КОРРОЗИЯ АЛЮМИНИЯ В КИСЛЫХ II ЩЕЛОЧНЫХ СРЕДАХ

Коррозия алюминия в кислых и щелочных средах [c.46]

Соотнощение ионов Н+ и ОН или pH среды сильно влияет на скорость коррозионных процессов. Как видно из рис. 241, для алюминия скорость коррозии возрастает в кислой и щелочной среде, а для железа в щелочной среде наступает пассивация. [c.519]

К первой группе относятся алюминий, свинец и цинк, окислы которых растворимы как в кислой, так и в щелочной средах, т. е. метал. , обладающие амфотерностью. Коррозия этих металлов увеличивается как при увеличении, так и уменьшении pH (рис. 1.5, а). [c.10]

Нередки случаи коррозии некоторых металлов и в кислой и в щелочной среде. Так, коррозия цинка, алюминия и свинца протекает интенсивно и в кислой и в щелочной средах, так как в обоих случаях образуются растворимые продукты коррозии. [c.60]

Скорость коррозии зависит от различных условий. Большую роль играет реакция среды, ее рП (рис. 112). У таких металлов, как золото и платина, реакция среды не влияет на коррозию эти металлы стойки против коррозии в различных средах. У амфотерных металлов (цинк, алюминий, свинец) скорость коррозии минимальна в нейтральной среде (pH = 7) и быстро возрастает при переходе как в кислую, так и щелочную среду. У железа и маг-ния наибольшая скорость коррозии наблюдается в кислой области. Аналогично и у никеля. [c.336]

Электродный потенциал алюминия при образовании защитной пленки повышается не менее чем на 1 в. Пленка на алюминии образуется в интервалах pH от 3 до 9, с максимумом ее осаждения при pH = 6,5— 7,0. В некоторых сильно кислых и особенно в щелочных средах электродный потенциал алюминия значительно снижается и металл подвергается коррозии. Влияние рн раствора на скорость коррозии алюминия показано на рис. 181, из которого видно, что в крайне щелочной области пленка почти совсем разрушается и потенциал алюминия становится очень отрицательным. При значении pH от 10—11 до 4—3 скорость коррозии имеет постоянное значение. В сильно кислой области, начиная с pH = 3, скорость коррозии увеличивается. [c.266]

Преимущественный контроль скоростью катодной реакции характерен для коррозии металлов в кислых средах, в нейтральных электролитах и атмосферных условиях, а также для коррозии амфотерных металлов в щелочных средах. Контроль скоростью протекания анодной реакции характерен для металлов, способных переходить в пассивное состояние. Смешанный контроль — контроль скоростями обеих реакций — наиболее распространен в практике и встречается в различных условиях, например при коррозии алюминия в нейтральных электролитах. [c.17]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окис-лительно-восстановительный потенциал в кислой среде системы Zn2+/Zn равен —0,76 в, а в щелочной среде системы ZnO /Zn равен —1,22 в. Поэтому цинк растворяется в разбавленных кислотах и щелочах. Цинк не разлагает воду, так как в водном растворе он быстро покрывается пленкой окиси, которая предохраняет его от коррозии. В отличие от алюминия цинк растворяется не только в сильных щелочах, но и в аммиаке [c.361]

Во многих средах потенциал кадмия ближе, чем у других металлов, к потенциалу алюминия. Поэтому стальные винты, болты и т. д., покрытые кадмием, могут находиться непосредственно в контакте с алюминием. Потенциал цинка отстоит несколько дальше, но цинк также может применяться в контакте с алюминием. Цинк аноден по отношению к алюминию и, следовательно, катодно защищает алюминий в нейтральных или кислых средах. В щелочных растворах происходит перемена полярности и цинк ускоряет коррозию алюминия. [c.282]

Алюминий очень легкий ( р=2,7 г1см ) и мягкий [Я0 = 150 Мн1м (15 кГ/мм )] металл. Стандартный потенциал алюминия очень отрицателен (см. табл. 32), т. е. алюминий в термодинамическом отношении весьма неустойчивый металл. В нейтральных растворах возможна его коррозия в результате не только кислородной, но и водородной деполяризации. Вместе с тем алюминий обладает высокой способностью пассивироваться (см. табл. 32) с образованием защитной пленки AI2O3, от свойств которой в сильной степени зависит его коррозионное поведение. Из зависимости скорость коррозии — pH видно (см. табл. 32), что А1 неустойчив и в кислых, и в щелочных средах. В щелочных средах происходит растворение защитной пленки с образованием растворимого алюмината [c.282]

Защитные пленки на алюминии имеют амфотерный характер, растворяются как в сильных кислотах (неокисляющих), так и особенно легко в щелочах. Установлено, что водная окись алюминия начинает осаждаться в интервалах pH от 3 до 9, причем максимум осаждения приходится на рн 6,5—7,0. Поэтому в сильно кислых и, особенно, щелочных средах алюминий активируется, потенциал его делается сильно отрицательным и он начинает активно растворяться с выделением водорода. Кривая зависимости скорости коррозии алюминия от pH раствора приведена на рис. 265. Активирование алюминия может быть произведено амальгамированием, например путем натирания его поверхности ртутью или обработкой ртутными солями в растворе (особенно, при катодной поляризации). В таком состоянии алюминий неустойчив на воздухе и в ней- [c.543]

Более надежным приемом можно считать поддержание в межэлектродном объеме условий, предотвращающих образование мало-или нерастворимых соединений. Для выбора таких условий целесообразно использовать диаграммы Пурбе [104], описывающие область коррозии и пассивации металла в водных средах в зависимости от pH и ЕЬ. Как подтвердили экспериментальные исследования, для железа и алюминия необходимо поддерживать pH менее 4 или более 10 для активации поверхности электрода, а также редокси-потенциал ниже —(0,2-ь0,4) В. Подтверждением этих предпосылок являются электрокоагуляторы, предложенные Вильнюсским ПКБ механизации и автоматизации, использующие в качестве рабочего раствора кислые или щелочные электролиты гальванических или других производств. [c.127]

При обработке алюминия и его сплавов наиболее широко применяют водные растворы растворимых масел и эмульсии. Так как алюминий и его сп.тавы корродируют в щелочной среде, то применяют нейтральные или слабо кислые эмульсии, не содержащие ингибиторов коррозии (1—4л г К0Н/1г). В качестве ингибиторов коррозии алюминия в водных щелочных растворах рекомендуются сапонин, сульфитные щелока и др. Весьма эффективны и другие поверхностно-активные сульфосоединения, в частности, содержащиеся в стиральном порошке Новость (1—2%) последние образуют на поверхности алюминия защитную металлоорганическую пленку. [c.60]

В нейтральных водных средах корродируют щелочные и щелочно-земельные металлы, магний, алюминий, цинк, железо, марганец, хром и даже титан. Поэтому такие металлы характеризуют как металлы с повышенной термодинамической нестабильностью. При понижении значений pH (в кислых средах) коррозии подвергаются кобальт, никель, свинец, молибден, вольфрам. Особенно активно разрушает металлы вода, содержащая растворенный в ней кислород, так как потенциал такой окислительной системы (О2 + Н2О) может достигать +0,815 В. [c.258]

Более легко прогнозировать поведение при различных pH амфо-терных металлов, например алюминия, цинка. В этом случае как при уменьшении, так и при увеличении pH по отношению к нейтральному значению скорость коррозии возрастает (см. рис, 6.2, б). Никель, кобальт, кадмий нестойки в кислых средах. В щелочных же растворах скорость коррозии их невелика благодаря образованию защитных оксидных и гидроксидных пленок. Ряд металлов, такие как тантал, молибден, вольфрам, стойки в кислых средах, но неустойчивы в щелочных растворах. Оксиды их, являющиеся ангидридами соответствующих кислот, растворимы в щелочах и не оказывают защитного действия в средах с высокими значениями pH. Скорость коррозии благородных металлов — золота, платины, серебра — практически не зависит от pH среды. [c.72]

По возможности избегать прокладывания стальных труб в сильно кислом грунте (в этих условиях недостаточная поляризация приводит к сильной коррозии) свинец и алюминий нельзя применять в качестве материалов для подземных сооружений, оборудования и труб в сильно щелочных грунтах. При необходимости следует обеспечить изменение окружающей среды (засыпки, песчаные подушки) применять изолирующие покрытия и катодную защиту порознь и в сочетании друг с другом. [c.151]

Коррозия алюминия в щелочных средах может быть значительно снижена также добавлением хромата. Так, 1—5% хромата натрия практически полностью прекращает коррозию алюминия в 0,1 — 1 %-ном растворе гидроокиси натрия. Введение в 1-н. гидроокись натрия бихромата калия снижает скорость коррозии дюралюминия в тем большей степени, чем выше концентрация бихромата. В 1-н. щелочи, содержащей бихромат в концентрации 1,8-н., коррозия дюралюминия прекращается поверхность металла покрьивается черной пленкой О кисла. Бихромат, как и перекись водорода, способствует образованию на поверхности алюминия и его сплавов в щелочи защитной окисной пленки. [c.95]

Сплошность покрытия часто нарушается в период стр-ва подземных металлич. сооружений и в условиях их эксплуатации. Образовавшиеся места оголений металла защищают катодной поляризацией-созданием на металле защитного потенциала по отношению к окружающей среде (см. Электрохимическая защита). При защите от почвенной коррозии создаваемый миним. защитный потенциал должен быть по абс. величине ие менее для стали и алюминия 0,85 В в любой среде для свинца 0,5 В в кислой среде, 0,72 В в щелочной среде (по отношению к медносульфатному электроду сравнения). Такие же средние значения поляризац. потенциалов должны быть выдержаны при защите от коррозии блуждающими токами. При защите от биокоррозии поляризац. потенциал должен быть для чугуна и стали менее 0,95 В (по отношению к медносульфатному электроду сравнения). [c.594]

Амфотерные м1вталлы, такие как цинк, алюминий, свинец, подвергаются сильной коррозии как в кислых, так и в щелочных средах вследствие растворимости их окислов и в кислотах и в щелочах. Скорость коррозии железа и магния очень мала в щелочных растворах, в которых образующиеся гидроокиси этих металлов нерастворимы и дают прочную пленку на поверхности металла. Никель и кадмий устойчивы в нейтральных и щелочных растворах и быстро корродируют в кислых. [c.227]

Алюминий с практической точки зрения является наилучшим материалом для изготовления емкостей под нейтральные растворы перекиси водорода в тех случаях, когда желательно снизить до минимума размер разложения (например, для изготовления хранилищ). Скорость коррозии алюминия возрастает и в щелочной и в кислой средах, а поэтому алюминий нельзя рекомендовать для работы с разбавленными отбеливающими щелочными рлстворами. Наряду с общей коррозией под действием кислоты или щелочи в присутствии такого рода загрязнений, как хлориды, возможна и точечная коррозия, которую можно предотвратить добавкой небольшого количества нитратов, например 0,05 вес.% нитрата аммония или меньн1е [32]. Емкости, используемые для хранения перекиси, должны быть сделаны из очень чистого алюминия (99,6% А1 или выше) с минимальным содержанием меди. Они требуют тщательной очистки [33]. Обычная обработка состоит в следующем поверхность быстро обрабатывают разбавленным раствором едкого натра, а затем в течение нескольких часов протравливают в серной, фосфорной или азотной кислоте (концентрации 35—50 вес.%), причем чаще всего применяется азотная кислота [34]. После этого сосуд промывают водой, причем для последней промывки обычно берут дистиллированную или деминерализованную воду. Важно, чтобы на поверхЕЮСти не было инородных веществ, например остающихся в результате операций сварки или формовки, а также чтобы поверхности были возможно более гладкими. Обычно алюминиевая поверхность при длительном контакте с перекисью водорода становится постепенно более инертной, что обусловливается образованием инертной окиаюй пленки. Поэтому емкости, предназначенные для концентрированной перекиси водорода, часто пассивируют после очистки, наполняя их разбавленной перекисью водорода и выдерживая наполненными в течение некоторого времени эта операция представляет также хороший метод испытания на соблюдение правил изготовления и очистки сосуда. [c.145]

При коррозии равновесный потенциал для реакции восстановления окислител.я всегда положительнее, че.м для реакции растворения данного металла (при заданном составе раствора). Основны.ми катодными реакциями при коррозии металлов являются выделение водорода и восстановление растворенного кислорода. Лишь в специальны.х случаях при наличии соответствующих реагентов встречаются реакции восстановления хлора, азотной кислоты или других окислителей. Реакция выделения водорода протекает при значительно более отрицательных потенциалах, чем реакция восстановления кислорода. Поэтому коррозия с выделением водорода наблюдается только для. металлов с довольно отрицательным равновесным потенциалом — щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, магния, цинка, железа и т. п. она встречается преимущественно в кислых и щелочных средах. Кислородная коррозия имеет место прн контакте с воздухом, чаще всего в нейтральных растворах (атмосферная, коррозия в. морской воде вдоль ватерлинии и т. д.). [c.343]

Рассмотрим, как влияет величина pH на скорость коррозии, протекающей с выделением водорода, и на коррозионное поведение некоторых металлов. Уменьшение pH (увеличение концентрации Н -ионов) обычно приводит к возрастанию скорости коррозии прежде всего потому, что в кислой среде продукты коррозии (окиси, соли) лу чше растворимы и не создают помех для контакта металла со средой. Если в коррозии принимают участие макропары, то тогда увеличение концентрации Н способствует коррозии еще и потому, что приводит к значительному увеличению электропроводности среды. Высокие значения pH (щелочная среда) оказываются опасными для металлов, окислы которых амфотерны, т. е. растворяются в кислотах и в щелочах. Примерами таких металлов могут служить алюминий, свинец, олово, цинк, хром и некоторые другие. [c.185]

От pH зависит растворимость продуктов коррозии и, следовательно, возможность образования защитных пленок, состоящих из этих продуктов. Для металлов, окислы которых могут растворяться как в кислой, так и в щелочной средах, существует зона pH, где скорость коррозии минимальна (рис. 1.9,а). Так, минимальная скорость коррозии для алюминия наблюдается при pH=6,5, для свинца при рН=8,0, для цинка при рН = 11,5. Для металлов, окислы которых растворимы в кислотах, но совсем мало растворимы в щелочных средах, наблюдается снижение скорости коррозии с ростом pH (рис. 1,9,6). К таким металлам относятся медь, хром, никель, кобальт. Зависимость скорости коррозии железа от pH при низких температурах подобна показанной на диаграмме рис. 1.9,6, а при высоких — на диаграмме рис. 1.9, а. В области pH >13 при высоких температурах железо растворяется в ЫаОН с образованием феррита Ма2ре204 и гипоферрита натрия ЫагРе02. Изменению pH соответствует изменение не только концентраций ионов Н+ и ОН , но и других ионов, в частности аниона кислоты и катиона основания. Так как среди них могут быть ионы, оказывающие влияние на скорость коррозионных процессов, связывать изменение скорости коррозии только с изменением pH не всегда правильно. Необходимо учитывать влияние на скорость коррозии всех компонентов раствора электролита. [c.43]

На скорость коррозии металлов влияет pH среды, как один из многих факторов. Цинк, алюминий устойчивы в нейтральных средах, но подвергаются коррозии в щелочных средах. Железо, магний, марганец малостойки в кислых и нейтральных средах, но устойчивы в щелочных средах до определенных значений pH. С повыше-инем концентрации щелочи они разрушаются. [c.59]

В некоторых публикациях сообщается еще об одном варианте комбинированных ингибиторов, состоящих из органического соединения (или органических соединении) и соли постороннего металла [81 124 201 236 237 248]. Ряд металлов (в первую очередь алюминий) удается эффективно защищать от коррозии в растворах щелочей, в том числе и концентрированных, используя смесь соответствующего органического вещества и соли щелочноземельного металла. Эффективность каждого из компонентов значительно меньше, чем коэффициент тормож ния их комбинации. Так, например, большинство из исследованных органических веществ (пиридин, пиперидин, гримин, дибензилдисульфид) не только не защищают, а даже облегчают растворение А1 ( 99%) в растворе NaOH (степень защиты <0) [236 237]. Введение примерно 8 10 г/л Са " обеспечивает 60% защиты, в смеси с различными органическими соединениями она повышается еще на 10—20%. Заслуживают внимания данные тех же авторов и других [252], согласно которым положительный эффект ионов исчезает при переходе от щелочных к кислым средам. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология