Прочие металлоорганические соединения

Из металлов второй группы периодической системы наиболее важным в рассматриваемых реакциях является магний, металлоорганические соединения которого называют реактивами Гриньяра по имени открывшего их исследователя. Выдающаяся роль этих соединений среди прочих металлоорганических соединений может быть охарактеризована тем фактом, что работы Гриньяра были удостоены Нобелевской премии в 1912 г. [c.321]

Стеклянные сосуды, в которых хранят активированный уголь или прочие горючие вещества (гидриды металлоорганические соединения ), при всех обстоятельствах охлаждать жидким воздухом нельзя активированный уголь почти всегда можно заменить силикагелем. В других случаях применяют жидкий азот, а в случае его отсутствия стеклянный сосуд защищают рубашкой, изготовленной из листовой меди. [c.84]

Ртутьорганические соединения устойчивы при комнатной температуре и настолько мало реакционноспособны, что не изменяются при действии воздуха и воды. Таким образом, их можно получить и использовать при таких условиях, которые неприемлемы для большинства реакционноспособных металлоорганических соединений. Следует, между прочим, отметить, что соединения ртути, как правило, токсичны. Токсичность некоторых ртутьорганических соединений выше токсичности самой ртути. Вероятнее всего, наиболее опасными являются ртутьорганические производные жирного ряда, которые намного более летучи, чем сама ртуть. В качестве примера опасности этих соединений можно привести смертельное отравление двух канадских сотрудниц, [c.124]

Металлоорганические соединения свинца содержат на удвоенный пай РЬ четыре пая органической группы [например (С №) ]. Из последнего видно, что свинец есть четырехатомный металл. Свинец соединяется с кислородом и образует перекись, но она отличается от прочих перекисей тем, что не разлагается при высоких температурах она даже образуется при них. Свинцовые металлоорганические соединения происходят при действии на хлористый свинец иодистым этилом, амилом и т. д. Здесь происходит двойное разложение. Мы не будем описывать этих соединений. [c.364]

Комплексы металлов с прочими лигандами. Разнообразные л-комплексы переходных металлов, интерес к которым в последнее время заметно возрос, по характеру электрохимического поведения в ряде случаев напоминают инертные комплексы металлов с органическими лигандами. Обстоятельные обзоры по электрохимии широкого круга металлоорганических соединений содержат сведения о потенциалах полуволн в различных средах, об электронном влиянии заместителей в окислительно-восстановительных реакциях л-комплексов сэндвичевого типа, о реакциях металлкарбонильных комплексов с л-связанными углеводородными лигандами и комплексов переходных металлов, содержащих ст-связи [98, 99]. Для я-комплексов сэндвичевого типа (дициклопентадиенильных и бис-ареновых) характерны реакции, протекающие с изменением формальной степени окисления центрального атома. В отличие от л-циклопентадиенильного лиганда л-дикарбонильный лиганд стабилизирует металл как в высшем, так и в низшем состоянии окисления [98]. Так, для дикарбаллиль-ных комплексов кобальта, никеля и палладия наблюдали обратимые электрохимические стадии, например [c.137]

Исследований теоретического и полуэмпирического характера по термодинамике сублимации очень мало. К их числу можно отнести работы [2203—2208]. Так, в [2205] и [22061 проанализирован ход теплот сублимации. Зато весьма велико количество расчетных и экспериментальных работ по темпера-турной зависимости давления пара. Если учесть сказанное в подстрочнике к стр. 32, то получается следующая картина. Изучены сублимация и (или) кипение элементов (подгруппы IA 12209, 2214, 2216—2218] и 1Б [2215, 2219—2231], ПА и ПБ [2232—2236, 2533, 2574], И1 [2237—2246, 2271, 2535], IV [436, 1910, 2247, 2248, 2536], V [2249—2253, 2535, 2564], VIA [1912, 1917, 2254, 2255, 2512], VIIА [2257], VIII [2256, 2258— 2270, 2527, 2553], лантаноидов [73, 305, 307], неметаллов [2272— 2285, 25671) и разнообразных неорганических соединений, в том числе окислов металлов [2286—2294] и неметаллов [2295— 23061, сульфидов [2306, 2307—2311, 2512, 2529], селенидов. [2312—2316], теллуридов [2317—2327], различных халькогенидов [2328—2330], галогенидов (фторидов [2331—2339, 2512], хлоридов [2287, 2340—2367, 2587, 6178], оксихлоридов [2366,, 2368—2372], бромидов [2373, 2374] и йодидов [2375—2378]) п прочих веществ [2379—2394], Органические вещества представлены углеводородами [2283, 2395—2416], спиртами [2417, 2419, 2420], галогенсодержащими [2418, 2419, 2422—2433], металлоорганическими [2434—245Э] и многими др гими соединениями [1694, 1697, 2076, 2403, 2405, 2407, 2451—2478, 2480— 2490]. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология