Важнейшие соли алюминия

Алюминий, следующий за магнием, обладает заметной биологической активностью и является активатором некоторых энзимов,, а недостаток его в организме приводит к недостатку витамина Однако его роль все-таки значительно меньше, чем роль ионов натрия и магния. Атом алюминия слишком тян ел и велик для включения в структурную организацию клеток, а ион слишком мал и недостаточно поляризуем, чтобы попасть в число важнейших биологических катализаторов. Высокий заряд иона АР+ и склонность солей алюминия к гидролизу являются факторами, ограничивающими его роль в биохимических процессах. Другие качества, благоприятствующие участию в процессах жизнедеятельности (ковалентность связей, акцепторные свойства и т. п.) в большей степени присущи бору — аналогу алюминия во 2-м периоде. Предпочтительность бора, по сравнению с алюминием, доказывает предпочтительность элементов 2-го периода перед членами 3-го, Это становится особенно ясным при сравнении углерода с кремнием, который расположен в периодической системе под углеродом и так же как углерод способен к образованию четырех ковалентных связей. Кремния на Земле примерно в 135 раз больше углерода, но в биохимическую эволюцию включился все же углерод. Причина этого, в первую очередь, в стабильности связей С—С и 51—51. В первом случае расстояние между атомами в 1,5 раза меньше и соответственно энергия разрыва связи в 2 раза больше, т. е. связь С—С стабильнее. Поскольку построение организмов предполагает образование длинных цепей атомов, то устойчивые связи углерода имеют несомненное преимущество перед связями кремния. Кроме того, у кремния имеется лишь небольшая тенденция к образованию кратных связей. Все это делает соединения кремния неустойчивыми в присутствии воды, кислорода или аммиака. Однако кроме устойчивости другой очень важной особенностью биогенных элементов является способность к образованию кратных связей. Это можно проиллюстрировать сравнением свойств СОо и ЗЮг. В оксиде углерода (IV) между атомами С и О имеются кратные (двойные) связи, каждая из которых образована двумя парами общих электронов. Внешний слой каждого пз атомов в СОг приобретает стабильную структуру октета. Все возмол<-ности образования связей у этой молекулы исчерпаны. Благодаря легкости атомов и ковалентности связей СОг является газом, довольно легко растворяется в воде, реагирует с ней и в такой форме может быть использован живыми организмами. У кремния способность к образованию кратных связей практически отсутствует или, во всяком случае, гораздо ниже, чем у атома углерода. Поэтому атом 81 соединен с О простыми связями, при образовании которых остаются неспаренными два электрона у кремния и по одному у каждого из атомов кислорода. Лишенные возможно- [c.181]

Наиболее распространенным и важным красным красителем был Ализарин (Крапп), добывавшийся из корня марены. Сам Али-зарин имеет желтый цвет и дает красную окраску только после протравы ткани солями алюминия. В древности для этого применялись алюминиевые квасцы. С солями других металлов Ализарин дает иные цвета, например с солями железа — фиолетовый, с солями хрома — коричневый. [c.6]

Важнейшие соли алюминия [c.395]

Одна из важнейших солей алюминия — двойная соль А1К(504)г- 12 НгО — алюминиевокалиевые квасцы. Их получают, приливая к раствору сернокислого алюминия рассчитанное количество горячего насыщенного раствора сернокислого калия. Выпавшие кристаллы отфильтровывают, отжимают и высушивают между листами фильтровальной бумаги. [c.77]

Важным свойством растворов бериллатов, а также обычных солей бериллия типа Ве304 является их способность выделять осадок гидроокиси Ве(0Н)2 при кипячении растворов. Это происходит не только в результате усиления гидролиза солей в водных растворах при их кипячении, но н за счет смещения равновесия в сторону образования полимерного Ве(ОН)2, быстро стареющего при повышенной температуре. Быстрое старение гидроокиси бериллия является следствием необычайно сильного поляризующего действия иона Ве +, имеющего, как отмечалось выше (см. табл. 1.3), уникально высокую плотность положительного заряда в маленьком объеме (см. табл. 1.3). Именно это, по всей вероятности, обусловливает такую особенность солей бериллия, как способность выделять осадок Ве(0Н)2 при нагревании их кислых и щелочных растворов. Отметим, что это свойство солей бериллия отличает их от растворов солей алюминия, которые при нагревании осадка А1(0Н)з не выделяют. [c.33]

Важнейшая соль алюминия KA1(S04)2-12 Н2О — алюминиевые квасцы. Применяют ее при дублении кожи, а также в красильном деле в качестве протравы. Последнее применение основано на способности растворимых солей алюминия подвергаться гидролизу с образованием Al(OH)g, который осаждается в волокнах ткани в мелкораздробленном состоянии и служит прекрасным адсорбентом для красителей. [c.395]

Вторым важным и очевидным требованием для первой группы методов является отсутствие других компонентов, которые дают в этих же условиях продукт реакции, обладающий аналогичными физическими свойствами. Так, наиример, в присутствии ионов железа наряду с гидроокисью алюминия будет осаждаться также гидроокись железа. По весу полученного после прокаливания вещества нельзя непосредственно вычислить содержание алюминия. Наоборот, присутствие веществ, хотя и реагирующих сданным реактивом, но не дающих аналогичных по физическим свойствам продуктов, не мешает выполнению определения (отличие от второй группы методов, см. стр. 24). Так, например, в растворе соли алюминия может присутствовать соляная кислота хотя она реагирует с гидроокисью аммония, но получающийся продукт реакции растворим и поэтому (при введении достаточного избытка реактива) не мешает определению. [c.23]

До начала текущего столетия важнейшим красителем красного цвета был Ализарин (другое название — Ализариновый красный) — протравной краситель, образующий с солями алюминия и кальция в присутствии ализаринового масла (сульфированное касторовое масло) прочный комплекс красного цвета, которому приписывается следующее строение [c.368]

Тех условий, которые существовали при потенциометрических исследованиях, проводившихся с целью показать образование центров основного обмена, не имеется при получении большинства промышленных катализаторов крекинга, хотя описанные выше явления, несомненно, и здесь играют важную роль. Как уже указывалось, в производстве многих шариковых и микросферических катализаторов гидролиз соли алюминия обычно проводят в присутствии геля 8102, уже полимеризованного при старении. Если гель окиси кремния подвергался старению значительное время, кривая титрования поднимается вверх и достигает точки, которая соответствует соосаждению гидроокиси алюминия. В этом случае, для нейтрализации требуется только три эквивалента щелочи на 1 моль алюминия. Часть возможного диапазона осаждения показана на рис. 5 [85]. [c.38]

Наиболее известным примером этого рода взаимодействия является важное в аналитической практике гашение излучения кальция и стронция солями алюминия. Аналогично алюминию влияют соли некоторых других металлов титана, циркония, гафния, ванадия, молибдена, урана и др. [c.95]

Из солей алюминия наиболее важной в техническом отношении является двойная сернокислая соль алюминия и ка-г [c.237]

Уксусная кислота и ее производные (в особенности уксусный ангидрид) — важнейшие вещества, без которых немыслима современная промышленность органического синтеза. Большие количества их расходуются для получения ацетилцеллюлозы (искусственное волокно, негорючая кинопленка). Соли уксусной кислоты служат средствами борьбы с вредителями сельского хозяйства (например, парижская зелень — смесь ацетата и арсенита меди), протравами при крашении тканей (соли алюминия, хрома, железа). Сложные эфиры, полученные из уксусной кислоты, широко используются как растворители. В ходе синтеза многих важных продуктов (красителей, лекарственных препаратов, продуктов тонкого органического синтеза) используется реакция ацетилирования, введение остатка уксусной кислоты СН3СО вместо спиртового или амин-ного водорода. При этом получаются соответственно сложные эфиры или амиды. [c.202]

Следует отметить, что гетерокоагуляция — взаимодействие коллоидных и мелкодисперсных частиц с агрегатами, образующимися при введении коагулянтов (солей алюминия, железа и т. п.), является основным процессом коагуляционной очистки сточных вод. Важное значение приобрел также метод коагуляции при добавлении в дисперсную систему веществ, химически взаимодействующих со стабилизатором этой системы. Вывод стабилизатора из системы приводит к ее коагуляции. [c.152]

Одним из самых значительных мероприятий для снижения затрат реагентов является их регенерация. При этом, однако, важно, чтобы процессы регенерации способствовали снижению сброса примесей с ВПУ. В настоящее время проводятся разработки для регенерации солей алюминия из осадков водопроводных станций. Такие осадки характеризуются сильной гидратирован-ностью, малым содержанием железа и кальция. Экспериментально показано, что при проведении процесса коагуляции на регенерированном сорбенте эффект уда- [c.174]

Важнейшая гидратированная форма оксида алюминия — 7-АЮОН (бемит), получаемый при добавлении раствора аммиака к кипящему раствору соли алюминия. В природе встречается также минерал диаспор ( у-АЮОН), рассыпающийся при нагреве на мелкие кусочки. Кристаллический А1(0Н)з получают вытеснением из щелочного раствора алюмината диоксидом углерода. Вначале образуется гидрогель, а затем постепенно кристаллизуются волокна длиной до 10 нм за счет укрупнения сферических частиц размером 2—5 нм [92]. [c.67]

Алюминиевые квасцы — двойная соль сульфатов калия и алюминия KAI(S04)2-12НаО. Технически наиболее важная соль алюминия. Применяется при дублении кож и при крашении. [c.425]

Важнейшими солями алюминия являются хлорид алюминия AI I3, сульфат алюминия Alj(804)3 ISH O и алюминиевые квасцы KA1(S04)2 12H2O. [c.238]

Обладая сравнительно высоким зарядом и относительно небольшим радиусом, ион проявляет склонность к комплексообразованию. Примером важной для техники комплексной соли алюминия является криолит Ыаз1А1Рв] — природный минерал, используемый при электролитическом производстве алюминия. В настоящее время, криолит получают искусственным путем. [c.179]

К числу наиболее характерных для А1 (П1) типов соединений относятся окись АЬОз, гидроокись А1(0Н)з и два ряда солей, где А1 (HI) выполняет катионную (например, А12(804)з, А1(МОз)з и т. д.) и анионную функции (М А1(0Н)4 — комплексные гидроксоалюминаты в растворах, М АЮг — алюминаты в твердой фазе). Известны также водородные соединения [2] полимерный гидрид (А1Нз) , комплексные алюмогидриды тииа М А1Н4 и многочисленные соединения с другими неметаллами и металлами (интерметаллиды). Рассмотрим наиболее важные соединения алюминия. [c.53]

К числу комплексных соединений, получивших практическое использование, можно отнести криолит — гексафторид А1(1П) и Na(I), играющий важную роль в технологии получения металлического А1. Как комплексные соединения могут рассматриваться гидраты солей А1(П1) и продукты их гидролиза. О значительной прочности связи А1 +—Н2О в гидратах солей алюминия говорит, в частности, сильное изменение свойств лиганда — воды, входящей в координационную сферу А1 (р/(н о — 5 [2, с. 43]), по сравнению с Н2О, не испытывающей влияния А13+ как комплексообразователя (р/( 16). А1(1П) образует устойчивые комплексные соединения практически со всеми неорганическими и органическими лигандами. Среди соединений последующих можно отметить производные комилексонов и р-дикетонов. Например, ацетилацетонат обладает летучестью ири температуре выше 100° С, и это его свойство может быть использовано при проведении транспортных реакций, в газовой хроматографии, для нанесения пленок АЬОз. из газовой фазы и т. д. [c.61]

Значения pH, при которых формируются наиболее плотные, быстро осаждающиеся хлопья коагулята, являются важнейшей технологической характеристикой используемых коагулянтов. Для продуктов гидролиза сернокислого алюминия они находятся в пределах 5,5—7,5 [176 (стр. 10), 181, 183, 184], для продуктов гидролиза солей железа — в пределах 6—7 [6 (стр. 14), 84 (стр. 104), 119 (стр. 52), 185] и 8—9,5 [6 (стр. 14), 119 (стр. 51), 176 (стр. 10), 185. По Чалому [166, стр. 23], при осаждении продуктов гидролиза солей алюминия и железа из сернокислых солей раствором NaOH наименьшему объему осадка соответствует соотношение [ОН"] [Ме +] от 2,5 до 3 при этом образуются соли А12(8О4)з-10А1(ОН)з или Ре(0Н)804-4Ке(0Н)з. [c.93]

Однако исследователь, работающий с насыщенными углеводородами, и в частности с алканами, обычно лишен возможности проводить подобное сравнение, так как реакции изомеризации углеводородов являются каталитическими, и естественно, что скорости таких превращений будут, в первую очередь, зависеть от активности используемого катализатора и в меньшей степени будут определяться строением исходных углеводородов. Это особенно важно потому, что применяемые в низкотемпературной жидкофазной изомеризации такие катализаторы, как галоидные соли алюминия или серная кислота, обладают чрезвычайно широким и нестабильным диапазоном каталитической активности, зависящим как от чистоты самих катализаторов, так и от чистоты исходных углеводородов [5]. Для того чтобы избежать ошибок, вызванных невозможностью точного воспроизведения активности катализатора в различных опытах, все исследования проведены с добавкой в каждый изучаемый углеводород одного и того же соединения, константа скорости изомеризации которого приравнивалась к единице. Таким соединением был выбран этилциклогексан, относительно медленно и практически необратимо превращающийся в диметилциклогексаны.В тех случаях, когда изучаемые углеводороды изомеризовались достаточно быстро, использовался другой кинетический репер — этилциклопентан, константа скорости изомеризации которого в метилциклогексан примерно в 100 раз превышает константу скорости изомеризации этилцикло-гексана (определено совместной изомеризацией). [c.100]

Соли алюминия, скандия, иттрия и лантаноидов легко гидролизуются при выпаривании их водных растворов, а при прокаливании остаются окиси или основные соли. Чрезвычайно высокие температуры кипения окислов (например, 3500° С для AI2O3 4300° С для Y2O3 4200° С для ЬагОз) делают маловероятным поступление металлов в пламя путем их испарения. Действительно, при введении в воздушно-ацетиленовое пламя раствора соли алюминия нельзя получить заметного излучения даже при высоких концентрациях. Прежде это объясняли термической устойчивостью молекул газообразной окиси АЮ. Однако не менее важным фактором является малая летучесть AI2O3, так как переведение алюминия в летучее соединение (оксихинолинат) дает возможность получить его излучение в пламени [c.36]

При получении солей алюминия большей частью исходят из сульфата алюминия, который получается главным образом из гидрата окиси, для которого в свою очередь важнейшим исходным материалом служит боксит. Кроме окиси, являющейся исходным продуктом для получения металлического алюминия, наиболее употребительными соединениями алюминия являются сульфат алюминия А12(304)з-18Н20 и производимые от него квасцы KA1(S04)2-12H20. [c.388]

Важным классом алюминиевых солей являются квасцы. Это структурный прототип и родоначальник большого класса аналогичных солей, образуемых другими элементами. Квасцы имеют общую формулу МА1 (804)2 12Н2О, где М может быть практически любым обычным однозарядным одноатомным катионом, кроме лития, который слишком мал по размерам, и его введение в структуру связано с потерей стабильности. Кристаллы состоят из ионов [М(Н20) ]+, [А1(Н20)б] + и двух ионов 80 ". Соли того же типа М М 11(804)2 12Нг0 образуют и другие ионы М +, включая Т1, V, Сг, Мп, Ре, Со, Оа, Гп, и 1г. Все такие соединения называют квасцами, а соли алюминия — алюминиевыми квасцами. [c.299]

Из солей алюминия наиболее важной в техническом отношении является двойная сернокислая соль алюминия и калия — КА1 (804)2 I2H2O (алюминиево-калиевые квасцы). Эта соль применяется в качестве протравы при крашении хлопчатобумажных тканей, в кожевенной, фотографической и бумажной промышленности. [c.243]

Важнейшие гидратированные формы глинозема соответствуют стехиометрнческому соотношению А10-0Н и А (ОН)з. При добавлении раствора аммиака к кипящему раствору соли алюминия образуется АЮ-ОН, известная как бёмит, которую можно получить и другим путем. Вторая форма АЮ-ОН встречается в природе в виде минерала диаспора. Истинная гидроокись А1 (ОН)з получается в виде белого кристаллического осадка при пропускании двуокиси углерода в щелочной раствор алюмината. [c.287]

Другая важная для анализа особенность катионов этой группы заключается в том, что их гидроокиси представляют собой весьма слабые и трудно растворимые основания. Вследствие этого образуемые ими соли сильно гидролизованы в водных растворах, с чем аналитику приходится считаться. У солей сильных кислот это сказывается в присущей их растворам кислой реакции. Что же касается солей таких очень слабых кислот, как H2S, Н2СО3, H N и др., их гидролиз заходит иногда (например, в случае солей алюминия и хрома) настолько далеко, что соответствующая соль вообще не может существовать в водном растворе. Следовательно, если она и должна была бы получиться при реакции, вместо нее образуется гидроокись. Нередко гидролиз приводит также к образованию осадков основных солей. [c.189]

Помимо солей алюминия, железа, хрома и олова, сильно гидролизующихся в водных растворах, к числу протравных веществ, применяемых для закрепления кислотных красителей, главным образом содержащих —ОН и —СООН-группы, относятся следующие соли сурьмы (HI) фторид сурьмы, антимонил оксалат и антимонилтартрат калия. Эти металлические соли гидролизуются и кислотные красители закрепляются продуктами гидролиза, которые в высокодисперсном состоянии осаждаются на волокнах и образуют с красителями нерастворимые адсорбционные соединения, так называемые цветные лаки . Здесь важную роль играют циклические соли, образуемые красителями с атомами металлов. Соединения трехвалентной сурьмы, особенно антимонилтартрат калия, также используются в сочетании с таннином как протрава для основных красителей. При обработке волокна солью сурьмы и таннином образуются адсорбционные соединения таннина с основными солями или гидроокисью сурьмы. В молекуле таннина, являющегося полимерным глюкозидом галловой кислоты, содержится ряд кислотных групп. Некоторые из них связываются сурьмой в процессе закрепления, тогда какдругие остаются свободными [c.670]

Гидрат окиси алюминия получается в виде слизистого осадка при взаимодействии растворов алюминиевых солей и гидрата окиси аммония или сильной щелочи, взятой в недостаточном количестве. Гидрат окиси алюминия в свежеприготовленном виде легко растворяется и в кислотах и в щелочах. При растворении его в щелочах получаются алюминаты М [А1 (Н20)2(0Н)4]. Важнейшая из растворимых солей алюминия—квасцы КА1(504)2-12Н2О. [c.663]

Алюминиево-калиевые квасцы—K2AI2(304)4 24HzO— наиболее важная в технике двойная соль алюминия. Эго бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Широко применяется для дубления кож, в качестве протравы при окраске хлопчатобумажных тканей и др. [c.396]

В производстве сульфата алюминия наиболее важным узлом - является реактор для кислотного выщелачивания обонсженного каолина. В лабораторных условиях применительно к этой стадии весовым методом определена скорость коррозии ряда материалов в 5-10- и 25%-ной Н2804 без добавок и с добавками солей алюминия и железа. [c.64]

Из солей алюминия важное значение имеет хлорид алюминия—AI I3. Применяется в качестве катализатора при органических синтезах. Сульфат алюминия, А12(304)з 18Н20 применяется для очистки воды от коллоидных растворов, а также в писчебумажном производстве при проклейке бумаги. [c.260]

Г. Г. Густавсону не удалось разгадать механизм разложения углеводородов в присутствии галоидных солей алюминия и природу столь привлекавшего его внимание углеводородобромистого алюминия . Необходимо отметить, что это не сделано и до сих пор и что механизм крекинга с хлористым алюминием, выросшего в наше время в важную промышленную проблему, продолжает оставаться неясным. [c.232]

Наряду с работами Марковникова в 80-х годах иссло дованпя в области алициклических углеводородов начал проводить также и другой ученик Бутлерова, один из крупнейших русских химиков Г. Г. Густавсон. Работы в этой области оп начал уже после того, как имел большой перечень выполненных и широко известных исследований, проводившихся на протяжении 20 лет. Значительная часть этих исследований была посвящена изучению каталитической роли галоидных солей алюминия в органических реакциях и явилась началом огромной теперь и очень важной области органического катализа. [c.82]

Из соединений металлов к ацетилену присоединяются соли двухвалентной ртути и одновалентной меди, затем галоидные соли алюминия, фосфора, мышьяка, сурьмы, некоторые соли палладия, золота, хрома и серебра, возможно и некоторые другие. Наиболее важное значение некоторых из этих продуктов присоединения солей металлов заключается в том, что они промотируют присоединение к ацетилену других неметаллических соединений. Хотя соли металлов, применяемых в этих реакциях, обычно считаются просто катализаторами, однако в реакционной смеси всегда может быть доказано присутствие промежуточных продуктов присоединения этих солей к ацетилену, регенерирующихся во время реакции. Как будет описано ниже, металлопроизводные применяются для ускорения и регулирования большинства важных для промышленности реакций присоединения к ацетилену. [c.68]