Метиловый красный константа индикатора

Точки перехода разных индикаторов соответствуют различным значениям pH (табл. 18), что зависит от их констант диссоциации так, например, для индикатора метилового оранжевого К = 4,6х X10 , а р/< = 3.7 для метилового красного К — 1,05-10- , [c.62]

Укажите интервал перехода индикатора метилового красного, константа ионизации которого 10" . [c.80]

Практически для кислот с малой степенью диссоциации (когда К < 10 9) можно для титрования применять сильно разбавленные растворы (0,01 н.) и индикатор метиловый красный или метиловый оранжевый. С увеличением константы рекомендуется брать более концентрированные растворы и те же индикаторы. Ошибка титрования в обоих случаях не превышает 0,2%. При титровании солей с более высокими константами диссоциации кислот (/С<10 ), как, например, уксусная, масляная и янтарная, могут быть оттитрованы с достаточной точностью при применении растворов нормальной концентрации. В этих случаях в качестве индикатора рекомендуется брать тимоловый синий, имеющий интервал перехода окраски в пределах pH от 1.2 до 2,8, и тропеолин 00— в пределах pH от 1,3 до 3,2. В качестве примера такого титрования может служить анализ ацетата калия . [c.208]

В зависимости от концентрации индикатора, прибавленного к небуферному раствору или к воде, pH раствора изменяется. В табл. 5 приведены данные с индикатором метиловым красным, константа диссоциации которого равна 9.10 . [c.39]

Оксибензойные кислоты, галоидзамещенные и нитрокислоты, имеющие высокие константы диссоциации, рекомендуется титровать с индикатором метиловым красным. [c.144]

При pH 4,2 раствор имеет розовую окраску кислотной формы индикатора, а при pH 6,2 — желтую окраску щелочной формы. Внутри указанного интервала окраска постепенно меняется от розовой к желтой. Показатель титрования рТ 5. Метиловый красный амфотерен, так как его молекула содержит наряду с аминогруппой также и карбоксильную группу. Константа диссоциации метилового красного /С= = 10- р/С 5,2. [c.375]

В справочниках обычно приводятся интервалы перехода индикаторов при ионной силе [i. = 0,1. Влияние индифферентных солей, называемое солевой погрешностью индикаторов, можно проиллюстрировать с помощью следующих данных. Увеличение ионной силы раствора от 0,1 до 0,5 путем введения хлорида калия влечет за собой смещение перехода фенолфталеина на —0,19 единиц pH интервалы перехода метилового оранжевого и метилового красного при этом не смещаются. Введение в раствор других растворителей вызывает изменение константы /Сд, i d и тем самым смещение интервалов перехода индикаторов. Так, например, в присутствии этанола интервал перехода метилового оранжевого смещается в более кислую сторону (при объемной доле этанола 10% на 0,10 единиц pH, при объемной доле этанола 50% на 1,2 единицы pH), а интервал перехода фенолфталеина — на более щелочную сторону (при объемной доле этанола 10% на 0,06 единиц pH, при объемной доле этанола 50% на 1,0 единицу pH). [c.191]

Рассчитайте константу кислотной диссоциации индикатора метилового красного. [c.673]

Количественное определение — метод нейтрализации. Кодеин имеет константу диссоциации 1,0-10 , его можно титровать в 10% спирте 0,1 н. раствором соляной кислоты при индикаторе метиловом красном, а также можно титровать более разбавленными титрованными растворами (стр. 277). [c.204]

Рассмотрим с этой точки зрения один из наиболее широко применяемых индикаторов — метиловый оранжевый. Кислая форма Hind у него имеет красный цвет, а щелочная Ind — желтый. Концентрационная константа диссоциации индикатора может быть записана в виде [c.57]

Среди приведенных в таблице индикаторов имеются такие, которые изменяют окраску только в кислой среде (метиловый красный), другие — в щелочной (фенолфталеин) и только некоторые из них (лакмус и феноловый красный) имеют одну окраску в кислой среде, другую — в щелочной. Поэтому об индикаторах нельзя говорить как о веществах, изменение цвета которых показывает кислую или щелочную среду, так как это вещества, показывающие разное значение pH раствора. Для определения pH раствора нужно исследовать его несколькими индикаторами. Последние подбирают таким образом, чтобы изменение окраски происходило при постепенно возрастающем pH. Так, например, если метиловый оранжевый в испытуемом растворе приобретает желтый цвет, то это значит, что pH этого раствора не ниже 4,4. Если же при испытании этого же раствора при помощи метилового красного окраска его остается красной, значит, pH выше 6,2. Отсюда заключаем, что pH раствора, исследуемого нами, лежит между 4 и 6,2. Подбирая индикаторы, имеющие определенные различные константы диссоциации, можно сблизить пределы и более точно найти значение pH раствора. [c.167]

Соли, кислоты которых имеют еще меньшую константу диссоциации ((приближающуюся к 10 ), можно титровать в разбавленных растворах с индикатором метиловым оранжевым или метиловым красным. Формиаты этим методом не определяются, так как выделяющаяся кислота имеет достаточно высокую константу диссоциации, равную 1,77 10-4 [c.101]

Таким индикатором является метиловый красный, меняющий окраску раствора при pH = 4,2 — 6,2. Часть алкалоидов является еще более слабыми основаниями с константами диссоциации от 10 до 10 , титруется с индикатором, у которого показатель титрования еще больше смещен в кислую область значения pH, а именно метиловый оранжевый и метиловый желтый. К этой группе относятся гидрастин, папаверин, пилокарпин и др. (табл. 14). Двукислотные алкалоиды титруются в большинстве случаев как однокислотное основание, так как вторая константа диссоциации обычно крайне мала и не влияет на результат титрования. Например, для хинина 7 1= 1 10 и /Сг= 1,35 10 °. Исключение составляет эметин, титруемый как одно- и двукислотное основание. Его константы /(1=1,7 10 и Д 2=2,3 - 10-7. [c.407]

Не во всех случаях следует пользоваться спиртовыми растворами оснований алкалоидов, так как титрование приводит к ошибочным результатам вследствие снижения констант диссоциации основания и самого индикатора. В этих случаях вместо метилового красного рекомендуется пользоваться бромфеноловым синим (Кольтгоф). [c.407]

Осадок основания морфина промывают эфиром. Высушенный осадок при 100—105° растворяют в горячем метиловом спирте и снова фильтруют. Прозрачный фильтрат, содержащий морфин, титруют 0,1 н. соляной кислотой в присутствии метилового красного, затем при разбавлении водой (3 1). Такое титрование морфина обусловлено тем, что в водных растворах основание морфина растворяется крайне незначительно, поэтому начинают титрование в спиртовой среде. Кроме того, спиртовая среда снижает константу диссоциации как самого основания морфина, так и индикатора, снижается также величина ионного произведения воды. В результате конец титрования наступает значительно раньше, что отражается на результатах анализа, и переход окраски при достижении эквивалентной точки становится в этих условиях титрования менее резким. Поэтому, оттитровав основную массу алкалоида в спиртовой среде, смесь разбавляют водой. [c.413]

Добавление в раствор кислоты смещает равновесие диссоциации индикатора влево, а добавление основания смещает это равновесие вправо. Следовательно, метиловый оранжевый имеет красную окраску в кислых растворах и желтую-в основных. Интенсивность окраски таких индикаторов, как метиловый оранжевый, настолько велика, что она хорощо заметна даже при введении в раствор очень небольшого количества индикатора, неспособного существенно повлиять на pH раствора. Отношение концентраций диссоциированной и недиссоциированной форм индикатора зависит от концентрации ионов водорода в растворе, как это видно из выражения для константы диссоциации индикатора [c.234]

Вычислите отношение кислотной и щелочной форм индикатора при колориметрическом определении пН дистиллированной оды в равновесии с воздухом. Используйте метиловый крас ный и бромкрезоловый зеленый в качестве индикаторов р/С ut илового красного равен 5,00 бромкрезолового зеленого — 4,90 воздух при нормальных условиях содержит 0 03 объемного про цента углекислоты коэфициент распределения двуокиси угле рода между водой и воздухом равен 1 первая константа ионизации двуокиси углерода равна ЗХ Ю . [c.76]

В качестве примера можно привести поведение индикатора метиловый красный. Константа диссоциации этого индикатора при 25 равна /С —4- 10 . В кислой среде окраска раствора красная. При прибавлении раствора щелочи окраска начнет изменяться. Переход окраски в слабо оранжевую начнется, как указано выше, тогда, когда 9,09% молекул метилового красного будут диссоциированы. При дальнейшем добавлении раствора щелочи и реете диссоциации индикатора наиболее резко выраженная окраска будет оранжевая при а = 0,5, т. е. при рН = рК. Затем оранжевая охраска начнет бледнеть и при диссоциации 90,9% молекул индикатора станет желтой. Дальше окраска раствора изменяться не будет. [c.156]

Точки перехода разных индикаторов соответствуют различным значениям pH (табл. 20), что зависит от их констант диссоциации так, например, для индикатора метилового оранжевого /(= 4,6 10- р/я =3,7 для метилового красного =l,05 10- а р/(=5,1 для фенолового красного /(=1,4-10 , а р/<=7,4 и др. Таким образом, р/( первых двух индикаторов лежит в кислой среде, а третьего — в слабощелочной. То же можно сказать и про одноцветные индикаторы так, например, для п-нитрофенола точка перехода соответствует pH 6,18, для ш-иитрофенола при pH 8,33, а для фенолфталеина при pH 9,73 (табл. 20). [c.85]

Константы диссоциации кислотно-основных индикаторов можио оценить спектрофотометрически. Константа кислотной диссоциации метилового красного была определена следующим образом. Известное количество индикатора добавили в каждый иг [c.672]

М раствора метилового красного в 0,1 М НС1 равна 0,065 при 400 нм и 1,467 при 528 нм. Оптическая плотность 1,36-10 М раствора метилового красного в 0,1 М МаНСОз (pH--9) при тех же длинах волн равна 0,940 и 0,000. Небольшое количество индикатора растворено в ацетатном буферном растворе (ацетат натрия + уксусная кислота). Полученный раствор имеет pH 4,79, а оптическая плотность равна 0,313 при 400 нм и 1,163 при 528 нм. Для всех измерений поглощения применяли одну и ту же кювету. Вычислите по этим данным константу диссоциации метилового красного (см. т. 1, табл. 18.13). [c.250]

Так, например, метилоранж (щелочной индикатор) и бром-феноловый синий (кислый индикатор) при комнатной температуре имеют зону перехода окраски от 3 до 4,5 pH. При повышении температуры до 100° интервал значений pH для метилоранжа сдвигается до 2,5—3,7 pH, а для бромфеноло-вого синего остается постоянным. Так как у некоторых индикаторов константы диссоциации тоже меняются с температурой, то сдвиг зоны перехода окраски с температурой не наблю -дается, как, например, в случае индикатора метилового красного и других сульфофталеинов. [c.41]

Титрование слабых кислот сильными щелочами (или обратно). Образующаяся в результате соответствующих реакций соль имеет вследствие гидролиза щелочную реакцию, а потому точка эквивалентности титрования лежит при рН>7. Следовательно, мы можем сразу сказать, что более подходящим из индикаторов в данном сл) чае окажется фенолфталег (показатель титрования 9), а не метиловый оранжевый или метиловый красный (показатели титрования 4 и 5,5). Изучение кривых титрования вполне подтверждает эти заключения. Расчет при построении этих кривых становится сложнее. В данном случае концентрацию ионов Н+ уже нельзя приравнивать к общей концентрации кислоты, как это делалось раньше, а приходится вычислять ее по уравнению соответствующей константы диссоциации. [c.340]

Таким образом, константа диссоциации индикатора увеличивается от введения 0,1 М раствора хлорида натрия примерно в два раза по сравнению со значением константы в отсутствие Na l. В -соответствии с этим интервал перехода индикаторов-кислот смещается в сторону более высоких концентраций во дородных ионов, т. с. к более низким значениям pH а в случае индикаторов-оснований — в сторону высо ких значений pH. Так, раствор фосфорной кислоты нейтрализованный по отношению к метиловому оран жепому, снова восстанавлииает красный цвет индика-тора при добавлении к раствору большого количества хлорида натрия. Чтобы окраска соответствовала нейтральной среде, надо добавить раствор гидроксида натрия. [c.154]

При титровании слабых кислот сильными основаниями применяют индикаторы, меняющие окраску в щелочной области, так как резкий скачок титрования наблюдается в интервале pH 7,74—10 (см. рис. 36). В этот скачок полностью или частично укладываются интервалы перехода фенолового красного, фенол-, фталеина, тимолфталеина. При использовании фeнoлфтaлeинa для удаления СО2 раствор рекомендуется прокипятить вблизи точки эквивалентности. Индикаторы с интервалом перехода в кислой области (например, метиловый оранжевый) здесь неприменимы. Кислоты с константой диссоциации меньше Ю не могут быть удовлетворительно оттитрованы. [c.276]

Для определения концентрации раствора соляной кислоты его наливают в бюретку на 50 мл, в коническую колбу для титрования отбирают пипеткой 20—25 мл приготовленного раствора буры и добавляют 3 капли индикатора метилового оранжевого. Раствор буры титруют из бюретки соляной кислотой до перемены окраски индикатора из желтой в оранжево-красную. Рекомендуется титрование с контрольным раствором-свндетелем. Каждое титрование необходимо повторить три раза и для расчета взять среднее. Значение pH в растворе в конце титрования можно вычислить, зная величину константы диссоциации борной кислоты Кн,во = =7,3-10- , р/С=9,14. [c.485]

Темнокрасная окисленная форма этого индикатора растворима в воде, метиловом и этиловом спиртах и в ацетоне. В кислых растворах цвет ее красный, в щелочных — синий. Вещество это ведет себя, следовательно, и как индикатор для реакций нейтрализации с первой константой ионизации, равной 10 V. [c.141]