Определение АН реакций между двумя жидкостями

Система называется закрытой, если она может обмениваться с окружающей средой энергией и не может обмениваться веществом (жидкость и ее пар представляют собой открытую систему). Изолированная система не может обмениваться с окружающей средой ни веществом, ни энергией. Тело называется гомогенным, если внутри него в каждой точке соблюдается постоянство температуры, давления, концентрации и остальных макроскопических физических свойств (кристаллической структуры, показателя преломления и т. д.). Следует отметить, что такое определение имеет смысл только с макроскопической точки зрения. Если абстрагироваться от величины и формы тела, то говорят о фазе (пар, жидкость, кристалл). Гомогенная система содержит только одну фазу. Две фазы называются сосуществующими, если они, имея плоскую границу раздела, могут находиться в равновесии между собой, которое не обусловлено лишь торможениями (это имеет место, например, если два разных кристалла спрессованы при комнатной температуре). Гетерогенная система состоит из двух или более сосуществующих фаз. Число (независимых)-компонентов системы т в смысле термодинамики является одновременно числом видов веществ (или сортов частиц) в смысле химии с минус число уравнений реакций г, их [c.15]

Для качественного рассмотрения особенностей электродных процессов удобно воспользоваться следующей гидродинамической моделью. Предположим, что два сосуда, заполненных жидкостью, сообщаются между собой через систему последовательно соединенных трубок разного диаметра. Условием равновесия такой системы служит равенство уровней жидкости в обоих сосудах. Если поднять уровень жидкости в одном из них так, что возникнет перепад давления Ар, то начнется перетекание жидкости из одного сосуда в другой. Величина перепада давления Ар аналогична поляризации электрода в электрохимических процессах, скорость перетекания жидкости — скорости электродной реакции I, а каждая из соединительных трубок моделирует определенную стадию электрохимического процесса. Общий перепад давления Др складывается из перепадов на каждой из трубок Ару Ap=2Ap Аналогично этому в электрохимической системе общая поляризация А определяется совокупностью поляризаций АЕ , соответствующих отдельным стадиям. Однако аналогичное соотношение [c.146]

Необходимым условием колориметрических определений является прямая пропорциональность между концентрацией исследуемого вещества и интенсивностью окраски, получаемой при данной реакции кроме того, окраска жидкости тем сильнее, чем толще ее слой. Если сравнивать два окрашенных раствора одного и того же вещества в одном и том же растворителе, то при одинаковой интенсивности окраски концентрации растворов обратно пропорциональны толщине их слоев (отсчетам шкалы), или произведение из концентрации одного (стандартного) раствора (Сг) на толщину его слоя (/г ) равняется произведению из концентрации другого (исследуемого) раствора (Сг) на толщину его слоя (Лг). [c.119]

Закон Авогадро позволяет также выбрать единицу массы газа для определения постоянной в уравнении (1-7). С этой целью рассмотрим реакцию между водородом и хлором. Взвешиванием можно найти, что 2,0 г водорода и 70,9 г хлора реагируют между собой без остатка, образуя 72,9 г хлористого водорода. Известно также, что эти же количества водорода и хлора в виде газов занимают одинаковые объемы. Из закона Авогадро следует, что в каждом из этих объемов находится по одинаковому числу молекул водорода и хлора. Отсюда можно сделать заключение о том, что массы молекул водорода и хлора относятся как 2,0 70,9. Учитывая, что каждая молекула этих газов содержит два атома, найдем, что отношение их атомных масс составит 1,00 35,45. Таким образом, если принять массу атома водорода за единицу, то масса его молекулы составит две единицы, а для хлора соответственно 35,45 и 70,90. Именно таким путем были найдены относительные атомные массы элементов и молекулярные массы соединенийИз сказанного видно, что удобной для химии единицей массы является количество вещества, выраженное в граммах и численно равное его молекулярной массе. Эта единица получила название моля. Моль любого газа, как было уже отмечено, содержит одинаковое число молекул, которое называется числом Авогадро, обозначается Ыа и составляет 6,02-10 . Разумеется, если газ превратится в жидкость или твердое тело, эта величина не изменится. Поэтому N А есть вообще число молекул или атомов в одном моле вещества. [c.16]

Для определения фузита берут пробы угля, измельченного до 0,06 MAI (2O0 меш). Четыре навески по 1 г каждая кипятят с обратным холодильником со 100 мл 8 н. HNO.j в течение 1,2, 3 и 4 час., затем быстро отсасывают через взвешенный фарфоровый тигель Г уча, дважды промывают водой, переносят осадок в литровый стеклянный стакан, прибавляют 40 мл 1 н. NaOH, разбавляют водой до 250 м.л, нагревают до 80—90 ", разбавляют водой до 900 мл и оставляют стоять на ночь. На следуюш,пй день большую часть коричневого отстоявшегося раствора отсасывают ири помощи погружаемого фильтра, переносят остаток в стакан (емкостью 250 мл) для центрифугирования и заливают водой почти доверху. Центрифугируют 15 мин. при скорости 1500об/мин ненова отсасывают верхний слой. Если жидкость еще окрашена в коричневый цвет, центрифугируют вторично. Осадок отфильтровывают через тигель, дважды промывают водой, затем два раза 1 и. НС1 и, наконец, водой до отрицательной реакции на СГ. После сушки в течение 1 часа ири 105° и взвешивания остаток озоляют в тигле и еще раз взвешивают. Разность между этими весами соответствует весу остатка после окисления. Результаты, выраженные в процентах в пересчете на сухой беззольный уголь, наносят на диаграмму в зависимости от продолжительности окисления. Последние две или три точки соединяют вместе и экстраполяцией полученной прямой на нулевую точку устанавливают содержание фузита. В некоторых случаях для получения прямой линии окисление необходимо вести в течение 5—6 час. Иногда щелочные растворы гумата с трудом фильтруются и даже получаются мутными. В таких случаях к раствору гумата прибавляют 10—20 м.л пиридина и осадок также промывают вначале пиридином, а затем водой, соляной кислотой и снова водой. Это [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология