Определение фосфатов, растворимых в 0,4-ном растворе соляной кислоты

Для определения аммонийных солей можно непосредственно применить отгонку с магнезией или метод аэрации Folin a. Если хотят применить титрование формолом, растворимые фосфаты должны быть удалены следующим образом Отвешивают в стакан на 400 см3 пробу, содержащую не свыше 3 г Р205. Прибавляют 150 см3 насыщенного раствора азотнокислого бария и размешивают в течение 10 минут. Помещают стакан в ледяную ванну и прибавляют из бюретки насыщенный раствор гидрата окиси бар я до тех пор, пока смесь не станет щелочной по лакмусу, и затем прибавляют еще 2 см3 избытка.-Пробуют на полноту осаждения фосфата небольшим количеством раствора азотнокислого бария. Фильтруют и промывают осадок, доводя объем фильтрата и промывочных вод до 500 см3. Помещают 25 см3 приготовленного таким образом раствора в стакан, добавляют одну каплю индикатора метилрот и делают раствор точно кислым прибавлением соляной кислоты. Продолжают анализ, как описано на стр. 115. [c.118]

Ход определения. В коническую колбу емкостью 250 мл помещают 5—10 мл раствора, приготовленного для определения фосфатов, растворимых в 0,4%-ном растворе соляной кислоты, и нейтрализуют раствором едкого натра по метиловому оранжевому. Анализ продолжают как указано на стр. 43. [c.172]

Сначала анализируемую смесь обрабатывают концентрированным раствором аммиака. В раствор переходят ионы, образующие комплексы с аммиаком, а также ионы, фосфаты которых растворимы в воде. Осадок фосфатов остальных катионов растворяют в 2 и. НС1 при нагревании и пропускают раствор через катионит. Катионы собираются ионитом, а ион Р04 проходит в элюат. Катионы вымывают из ионита соляной кислотой. Вымывание катионов, сорбированных ионитом, можно проводить селективными растворителями, получая фракции, содержащие определенные смеси ионов. [c.202]

Для определения содержания растворимых фосфатов в пахотном слое дерново-подзолистых и серых лесных почв рекомендуется метод Кирсанова растворителем в нем является 0,2 н. раствор соляной кислоты. Сопоставление показаний этого метода с результатами 25 полевых опытов с овсом и ячменем (по данным автора) дало совпадение в 90% всех случаев. Этот метод широко апробирован в практике, в зональных агрохимических лабораториях по нему созданы инструментальные поточные линии, в которых используется фотоэлектроколориметр системы Ланге с проточной кюветой. Лабораторией массовых анализов ВИУА для низовых агрохимических лабораторий сконструирован специальный прибор для определения Р2О5 по Кирсанову, с невыцветающей шкалой стандартных растворов. [c.573]

Там же приведены кривые, характеризующие изменепие коэффициента разложения фосфата в стандартных растворах лимонной и соляной кислот. Время прокаливания всегда было 1 час. Определение растворимых форм Р3О5 в продуктах проводилось с гидратацией. [c.207]

Методика определения. Рассчитанную навеску соли магния растворяют в 100 мл воды, прибавляют 5 мл 6 я. раствора соляной кислотьи, 2 капли индикатора метилового красного и рассчитанное количество 10%-ного раствора гидрофосфата аммония. Затем медленно,- яо каплям, при перемешивании приливают концентрированный раствор аммиака до перехода окраски индикатора в желтый цвет. Добавляют избыток в 5 мл и оставляют стоять в рабочем шкафу до следующего занятия. Перед фильтрованием делают пробу на полноту осаждения. Осадок отфильтровывают через фильтр синяя лента и г омывают 2,5%-<ным раствором аммиака. При очень точных опр делениях магния в виде фосфата магния-аммония осадок переосаждают. Необходимость двойного осаждения вызывается тем, что анализируемый раств Ор всегда содержит большое количество солей аммония и поэтому при первом осаждении нельзя получить осадок, точно соответствующий формуле М КН4Р04. При повторном осаждении избыток гидрофосфата аммония вводят в том минимуме, который необходим для уменьшения растворимости при этом также уменьшается соосаждение фосфата аммония. [c.393]

Результаты математической обработки данных по определению Р2О5, растворимой в 0,4%-ном растворе соляной кислоты, в кормовых фосфатах различных марок (число проб /п = 26, параллельных п = 2), фотометрическим и гравиметрически.м (контрольным) методами, представлены в табл. 1. [c.11]

Определение лития представляет собой такую же сложную и трудоемкую операцию, как и определение калия и натрия. Наиболее широко известен метод Гуча, использующий растворимость литиевых солей в органических растворителях для ог-деления лития от натрия и калия. Несколько более быстрым является метод Карно, основанный на осаждении фторида лития с последующим переведением его в сульфат. Известны также другие методы, например выделение лития в виде фосфата Ь1зР04 [1242] илп осаждение его в виде перйодата Ьи04. В последнем случае осадок растворяют в концентрированной соляной кислоте и выделившийся йод титруют тиосульфатом. [c.473]