Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Эвтоника тройная

    Рассмотрим рис. 146. Здесь так же, как и для соответствующих тройных систем, следует различать два случая в зависимости от того, где лежит исходная точка—левее или правее линии D — испарение закончится в эвтонике е или е. Если же точка лежит на этой прямой, то процесс закончится в точке пересечения D и ее, хотя последняя точка и не является безвариантной (сдвиг прямой испарения вдоль линии е — е означал бы изменение соотношения А и В в растворе, что невозможно). [c.352]


    При изменении температуры концентрация насыщенного раствора изменяется, поэтому изменяется и положение кривых на горизонтальной проекции (рис. 151) и размер полей кристаллизации. В связи с этим насыщенный раствор может оказаться в поле, насыщенном другой солью, и тройная эвтоника может из конгруентной стать инконгруентной и наоборот. Все это позволяет указать конкретный путь изменения температуры для осаждения соответствующей соли. [c.358]

    Для данной системы существует температурный интервал, в котором одна из тройных точек является инконгруэнтной точкой превращения. В случае / система находится вне эТого температурного интервала. В случае II вследствие изменения температуры эвтоника Ех передвинулась до стабильной диагонали, а при дальнейшем изменении температуры оказалась внутри не соответствующего ей треугольника ВУ—СУ—СХ, т. е. превратилась в инконгруэнтную точку Рх (случай III). Случай II соответствует температуре одной из границ интервала превращения. В случае /// температура системы находится внутри интервала превращения — точка Р , является точкой превращения, в которой при изотермическом испарении происходит растворение ранее выпавшей соли ВХ и кристаллизация солей ВУ и СХ. В случае IV обе тройные точки слились в одну точку Е, являющуюся точкой инверсии. В ней соприкасаются поля кристаллизации всех четырех солей взаимной системы, т. е. раствор находится в равновесии с четырьмя твердыми фазами. Одновременная кристаллизация из раствора всех четырех солей может происходить только при температуре, отвечающей точке инверсии. При дальнейшем изменении температуры на диаграмме вновь появляются две тройные точки (случаи V и VI), однако в случае VI стабильной парой солей будут уже две другие соли — ВХ и СУ. [c.182]

    В заключение проследим ход кристаллизации при изотермическом испарении воды из более сложной системы, в которой существуют кристаллогидраты и двойные соли. На рис. 5.68 изображена квадратная диаграмма водной взаимной системы Na" , Mg - у СГ, S0 при 100 °С. На этой диаграмме имеются четыре тройные точки, в каждой из которых соприкасаются поля кристаллизации трех соединений. Точки Рх, Ра и Р являются инконгруэнтными точками перехода, и только одна точка Е — конгруэнтная эвтоника, в которой заканчивается процесс изотермического испарения при полном Высыхании системы и любом начальном составе исходного раствора. [c.185]


    Изотермическая диаграмма растворимости тройной системы из двух солей с общим ионом и водой с образованием конгруэнтно растворимой соли изображена на рис. ХХП.9, а и б. Проведем на этих диаграммах прямую НаО—2) (см. рис. ХХП.9, а) или ОВ (см. рис. ХХП.9, б), которые проходят через начало координат и характеризуются отношением координат для любой точки, равным отношению количества молей простых солей в одном моле двойной назовем эту прямую лучом данной двойной соли. Характерной особенностью диаграмм систем с образованием конгруэнтно растворимой двойной соли является то, что луч двойной соли пересекает ветвь ее растворимости (на диаграмме рис. ХХП.10, а, б проведены лучи двойной соли АоХУ) и разделяет исходную (первичную) диаграмму на вторичные диаграммы. Последние относятся к системам, образованным водой, двойной солью и той или иной простой солью. Каждая из вторичных диаграмм вполне аналогична диаграмме с кристаллизацией простых солей (см. рис. ХХП.З, б и ХХП.4) в них имеется по две ветви растворимости ЪЕу и ВЕу в первой, ВЕ и сЕ — во второй) и по эвтонике Е и Е ). [c.287]

    В гранях тетраэдра АВС и соответственно ADB мы видим изотермы систем, образованных компонентами А и В, с одной стороны, и С и соответственно В — с другой. Это — две тройные системы, и в указанных гранях mbi видим соответствующие изотермы растворимости с"се и d"dd с эвтониками с ж d. Поверхности dd" " и edd отвечают четверным растворам, насыщенным одним веществом (первая — компонентом А и вторая — компонентом В), и называется поверхностями растворимости соответственно А или В. Если надо получить изотерму совместной растворимости А и В в определенной [c.332]

    Стабильная пара в системе А,ВЦХ,У—HgO не всегда та, которая находится на диаграмме состояния тройной взаимной системы A,B X,Y. Из-за разницы температур эвтоники и эвтектики меньшим изобарным потенциалом может обладать другая пара, а если образуется кристаллогидрат, то изменение энтропии воды при вхождении ее в кристаллогидрат еш,е увеличит вероятность различия стабильных пар [5]. [c.354]

    При центральном (коническом) проектировании (рис. 21.1, а) точки составов насыщенных растворов кал<дой из четырех солей системы проектируют прямыми, совпадающими с ребрами пирамиды они попадают в вершины квадрата состава, причем солям с общим ионом отвечают смежные углы квадрата. Точки двойных эвтоник г, д, Ри 5 проектируются лучами, лежащими в плоскостях граней пирамиды эти точки попадают на соответствующие стороны квадрата. Проекции тройных эвтоник ] и 2 расположатся внутри квадрата состава, а линии совместной кристаллизации изобразятся кривыми, соединяющими перечисленные точки. Квадратная диаграмма делится этими кривыми на четыре поля насыщения. [c.202]

    В отличие от изотермы простой четверной системы (см. рис. 3.28) в пространственной изотерме взаимной системы имеются не три, а четыре поверхности насыщения раствора каждой из солей, входящих в систему. Поэтому имеются не одна, а две тройные эвтоники Еу и 2. в которых раствор насыщен тремя солями. В случае, изображенном на рис. 3.37, в эвтонике 1 раствор насыщен солями ВХ, СХ и ВУ, а в эвтонике 2 — солями СХ, СУ и ВУ. Точки, лежащие на линии ЕхЕ , соответствуют растворам, насыщенным солями СХ и В У. В этой диаграмме точки систем, содержащих раствор с избытком осадка, состоящего из трех солей, находятся внутри треугольных пирамид, в углах основания которых лежат точки состава этих трех солей, а вершинами являются соответствующие им тройные эвтоники. [c.104]

    На рис. 3.38 показан способ построения центральной проекции изотермы растворимости взаимной системы солей, а на рис. 3.39 — вид квадратной диаграммы Иенеке, полученной в результате такого построения. На этой диаграмме точки растворимости чистых солей совпадают с вершинами углов квадратов, точки двойных эвтоник Е, 2, Е з и 4 лежат на сторонах квадрата, точки тройных эвтоник J и 2 — внутри квадрата. Линии внутри [c.104]

    I , SOl при 100 ° . На этой диаграмме имеются четыре тройные точки, в каждой из которых соприкасаются поля кристаллизации трех соединений. Точки Pi, Р и Рд являются инконгруэнтными точками перехода, и только одна точка Е — конгруэнтная эвтоника, в которой заканчивается процесс изотермического испарения при полном высыхании системы и любом начальном составе исходного раствора. [c.112]

    Рисунок XXIV.14, а отвечает температуре, лежащей впе интервала превращения. Стабильная диагональ здесь АХ—ВУ нонвариантные точки и i 2 ири этой температуре — эвтоники четверной системы Е , Е и Е,, — эвтоники тройных систем, образованных двумя солями с общим иопом и водой кроме того, имеется еще эвтоника е квазитройной системы АХ-ВУ-Н.,0. [c.351]

    Если тройная эвтоника расположена в треугольнике состава , вершинами которого являются входящие в раствор соли, то процесс кристаллизации заканчивается в этой эвтонике, т. е. раствор в этой точке будет конгруентно насыщенным (для раствора Ру точка е" на рис. 149). Действительно, в соответствии с правилом фаз f = А —5 + 2= 1 при t = onst получим /уел = О, т. е. все фиксировано (в том числе и концентрация раствора). [c.357]

    Если тройная эвтоника расположена вне треугольника состава, вершинами которого являются соли, входящие в раствор, то неизменность состава жидкой фазы в процессе кристаллизации (система при = onst безвариантна) обусловливается растворением одной из солей (в данном случае ВМ), т. е. течением процесса ВМ (из осадка) + N (из раствора) =BN(k) +СМ(к). Следовательно, эвтоническая точка ei (см. рис. 150) будет инконгруентной. Здесь может быть три случая. [c.357]


    Линия тройных эвтоник пересекает диагонали квадрата, таким образом обе эвтоники конгруентны. При охлаждении любого раствора с фигуративной точкой, лежащей на этой диагонали, например Р (Ь) на рис. 149, вслед за кристаллизацией того компонента, в поле которого лежит исходная точка, происходит осаждение соседней соли. Так как обе соли кристаллизуются в том же соотношении, в каком находятся в растворе, процесс в этой точке заканчивается (точка 5). Таким образом, в 5 раствор полностью обезвоживается, хотя система и не является безвариантной (/ = 4 —4 + 2 = 2 и при t = СОПЗ /уел = 1)- [c.358]

    На рис. 5.49 изображена простейшая пространственная изотерма для случая, когда в четверной системе отсутствуют двойные соли и кристаллогидраты. Точки Ь, с и й — растворимости чистых солей В, С н О в воде. Е , Е и Ез —эвтонические точки тройных систем. Точка Е внутри фигуры —эвтоника четверной системы, отвечающая раствору, насыщенному тремя солями. Эвтонические линии Е Е, Е Е и Е Е —линии насыщения раствора двумя солями. Поверхности ЬЕ ЕЕ , сЕ ЕЕд и йЕ ЕЕ отделяют область ненасыщенных растворов от областей растворов, насыщенных одной из солей с избытком этой соли в твердой фазе. Точки внутри пирамиды, основанием которой служит грань ВСО, а вершиной —точка Е, соответствуют смесям эвтонического раствора Е с избытком солей В, С и О в твердой фазе. Внутри объемов СВЕЕ , СОЕЕ3, ВОЕЕ. находятся системы, состоящие из раствора, насыщенного двумя из солей с избытком этих солей в твердой фазе. [c.172]

    Рассмотрим политермы растворимости тройных систем, образованных двумя солями с общим ионом (АХ, ВХ) и водой. Для построения таких политерм пользуются обычной декартовой прямоугольной системой координат (рис. XXII.16, а), причем на оси откладывают температуры, а на оси у — концентрацию одной соли (например, АХ) и на оси 2 — концентрацию другой (например, ВХ). Обычно рассматривают температуру как главную переменную и через определенные интервалы ее проводят изотермические плоскости эти плоскости будут параллельны координатной плоскости О—АХ—ВХ. На рис. ХХП.16, а изображены четыре таких изотермических плоскости для температур ц, 2 и Далее в каждой из этих плоскостей строят изотерму растворимости для соответствующей температуры. На рис. XXII.16, а, например, для температуры ОС О — начало координат, совпадает с с точкой 0 и с фигуративной точкой чистой воды) — растворимость чистой соли АХ, ОО о — растворимость чистой соли ВХ, — эвтоника, — [c.299]

    Сопоставляя диаграммы, Н. С. Курнаков первый обратил внимание на то, что диаграммы состав—свойство при всем разнообразии их форм показывают удивительное единство в своем строении. Так, сходны политерма плавкости двойной системы с образованием соединения АВ (рис. XXIX. 12, а) ш изотермы растворимости тройной системы, состоящей из двух полей (А и В) с общим ионом и растворителя С (рис. XXIX. 12, б), в которой образуется двойная соль. Обе диаграммы состоят из одинакового числа топологически одинаково расположенных ветвей, причем эвтектикам диаграммы плавкости отвечает эвтоника диаграммы растворимости. [c.461]

    На ребрах тетраэдра (рис. 20.1, а) находятся точки а, Ь, с, которые характеризуют растворы, насыщенные одним из компонентов, а на гранях — изотермы соответствующих тройных систем. Точки Е, Ег и Ег — эвтонические, а точка Е — тройная эвтоника. Фигуративные точки на кривых ЕЕи ЕЕг и ЕЕ отвечают растворам, насыщенным двумя компонентами в присутствии третьего. Объемы кристаллизации каждого компонента образуются лучами, проведенными из точек состава твердых фаз. На изотерме имеется 7 объемов кристаллизации, из которых три принадлежат компонентам А, В, С три —попарно компонентам Ли5, ВиСиЛнС  [c.172]

    Внутри пирамиды имеются две тройные эвтоники Е и Е , соответствующие составам растворов, равновесным с тремя солями в твердой фазе в точке E — соли ВХ, ВУ и АХ, в точке 2 — АХ, БУ и Л У. Кривая Е1Е2 отвечает растворам, насыщенным солями АХ и БУ. [c.200]

    Растворы с осадком из трех солей находятся внутри треугольных пирамид, в углах основания которых лежат точки состава этих трех силей, а Бершнками являются соответствующие им тройные эвтоники. [c.200]

    При температуре (изотерма III) точки тройных эвтоник 1 и 2 сливаются в одну точку , в которой соприкасаются поля кристаллизации всех четырех солей. Точка называется точкой инверсии. Эта точка отделяет температуры, при которых в системе существует одна стабильная пара разноионных солей, от температур, при которых оказывается стабильной другая пара. [c.210]

    Физический смысл стабильности солей ВУ и СХ заключается в следующем. Если растворить в воде эти две соли, то точка солевой массы системы будет находиться на диагонали ВУ—СХ, пересекающей поля кристаллизации только солей ВУ и СХ. Поэтому при изотермическом испарении воды из раствора могут кристаллизоваться только эти две соли — сначала одна из них, а затем, по достижении солевой массой системы точки К, соответствующей насыщению раствора обеими солями, будет происходить одновременная кристаллизация солей ВУ и СХ. При изотермическом испарении растворов, солевая масса которых отвечает точкам, лежащим на стабильной диагонали ВУ—СХ, системы будут высыхать в точке к полностью, несмотря на то, что эта точка не инвариантная. Тройные эвтоники Е и Е. являются конгру- [c.108]

    На рис. 29 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать помимо безводных солей кристаллогидрат Р соли В или двойная гидратированная соль О, растворяющаяся конгруэнтно. Значение отдельных полей диаграмм обозначено буквами в скобках. Внутри угла СзОВз находятся точки систем, в которых жидкая фаза отсутствует. Каждой площади, линии и, точке в треугольной диаграмме соответствует площадь, линия и точка (находящаяся иногда в бесконечности) в прямоугольной диаграмме, для которой поэтому остается справедливым рассмотренный выше признак конгруэнтности или инконгруэнтности инвариантных точек. Эвтоники Ех и 2 конгруэнтные, так как каждая из них находится внутри треугольника, образованного соответствующими соединениями, находящимися в равновесии (на диаграмме в прямоугольных коорди- [c.85]

    На рис. 28 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать помимо безводных солей кристаллогидрат Р соли В или двойная гидратированная соль D, растворяющаяся конгруэнтно. Значение отдельных полей диаграмм обозначено буквами в скобках. Внутри угла JDBs находятся точки систем, в которых жидкая фаза отсутствует. Каждой площади, линии и точке в треугольной диаграмме соответствует площадь, линия и точка (находящаяся иногда в бесконечности) в прямоугольной диаграмме, для которой поэтому остается справедливым рассмотренный выше (стр. 88) признак конгруэнтности или инконгруэнтности безвариантных точек. Эвтоники El ж. Е2, конгруэнты, так как каждая из них находится внутри треугольника, образованного соответствующими соединениями, находящимися в равновесии (на диаграмме в прямоугольных координатах точка С треугольника AD и точка В треугольника ADB лежат в бесконечности). Точка перехода Р инконгруэнтная так как точки воды А, кристаллогидрата Р и безводной соли В, находящихся в равновесии в точке Р, лежат на одной прямой АВ, и точка Р оказывается за пределами образованного ими треугольника АРВ (совпадающего с линией АВ). [c.93]

    Если за точку воды принять вершину Л, то на противоположной ей грани B D будут лежать точки безводных систем, состоящих из трех солей. На остальных гранях изобразятся изотермы растворимости двух солей с одинаковым ионом, рассмотренные ранее. На Ьо рис. 32 изображена простейшая пространственная изотерма для случая, когда в четверной системе отсутствуют двойные соли и кристаллогидраты. Точки Ь, с и d — растворимости чистых солей В, С и D в воде. Ех, Е п Eg — эвтонические точки тройных систем. Точка Е внутри фигуры — эвтоника четверной системы, отвечающая раствору, насыщенному тремя солями. Эвтонические линии EiE, Е Е и ЕзЕ — линии насыщения раствора двумя солями. Поверхности ЪЕ ЕЕ , сЕ ЕЕ и dE EEg отделяют область ненасыщенных растворов от областей растворов, насыщенных одной из солей с избытком этой соли в твердой фазе. Точки внутри пирамиды,, основанием которой служит грань B D, а вершиной — точка Е, соответствуют смесям эвтонического раствора Е с избытком солей В, С ш D в твердой фазе. Внзгтри объемов СВЕЕ , DEEg, BDEE находятся системы, состоящие из раствора, насыщенного двумя из солей с избытком этих солей в твердой фазе. [c.96]


Смотреть страницы где упоминается термин Эвтоника тройная: [c.334]    [c.126]    [c.236]    [c.356]    [c.180]    [c.182]    [c.183]    [c.115]    [c.289]    [c.356]    [c.264]    [c.89]    [c.100]    [c.100]    [c.178]    [c.105]    [c.109]   
Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.380 , c.383 ]




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте