Фосфаты кислоту

Разложение природных фосфатов кислотами (серной, азотной, редко соляной). Для разложения применяется также фосфорная кислота, получаемая в свою очередь путем кислотной или термической переработки природных фосфатов [c.522]

ДПН Амид никотиновой — Рибоза — Фосфат кислоты [c.467]

При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют химические реакции обменного разложения и окислительно-восстановительные реакции. Одним из методов в с к р ы-тия руд (т.е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) является разложение-их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. [c.277]

Препараты стрептомицина, применяемые в медицине, обычно представляют собой соли стрептомицина с серной (сульфат), хлороводородной (гидрохлорид), фосфорной (фосфат) кислотами и др. Применяется также двойная соль трихлоргидрата стрептомицина и хлорида кальция. Соли стрептомицина более устойчивы, чем его основание. Чистые соли стрептомицина в сухом состоянии не теряют активности при хранении их в течение нескольких лет. [c.426]

При разложении природных фосфатов кислотами образуется фосфорная кислота и кальциевые соли этих кислот. В случае применения для разложения фосфата серной кислоты образуется нерастворимый сульфат кальция, который легко отделяется от фосфорной кислоты. Поэтому сернокислотный способ разложения фосфата получил широкое распространение (этот способ называют экстракционным или мокрым в отличие от термического). [c.226]

Скорость и степень разложения фосфата кислотой низкой концентрации (максимум 1) достаточно высоки. Однако большое количество воды, вводимой с кислотой, затрудняет кристаллизацию продукта. Максимум 2, также отвечающий высокой скорости разложения, достигается при концентрации кислоты в реакционной системе 5—10%, что соответствует концентрации исходной кислоты около 60% при соотношении жидкой и твердой фаз 3 1, которое обеспечивает необходимую подвижность пульпы. [c.284]

Чтобы предотвратить выпадение из оборотной воды солей кальция и магния, образование накипи в теплообменной аппаратуре и воспрепятствовать развитию в воде биоорганизмов, воду обрабатывают фосфатами, кислотой, купоросом и хлором. [c.403]

Фосфат Кислота Амин Растворитель Выход, % Литера- тура [c.364]

Смесь фосфатов после осаждения переносят в стакан на 4 л и тщательно перемешивают с водой до образования гомогенной пасты, содержащей около 1,2 моля фосфата в литре. Адсорбированную фосфатами кислоту нейтрализуют раствором едкого натра (лакмус), охлаждают смесь до 10° (лед) и прибавляют к ней вычислен- [c.71]

Водород хлористый То же Гексадекан Декагидронафталин Калия фосфат Кислота молочная Кислота серная Кислота фосфорная Натрий хлористый То же Солп Вода [c.2037]

Химическую переработку природных фосфатов осуществляют тремя основными путями. Наиболее распространенным приемом является разложение фосфатов кислотами — серной, фосфорной, азотной и др. [c.125]

Механизм и скорость процесса. Температура и концентрация вводимой в процесс серной кислоты сильно отражаются на структуре и физических свойствах продукта. Скорость разложения фосфата зависит от концентрации серной кислоты, состава и степени пересыщения жидкой фазы суперфосфата продуктами реакции. На рис. 69 показан общий вид зависимости степени разложения фосфата за определенное время (изохрона) от концентрации исходной серной кислоты при периодических условиях смешения. С увеличением концентрации разбавленных растворов и уменьшением концентрации крепких растворов степень, а следовательно, и скорость разложения фосфата увеличиваются. Однако, начиная с некоторых концентраций кислоты (малых и больших), изменяется состав выделяющегося сульфата кальция и уменьшаются размеры его кристаллов, что вызывает отложение последних на поверхности зерен фосфата и снижение степени разложения. Поэтому полная зависимость степени разложения от концентраций кислоты изображается кривой, которая имеет два максимума и между ними один минимум. Положение максимумов зависит от вида сырья, температуры, времени и др. Скорость и достигаемая степень разложения фосфата кислотой низкой концентрации (левый максимум) высоки но применение такой кислоты недопустимо, так как с ней вводится слишком большое количество воды и вместо твердого продукта получается несхватывающаяся пульпа. [c.141]

Для разложения фосфатного сырья используется азотная кислота концентрацией 47—60 мас.% НЫОз. Разложение фосфата кислотой низкой концентрации проводится при норме кислоты 130—150% от стехиометрической при концентрации кислоты 60 мас.% НЫОз используется стехиометрическое количество кислоты. Аппаратурное оформление этой стадии процесса аналогично описанному ранее (см. с. 169). [c.177]

Около 85% фосфатного сырья используется для производства минеральных удобрений — это фосфаты кальция, аммония, комплексные и сложно-смешанные удобрения. Технология получения фосфорсодержащих удобрений основана на. разложении природных фосфатов кислотами (фосфорной, серной, азотной) или их термическом разложении. Наиболее рациональный способ получения фосфорных удобрений — обработка фосфатов фосфорной кислотой, так как в этом случае получаются концентрированные удобрения. Следовательно, фосфорная кислота яв-, [c.78]

Разложение природных фосфатов кислотами (серной, азотной, фосфорной, реже соляной). При этом получаются главным образом водорастворимые удобрения — суперфосфат, двойной суперфосфат. [c.136]

Желудочно-кишечные средства. См. Кальция глюко-нат. Кальция карбонат. Кальция лактат. Кальция фосфат. Кислота соляная. Кислота уксусная, Магнезия жженая. Натрий хлористый. Салол, Сода двууглекислая. Ихтиол. [c.340]

Экстракционный способ получения фосфорной кислоты заключается в разложении природных фосфатов кислотами, большей частью серной, по реакции [c.141]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

Производные гидроксидов. Среди них наибольшее практическое значение имеют соли азотистой (нитриты), азотной (нитраты) и фосфорной (одно-, двух- и трехзамещенные фосфаты) кислот. Все нитраты, кроме AgN02, и нитраты хорошо растворимы в воде, фосфаты, кроме однозамещенных и солей щелочных металлов и аммония, в воде нерастворимы. [c.340]

Скорость ра Ложения фосфатов кислотами растет е повыше нием температуры, степени измельчения сырья и иптепсивност перемешивания реагентоп. Кристаллический апатит, ибладаго щий малой общей поверхностью зерен, разлагается медленне( чем фосфориты. [c.232]

Торможение разложения фосфата кислотой может быть обусловлено кристаллизацией сульфата кальция на поверхности зерен фосфата непосредственно из диффузионного пограничного слоя и замедлением вследствие этого диффузии ионов a + в массу раствора. Наблюдениями под микроскопом найдено , что эффект пассивирования зерен фосфата определяется размерами и формой образующихся кристаллов сульфата кальция. При высоких концентрациях серной кислоты (выше 63%) жидкая фаза быстро пересыщается сульфатом кальция, вследствие чего выделяется большое количество мелких (длиной 5—7 мк и. шириной 1—2 мк] кристаллов Са504-0,5Н20 и Са504 в форме иголочек, образующих налеты, которые покрывают почти всю поверхность зерен апатита. Это затормаживает реакцию, в результате чего процесс протекает недостаточно полно и суперфосфатная масса с недостаточным количеством сульфата кальция плохо схватывается. Содержащаяся в ней жидкая фаза остается на поверхности твердых частиц и получается не рассыпчатый, а мажущий продукт с плохими физическими свойствами. При концентрациях серной кислоты ниже 63% жидкая фаза пересыщается в меньшей степени, поэтому выделяются относительно большие кристаллы сульфата кальция (10—15 мк). Они не покрывают поверхность зерен фосфата сплошным слоем, а образуют пористую рыхлую корку, в меньшей степени затрудняющую диффузию кислоты к зернам. Поэтому реакция идет быстро и получается сухой рассыпчатый продукт, так как остающаяся жидкая фаза впитывается в поры между кристаллами. [c.46]

Диметил-0-[3-(карб-1 -фенилэто-кси)пропен-2-ил-2-фосфат Кислота 3-димето-ксифосфорилокси-кротоновая, 1-фенил-этиловый эфир циодрин 0,05 [c.33]

Следовательно, на основании данных о растворимости в системе СаО—Р2О5—НаО можно теоретически рассчитать максимально-достижимую степень разложения фосфатов кислотами в заданных условиях. [c.318]

Пример VI 1.3. Определить теоретическую степень разложения фосфата кислотой (31% PaOg) при температурах 40, 60 и 70 "С. [c.320]

Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) является разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водораствори1 ую форму. [c.363]

На скорость разложения природных фосфатов кислотами влияет тeпeнь измельчения сырья с увеличением тонины помола фос-[зата процесс его разложения фосфорной кислотой ускоряется. Особенно большое влияние на скорость разложения имеет общая /дельная поверхность зерен фосфата кристаллический апатит об-тадает наименьшей удельной поверхностью, поэтому сн разла- ается медленнее, чем, например, желваковые фосфориты с развитой внутренней поверхностью зерен. [c.285]

Интенсивное перемешивание реагентов ускоряет разложение, гак как оно способствует диффузионному обмену ионов между юверхностью зерен фосфата и жидкой фазой реакционной смеси. Лрактикой установлено, что при враш ении лопастных мешалок окружной скоростью 5—7 м сек создается достаточно интенсив-юе турбулентное движение жидкости и твердых частиц, обеспе-швающее благоприятные гидродинамические условия для разло- ения фосфатов кислотами. [c.285]

Фосфатное сырье Содержание Р2О5 В сырье, % Коэффициент выхода РгОб. % фосфата кислоты (100% Н 504) [c.235]

Ход определения. Из отфильтршанного раствора, полученного разложение.м навески фосфата кислотами (см. стр. 226), отбирают проверенной пипеткой 1 лл при анализе фосфорита и 10. л при анализе апатита и переносят в мерную колбу емкостью 100 мл. Далее анализ ведут так же, как и при приготовлении серии стандартных растворов. [c.236]