Получение элементов подгруппы меди

Получение элементов подгруппы меди [c.424]

Из соединений, в которых элементы подгруппы меди двух валентны, хорошо изучены и имеют практическое значение только производные самой меди. Черный оксид меди (СиО) иногда встречается в природе и легко может быть получен накаливанием [c.415]

Электронные структуры атомов и ионов меди, серебра и золота. Сравнение структуры электронных оболочек атомов подгруппы меди с атомами щелочных металлов. Валентность элементов подгруппы меди в их соединениях. Положение меди, серебра и золота в ряду напряжений и отношение их к кислороду и другим окислителям. Окислы и их гидраты. Важнейшие соли. Комплексные соединения. Получение металлов в свободном виде. Применение металлов и их соединений. [c.170]

Наиболее перспективным является применение МОС для получения таких металлов, из которых углерод может быть вымыт водородом, т. е. для металлов, не образующих соединений с углеродом, или карбиды которых могут быть легко восстановлены водородом (на рисунке клетки таких металлов отмечены штриховкой точками). К ним относятся элементы подгрупп меди, цинка и галлия олово, свинец, марганец, рений, элементы подгруппы железа и платиновые металлы. Круг металлов довольно широкий. Следует ожидать, что работы в этом направлении будут быстро развиваться. [c.11]

Магний, кальций, стронций и барий в процессе получения тетрафторида урана переходят в осадок в виде труднорастворимых фтористых соединений. Полнота их осаждения зависит от концентрации кислоты в растворе. Фтористые соединения элементов подгруппы цинка хорошо растворимы в воде и минеральных кислотах при Осаждении тетрафторида урана из водных растворов они, подобно меди, количественно удаляются с маточным и промывными растворами. [c.279]

Элементы подгруппы меди в природе. Получение и применение. Низкая химическая активность меди, серебра и золота обусловливает возможность их существования в природе в свободном состоянии. Так, золото в природе находится преимущественно в свободном состоянии ( самородное золото ). Содержание этих элементов в земной коре составляет (в вес.%) Си — 5,5 10" Ад—ЫО Аи — 5-10 . Известно более 200 минералов, содержащих в своем составе медь, в том числе куприт СигО, малахит (СиОН)2СОз, медный блеск [c.323]

Элементы подгруппы меди в природе. Получение и применение. Низкая химическая активность меди, серебра и золота обусловливает возможность их существования в природе в свободном состоянии. Так, золото в природе находится преимущественно в свободном состоянии ( самородное золото ). Содержание этих элементов в земной коре составляет [в % (масс.)] Си — 5,5-10 3 Ag 1.10-5 Дц — 5.10-7. Известно более 200 минералов, содержащих в своем составе медь, в том числе халькопирит СиРеЗг, малахит (СиОН)гСОз, медный блеск СигЗ. Пригодными для переработки считаются руды, содержащие не менее 0,5% (масс.) меди. Минералы, содержащие серебро, встречаются чаще всего в виде примеси к сернистым рудам цинка, свинца и меди. В СССР месторождения свинцово-серебряных руд имеются на Урале, Алтае, в Казахстане и Северном Кавказе. Минералы, содержащие золото, встречаются очень редко. К,ним относятся калаверит АиТег и сильванит AuAg Te4. В СССР месторождения золота находятся в Сибири и на Урале. [c.377]

Из соединений трехвалентных элементов подгруппы меди хорошо изучены только производные Аи. Удобным исходным продуктом для их получения служит коричнево-красное хлорное золото (АиС1з), образующееся около 200°С при действии избытка хлора на порошок Аи. [c.392]

С азотом элементы подгруппы меди непосредственно не соединяются. Темно зеленый нитрид меди ( U3N) является эндотермичным соединением (теплота образования из элементов —18 ккал/моль) и может быть получен нагреванием СиО до 270 °С в токе аммиака. Он устойчив на воздухе нри обычных условиях, но разлагается разбавленными кислотами. Нагревание выше 300 °С ведет к распаду U3N на элементы. [c.269]

Прибавьте к осадку сульфидов около 1 мл (20 капель) теплого раствора (N1 4)28,,, перемешайте, нагрейте 4—5 мин. на водяной бане (не выше 65°, так как нагревание до более высокой температуры вызывает частичное растворение uS и HgS) и центрифугируйте. Перенесите раствор в коническую пробирку (емкостью 4 мл) этот раствор может содержать элементы подгруппы II Б в виде анионов AsSf, SbSI и SnSa. В осадке — сульфиды ртути, свинца, меди, висмута и кадмия (подгруппа II А). Прилейте к осадку еще 0,5 мл теплого раствора (NH4)2S , снова перемешайте, нагрейте, центрифугируйте и, отделив раствор, присоедините его к первому центрифугату. Продолжайте действовать таким образом до полного отделения подгруппы II Б. Полноту отделения можно считать достигнутой, если при подкислении раствора, полученного при обработке сульфидов раствором (NH4)2S,j, выделится только бледножелтый осадок серы. [c.75]

Еще более активно, чем ионы хлора, действуют на золото ионы N . В их присутствии золото окисляется даже кислородом воздуха. Этот процесс лежит в основе получения золота цианидным выщелачиванием из золотоносной руды. Со своими ближайшими аналогами — серебром и медью — золото образует непрерывные твердые растворы, аналогичный характер взаимодействия наблюдается при сплавлении золота с некоторыми элементами VIH группы — платиной и палладием. В системах золото— медь и золото — платина непрерывные твердые растворы существуют лишь при высоких температурах, при понижении температуры наблюдается их распад с образованием упорядоченных металлических соединений, так называемых фаз Курнакова, Золото образует ряд металлических соединений (ауридов) с электроположительными и переходными металлами ПА, ША, IVA, VIIA и VIIIA подгрупп. Ограниченные твердые растворы и металлические соединения золото образует со многими элементами, более электроотрицательными по сравнению с ним. Так, золото образует широкие области ограниченных твердых растворов с металлами ПА подгруппы (цинком, кадмием, ртутью), IIIA подгруппы (алюминием, галлием, индием), IVA подгруппы (германием, оловом, свинцом) и VA подгруппы (мышьяком, сурьмой). За пределами растворимости в этих системах образуются соединения, имеющие во многих случаях переменные составы. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология