Молекула азота, масса водорода, масса

Рис. 1. Сочетания атомов углерода, водорода, азота и кислорода, представляющие целые молекулы с массой 200. Цифры вдоль оси абсцисс указывают на число атомов углерода, водорода, азота и кислорода соответственно. Например, группе цифр 12, 12, 0,3 отвечает формула С12Н12О3. Данная совокупность молекул включает в себя только те, которые содержат не более четырех атомов азота, четырех атомов кислорода или шести атомов кислорода и азота одновременно.

Гидрогенизация (гидрирование) твердого топлива. Гидрогенизация— это способ получения искусственного жидкого топлива — заменителя нефти и нефтепродуктов из бурых и каменных углей, сланцев и других видов низкосортного топлива. Метод основан на гидрировании топлива при высокой температуре, высоком давлении водорода в присутствии катализаторов. В этих условиях происходит разрушение непрочных межмолекулярных и внутримолекулярных связей в органической массе топлива с присоединением водорода и образованием низкомолекулярных углеводородов из высокомолекулярных соединений. Высокие температура и давление способствуют образованию жидкой фазы, которая вновь подвергается каталитическому гидрированию с расщеплением крупных молекул и присоединением водорода. Гидрированию подвергаются также соединения, содержашие серу, кислород и азот. Продуктом гидрогенизации служит жидкая смесь легких углеводородов (моторное топливо) с минимальным содержанием примесей серы, кислорода и азота, удаляемых в газовую фазу в виде НгЗ, Н2О и ЫНз. [c.54]

В свете этого закона представлялось вполне допустимым, что молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Используя этот закон, можно было также решить, наконец, сколько атомов азота и водорода в аммиаке. А после того как было установлено, что в молекуле аммиака содержится один атом азота и три (а не один) атом водорода, выяснилось, что атомная масса азота равна не примерно 5, а 14. [c.59]

Перейдя к изложению общих замечаний, Авогадро указывает, что одним из основных положений выдвинутой им ранее гипотезы было определение молекулярного (атомного) веса простых тел и атомного состава сложных молекул. Из все.х химиков мне кажется, что больше всего приблизился к этой идее Берцелиус, ибо в веществах, которые известны в газообразном состоянии, он не допускает реально других определенных пропорций, как те, которые представлены непосредственно объемами соединяющихся газов, а что касается других тел, то он устанавливает эти пропорции по аналогии с первыми, что его приводит, вообще, к тем же предположениям, к каким пришел и я относительно масс молекул (молекулярных весов.— М. Ф.) различных тел. Берцелиус, между тем, замечал, что факты, касающиеся теории объемов, являются такими редкими, что из весьма малого числа данных мы вынуждены, вывести все остальные но это потому, что он считает эти факты относящимися только к кислороду и водороду, так как рассматривает элементарность азота как нечто сомнительное, а хлор, как определенно сложное вещество — мнение, которое редко кто из химиков склонен теперь разделять и вот эти два газа (азот и хлор.— М. Ф.), рассмотренные как простые, добавляют такую массу фактов относительно соединения газов между собой, что общее число таких данных уже нельзя считать весьма малым [20, стр, 126]. [c.56]

Двухатомные молекулы. В ряду водород — азот — кислород— галогены с возрастанием атомной массы расстояние между атомами в молекуле увеличивается следующим образом [c.88]

А. Авогадро констатирует на основании данных Гей-Люссака, что вода образуется при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода, а аммиак — из одной молекулы азота и трех молекул водорода. Обсуждая теорию Дальтона с этих позиций, А. Авогадро приводит расчеты молекулярных масс многих соединений, принимая в качестве единицы атомную массу водорода, равную 0,5. Затем в своих статьях (1814, 1821) он помещает истинные формулы некоторых газообразных веществ (сероводород, сероуглерод, метан, сернистый газ и др.). В 1821 г. А. Авогадро принял атомную массу водорода за 1 и рассчитал близкие к современным нам величины атомных масс кислорода, азота, хлора, углерода и др. [c.89]

Имеет большое значение разность масс между двумя пиками. Если для углеводородов эта величина равна 15, то она указывает на образование одного иона из другого вследствие отрыва метильной группы если разность равна 14, то это свидетельствует о замещении водорода в ионе с меньшей массой метильной группой, так что оба иона могут быть молекулярными и членами гомологического ряда. Наконец, ионы могут образовываться из молекулярного при потере осколков с массами 1 или 15, и, таким образом, оба могут быть осколочными. Например, такой распад имеет место при диссоциативной ионизации 2-метил-1,3-диоксолана (табл. 9, стр. 376). Аналогично присутствие пиков двух ионов, различающихся на 17 или 16 массовых единиц при наличии в молекуле кислорода, указывает на потерю гидроксильной группы с образованием осколочного иона или возможное присутствие двух соединений. Рассмотрение усложняется,"если предположить, что в молекуле одновременно присутствует азот и кислород. Тогда для окончательного заключения о составе молекулярной формулы должны быть привлечены и другие факторы. Если характер пиков, расположенных вблизи двух рассматриваемых, аналогичен, то это указывает на одинаковую вероятность отрыва атомов водорода и, следовательно, на возможное присутствие соединений, близких по строению. Если в области низких масс присутствуют пики, отношение между которыми близко по величине к рассмотренному выше, то это позволяет получить дополнительные данные о присутствии примесей. Двузарядные ионы с отношением массы к заряду гп1/2 и /И2/2, где mi и т , — массы однозарядных ионов, также могут использоваться для получения данных о двух различных соединениях. Дву-зарядные ионы могут образовываться не только с массами т 2 и /Л2/2, но и гпх—1)/2 и шч—1)/2 соответственно. [c.316]

Введение N0 в область послесвечения вызвало в основном образование N2O. Продукты реакции активного азота и ацетонитрила были изучены масс-спектрометрически [668] детальное изучение кинетики реакции атомов азота в послесвечении с кислородом и окислами азота было проведено [1127] с использованием принципа реактора с мешал.кой и масс-спектрометра для определения установившейся концентрации. Реакции водорода, окиси углерода и аммиака с атомами азота [1129] протекают слишком медленно для того, чтобы их можно было обнаружить в описанной выше системе даже при 250°. В присутствии аммиака интенсивность послесвечения снижается благодаря передаче энергии электронов возбужденным молекулам азота и аммиака. Эгот процесс завершается диссоциацией аммиака. [c.454]

Пиримидин и пиридазин обладают весьма значительной устойчивостью к электронному удар при диссоциативной ионизации пиримидина последовательно отрывается 2 молекулы цианистого водорода, а при диссоциативной ионизации пиридазина в основном отрываются 2 соседних атома азота. Ионам с массой 50 отвечают [c.272]

В газах расстояния между молекулами в среднем во много раз больше размеров самих молекул. Объем любого сосуда, заполненного газом при атмос< рно.м давлении, в сотни тысяч раз больше суммарного объема заключенных в нем молекул. Поэтому при сжатии газа давление в сосуде возрастает, но между молекулами все равно остаются очень большие относительные расстояния и они не сдавливают друг друга. Молекулы беспрерывно движутся в пространстве с большими скоростями, которые возрастают с увеличением температуры и уменьшением молекулярной массы. Так, например, при / = 0 С скорость движения молекул азота около 450, а более легкого водорода около 1700 м/с. При огромном количестве молекул, их соударений и изл енений направления движения путь мо.чекул настолько извилист, что, несмотря на большую скорость их прямолинейного движения, запах газа (например, одоранта, 1.17), появившийся в одной части помещения, может достигнуть другой его части только через несколько десятков секунд. [c.5]

Реакции между легким и тяжелым водородом и кислородом или закисью азота изучались также и на различных поверхностях легкий изотоп реагирует всегда скорее, и результаты легко объяснимы, если учесть различие в массах водорода и дейтерия и разность нулевых энергий молекул или комплексов, образующихся на поверхности из атомов катализатора и водорода или дейтерия. [c.148]

Написав левую и правую части, необходимо уравнять коэффициенты перед формулами. Известно, что суммарная масса веществ, вступивших в реакцию, должна быть равна массе всех веществ, получившихся в результате реакции. Это означает, что число атомов одного и того же элемента в правой и левой части уравнения должно быть одинаковым, независимо от того, в состав какого вещества этот элемент входит. Сначала уравнивают число атомов углерода, затем водорода, потом кислорода. Множитель перед коэффициентом (3,76), поставленный у молекулы азота, всегда будет равен коэффициенту перед кислородом. Уравнение реакции будет иметь вид [c.6]

О резком различии в скорости диффузии молекул азота и кислорода, составляющих основную массу воздуха, и водорода [c.25]

Нефть — это не что иное, как смесь тысяч различных химических соединений, основная масса которых представлена углеводорода.мп — молекула.ми, содержащими атомы углерода и водорода. Кро.ме того, имеется немалое количество соединений, содержащих, помимо углерода и водорода, серу, кислород и азот. Среди этих соединений имеется немало высокомолекулярных (поли- [c.6]

Смолистые вещества присутствуют в топливах в малых количествах (сотые и десятые доли процента), возрастающих с моле-кулЯ рной массой топлива. Тем не менее они оказывают значительное влияние на эксплуатационные свойства топлив и надежность работы двигателей, поскольку по химической природе и физическим свойствам резко отличаются от углеводородов топлива. Под смолами в топливах понимают окрашенные в темно-коричневый цвет полярные вешества сложного строения,, в молекулы которых входят кроме углерода и водорода гетероатомы — кислород, азот, сера — порознь или совместно (в циклы или в мости-ковые связи). [c.166]

Молекула (от лат. moles — масса) — наименьшая частица простого или сложного вещества, обладающая его основными химическими свойствами. Состав и строение М, данного вещества не зависит от способа его получения. Число атомов, входящих в молекулу, различно от двух (напр,, М. водорода Нг, М, хлора С1г, М. азота N2, М, оксида углерода СО и др.) до сотен и тысяч у макромолекул (напр., М. полиэтилена, белков и др.), [c.83]

В настоящей главе рассматриваются термодинамические свойства бериллия и некоторых его простых соединений с кислородом, водородом, фтором, хлором и азотом. Более сложные соединения бериллия с этими элементами (ВеНа, ВеОН, Ве(0Н)2, ВезМг и т. п.) не рассматриваются в первую очередь вследствие отсутствия в литературе данных об их строении и молекулярных постоянных. Можно предполагать, что большинство таких сложных молекул будут нестойкими при высоких температурах, и термодинамические расчеты, проводимые без учета их образования, будут приводить к результатам, близким к истинным. Однако делать такого рода прогнозы нужно с большой осторожностью, так как результаты последних масс-спектрометрических работ показывают, что во многих случаях наблюдается обратная картина — при высоких температурах в насыщенных парах сложные молекулы становятся относительно более стабильными. Так, при испарении окиси бериллия было обнаружено [1106], что при высоких температурах все большее значение приобретают полимерные молекулы (ВеО) . Кроме того, в восстановительных условиях важную роль может играть молекула Ве20[72]. Из продуктов испарения окиси бериллия в Справочнике рассматриваются только Ве и ВеО. Поэтому эти данные недостаточны для полного описания системы бериллий — кислород, они могут дать сведения только о количествах атомарного бериллия и окиси бериллия в парах. [c.786]

Несмотря на большое число работ, посвященных исследованию синтеза аммиайа в электрическом разряде, механизм этой реакции изучен еще очень мало. Нз данных по синтезу КНз при бомбардировке смеси азота и водорода электронами заданной энергии следует, что минимальная энергия электронов, необходимая для образования аммиака, равна 17 эв. Вследствие близости этого числа к потенциалу ионизации молекулы азота, равному 15,65 эе, большинством исследователей принимается, что первичными активными центрами в реакции синтеза аммиака являются молекулярные ионы азота N2. Эти ионы должны легко взаимодействовать с водородом. Из масс-спектрометрического исследования рассматриваемой реакции можно заключить, что первичным продуктом этого взаимодействия являются ионы К Н+, вероятно, возникающие в результате процесса N2 + Нз КаН -f Н [45]. [c.356]

А. Авогадро заложил основы молекулярной теории а) сформулировал носящий его имя закон одинаковые объемы газов при одинаковых физических условиях содержат одинаковое число молекул б) обосновал путь определения относительных масс молекул в) показал, что молекула воды состоит из полумолекулы кислорол,а и молекулы... водорода г) показал меха1шзм образования окиси углерода и хлористого водорода д) объединил результаты работ Дж. Дальтона и Ж. Л. Гей-Люссака, показав, что интегральные молекулы простых тел (водорода, кислорода, азота) состоят из двух простых молекул (атомов) е) высказал идею о строении твердых тел как о соединениях в любых пропорциях , указав, что это может служить для примирения взглядов на них Бертолле с теорией постоянных пропорций . [c.637]

Преимущества качественного масс-спектрометрического анализа значительно возрастают при условии, что один из исследуемых продуктов реакции получен из исходных веществ известного состава. Рассмотрим, например, реакцию циклопентанона с н-бутиламином в газовой фазе при 300—350° в присутствии катализатора и без него. Эта и другие аналогичные реакции являются частью исследования термического распада найлона 6,6 [566]. Не касаясь в настоящем разделе подробно вопроса относительно химизма этого процесса, остановимся лишь на масс-спектрометрической идентификации двух продуктов реакции. Циклопентанон имеет формулу sHgO и номинальный молекулярный вес 84 молекулярный вес бутиламина — 73, а формула — 4HiiN. Многие продукты реакции могут быть идентифицированы без выделения их из смеси и благодаря тому, что известна формула исходного соединения идентификацию можно осуществить только по пикам молекулярных ионов. Ранее упоминалось, что масс-спектрометрия позволяет устанавливать точную молекулярную формулу неизвестного соединения или каждого из соединений, присутствующих в смеси. Результаты можно сопоставить с данными элементарного химического анализа по соотношению С N Н О. Благодаря этому устанавливают, все ли присутствующие компоненты обнаружены. Другими словами, при исследовании одного типа молекул не обязательно исследовать всю смесь. Так, например, один из компонентов смеси дает большой молекулярный пик с массой 150, который может быть идентифицирован даже без точного измерения масс следз ющим образом. Рассматриваемое соединение не образовано двумя молекулами бутиламина, поскольку молекулярный вес его больше, чем 2 X 73 = 146 оно также не могло образоваться в результате взаимодействия молекулы циклопентанона и бутиламина (масса 157), поскольку для этого в процессе реакции оно должно было бы потерять семь атомов водорода и поскольку продукт имеет четный молекулярный вес, так что в молекуле должно присутствовать четное число атомов азота. Возможный путь образования такого соединения — взаимодействие двух молекул циклопентанона (масса 168) с выделением массы 18. Известно, что при дегидрировании паров циклопентанона при повышенной температуре над активированной окисью алюминия образуется 2-циклопентилиденциклопентанон [c.447]

Чтобы лучше понять мысль Авогадро, следует заметить, что термин составная молекула обозначал у него физическую молекулу, а под простой молекулой подразумевался атом. В первой части цитированной статьи Авогадро прилагает свою теорию к конкретным случаям и приходит к оригииалетым выводам. Исходя из этой гипотезы,— пишет он,— мы получаем средство для довольно легкого определения относительной массы молекул тел, которые могут существовать в газообразном состоянии, и относительного числа этих молекул в соединениях так как отношение масс молекул равно тогда отношению плотностей различных газов при одинаковых температурах и давлении, относительное число молекул в каком-либо соединении получается сразу из отношения объемов газов, которые вошли в его состав. Например, если числа 1,10359 и 0,07321 выражают плотности двух газов, кислорода и водорода, принимая плотность атмосферного воздуха за единицу, и если отношение между этими двумя числами совпадает, следовательно, с отношением, существующим между массами двух равных объемов этих двух газов, то то же самое отношение выразит, согласно предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. Таким образом, масса молекулы кислорода будет примерно в 15 раз больше массы молекулы водорода, или, более точно, первая будет относиться ко второй как 15,074 1. Точно так же масса молекулы азота будет относиться к массе молекулы водорода как 0,96913 к 0,07321, т. е. как 13 1 или, более точно, 13,238 1. С другой стороны, известно, что отношение объемов водорода к кислороду при образовании воды равно 2 1, отсюда следует, что вода происходит при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода. Таким же путем вз объемных отношений, найденных Гей-Люссаком для аммиака, окиси азота, селитряного газа и азотной кислоты, следует, что аммиак образуется в результате соединения молекулы азота с тремя молекулами водорода, окись азота [NjO] — из одной молекулы кислорода и двух азота, селитряный газ [КО] — из одной молекулы азота и одной кислорода и азотная кислота INOg] — из одной молекулы азота и двух молекул кислорода . [c.182]

Следующий важный вопрос состоит в том, возможно ли наблюдение эффекта Мёссбауэра в соединениях, в которых мёссбауэров-ские атомы вкраплены в молекулы или в решетки, построенные в основном из гораздо более легких атомов, например содержащие водород, углерод, азот, кислород и т. д. Ввиду того, что отдача мёссбауэровского ядра приводит к совместному колебанию большого числа атомов, казалось бы, что вероятность наблюдения гамма-резонансов без отдачи в сложных системах должна в дебаевском приближении определяться массой не самих излучателей или поглотителей, но основных, более легких компонент, т. е. что величина энергии отдачи Я, входящая в фактор Дебая — Валлера [см. формулы [c.33]

К характерной особенности химических процессов относится также то, что в них участвуют не отдельные атомы и молекулы, а масса их, образованные из них вещества. Химическое вещество однозначно определяется как совокупность атомов химических элементов. Каждая химическая реакция есть, следовательно, взаимодействие огромных количеств различных частиц. Так, уравнение Ы2+ЗН25= =2ЫНз-1-Р отражает лишь соотношение между массами (молями) молекул азота, водорода и аммиака— участников реакции. Но изменение количества молекул веществ, участвующих в процессе химического взаимодействия, также неизбежно придает последнему и новый качественный характер. Совокупность молекул обладает особенностями, не присущими отдельным молекулам. Так, например, химические реакции в газах могут протекать обычно только при наличии совокупности молекул К Характерно также и то, что химические и физические свойства данного вещества, как правило, не представляют собой суммы свойств составляющих его молекул Эти факты вполне согласуются с законом диалектики о переходе количества в качество. [c.32]

Физические свойства. Молекулы аминов умеренно полярны, и поэтому амины с низкой молекулярной массой легко растворимы в полярных растворителях, например в воде. Связь между азотом и водородом в MOHO- и диалкиламинах достаточно полярна, чтобы участвовать в образовании водородных связей, что показано ниже [c.305]

Идентифицировать второй продукт восстановительной деструкции красителя с помошью одной ИК-спектроскопии не удалось. Удивительно, что образец не содержит ожидаемой аминогруппы и в его ИК-спектре отсутствует какое-либо существенное поглощение в области ЫН- и ОН-групп. В масс-спектре высокого разрешения наблюдается М + 359,1368, соответствующий составу С2оН17Н502. Суммарная молекулярная масса полученного иона и диазосоставляющей значительно превышает самую высокую массу, найденную для красителя. Полученные данные позволяют сделать вывод, что азосоставляющая претерпела более глубокие превращения, возможно димеризацию с потерей аммиака. Это согласуется с более высоким содержанием азота и водорода в молекуле. [c.318]

Замещение атома на один из его изотопов не вызывает изменения потенциального поля, и в этом случае частота колебаний в молекуле зависит только от массы атомов. Колебания, в которых участвуют в основном атомы водорода, значительно уменьшаются по частоте при замене водорода в полимере на дейтерий. К этому типу относятся валентные колебания СИ-, КИ- и ОН-групп, положение полос которых в спектре обычно сильно смещено по отношению к другим колебательным полосам молекулы. Если в колебании участвуют только атомы водорода и атомы, с которыми они валентно связаны, то частота зависит от величины, обратной квадратному корню из приведенной массы колеблющихся атомов. Пусть М и Н — массы обоих атомов в Н-форме молекулы, а М и В — в дейтерированпой форме молекулы, тогда приведенные массы равны соответственно МН1 М+Н) ш МВ1 М+В). Поэтому при замещении водорода на дейтерий частота определенным образом уменьшается. Если М — масса углерода, азота или кислорода, то значение коэффициента уменьшения составляет около 1,37. Так как в колебании принимают некоторое участие и другие атомы, величина коэффициента на самом де.пе немного меньше и меняется в конкретных случаях. Обычно эта величина около 1,33. Аналогичные изменения можно наблюдать для полос деформационных колебаний, однако соответствующие им полосы часто взаимодействуют с другими [c.135]

Определение атомных масс. Валентность. Закон Авогадро позволяет определить число атомов, входящих в состав молекул простых газов. Путем изучения объемных отношений при реакциях, в которых участвуют водород, кислород, азот и хлор, было устаиозлсио, что молекулы этих газов двухатомны. Следовательно, определив относительную молекулярную массу любого ч -, этих газов и разделив ее пополам, мо кно было сразу найти отиосителГ)-иую атомную массу соотвстстпующого элемента. Например, установили, что молекулярная масса хлора равна 70,90 отсюда атомная масса хлопа равняется 70,90 2 или 35,45. [c.33]

Водородная связь. Еще в XIX веке было замечено, что соединения, в которых атом водорода непосредственно связан с атомами фтора, кислорода и азота, обладают рядом аномальных свойств. Это проявляется, например, в значениях температур плавления и кипения подобных соединений. Обычно в ряду однотипных соединений элементов данной подгруппы температуры плавления и кипения с увеличением атомной массы элемента возрастают, Это объясняется усилением взанмиога притяжения молекул, чтб связано с увеличением размеров атомов и с ростом дисперсионного взаимодействия между ними (см. 48). Так, в ряду H I—НВг—HI температуры плавления равны, соответственно, [c.154]

Несмотря на разнообразие нефтей, сэдержание углерода и водорода в асфальтенах колеблется в сравнительно узких пределах С 80—86% (масс.), Н 7,3—9,4% (масс.), отношение С Н также сравнительно постоянно и равно 9—П. Различие в содержании гетероатомов значительно больше. По данным Сергиенко содержание кислорода в асфальтенах в зависимости от природы нефти может колебаться от 1 до 9, серы, от О до 9, азота от О до 1,5— 3,0% (масс.). Химические и спектральные методы анализа показали, что кислород в асфальтенах входит в состав гидроксильных, карбонильных, карбоксильных и сложноэфирных групп. В нативных асфальтенах преобладают гидроксильные и карбонильные группы до 80% (масс.). В асфальтена.ч из окисленных битумов преобладают сложноэфирные группы [ 60% (масс.) кислорода] Некоторые исследователи считают, что 1 ера входит в состав суль фидных мостиков между фрагментами молекулы асфальтенов Другие, в том числе Сергиенко, придерхиваются мнения, что ато мы серы включены в циклические структурные элементы, содер жащие кольцо тиофена или тетрагидрэтиофена. Спектральными методами были также обнаружены циклические соединения, содержащие сульфоксидную группу. [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология