Серебро взаимодействие с молекулярным

Коллоидные растворы классифицируют по способности сухого остатка, полученного при осторожном выпаривании, растворяться в чистой дисперсионной среде. Системы, сухой остаток которых не способен самопроизвольно диспергироваться в дисперсионной среде, называются необратимыми (например, лиозоли металлов, гидрозоли иодида серебра и др.). Обратимыми коллоидными системами называются системы, у которых сухой остаток при соприкосновении со средой обычно сначала набухает, а затем самопроизвольно растворяется и образует прежнюю дисперсию (например, раствор желатины в воде или каучука в бензоле). Обратимость или необратимость коллоидной системы определяется отношением дисперсной фазы к дисперсионной среде. Дисперсная фаза обратимых коллоидов молекулярно взаимодействует с дисперсионной средой и поэтому способна в ней растворяться. По этому признаку дисперсные системы Делят на две основные группы лиофильные (обратимые) системы (истинно лиофильные и поверхност-но-лиофильные) и лиофобные (необратимые) системы. Если же дисперсионной средой системы является вода, эти два класса можно назвать соответственно гидрофильными и гидрофобными системами. Отсюда следует, что лиофобные коллоидные растворы являются типичными коллоидными системами, а лиофильные системы представляют собой не что иное, как растворы высокомолекулярных соединений. Существуют и промежуточные системы, которые трудно отнести к какому-либо одному из названных классов, например, золь 8102 и золи гидроксидов некоторых металлов. Лиофильные системы устойчивы, т. е. стабильны во времени, лиофобные системы неустойчивы и постепенно [c.17]

Хемосорбционные исследования приводят к выводу, что на чистом серебре может существовать некоторое количество атомарного кислорода, который прочно связан с поверхностью катализатора и практически не принимает участия в реакции окисления . Существенным моментом предложенной схемы является отрицание распада молекулярного кислорода на поверхности серебра на атомы, которые, обладая меньшими размерами и большей диффузионной способностью, имели бы и большую склонность к образованию известных кислородных соединений серебра. Поскольку, однако, никаких соединений, кроме супероксида серебра, на поверхности катализатора не обнаружено, то это подтверждает следующий механизм взаимодействия кислорода с серебром [c.292]

Атом галоида в галоидных алкилах относительно легко может быть заменен другими остатками. Однако нитрат серебра взаимодействует с галоидными алкилами при комнатной температуре весьма медленно, из чего можно заключить, что галоидные алкилы в растворе совсем не ионизированы или по крайней мере ионизированы очень мало. Однако при нагревании быстро происходит выделение галоидного серебра. Обычно можно наблюдать, что в этих соединениях иод подвижнее брома, а последний подвижнее хлора. Иодистые алкилы благодаря их наибольшей реакционной способности особенно пригодны для синтезов. На подвижность галоида оказывает, кроме того, влияние и длина углеродной цепи подвижность уменьшается с увеличением молекулярного веса галоидалкила. [c.99]

Никотиновая кислота была получена одним из методов, описанных нами раньше [8]. Никотинат серебра получается путем взаимодействия молекулярных [c.673]

К раствору комплексной соли добавьте 2 н. раствор азотной кислоты до вьшадения белого осадка хлорида серебра. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия молекул аммиака с азотной кислотой. [c.84]

Какое известное вам простое соединение, состав которого такой же, как у глюкозы, но молекулярная масса иная, взаимодействует с оксидом серебра так же, как глюкоза [c.149]

В гл. II (стр. 48—49) описаны результаты исследования поверхностных соединений, образующихся при взаимодействии этилена и кислорода с серебром. На основании этих данных и гипотетических радикальных форм была предложена новая схема окисления этилена [119]. В этом механизме процесса учитываются две формы адсорбированного кислорода — молекулярный и атомарный. Кроме того, предполагается, что молекула этилена из газовой фазы при ударе о поверхность катализатора способна взаимодействовать с кислородными формами, образуя различные продукты. Активным центром поверхности является заряженный атом металла, т. е. ион серебра, связанный с атомом кислорода (молекулярный ион кислорода диссоциирует на атомы и прямого участия во взаимодействии с этиленом не принимает) [c.79]

Итак, можно сделать вывод, что в системе кислород — серебро при сравнительно низких температурах кислород может обратимо сорбироваться на серебре, образуя супероксид серебра. Взаимодействие кислорода с серебром не всегда ограничивается поверхностью, поскольку кислород может проникать и в глубь металла. Кислород на поверхности серебра сохраняет высокую подвиж-ность, а поверхностные катионы самого серебра могут мигрировать и способствовать тем самым уменьшению поверхностной энергии. Кислород при адсорбции на серебре из многочисленных возможных форм сохраняет форму молекулярного иона Ог, образуя с серебром поверхностное соединение (супероксид серебра) в соответствии с перекисной теорией окисления Баха — Энглера. [c.279]

Запись данных опыта. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций образования тиосульфата серебра взаимодействия тиосульфата серебра с избытком тиосульфата натрия. (Координационное число серебра равно двум.) [c.127]

А. В. Хасин (Новосибирск, СССР). В связи с докладом 46 отмечу, что нами было исследовано взаимодействие молекулярного водорода с адсорбированным на пленках серебра кислородом и установлено, что процесс имеет сложный механизм. Изучение зависимости скорости связывания водорода предварительно адсорбированным кислородом от степени покрытия поверхности при 20°С показало, что когда число связанных молекул водорода становится близким к числу адсорбированных молекул кислорода, скорость процесса резко изменяется, уменьшаясь более чем в 50 раз. Атомное отношение прореагировавшего водорода к адсорбированному кислороду, равное единице, достигается в первые же минуты после начала реакции независимо от степени покрытия, после чего процесс протекает медленно. [c.80]

Различные экспериментальные наблюдения позволяют сделать вывод о том, что длительные периоды начала роста простой трещины и трещины серебра при низких значениях напряжения не просто вызваны уменьшением вероятности образования зародыша трещины в остальном не измененного материала. Природа изменений, происходящих на молекулярном уровне в процессе утомления образца, исследовалась разными авторами (например, [138, 143—147, 153]). Так, по затуханию колебаний торсионного маятника [138, 134—144] и методом ИК-поглощения [138] были исследованы молекулярная подвижность, взаимодействие молекул и их роль в поглощении энергии путем измерений плотности и методом рассеяния рентгеновских лучей [144—146], а также путем применения образцов с различной молекулярной массой [153] были исследованы упаковка молекул и дефектность структуры, а с помощью кинетики рекомбинации захваченных свободных радикалов [146] было исследовано изменение морфологии материала. Результаты, полученные с помощью этих различных экспериментальных методов, характеризуют упорядочение молекул, но еще не позволяют получить количественные значения пределов усталости. [c.295]

Мнения исследователей разделились по вопросу о форме поверхностного иона кислорода. Одни считают возможным существование на поверхности серебра отрицательного двухзарядного иона О . Другие, в согласии с перекисной теорией Баха — Энглера, считают возможным образование на поверхности серебра молекулярных перекисных ионов О2, которые при взаимодействии с органическими вещества.ми могут образовать гидроперекиси . Возможно что на поверхности серебра в зависимости от различных условий могут одновременно существовать атомарные и молекулярные ионы кислорода. [c.273]

Многие исследователи отмечали поразительное свойство серебра, адсорбировать значительное количество кислорода в интервале температур от —193 до -f 300 °С. Таким образом, взаимодействие серебра с кислородом принадлежит к низкотемпературным процессам окисления, и вопрос о форме кислорода, атомарной или молекулярной, приобретает определенный интерес. Следует также учесть, что хорошо известные слородные соединения — окись и двуокись серебра (AgaO и AgO) при этих температурах термодинамически нестойки и поэтому должны относительно легко разрушаться. [c.271]

Предлагается также альтернативная схема механизма образования оксида этилена путем взаимодействия этилена с молекулярным адсорбированным кислородом на поверхности серебра [c.712]

Пример 1. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия в растворе хлорида натрия и нитрата серебра. [c.193]

При исследовании состава продуктов реакции и поверхностных соединений, образующихся при окислении этилена в присутствии серебра, виниловый спирт, однако, не был обнаружен [185]. Кроме того, в этой схеме не учитывалось взаимодействие этилена с молекулярным кислородом, существование которого на поверхности металлов было доказано физико-химическими методами (см. гл. II). [c.77]

В дальнейшем, в схемах окисления этилена на серебре рассматривали участие в реакции и атомарного и молекулярного адсорбированного кислорода. Эти формы представляют собой анион-радикалы. Адсорбированные этилен и окись этилена являются донорами электронов. Промежуточные комплексы, образовавшиеся в результате взаимодействия этилена с различными формами кислорода, заряжены, а знак заряда экспериментально не определен и зависит от состава этих комплексов. Отдельные стадии окисления этилена на серебре по этой схеме такие [c.77]

Молекулярный водород непосредственно не реагирует с медью, серебром и золотом и плохо в них растворяется. Косвенным путем получены нестойкие гидриды СиН и AgH. Медь, однако, способна к хемосорбционному взаимодействию с Нг, а также с СО. Серебро и особенно золото чрезвычайно плохо адсорбируют водород. [c.1210]

Кинетика окисления этилена на серебряном катализаторе исследовалась в изотермическом режиме (при 218 °С) в безгра-диентном реакторе в широком интервале концентраций этилена, кислорода, окиси этилена, воды и двуокиси углеро-дд87, 88, 08, 110, 111 j pjj выводе кинетических уравнений было учтено стационарное течение процесса, использованы представления теории адсорбции Лангмюра и сделано несколько предположений относительно механизма процесса, близкого к иредлол< ен-ному ранее . Считается, что адсорбированный молекулярный кислород быстро распадается иа атомы, покрывающие большую часть поверхности катализатора. Затем атомарный кислород взаимодействует с этиленом, образуя одновременно окись этилена, двуокись углерода и воду. Эти продукты адсорбируются на поверхности катализатора и уменьшают каталитический эффект серебра. [c.285]

Существование на поверхности серебра перекисных соединений типа AgOj было найдено экспериментально при электронографическом изучении взаимодействия серебра с молекулярным кислородом в интервале температур 20—190 °С. Косвенным доказательством существования перекисных групп при низких температурах, по мнению Зимакова, является высокоизбирательное окисление этилена в окись этилена, протекающее при этих температурах. [c.219]

Образование таких комплексов происходит за счет взаимодействия п-электронов атома азота со свободными р-орбита-лями атома цинка и Зё-электронов атома цинка с тс -разрыхля-ющими орбиталями молекул диафена ФП [210]. Участие атома цинка в образовании 71 -разрыхляющей связи подтверждается тем, что для перевода одного из его ё-электронов на более высокий энергетический уровень требуется энергия, равная всего 15,510 Дж-см [211]. Аналогичные молекулярные комплексы с органическими солями серебра описаны в [210. [c.205]

Пример 4. Установление координационной формулы комплексной соли по реакциям, характерным для ионов внешней сферы. Составьте координационную формулу комплексной соли состава Со(ЫОз)2-СЬ4ЫНз, если в растворе этой соли не обнаружены ионы кобальта, КОз и аммиака ЙНз. Весь хлор, содержащийся в составе этой соли, образует хлорид серебра при взаимодействии раствора комплексной соли с раствором нитрата серебра. Измерение электрической проводимости показывает, что молекула соли диссоциирует на два иона. Какова степень окисления иона-комплексообразователя Напишите уравнение реакции между комплексной солью и нитратом серебра в молекулярном н ионном виде. [c.162]

Пример 1. Строение комплексного иона. В растворе комплексной соли состава Со(НОз)2 4ННз-С1 аналитическими методами не обнаружены ионы кобальта, (ЫОз) и аммиак. Хлор, содержащийся в этой соли, образу-ет осадок хлорида серебра при взаимодействии раствора комплексной соли с нитратом серебра, АдЫОз. Измерение электропроводности раствора показывает, что молекула соли распадается на два иона. Определите координационное строение молекулы данной соли. Определите заряд иона-комплексообразо-вателя, напишите реакцию комплексной соли с нитратом серебра в молекулярном и ионном виде. [c.34]

Амперометрическое титрование меркаптанов азотнокислым серебром было предложено Кольтгофом [180] и проверено им на большом числе меркаптанов различного строения и молекулярного веса. Работами Кольтгофа было Ьоказано, что реакция взаимодействия азотнокислого серебра со всеми испытанными им меркантанамп (от Gj до g ) протекает количественно. [c.436]

При попытке согласовать различные частично неудовлетворительные критерии начала роста трещины серебра с экспериментальными данными Аргон [165—167] и Кауш [11] предложили модели процесса возникновения трещины серебра, которые учитывают молекулярную структуру, жесткость цепей, конформационные изменения и межмолекулярное взаимодействие. Критерий перехода от области А к области В, предложенный Аргоном, основан на разрыве вогнутых границ раздела воздух— полимер (табл. 9.4). Кауш описал механизм образования зародыша трещины серебра, включающий три стадии [c.377]

При взаимодействии щелочей с растворимыми солями выпадает бурый осадок основного оксида серебра ПУ AgOH в молекулярном виде ие существует. [c.315]

Непременным условием образования типичных коллоидных растворов является неспособность данного вещества образовывать истинные растворы (молекулярно- или ионодисперсные системы) с данной дисперсионной средой. Так, можно приготовить коллоидные растворы золота, серебра, серы, Ag l, BaSOi, AsaSg, Fe(OH)g и тому подобных нерастворимых в воде веществ. Однако эти растворы нельзя приготовить простым взаимодействием компонентов (как, например, можно было бы приготовить раствор сахара вводе). Здесь необходимо применять специальные методы ( 3). [c.265]

Если взаимодействие коллоидных частиц со средой незначительно, то золи называют лиофобными (гидрофобными), если оно выражено сильно, то золи называют лиофильными (гидрофильными). Частицы в лиофильных золях окружены сольватной (гидратной) оболочкой, делающей их более агрегативно устойчивыми по сравнению с лиофобными золями. Типичные гидрофобные золи — гидрозоли металлов (платины, золота, серебра и др.), неметаллов (серы, графита и др.), солей, не образующих истинных растворов в воде (Agi, As Sg и др.). Гидрозоли кремниевой и ванадиевой кислот, гидроксидов алюминия и железа (III) несколько приближаются к гидрофильным системам. Типичные лиофильные системы — водные растворы желатина и вообще разных белковых веществ, целлюлозы и др. Их раньше причисляли к лиофильным коллоидам. Но в настоящее время доказано, что растворы подобного рода высокомолекулярных веществ, а также синтетических высокомолекулярных веществ являются однофазными системами (Каргин, Слонимский и др.). В отличие от типичных коллоидных растворов указанные растворы только в некоторых отношениях сходны с типичными коллоидами медленная диффузия, неспособность проникать через животные и растительные пленки. Это объясняется тем, что в растворах высокомолекулярных веществ молекулы велики (см. гл. XIII) и соизмеримы с размерами коллоидных частиц. Но все же они являются молекулярно-дисперсными системами и по своей агрегативной устойчивости близки к истинным растворам низкомолекулярных веществ. По этой причине растворы высокомолекулярных веществ сейчас не причисляют к типичным коллоидным микрогетеро-генным системам. [c.176]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

Составьте молекулярные и ионные уравнения следующих реакций а) взаимодействия между хлори- стым алюминием AI I3 и сернокислым серебром Ag2S04 [c.158]

Реакция трифенилфосфина с иодбенаолом дает А ( 24H20PI). Это водорастворимое соединение взаимодействует с водным нитратом серебра, п результате чего выпадает осадок. При реакции А с фениллитием возникают два продукта один нерастворим в воде (соединение Б), а другой (соединение В, молекулярная масса 134) растворяется в воде, имеет довольно высокую температуру плавления и взаимодействует с водным раствором нитрата серебра, образуя осадок. Назовите соединения А, Б и В. [c.380]

При взаимодействии коллоидов с электролитами обычно на поверхности частиц адсорбируется преимущественно один из ионов, сообщающий поверхности свой знак заряда. Для простоты положим, что адсорбируются только ионы одного знака (например, частицы йодистого серебра в 0,01 н. AgNOs адсорбируют только Ag + -ионы) и что противоположные или компенсирующие ионы полностью остаются в растворе. Под действием сил электростатического притяжения компенсирующие ионы стремятся расположиться возможно ближе к ионам, адсорбированным на поверхности. В предельном случае образуется два слоя ионов, из которых один расположен на поверхности, а другой — в растворе, на молекулярном расстоянии от первого слоя (рис. 42 а). Такая система ионов, в целом нейтральная, называется двойным электрическим слоем, по Гельмгольцу. Под действием теплового движения упорядоченное расположение компенсирующих ионов в растворе нарушается, вследствие чего в другом предельном случае двойной электрический слой приобретает структуру диффузного двойного слоя, по Гуи (рис. 42 в) толщина этого слоя может составлять, например в 0,001 н. КО — 10 ма, а в 0,1 н. КС1 — 1 м[1. Фактически следует представлять, что часть ионов находится на молекулярном расстоянии от [c.102]

Термодинамические величины, в частности константы равновесия, вычисленные различными исследователямн " в предположении распада молекулярного кислорода при взаимодействии с серебром на атомы и образования окиси серебра AgoO, оказались удовлетворительно совпадающ,ими. Однако впоследствии была замечена быстрая и медленная , прочная и непрочная адсорб-ция кислорода на серебре и сделано предположение о существовании прочной связи кислорода с серебром при низких температурах, которая с повышением температуры переходит в еще более устойчивую связь"- > Количество кислорода, рг,стЕсрепно] о в расплавленном серебре, пропорционально квадратному корню из величины давления > [c.271]

Реакции между электролитами в растворах сводятся к взаимодействию ионов. Чтобы подчеркнуть это, при рассмотреиии реакций между электролитами в растворах пишут не молекулярные, а ионные уравнения реакций — полные и сокращенные. При написании ионных уравнений следует помнить, что неэлектролиты (например, СОо), слабые электролиты (иапример, Н2О, СНзСООН), а также малорастворимые (по сравнению с другими участниками реакции) вещества (например, А С1) записываются в ионных уравнениях в (Молекулярной форме. Например, реакцию между водными растворами нитрата серебра и хлорида калия можно записать следующим образом [c.94]

Отрицательное значение изменения поверхностного потенциала в процессе адсорбции кислорода на серебре при малых заполнениях поверхности свидетельствует о том, что в процессе хемосорбции осуществляется перенос зарядов с атомов серебра на адсорбированный кислород и поверхность заряжается отрицательно [53]. Этот вывод подтверждается работами по изучению изменения работы выхода электрона при адсорбции кислорода на серебре. Большинство исследователей считает, что адсорбция кислорода на серебре сопровождается диссоциацией его на атомные ионы (атомарная адсорбция) [54, 55]. В то же время в области больших заполнений поверхности имеет место и недиссоциативная (молекулярная) адсорбция [56]. Однако взаимодействие кислорода с серебром не ограничивается одной адсорбцией. В поверхностных слоях серебра, происходит растворение кислорода в металле [52], причем растворенный кислород, в свою очередь, оказывает влияние на дальнейшую адсорбцию кислорода из газовой фазы [57]. [c.35]

В настоящее время еще нет теории, объясняющей возникновение и направленность локальной связи при очень сильном специфическом молекулярном взаимодействии, переходящем в хемосорбцию. По-видимому, и в этом предельном случае, как и при образовании обычной химической связи [58], связь образуетсявнаправлении максимального перекрывания электронных облаков. Так, получаемое из спектров [53] указание на отсутствие вращений молекул этилена при адсорбции цеолитом AgX объясняется образованием связи за счет перекрывания заполненной л-орбиты этилена с вакантной 5 5/)-орбитой иона серебра и перекрывания заполненной 4й-орбиты иона серебра с вакантной л -орбитой этилена (рис. 4). При адсорбции этилена цеолитом Сс1Х взаимодействие осуществляется за счет перекрывания я- и бхр-орбит, и молекула может вращаться вокруг этой связи. [c.143]

Попытки объяснить причину того, что в области IV (см, рис. 7.1) долговечность следует уравнению Журкова, недостаточно количественно обоснованы. Можно рассмотреть два крайних случая 1) долговечность полимера определяется в основном временем формирования трещин серебра , а процесс завершающего разрушения путем роста трещин разрушения проходит быстро 2) долговечность определяется в основном продолжительностью термофлуктуационного процесса роста трещин разрушения, вероятно, ио неориентированному материалу вне трещин серебра , а не временем образования микротяжей. В первом случае молекулярная природа разрушения полимерного стекла в области IV будет заключаться в преодолении межмолекулярных взаимодействии и деформационных процессов, а во втором — в разрыве химических связей. Все эти процессы являются термоактивационными, и долговечность в обоих случаях должна выражаться экспоненциальным законом вида [7.45] [c.213]

Энергия взаимодействия металлов с углеродными носителями, вероятно, выше, чем с окисными носителями. Так, по данным измерения температурного коэффициента зародышеобразования кристаллитов серебра на графите, эта энергия составляет около 92 кДж/моль [70], что соответствует химическому взаимодействию. Бетцольд [5, 40] исследовал методом молекулярных орбиталей системы серебро и палладий на графите и нашел, что энергия взаимодействия значительна более того, она максимальна в расчете на один атом для одиночного атома металла и уменьшается с увеличением размера агрегата. Согласно результатам этих исследований, из-за сильного взаимодействия с углеродом двумерные агрегаты из шести атомов палладия, находящиеся на новерхности углеродного носителя, не должны иметь с -зонной структуры. [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология