Изотермы растворимости, система без тройной

Рис. 5.32. Изотерма растворимости тройной системы в равнобедренном прямоугольном треугольнике.

Рис. 9.13. Изотермы растворимости тройной системы

Процесс экстракции обычно осуществляется в тройной системе, состоящей из растворителя, более растворимого и менее растворимого компонентов исходного продукта. Так как общее содержание всех трех компонентов принимается за ЮО %, изотерма состояния системы имеет только две независимые переменные и может быть изображена на плоской диаграмме. Обычный вид этой диаграммы — равносторонний треугольник для специальных целей применяются диаграммы и другой формы. [c.167]

На рис. 26 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и [c.75]

Вначале рассмотрим изотермы растворимости системы, считая, что соли не вступают в соединение ни друг с другом, ни с водой. Эти изотермы будут представлять собой изотермические сечения диаграммы состояния тройной системы первая соль—вторая соль—вода Напомним вид этих сечений это треугольная диаграмма, причем вершины треугольника отвечают Н2О и солям АХ и АУ , а температура лежит ниже эвтектической температуры двойной системы, образованной солями АХ—АУ, но выше эвтектической температуры двойных систем, образованных водой, с одпой стороны, и той или иной солью — с другой (системы Н2О—АХ и Н2О—АУ). На рис. ХХП. 1 дана изотермическая диаграмма Н2О—АХ—АУ, представленная по второму способу Розебома. Значения отдельных элементов на диаграмме следующие вершины треугольника отвечают чистым компонентам, точка Ь на стороне Н2О—АХ указывает на растворимость соли АХ в чистой воде при выбранной температуре, точка с — то же для соли АУ, ветвь ЬЕ — кривая растворимости соли АУ в насыщенных растворах соли АХ, ветвь сЕ — то же для растворимости соли АХ в насыщенных растворах соли АУ точка Е отвечает раствору, насыщенному обеими солями. Поле а О—ЪЕс отвечает области ненасыщенных растворов треугольник Ь—Е—АХ — области смеси растворов, насыщенных солью АХ, с этой же солью в твердом состоянии с—Е—АУ — области смесей растворов, насыщенных солью АУ, с той же солью в твердом состоянии поле Е—АХ—АУ — области смесей твердых солей АХ—АУ с раствором, насыщенным обеими солями. Система, изображаемая точкой Р, состоит из смеси насыщенного раствора с фигуративной точкой С и твердой соли АХ равным образом, система, изображаемая точкой Н, состоит из насыщенного раствора с фигуративной точкой / и твердой соли АУ. Количество твердой соли в растворе в этих двух случаях может быть вычислено но правилу рычага. Система, изображаемая точкой К, представляет собой смесь раствора, насыщенного обеими солями (фигуративная точка Е) с этими солями в твердом состоянии. Содержание раствора и твердых солей в эвтонической точке может быть вычислено по правилу центра тяжести. Точки полей Ь—Е—АХ, с—Е—АУ и -АХ—АУ могут еще изображать состояние соответствующих пересыщенных растворов. [c.278]

Карнаухов исследовал водную взаимную систему натриевых и аммониевых солей хлорной и азотной кислот, а также входящие в нее тройные системы нитрат натрия—нитрат аммония-вода нитрат аммония—перхлорат натрия—вода нитрат натрия— перхлорат натрия—вода перхлорат натрия—перхлорат аммония—вода. Были изучены твердые фазы, выделяющиеся из указанных систем при этом найдено, что среди прочих соединений они содержат 7NH4 104-Na 104 и несколько твердых растворов. Изотерма растворимости системы перхлорат натрия—перхлорат аммония—вода при 25 °С характеризуется выделением [c.43]

Рис. 16.5. Изотермы растворимости в тройной системе при образовании гидрата соли В

На рис. 29 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать помимо безводных солей, гидрат Р соли В или двойная [c.69]

Помимо описанных выше, для изображения изотермы растворимости в тройных системах иногда применяется следующий спо- [c.72]

Пространственная изотерма (рис. 5.60) растворимости четырехкомпонентной водной взаимной системы солей ВХ + СУ ВУ + + СХ аналогична рассмотренной выше для простой четверной системы. Отличие заключается в том, что изотерма взаимной системы солей изображается с помощью пирамиды, боковые грани которой образованы равносторонними треугольниками, а основание — квадратом (в то время как для изображения изотермы простой четверной системы используют пирамиду с треугольным основанием). Фигуративная точка воды А лежит в вершине пирамиды, а точки четырех солей — по углам квадратного основания, причем на каждой стороне квадрата расположены составы систем, состоящих из двух безводных солей с одинаковым ионом. При этом на треугольных гранях пирамиды изображаются изотермы тройных систем, состоящих из двух солей с общим ионом и воды, а в плоскости основания — составы безводных солевых смесей. [c.179]

Рис. 59. Изотермы растворимости а тройной системе эвтектического типа

Рис. 1. Изотерма растворимости солей в тройной системе

В связи с этим изотермы растворимости тройной системы К1—ДМФ—АН в интервале 60—35,ГС качественно одинаковы твердая фаза, находящаяся в равновесии с насыщенным раствором при любом составе растворителя, представляет собой К1, причем его растворимость уменьшается с увеличением содержания АН в смешанном растворителе. Примером подобных изотерм служат изотермы растворимости при 60 и 40°С, приведенные на рис. 3. [c.128]

Рис. 3. Изотермы растворимости тройной системы К1—ДМФ—АН при 60, 40, 30 и 10°С

Диаграмма состояния системы (ННг)гСО — МН2СООНН4 — ЫНз (рис. 32.9) позволяет установить влияние избытка свободного ЫНз на пл ЫН2СООЫН4 в присутствии (ЫНг)2С0. Точка г отвечает 100%-ному содержанию ЫНз, сторона л г/— смесям ЫН2СООЫН4 и (ЫНг)2С0. Нанесенные изотермы растворимости отражают изменения составов тройных систем, плавящихся при одинаковых температурах (от О до 120° С). На диаграмме ограничены три основные поля кристаллизации (пограничные линии СЕ, ЕО, ЕВ), а также область расслоения. В области расслоения система состоит из двух трехкомпонентных жидкостей точки состава этих жидкостей находятся на пересечении соответствующих изотерм с кривой, ограничивающей область расслоения. Точки пограничных кривых выражают состав раствора, насыщенного двумя соответствующими [c.332]

Рис. 1. Изотермы растворимости тройных оконтуривающих систем а — система синтамид-5 — изопропиловый спирт — вода

Рис. 9. Изотермы растворимости в системе без тройной критической температуры растворения.

На рис. 5.39 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать, помимо безводных солей, кристаллогидрат F соли В или двойная гидратированная соль D, растворяющаяся конгруэнтно. Значение отдельных полей диаграмм обозначено буквами в скобках. Внутри угла DBg находятся точки систем, в которых жидкая фаза отсутствует. Каждой площади, линии и точке в треугольной диаграмме соответствует плош,адь, линия и точка (находящаяся иногда в бесконечности) в прямоугольной диаграмме, для которой поэтому остается справедливым рассмотренный выше (см. разд. 5.5.6) признак конгруэнтности или инконгруэнтности инвариантных точек. Эвто- [c.164]

Рис. 11. Изотермы растворимости в системе с тройной критической температурой растворения.

А и С, полностью смешиваются, а компоненты В и С имеют ограниченную растворимость. Все двойные системы веществ В и С, состав которых заключен между точками Р и С , расслаиваются на две фазы с составами, отвечающими точкам Р тл Q. Кривая РР Р"...0"0 0 называется изотермой растворимости, или кривой растворимости. В пределах области составов, ограниченных этой кривой и соответствующим отрезком стороны треугольника (на рис. 69 отрезок РО), трехкомпонентная система гетерогенна в остальной части диаграммы система гомогенна. В гетерогенной области любая система будет разделяться на две сосуществующие жидкие фазы, составы которых изображаются точками, лежащими на кривой растворимости. Линия, соединяющая эти точки, называется линией сопряжения, или нодой (например, P Q на рис. 69). В отличие от диаграмм растворимости для двойных систем (см. рис. 67), где линии сопряжения (изотермы) параллельны друг другу, на тройной диаграмме эти линии, как правило, негоризонтальны. Наклон их зависит от того, насколько неодинаково растворяется в двух жидких фазах третье вещество. [c.199]

Если растворимость в тройной системе изображается изотермой СР, которая идет, опускаясь от точки С, то влияние добавки к раствору иное. Соединим точки С ш В линией, параллельной стороне концентрационного треугольника НаО—А, и ту же точку С с вершиной А. Ветвь СР расположена в треугольнике СВ А, т. е. ниже линии СВ и выше линии СА. Прибавление вещества А к раствору, изображаемому точкой II на изотерме, переместит фигуративную точку в 1Г, находящуюся в области ненасыщенных растворов. Чтобы раствор стал насыщенным, надо прибавить некоторое количество В или дать раствориться сохранившемуся на дне осадку В. Тогда получится раствор П" на изотерме. [c.292]

В гранях тетраэдра АВС и соответственно ADB мы видим изотермы систем, образованных компонентами А и В, с одной стороны, и С и соответственно В — с другой. Это — две тройные системы, и в указанных гранях mbi видим соответствующие изотермы растворимости с"се и d"dd с эвтониками с ж d. Поверхности dd" " и edd отвечают четверным растворам, насыщенным одним веществом (первая — компонентом А и вторая — компонентом В), и называется поверхностями растворимости соответственно А или В. Если надо получить изотерму совместной растворимости А и В в определенной [c.332]

Исследования тройной системы МЭК - толуол - вода показали, что при температуре 40°С исходная смесь с содержанием метилэтилкетсва 55 и воды 5 % разделяется ва две равновесные фазы - водную и растворителя, при этом концентрация воды в фазе растворителя достигает 1,5 % мае. С увеличением содержания МЭК до 70 % мае. концентрация воды в фазе растворителя возрастает до 2,5 мае. (рис.I).Анализ бинодальной кривой изотермы растворимости системы МЭК-толуол-вода показал, что с увеличением количества МЭК в исходной смеси более 70 мае. концентрация воды в фазе растворителя возрастает до 5 мае. и более. [c.132]

На рис. 74 показана пространственная изотермическая поверхность растворимости при 10° —так называемая изотерма 10 растворимости, взаимной системы N3, М С1, ЗОд-ьНгО, а на рис. 75—ее проекция на плоскость квадрата. Обычно эта проекция и называется изотермой растворимости. На обоих рисунках хорощо видны пограничные кривые, разделяющие отдельные поля диаграммы. Если фигуративная точка системы попадает в поле данной соли, то при изотермическом испарении воды начинается кристаллизация соли, соответствующей данному полю. Надо, впрочем, заметить, что точки так называемой плоской диаграммы (см. рис. 75), т. е. проекции пространственной (см. рис. 74), изоб])ажает состав солевой массы раствора, а так как этот состав у ненасыщенного раствора такой же, как и у насыщенного, то точка на плоской диаграмме изображает все растворы, имеющие тот же состав солевой массы. Поэтому, если подвергнуть изотермическому испарению ненасыщенный раствор, то до того момента, когда наступит насыщение, точка раствора остается неподвижной. Когда же начинается кристаллизация одной соли и вследствие этого состав солевой массы изменяется, то указанная точка начинает двигаться по прямой, соединяющей исходную точку с вершиной квадрата, соответствующей выделяющейся соли. При этом она все более удаляется от соответствующей вершины, и после того, как она попадет на пограничную кривую, начинается выделение тех солей, поля которых эта кривая разделяет , причем точка состава раствора двигается по пограничной кривой к так называемой тройной точке, в которой сходятся поля трех солей. По достижении этой точки начинзется процесс кристаллизации [c.114]

Подобным же образом Ангелеску [11 195, стр. 898] использовал выражение замкнутые кривые . Но он понимал под этим выражением не изотермы растворимости в тройных системах и не кривые температурной зависимости растворимости в двойных системах, а кривые температурной зависимости растворимости в тройных системах при постоянной концентрации одного из компонентов (уксусной кислоты). Остальными компонентами были вода и о- или м-то-луидин [303, стр. 417]. [c.72]

На рис. 3.24 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать помимо безводных солей кристаллогидрат соли В или двойная гидратированная соль В, растворяющаяся конгруэнтно. Поля диаграмм обозначены буквами в скобках. Внутри угла СзОВд находятся точки систем, в которых жидкая фаза отсутствует. Каждой площади, линии и точке в треугольной диаграмме соответствует площадь, линия и точка (находящаяся [c.93]

На рис. 29 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать помимо безводных солей кристаллогидрат Р соли В или двойная гидратированная соль О, растворяющаяся конгруэнтно. Значение отдельных полей диаграмм обозначено буквами в скобках. Внутри угла СзОВз находятся точки систем, в которых жидкая фаза отсутствует. Каждой площади, линии и, точке в треугольной диаграмме соответствует площадь, линия и точка (находящаяся иногда в бесконечности) в прямоугольной диаграмме, для которой поэтому остается справедливым рассмотренный выше признак конгруэнтности или инконгруэнтности инвариантных точек. Эвтоники Ех и 2 конгруэнтные, так как каждая из них находится внутри треугольника, образованного соответствующими соединениями, находящимися в равновесии (на диаграмме в прямоугольных коорди- [c.85]

Рис. 36. Изотерма растворимости для тройном системы Na l—K l—Н 0 при 25°, построенная в прямоугольных координатах.

На рис. 28 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать помимо безводных солей кристаллогидрат Р соли В или двойная гидратированная соль D, растворяющаяся конгруэнтно. Значение отдельных полей диаграмм обозначено буквами в скобках. Внутри угла JDBs находятся точки систем, в которых жидкая фаза отсутствует. Каждой площади, линии и точке в треугольной диаграмме соответствует площадь, линия и точка (находящаяся иногда в бесконечности) в прямоугольной диаграмме, для которой поэтому остается справедливым рассмотренный выше (стр. 88) признак конгруэнтности или инконгруэнтности безвариантных точек. Эвтоники El ж. Е2, конгруэнты, так как каждая из них находится внутри треугольника, образованного соответствующими соединениями, находящимися в равновесии (на диаграмме в прямоугольных координатах точка С треугольника AD и точка В треугольника ADB лежат в бесконечности). Точка перехода Р инконгруэнтная так как точки воды А, кристаллогидрата Р и безводной соли В, находящихся в равновесии в точке Р, лежат на одной прямой АВ, и точка Р оказывается за пределами образованного ими треугольника АРВ (совпадающего с линией АВ). [c.93]

Структура изотермы растворимости системы из воды и трех солей, образующих ограниченные твердые растворы (рис. 265), аналогична изотерме растворимости простого эвтонического типа. Отличие между ними состоит только в том, что в системе с ограниченными твердыми растворами в равновесии с тройными эвтониками находятся твердые растворы состава а , i, Ь , j и с . Трансляция этих точек в область четверного состава приводит к появлению на солевом треугольнике моновариантных кривых а а , и j j, которые ограничивают примыкающие к углам солевого треугольника гомогенные участки. Шатер из линейчатых поверхностей, образованных трансляцией соединительных прямых четверной эвтоники с равновесными твердыми фазами Еа, ЕЬ и Ес, не распространяется на весь солевой треугольник. Он перекрывает то.чько часть его, ограниченную треугольником, образованным фигуративными точками равновесных с четверной эвтоникой твердых растворов а, 6 и с. В результате кристаллизации трехфазные осадки могут образоваться только в пределах треугольника ab . В областях солевого треугольника а аЪЪ , Ъфсс и j aa, кристаллизация растворов заканчивается образованием двухфазных осадков, состоящих из твердых растворов на основе солей АиВ, ВиС, СиА соответственно. Таким образом, при изотермическом испарении растворов в системах с ограниченными твердыми растворами могут образоваться одно-, двух- и трехфазные осадки. [c.452]

При изображении четверной взаимной системы простого эвтонического типа методом Лёвенгерца на боковые грани полуоктаэдра наносятся изотермы растворимости частных тройных систем с одноименным анионом (или катионом) и воды. Транслируя изотермы растворимости внутрь полуоктаэдра, получаем поля насыщения четырех солей. Пересечение их приводит к появлению в области четверного состава линий двойного насыщения и четверных нонвариантных точек. [c.462]

При изображении состава четверной взаимной системы методом Иенеке на квадратном основании призмы откладывается тройная взаимная система из четырех солей, а на боковых гранях — тройные системы из двух солей с одноименными ионами (катионами или анионами) и воды. Трансляция элементов изотерм растворимости частных тройных систем в область четверного состава приводит к диаграмме растворимости, приведенной на рис. 279. Строением фазового комплекса она аналогична изотерме растворимости Лёвенгерца (рис. 276). Разница состоит только в том, что область насыщенных растворов па диаграмме Иенеке расположена ниже поверхности насыщения. На горизонтальной проекции изотермы растворимости, построенной методом Иенеке, отображаются только элементы диаграммы в области четверного состава (рис. 280). Частные тройные системы проектируются в вид отрезков прямых или точек, совмещающихся с ребрами квадрата. По этой причине диаграммы растворимости четверных взаимных систем, построенных методом Иенеке, уступают в наглядности диаграммам Лёвенгерца. Однако пути кристаллизации на диаграммах Иенеке прямолинейны, что упрощает анализ закономерностей кристаллизации солей. [c.465]

Рис. 64. Изотермы растворимости в тройных водио-соловых системах с участием тро1шого соединения [96]

Добавлением компонента I к другим гетерогенным бинарным системам тех же веществ (например, х, у, 2,. ..) можно получить тройные системы х, у, г, которые тоже будут гомогенными. Соединив точки Рт х у г 0 , получим кривую растворимости ири температуре 7 = сопз1, т. е. изотерму растворимости или бинодальную кривую. [c.319]

Проекции бинодальных кривых для ряда температур на основание призмы показаны на рис. 11. Для некоторого интервала температур, лежащего между температурами, соответствующими точкам Рт и Рб, например для температуры изотермы растворимости являются замкнутыми кривыми с двумя критическими точками Р5 и Р5. Одноврел1енно бинарные системы всех трех компонентов при этих температурах полностью-смешиваются. Примером таких систем служит система вода — фенол — ацетон с тройной К.Т.Р. при 92° С и бинарной К.Т.Р. (вода — фенол) при 66° С Влияние температуры иллюстрировалось на примере систем типа I с верхней К. Т. Р. Нетрудно представить себе возможный характер пространственных диаграмм для систем, имеющих нижнюю или как нижнюю, так и верхнюю К. Т. Р. В общем случае с изменением температуры изменяются не только величина области гетерогенных систем, но и наклоны хорд, т. е. распределение компонента С между фазами. Последний эффект относительно невелик при умеренном изменении температур, но в большей части случаев им нельзя пренебречь. [c.34]

Рассмотрим политермы растворимости тройных систем, образованных двумя солями с общим ионом (АХ, ВХ) и водой. Для построения таких политерм пользуются обычной декартовой прямоугольной системой координат (рис. XXII.16, а), причем на оси откладывают температуры, а на оси у — концентрацию одной соли (например, АХ) и на оси 2 — концентрацию другой (например, ВХ). Обычно рассматривают температуру как главную переменную и через определенные интервалы ее проводят изотермические плоскости эти плоскости будут параллельны координатной плоскости О—АХ—ВХ. На рис. ХХП.16, а изображены четыре таких изотермических плоскости для температур ц, 2 и Далее в каждой из этих плоскостей строят изотерму растворимости для соответствующей температуры. На рис. XXII.16, а, например, для температуры ОС О — начало координат, совпадает с с точкой 0 и с фигуративной точкой чистой воды) — растворимость чистой соли АХ, ОО о — растворимость чистой соли ВХ, — эвтоника, — [c.299]

Рассмотрим изотермическую диаграмму растворимости одного твердого компонента А в смеси трех жидкостей В, С и D, смешивающихся во всех отношениях друг с другом, причем эта смесь является индифферентным растворителем. Для изображения изотермы растворимости этой системы воспользуемся обычной тетраэдрической диаграммой, показанной на рис. XXIV. 1. Фигуративные точки чистых растворителей В, С и D примем за вершины основания тетраэдра, а фигуративную точку растворяемого компонента А — за его верхнюю вершину. Нанесем в тетраэдре точки, отвечающие концентрации насыщенных растворов нашего вещества А в чистых растворителях (В, С, D), в их двойных смесях (В + С, В -j- D, С + D) ив тройной смеси (В -f- С -)- D). Проведя через эти точки плавную поверхность bed, получим изотерму растворимости. На рис. XXIV. 1 точки Ъ, с и d отвечают растворимости вещества А в чистых растворителях, кривые Ьс, bd и d его растворимости в двойных смесях В С, В + D, С + D и, наконец, поверхность- [c.331]

Сопоставляя диаграммы, Н. С. Курнаков первый обратил внимание на то, что диаграммы состав—свойство при всем разнообразии их форм показывают удивительное единство в своем строении. Так, сходны политерма плавкости двойной системы с образованием соединения АВ (рис. XXIX. 12, а) ш изотермы растворимости тройной системы, состоящей из двух полей (А и В) с общим ионом и растворителя С (рис. XXIX. 12, б), в которой образуется двойная соль. Обе диаграммы состоят из одинакового числа топологически одинаково расположенных ветвей, причем эвтектикам диаграммы плавкости отвечает эвтоника диаграммы растворимости. [c.461]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология