариантная точка в политермической безводной модели четверной системы, находящаяся в тетраэдре или призме, образованных соединением прямыми четырех изобразительных точек со- Рис. 60. Система (На , К, Mg ), става твердых фаз. На изотермиче- (ЗО ), Н2О при 25°, при выраже-ском разрезе безводной модели нии концентрации в экв. %. конгруэнтная точка окажется внутри треугольника с верщинами в виде изобразительных точек состава твердых фаз. Этот треугольник превращается в параллелограмм, если одна из вер-н,(с12) щин удаляется в бесконечность. [c.61]

Для определения типа точек в пятерной системе следует также применить безводную модель, но не рассматривать ту соль, которая всегда находится в твердой фазе. На изотермическом разрезе этой модели конгруэнтная точка будет находиться внутри треугольника с вершинами в виде изобразительных точек состава трех твердых фаз (не считая постоянной), а инконгруэнтная точка — вне его. Как и в предыдущем случае, этот треугольник превращается в параллелограмм, если одна из вершин удаляется в бесконечность. [c.62]

Решение задачи начинаем с построения треугольника состава КС1— Na l—Ы2О, на который наносим изобразительные точки составов поступаюш его щелока, жидкой фазы пульпы и смеси жидкой и твердой фаз после отстаивания (точки Л, [c.467]

Можно считать, что процесс кристаллизации происходил следующим образом. Сначала произошло испарение воды из щелока А, поступившего в батарею, и в результате была получена пульпа А j. Затем пульпа /Ij распалась па жидкую фазу пульпы В и твердую фазу С1. По правилу соединительной прямой изобразительная точка состава смеси твердой и жидких фаз С. должна находиться на одной прямой с точками 5 и j. Поскольку известно, что Na l и КС при температурах, имеющих место в вакуум-кристаллизаторах, не образуют гидратов, точка j долн на находиться на гипотенузе треугольника состава, как всякая безводная смесь солей. Вместе с тем, но правилу соединительной прямой изобразительная точка комплекса А j тоже должна находиться на прямой которая совпадает с прямой S . Так как комплекс А получается из комплекса А только за счет испарения воды, то изобразительная точка А находится одновре-монпо и на продолжении прямой Н2О — А, т. е. на ее пересечении с прямой ВС. При реально применяемых масштабах отрезок АА настолько мал, что его измерение пе может привести к правильному решению задачи, а потому вычисляем координаты точки А аналитически, составляя уравнения прямых HjO — Л и ВС. [c.467]

Строим треугольник состава (рис. 58) с вершинами Na l, K l и HjO и наносим на него изобразительную точку состава жидкой фазы отвала. Это будет точка F. [c.471]

Отображаем его на диаграмме в виде точки G, а затем проводим прямую FG и продолжаем ее до пересечения с гипотенузой треугольника в точке Н. Последняя является изобразительной точкой состава твердой фазы отвала, поскольку в условиях растворения ни КС1, ни Na I не образуют гидратов. [c.471]

Если молекула находится в ренульсивном состоянии при очень малом межъядерном расстоянии, т. е. при существовании между ядрами больших отталкивательных сил, она расширяется, а ее изобразительная точка опускается в шкале потенциальной энергии по крутой репульсивной кривой. При достижении достаточного межъядерного расстояния происходит распад репульсивной квазимолекулы на быстро двигающиеся атомы кинетическая их энергия растет за счет уменьшения потенциальной [131. [c.157]

Чтобы образовалась обычная молекула X Sg, два нормальных атома водорода должны столкнуться друг с другом при не слишком больших скоростях и спиновых векторах, направленных антипараллельно друг другу небольшая начальная поступательная энергия атомов не позволит одному из них возбудиться до состояния Н2р и устойчивая молекула начнет образовываться по пути потенциальной кривой состояния X Sglsa- . Так как связевая яма по шкале потенциальных энергий глубока, в момент прохождения изобразительной точки через минимум кривой кинетическая энергия (развивающаяся при падении двух атомов в потенциальную яму) будет столь велика, что изобразительная точка как бы по инерции проскочит минимум она поднимется по противоположной стенке ямы так высоко, что при обратном движении молекула может, только что народившись, сразу продиссоциировать. Для закрепления образования связи молекула должна успеть передать излишнюю энергию колебательного движения какой-либо посторонней частице, вовремя натолкнувшейся на рождающуюся молекулу. Если кинетическая энергия сталкивающихся атомов будет значительно превышать необходимую величину для возбуждения [c.157]

На диаграмме этому составу соответствует точка G. Затем проводим прямую PG и продолжаем ее до пересечения в точке Н с гипотенузой треугольника, которая является изобразительной точкой состава твердой фазы отвала, поскольку в условиях растворения ни K l, ни Na l не образуют кристаллогидратов. [c.369]

Если р = 150 ama, состав сухого остатка исходного раствора равен 25% NaaSOj-f 75% Na I, Ai = 30°, то соответствующая изобразительная точка а (фиг. 3, 9) попадает в область ж, что означает равновесное существование с водяным паром ненасыщенного водного раствора без твердых фаз. [c.238]

При дальнейшем перегреве изобразительная точка состава жидкой фазы будет передвигаться по кривой, соответствующей 18% NaOH (пунктирная кривая аб), и нри этом будет происходить дальнейшая кристаллизация сульфата. Кристаллизация одного только сульфата будет происходить до тех пор, пока не будет достигнута точка б, лежащая на кривой совместного существования кристаллов N83804 и Na l, и при дальнейшем перегреве в твердую фазу будет переходить не только сульфат, но и хлорид натрия. [c.242]

Кривая а, фиг. 7, б показывает, что по достижении температуры окончательного растворения сульфата часть хлорида останется еще в твердой фазе. Поэтому при дальнейшем перегреве изобразительная точка состава жидкой фазы будет передвигаться в поле кристаллизации Na l по кривой, соответствующей 18% NaOH (пунктирная кривая в—г, фиг. 5). Окончательное растворение хлорида натрия произойдет по достижении точки г (равные количества сульфата и хлорида). При дальнейшем перегреве раствор будет оставаться ненасыщенным по отношению к обеим солям и его солевой состав перестанет изменяться. [c.243]

СОЛЯМИ, то процесс кристаллизации происходит так, как указано выше, только до того момента, пока выкристаллизовавшийся сульфат не должен будет начать растворяться (точка д, фиг. 5). При дальнейшем перегреве получается раствор, ненасыщенный по отношению к сульфату, и изобразительная точка состава жидкой фазы начнет передвигаться в попе кристаллизации Na l по кривой, соответствующей 35% NaOH (пунктирная кривая де, фиг. 5). Кристаллизация хлорида должна происходить до перегрева, соответствующего точке е, после чего выпавший хлорид должен начать растворяться но так как жидкая фаза по условию не контактирует с выпавшими ранее кристаллами, то раствор при дальнейшем перегреве останется ненасыщенным по отношению к обеим солям и его солевой состав перестанет изменяться. [c.244]

Таким образом, три перпендикуляра, опущенных из изобразительной точки Р на стороны треугольника состава, относятся к со-ответствуюи им его высотам, как концентрации отдельных компонентов в комплексе, отображенном этой точкой, к их сумме. [c.18]

В 1951 г. Рикси указал, что если комплекс, отображенный точкой, находящейся внутри треугольника состава любой формы, распадается на два других комплекса, то соответствующие две изобразительные точки окажутся на одной прямой с изобразитель- [c.18]

При испарении раствора С изобразительная точка будет стремиться переместиться по продолжению прямых Н2О — С в глубь поля Na l + N32804, которые и будут выпадать в твердую фазу. Но раствор С является насыщенным относительно этих солей они всегда будут находиться в твердой фазе, что делает невозможным дальнейшее перемещение фигуративной точки. [c.20]

При температурах ниже 28° безводный состав двойного соединения находится в поле кристаллической глюкозы, а потому при обработке двойного соединения водой мы получим кристаллическую глюкозу и раствор. При температурах выше 92,5° безводный состав двойного соединения находится в поле Na l и, следовательно, при обработке водой оно разложится на Na l и раствор, изобразительная точка которого находится на линии 3—С. [c.26]

В 1955 г. Н. И. Носков [41] предложил для построения диаграмм многокомпонентных систем способ многомерной аксонометрии , т. е. способ параллельных проекций с одновременным проектированием на плоскость чертежа выбранной пространственной системы координат. По указанию Н. И. Носкова В многомерной аксонометрии, так же как и в обычной, трехмерной, изобразительная точка Кп -мерной системы, состоящей из мерностей ОА, ОБ, OD. .. OS, ОТ, отнесенная к одноименным координатным осям, определяется как конечная точка ломаной линии ОК КгКгКц. .. Kn iKn< начинающейся в центре О этих осей и состоящей из [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология