Определение электродвижущей силы концентрационного элемента

Определение электродвижущей силы концентрационного элемента. Практическая часть задачи основана на определении [c.197]

Работа № 27. Измерение электродвижущей силы концентрационного гальванического элемента. . . . 29. Определение активности ионов водорода (а -Ь) в [c.336]

Определение коэффициентов активности путем экстраполяции данных по электродвижущим силам концентрационных элементов без жидкостного соединения [c.292]

Данный метод [11] определения констант равновесия основан на измерении электродвижущих сил концентрационных элементов типа [c.185]

Строгих методов определения активностей одних катионов (aj или одних анионов (а ) не существует, но активность электролита 2 или средняя активность ионов а+ может быть измерена разными методами по э.д.с., по понижению температуры замерзания, по упругости паров и т. д. Чаще всего для этого применяется метод электродвижущих сил концентрационных элементов без переноса. [c.6]

Принцип метода. Электрометрические методы определения pH основаны на определении электродвижущей силы (э. д. с.) концентрационного элемента, величина которой зависит от концентрации ионов водорода в исследуемом растворе и температуры. [c.70]

Как уже указывалось, в разбавленных водных растворах молекулы кислот отдают протоны воде в различной степени, зависящей от силы кислоты, так что в разбавленных растворах сильных кислот эффективной частицей является ион гидроксония Н3О+. Кислотность , или тенденция таких растворов отдавать протон какому-либо основанию, измеряется как концентрация иона гидроксония, и обычно ее рассматривают как pH раствора. Рассчитать или измерить концентрацию иона гидроксония в таких разбавленных растворах не очень трудно, однако в случае более концентрированных растворов возникают большие трудности величины, рассчитанные из констант диссоциации кислоты и измеренные часто по электродвижущим силам соответствующих концентрационных элементов, представляют собой активности-, способы же расчета концентрации иона гидроксония из активности не известны, за исключением расчета для разбавленного раствора. Трудности определения и измерения pH в концентрированных растворах были достаточно четко выявлены Бейтсом [38]. [c.72]

Пользуясь формулами электродвижущих сил и, в особенности, уравнением концентрационных элементов, можно достаточно точно определять концентрацию ионов в растворах по величинам электродвижущих сил элементов, составленных из специально подобранных полуэлементов. Так, например, для определения концентрации водородных ионов [Н+] жидкости ее следует поместить в качестве электролита в водородный полуэлемент. Затем надо включить этот полуэлемент в цепь с нормальным водородным полуэлементом (у которого активность ионов Н+ равна единице) с помощью электролитического ключа, наполненного насыщенным раствором хлористого калия. Возникающая электродвижущая сила выражается для разбавленных растворов уравнением [c.210]

Далее следует принять во внимание, что уравнение Гельмгольца в приведенной форме действительно лишь тогда, когда химические процессы в элементе, вызванные движением определенного количества электричества, не являются функцией температуры, что, однако, для большинства концентрационных и диффузионных цепей не имеет места, так как число переноса п, а иногда и валентность изменяются с температурой. По этой причине мы не можем при выводе формулы по второму способу рассматривать х как величину, не зависимую от температуры. В согласии с этими соображениями опыт действительно показывает, что электродвижущая сила этих цепей вообще изменяется не строго пропорционально абсолютной температуре. [c.211]

Число добавок обозначено через п, а электродвижущая сила цепи — через Е. Объем раствора равен 0,33859 л. Во время тит-ровкния, объем несколько увеличивается, но приведенная в таблице величина Е исправлена с учетом этого изменения. На основании данных по электродвижущим силам концентрационных элементов и независимо от полученных данных по числам переноса найдено отношение коэффициентов активности КС1 в водных растворах различных концентраций при 25° С [137]. Такие же определения производились ля растворов AgNOa [149]. Округленные значения коэффициентов [c.228]