Основные признаки коллоидов

Основные признаки коллоидов [c.202]

Казалось бы, из работ Грэма и его современников, не обнаруживших заметной диффузии и осмотического давления в коллоидных растворах и считавших это отсутствие одним из отличительных признаков коллоидов, следует отрицательный ответ на этот вопрос. Однако последующие данные привели, несомненно, к положительному ответу. Более того, оказалось возможным движение коллоидных частиц, в отличие от молекул, наблюдать непосредственно. Удалось вывести основные законы, общие для молекул и коллоидных частиц. Экспериментальное их подтверждение явилось на рубеже XIX—XX вв. триумфом молекулярно-кинетической теории, завоевавшей всеобщее признание. Эти экспериментальные факты в значительной степени связаны с броуновским движением, долгое время остававшимся загадкой. [c.26]

Коллоидные растворы классифицируют по способности сухого остатка, полученного при осторожном выпаривании, растворяться в чистой дисперсионной среде. Системы, сухой остаток которых не способен самопроизвольно диспергироваться в дисперсионной среде, называются необратимыми (например, лиозоли металлов, гидрозоли иодида серебра и др.). Обратимыми коллоидными системами называются системы, у которых сухой остаток при соприкосновении со средой обычно сначала набухает, а затем самопроизвольно растворяется и образует прежнюю дисперсию (например, раствор желатины в воде или каучука в бензоле). Обратимость или необратимость коллоидной системы определяется отношением дисперсной фазы к дисперсионной среде. Дисперсная фаза обратимых коллоидов молекулярно взаимодействует с дисперсионной средой и поэтому способна в ней растворяться. По этому признаку дисперсные системы Делят на две основные группы лиофильные (обратимые) системы (истинно лиофильные и поверхност-но-лиофильные) и лиофобные (необратимые) системы. Если же дисперсионной средой системы является вода, эти два класса можно назвать соответственно гидрофильными и гидрофобными системами. Отсюда следует, что лиофобные коллоидные растворы являются типичными коллоидными системами, а лиофильные системы представляют собой не что иное, как растворы высокомолекулярных соединений. Существуют и промежуточные системы, которые трудно отнести к какому-либо одному из названных классов, например, золь 8102 и золи гидроксидов некоторых металлов. Лиофильные системы устойчивы, т. е. стабильны во времени, лиофобные системы неустойчивы и постепенно [c.17]

Систематическое изучение коллоидных систем было начато английским ученым Т. Грэмом в 1861 г. Этот год принято считать годом рождения коллоидной химии. Грэм обобщил выполненные до него исследования и сформулировал основные представления о коллоидных системах. Ему принадлежит и введение термина коллоид . Изучая диффузию веществ в растворах, Грэм отметил медленное протекание диффузии частиц коллоидных растворов и их неспособность проникать через мембраны в отличие от молекул обычных растворов. Ои разработал методы получения коллоидных растворов и показал, что нерастворимые вещества при определенных условиях могут быть переведены в состояние раствора (золя), по внешним признакам почти не отличающегося от истинных растворов. Сопоставляя обычные растворы с золями, Грэм пришел к выводу о необходимости разделения веществ на кристаллоиды и коллоиды . Однако он принял коллоиды за особый класс веществ, хотя и выражал сомнение, предполагая, что частица коллоида построена из более мелких кристалликов и именно такая сложная структура может быть причиной коллоидальности. [c.19]

Характерным признаком лиофильных золей является значительная прочность связи между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Изменения степени дисперсности, которые могут быть вызваны действием посторонних веществ, в этих случаях большей частью обратимы. Основную роль в процессах коагуляции лиофильных золей играют изменения в состоянии сольватной оболочки частиц, в то время как роль заряда частиц становится второстепенной. Еои к лиофильным золям прибавить электролит в тех небольших количествах, которыми достигается порог коагуляции лиофобных золей, то обычно в таких случаях не происходит видимых изменений. Хотя в большинстве случаев даже самые ничтожные примеси электролитов снижают в той или иной мере степень дисперсности лиофильных золей, но это снижение остается в области скрытой коагуляции и может быть обнаружено только с помощью точных физико-химических методов исследования. При этом область скрытой коагуляции у лиофильных коллоидов значительно шире, чем у лиофобных. [c.427]

Анализ аналогий и различий разбавленных коллоидов и высококонцентрированных дисперсных систем необходим для понимания свойств последних. Этому не только способствует наличие общих физико-химических признаков у сравниваемых систем, и прежде всего, сильно развитой межфазной поверхности, но и достаточно детальная разработанность (качественная и количественная) основных проблем коллоидной химии разбавленных коллоидов и особенно таких важнейших проблем, как проблема устойчивости коллоидов, учение о лиофильности и др. [c.40]

В предыдущей главе мы ознакомились с основными признаками коллоидов. Коллоидные растворы (золи), в отличие от истинных растворов, слабо диффундируют и не диалиэируют, обладают опалесценцией и дают феномен Фарадея-Тиндаля. Коллоидные частицы проходят через поры обычного фильтра и задерживаются ультрафильтром, не видимы в обычный микроскоп и наблюдаются посред- твом ультрамикроскопа. [c.225]

Таким образом, переход от разбавленных коллоидов к высококонцентрированным системам естественно значительно расширяет облгсть систем, которые с полным основанием должны рассматриваться как важные объекты коллоидной химии, тем более, что основной признак, по которому такие системы с полным основанием относятся к объектам физико-химии дисперсных систем и поверхностных явлений, — высокая объемная концентрация избь -точной поверхностной энергии Гиббса — свойственна рассматриваемым системам в не меньщей степени, чем разбавленным коллоидам. [c.40]

Переходя к рассмотрению коллоидных растворов, мы не можем уже пренебрегать этим различием. В коллоидных растворах различие между молекулами растворителя и коллоидными частицами такого порядка, что имеется возможность говорить о наличии физической, реальной поверхности раздела. А так как это последнее обстоятельство есть признак многофазности системы, то мы, прежде всего, п определяем коллоидные системы как системы многофазные. Ве.личина этой поверхности раздела определяет очень многие свойства коллоидов и является функцией величины частицы. По Этому некото-рью исследователи считают, что величина коллоидной частицы есть основной характерный признак коллоидной системы. [c.15]

Такое механистическое толкование вопроса о коллоидах существует в науке и в настоящее время и имеет еще много сторонников, одпако око встречало и встречает различные возражения. Следует особенно отметить появление хи шческих теорий, наиболее последовательными представителями которых были Песков, Думанский и Дюкло. Эти теории в последнее время получили очень большое экспериментальное обоснование. Сущность этих теорий сводится к тому, что степень дисперсности отвергается в качестве единственного и все объясняющего признака скстем Ы и в дополнение к ней принимается, что специ-фи ческие, химические особенности та1 их систем имеют едва ли не более существеиное значение, причем эти специфические особенности относятся не к химическому составу основной массы частицы, а обусловливаются определенной связью между частицами и окружающей их средой в целом. Если резюмировать содержание этих двух направлений в науке, то можно сказать следующее. [c.18]