Элементы химические температуры кипения

Сравнить физические и химические свойства водородных соединений элементов подгруппы азота, указав как изменяются а) температуры кипения и плавления б) термическая устойчивость в) окислительно-восстановительные свойства г) кислотно-основные свойства. Назвать причины, вызывающие эти изменения, [c.232]

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Элементы первой группы — литий, натрий, калий, рубидий и цезий— мягкие серебристо-белые металлы, отличающиеся высокой химической активностью. Эти металлы — прекрасные проводники электричества. Некоторые их физические свойства приведены в табл. 18.1. Данные таблицы показывают легкоплавкость перечисленных металлов четыре металла из пяти плавятся ниже температуры кипения воды. Литий, натрий и калий легче во/ды. Пары щелочных металлов состоят пре- [c.518]

Температура кипения в большей степени зависит от состава и строения вещества, чем температура плавления. Эта зависимость в значительной мере определяется явлением аддитивности молекулярного объема жидкости при температуре ее кипения. Величина молекулярного объема в данных условиях складывается из атомных объемов элементов, входящих в состав молекулы, с такими изменениями и поправками, которые характеризуют тот или иной вид химической связи. [c.263]

Свойства и применение фосфора. Фосфор встречается в нескольких аллотропических модификациях, из которых на практике приходится сталкиваться с двумя — белой и красной. Белый фосфор (его называют также желтым) имеет плотность 1,8 г см , температуру плавления 44 °С и температуру кипения 281 °С. В воде белый фосфор практически нерастворим, хорошо растворяется в сероуглероде, бензоле, толуоле и других. Он очень ядовит, имеет специфический запах и светится в темноте, хранить его следует в темном месте. Белый фосфор отличается высокой реакционной способностью — он очень легко окисляется кислородом, хлором, серой и другими элементами, образует большое количество соединений. При нагревании без доступа воздуха белый фосфор переходит в более устойчивую форму — так называемый красный фосфор. Красный фосфор представляет собой буро-красный продукт с плотностью 2,3 г/сл , нерастворимый в сероуглероде и других растворителях и обладающий значительно меньшей химической активностью, чем белый фосфор. [c.347]

Извлечение гелия из природных газов основано на двух его свойствах гелий имеет самую низкую температуру кипения (—269° С) среди других химических элементов и практически нерастворим в жидких углеводородах. Гелий выделяют из газов методами низкотемпературной конденсации и ректификации. Процесс охлаждения ведут так, чтобы все остальные компоненты природного газа, за исключением некоторой доли азота, перешли в жидкое состояние. Природный газ сжимают компрессором до давления 150 ат, очищают от двуокиси углерода и сероводорода, охлаждают и подают в сепаратор высокого давления. Выделившийся при этом нерастворимый в жидкой фазе газообразный гелий направляется в регенератор холода. Отдав свой холод сжатому газу, он отводится в емкость [c.172]

Между понятиями простое вещество и химический элемент существует различие. Любое простое вещество характеризуется строго определенной совокупностью признаков — цветом, формой кристаллов (для твердых веществ), плотностью, температурой кипения, плавления и т. д. Следовательно, этими и другими признаками простые вещества отличаются между собой. [c.10]

Присутствие летучих соединений охлаждает электроды и затрудняет поступление веществ с более высокой температурой кипения. Кроме того, интенсивные химические реакции между различными соединениями в самой пробе, а также с электродом и воздухом еще более усложняют характер поступления отдельных компонентов пробы. Влияние третьих элементов и минералогического состава пробы на точность и чувствительность анализа очень велико. [c.249]

Несмотря на очевидность различия между этими понятиями, даже в учебной и научной литературе допускают их смешение, употребляя например, такие выражения, как "элементарный азот", "взаимодействие элементарного цинка с кислотой" и т.п., хотя речь идет о простых веществах, а не об элементах. При образовании простых веществ из элементов возникают объекты, характеризующиеся качественно иным набором свойств, чем изолированные атомы. Даже в тех случаях, когда в результате взаимодействия атомов образуются газообразные молекулы, их свойства существенно иные. Например, хорошо известно, что атомарный азот принадлежит к числу наиболее активных неметаллов, в то время как в молекулярной форме простое вещество — азот — характеризуется малой химической активностью. Это обусловлено большим значением энергии химической связи в молекуле азота. По той же причине все газы в атомарном состоянии существенно более активны химически, чем их молекулы. Еще резче качественное отличие простого вещества от соответствующего химического элемента при образовании конденсированной фазы с немолекулярной структурой. Конденсированное состояние характеризуется свойствами, которые принципиально неприменимы к атомам, например твердость и температура плавления (для кристаллов), вязкость и температура кипения (для жидкостей), электрическая проводимость и т.п. [c.240]

Наиболее широко применяют на практике химическую очистку газо-образными галоидами, так как хлорирование и фторирование являются наиболее эффективными методами удаления большинства примесей из графита, поскольку сам графит не реагирует ни с хлором, ни с фтором, а образующиеся летучие соединения имеют более низкую температуру кипения, чем металлы и их карбиды. Кроме того, хлориды и фториды большинства элементов не диссоциируют при температуре графитации. Применение хлорирования, как отмечалось выше, способствуя графитации, улучшает степень совершенства кристаллической структуры графита. [c.177]

Исследовать возможность изучения физико-химических свойств растворов неэлектролитов исследуемого элемента и его соединений. При необходимости определить понижение давления пара растворителя, температуру кипения и [c.78]

Для определения Сг, Си, РЬ наиболее эффективным оказался последний метод. Метод атомно-абсорбционной спектрометрии с графитовой кюветой используют также при определении хрома в проточных индустриальных водах [908], воздухе [600], полимерах [775], смазочных маслах [639], геологических образцах [865, 1035]. Экспериментально изучалась роль химических и физических помех, возникающих при определении в породах рассеянных элементов — Сг, Мн, Со, N1, Си — атомно-абсорбционным методом с использованием беспламенной атомизации в цилиндрической графитовой кювете при 2700° С. В качестве инертного газа применялся аргон. Анализировались растворы, полученные кислотным разложением силикатных проб. Найдено, что влияние матричного эффекта может быть несколько снижено термической обработкой сухого остатка перед атомизацией с учетом температур кипения и разложения присутствующих соединений [865]. [c.95]

Простые вещества и химические соединения характеризуются такими величинами, как коэффициент диффузии, упругость пара, температура кипения и т, п., которые непосредственно связаны с массой отдельных атомов. Обусловленная ими разница в массе изотопов наиболее значительно выражена у легких атомов. Так, отношение масс Н и составляет 100%, тогда как относительная разница для Ре и Ре — всего лишь 3,6%. Явления, обусловленные разницей в химических и физических свойствах вследствие неидентичности массовых чисел изотопов одного и того же элемента, называют изотопными эффектами. В табл. 2.5 в качестве примера приведено отношение упругостей насыщенного пара. За исключением примеров с Нг и Не, при сверхнизких температурах величины отношений мало отличаются от единицы. Довольно значительный изотопный эффект обнаруживается также в скоростях реакций. Так, [c.47]

Сравнение атомных объемов для промоторов и ядов позволяет разделить их на указанные выше химические группы. В то время как промоторы характеризуются довольно высокой температурой кипения, специфические яды имеют в среднем довольно низкие температуры кипения. Яды отличаются также довольно низкой теплотой испарения. Промоторы — это элементы или соединения, имеющие высокую температуру плавления, яды имеют низкую температуру плавления. Типичные промоторы скорее парамагнитны или слегка диамагнитны, в то время как яды преимущественно высоко диамагнитны. [c.416]

В уравнение (1) не входит температура. Однако амплитуда колебаний ионов около узлов кристаллической решетки, а следовательно, и расстояние между ионами может значительно увеличиваться с повышением температуры. Увеличение расстояния между ионами (г) приводит к уменьшению силы взаимодействия между ними. Вследствие этого при определенной для каждого индивидуального вещества температуре кристаллическая решетка его начинает разрушаться—наступает плавление, а при еще более высокой температуре—кипение и испарение. Таким образом, внешний фактор—температура—оказывает значительное влияние на поведение химических элементов и их соединений. [c.19]

Но, наряду с большим сходством, элементы группы щелочных металлов проявляют и отличие друг от друга. При сопоставлении индивидуальных особенностей отдельных щелочных металлов выясняется замечательная закономерность. Подобно тому как это наблюдается в группе галогенов, индивидуальные свойства щелочных металлов изменяются от одного элемента к другому последовательно, в зависимости от массы атома, количества электронных оболочек и их структуры (см. таблицу в начале параграфа). Указанная закономерность имеет место в отношении как химических, так и физических свойств. Так, по мере возрастания массы атома (атомного веса) удельный вес щелочных металлов возрастает, температура плавления п температура кипения понижаются, удельные теплоемкости уменьшаются я т, д. (числовые данные—см. таблицу на стр. 350). Даже мягкость металла повышается по мере повышения атомного веса. Чем больше промежуточных электронных слоев, тем легче валентный электрон отрывается с внешнего слоя. Наиболее трудно отдает валентный электрон атом лития, легче всего— атом цезия. Соответственно, наиболее энергичный металл—цезий, наименее энергичный—литий. [c.349]

Колонки 29—31 оставлены резервными, на колонках 32—62 подробно шифруются данные, характеризующие химический состав молекулы и ее строение. В колонках 32—57 зашифрованы сведения о классе соединений, к которому относится молекула и о наличии в ней тех или иных структурных элементов. Примеры кодов для нескольких колонок приведены в табл. 9.1. Колонки 58—62 содержат сведения о содержании в молекуле атомов С, Н, О и 3, колонки 63—65—сведения о температурах кипения и плавления. Колонки 66—70 оставлены для потребностей отдельных лабораторий, а колонки 71—79 содержат сведения [c.342]

Ряд аддитивных методов рассмотрен Партингтоном [89]. Для каждого химического элемента и каждой химической связи установлено некоторое численное значение составляющих, так что мольный объем при нормальной температуре кипения может быть рассчитан суммированием таких значений — аналогично тому, как это делалось в гл. 2 при определении критического объема. [c.64]

Отделение определяемых примесей от мешающих элементов (чаще всего от матрицы) можно провести либо физическим, либо химическим способом. Физический метод, основанный на испарении и сублимации, будет здесь обсужден подробно. Химическое отделение можно провести в растворе после приготовления последнего методом, описанным ранее (разд. 2.4.2). В соответствии с методом фракционной дистилляции (селективного испарения) следы элементов с низкой температурой кипения испаряют из анализируемого материала и конденсируют на охлаждаемом электроде-коллекторе. Можно также из пробы отогнать мешающий элемент с низкой температурой кипения (например, основной металл), а оставшуюся обогащенную часть пробы проанализировать. Используя соответствующие устройства, дистилляцию или сублимацию проводят на воздухе, в вакууме, в инертной или восстановительной (Иг) атмосфере. [c.31]

Химические реакции также можно использовать для контроля процесса испарения (разд. 4.4.6). Они уже упоминались в связи с добавками угольного порошка. Как отмечалось при обсуждении разрядов в специальных атмосферах (разд. 3.2.5), наиболее обшей методикой, примененной для металлов, руд и шлаков, является хлорирование, позволяющее использовать постоянные аналитические кривые. Обычно дистилляция с носителем оказывает общее селективное действие, а хлорирование или фторирование не подавляет матричного эффекта, а только изменяет его [32]. Летучесть группы следов элементов можно увеличить с помощью галогенирующих добавок. Так, предел обнаружения некоторых элементов в порошке белого чугуна можно значительно снизить использованием в качестве добавки фторида натрия, при этом висмут, бор и алюминий можно определять в количествах 1-10 , 5-10 и 5-10 % соответственно [33]. Фторид свинца особенно подходит для увеличения чувствительности определения менее летучих элементов в минералах и горных породах, а также для термического разложения соединений с высокой температурой кипения. Добавляя к пробе фторид свинца в соотношении 1 1, можно определять элементы, образующие летучие фториды (Ве, 2г, ЫЬ, Та, W, 5с, X, некоторые редкоземельные металлы), с пределом обнаружения порядка 10 % и воспроизводимостью около 10%. Тетрафторэтилен (тефлон) также пригоден для использования в качестве фторирующего агента [34]. При анализе главным образом металлов группы железа в качестве носителя часто используется хлорид серебра. При разбавлении пробы не менее чем в 400 раз матричный эффект можно снизить до такого уровня, что становится возможным определение основных компонентов и примесей в материалах различного состава [35]. В этом случае хлорид серебра действует и как носитель. Летучие сульфиды также подходят в качестве носителя, если соответствующие термохимические реакции вызываются добавкой серы [36] или одновременно сульфата бария, серы и оксида галлия [37]. Таким способом можно увеличить чувствительность определения германия и олова в геологических пробах. Принимая во внимание термохимические свойства проб и различных добавок и составляя соответствующие смеси, можно в желаемом направлении влиять на ход испарения й создавать условия, благоприятные для группового или индивидуального определения элементов [38, 39]. Селективное испарение можно использовать в специальных источниках излучения (разд. 3.3.4) или даже в качестве предварительного способа разделения (разд. 2.3.6). [c.122]

Особенно важно применение графопроектора при изучении систематики химических элементов и их соединений. Возможность демонстрировать таблицы, показывающие закономерное изменение свойств элементов и их соединений по группам и периодам, позволяет использовать метод сопоставления и сравнения. Так, при изучении галогенов, халькогенов, элементов V группы весьма эффективны обобщающие таблицы по характеристике свойств одиночных атомов (радиус, электроотрицательность, энергия ионизации и пр.), свойств простых веществ (плотность, температуры кипения, плавления, агрегатное состояние, цвет, масса [c.132]

Водородная связь. В тех случаях, когда водород соединен с сильно электроотрицательным элементом, он может образовать водородную связь, которая является промежуточной между химической и меж-молекулярной. Эта связь обусловлена тем, что смещение электрона от атома водорода превращает его в частицу, не имеющую электронов, не отталкивающуюся электронами других частиц, т. е. испытывающую только притяжение. Водородная связь проявляется тем сильнее, чем больше электроотрицательность атома-партнера и чем меньше его размеры, поэтому она характерна для соединений фтора и кислорода, в меньшей степени — для азота и еще в меньшей степени — для хлора и серы. Соответственно меняется и энергия водородной связи. Благодаря водородным связям молекулы объединяются в димеры, полимеры и ассоциаты. Ассоциация приводит к повышению температуры плавления и температуры кипения, изменению растворяющей способности и т. д. Водородная связь образуется очень часто, и объясняется это тем, что молекулы воды встречаются повсеместно. Каждая из них, имея в своем составе два атома водорода и две необобществленные электронные пары, может образовать четыре водородные связи. [c.237]

Фторирование элементарным фтором и безводным фтористым водородом некоторых видов рудных концентратов представляется достаточно перспективным. Это обусловлено более широкой областью существования жидкого состояния фторидов некоторых элементов по сравнению с хлоридами, большей разницей в температуре кипения у фторидов некоторых элементов с близкими свойствами и переводом кремния и фосфора в труд-ноконденсируемые фториды. Физико-химические свойства некоторых фторидов представлены в табл. 17. [c.92]

Метод предварительного испарения использован для определения микропримесей металлов в оргапохлорсиланах (ОХС) [271]. Для очистки графитовых электродов их обычно обжигают в дуге и пропитывают раствором полистирола. Но при анализе ОХС полистирольное покрытие разрушается в процессе концентрирования из-за высокой химической активности ОХС. Авторы применили полиорганосилоксановый лак (ПЛ), обладающий более высокими химической и термической стабильностью. При использовании электродов без покрытия, покрытых полистиролом и ПЛ, соотношение сигналов равно примерно 1 2 3. Электроды с шейкой (диаметр канала 5 мм, глубина 4 мм) обжигают 10 с в дуге переменного тока силой 10 А, заполняют 1%-ным толуольным раствором ПЛ и сушат под ИК-лампой. Затем в канал электрода вводят 0,05 мл 2%-ного водного раствора хлорида натрия (буфер) и сушат под ИК-лампой. Подготовленные электроды на подставке помещают в бокс из органического стекла. Бокс продувают азотом 20—30 мии, затем электроды устанавливают в нагревателе и греют до заданной температуры (на 20—30 °С ниже, чем температура кипения основы, но не выше 150 °С). Для нагрева электродов использована нихромовая спираль в защитном (от коррозии) кожухе. В каждый электрод пипеткой постепенно вводят 1 мл образца. Эталоны готовят растворением хлоридов определяемых элементов в смеси (9 1) деионизированной воды и хлороводородной кислоты. В электроды вводят по 0,1 мл приготовленных эталонов и испаряют их при 70—80 °С. Для возбуждения спектров используют дугу переменного тока силой 10 А, экспозиция 40 с. Достигнуты следующие пределы обнаружения (в мкг/мл) медь и магний — 0,09, алюминий — 0,12, марганец— 0,41, железо и никель—1,5, кальций — 5,0. Эти же авторы при анализе полиорганосилоксановых лаков пробу смешивают с эталоном и толуолом в соотношении 7 1 2, вводят в канал электрода и испаряют под ИК-лампой [198]. [c.163]

В заключение отметим, что природный водород имеет три изотопа — протий Н, дейтерий (О , тритий 1Т . Обычно физические и химические свойства изотопов вйех элементов, кроме водорода, практически одинаковы для атомов, ядра которых состоят из нескольких протонов и нейтронов, почти не сказывается разница в один, два нейтрона. Но у водорода снова особенность — ведь ядро атома состоит из одного-единственного протона, и если к нему добавляется нейтрон, масса ядра возрастает вдвое (10 ), а если два нейтрона — втрое (1Т ). Поэтому все изотопы водорода сильно отличаются по своим свой-С1вам, например температура кипения протия составляет (—252,8 ), дейтерия (—249,5°), трития (—248,3°). Более того, для изотопов водорода заметны различия и в химических свойствах, проявляющиеся главным образом в изменении скорости протекания химических реакций. Например, при электролизе воды разлагаются на водород и кислород в первую очередь молекулы обычной воды НгО, а молекулы тяжелой воды ОгО накапливаются в остатке. [c.284]

Путем экстраполяции с использованием данных, приведенных в табл. 5.2, оредскажите приближенные значения атомной массы, температуры плавления и температуры кипения элемента 118. Какими химическими свойствами он должен обладать [c.126]

Низкие температуры кипения и небольшие значения энтальпии сублимации цинка и родственных ему элементов (табл, 19.6) обусловлены тем, что в нормальном состоянии в газовой фазе атомы имеют только заполненные подоболочки электронов, а следовательно, они не имеют неспаренных электронов, которые могут быть использованы для образования химических связей. Первое возбужденное состояние атома цинка на 385 кДж-моль- менее устойчиво, чем нормальное (основное) состояние. В этом возбужденном состоянии атом цинка имеет два неспаренных электрона (4з4р), что соответствует его двухвалентности. [c.569]

Land. (5), т. II (данные интерполированы). — Д. Р. С т э л л. Таблицы давления паров индивидуальных веществ, ИЛ, 1949 (UFe из О. А. Сонгииа, Редкие металлы, Металлургиздат, 1955). —А. Н. Несмеянов, Давление пара химических элементов, Изд. АН СССР, 1961. — М. X. Карапетьянц, Чэн Гуанг-Юе, Температура кипения и давление насыщенного пара углеводородов. Гостоптехиздат, 1961. [c.187]

Второй раздел является собственно справочным руководством, где приведены методы получения и физико-химические свойства индивидуальных алкил-, арил-и гетерилизоцианатов. Все соединения разбиты на три группы moho-, ди-, а также три- и тетраизоцианаты. Внутри каждой группы соединения расположены в порядке возрастания числа атомов углерода, водорода и других элементов. В таблицах указаны методы синтеза (обозначение их буквами соответствует обозначениям в теоретической части), выход продукта, если он известен, и литературные ссылки, а также основные физико-химические свойства (температура кипения или плавления, плотность, показатель преломления и др.). Спектральные данные изоцианатов ие приводятся. Соответствующая библиографическая ссылка ориентирует на литературный источник по данному вопросу. [c.3]

С изотропным трехмерным образованием зародышей на поверхности связано также возникновение пара пли расплава из кристалла на его поверхности. Отсутствие паровой фазы в случае испаряющихся кристаллов может быть достигнуто путем помещения их в жидкость с высокой температурой кипения. В результате понижения давления ниже значения, соответствующего нормальной упругости пара кристалла, последний оказывается перегретым относительно паровой фазы. Образование зародыша пара, очевидно, зависит от природы жидкости, в которую кристалл погружен. Соответствующие наблюдения пока отсутствуют. Более интересно возникновение расплава на поверхности кристалла. Как показывают многочисленные опыты, кристаллы, плавящиеся без химических изменений, как правило, не могут быть перегреты. Это обстоятельство можно приписать наличию па поверхности кристалла мест лучше или хуже смачиваемых расплавом. Поэтому при минимальном перегреве расплав растекается, начиная с углов и ребер, как мест с самой слабой связью строительных элементов, в большей или в меньшей степени покрывая крпсталлическую поверхность. Лишь ограничивая нагревание центральными частями наиболее плотных, слабо смачивающихся граней, удается достичь незначительного локального перегрева [74]. [c.104]

В 1935 г. Рогинский, отмечая выдающуюся роль переходных элементов в катализе [166], указал возможность объяснения этой роли наличием особого типа взаимодействия, присущего атомам переходных металлов. Это взаимодействие представлялось как возникновение дополнительных химических связей, образованных с участием неспаренных электронов и электронных пробелов во внутренних -оболочках элементов. Допускалось, что этот тип связи может возникнуть и между разными атомами одного и того же переходного элемента (от чего зависят резкие различия в температурах кипения нормальных непереходных и переходных элементов). Существованием таких дополнительных -связей Трепнел [167] впоследствии объяснял особую прочность хемосор бции. [c.242]

Внутренний стандарт и определяемый элемент должны иметь близкие физико-химические свойства. Это требование распространяется также на соединения, в форме которых находятся внутренний стандарт и определяемый элемент в пробе перед анализом и которые образуются в процессе анализа. В конечном итоге нужно, чтобы определяемый элемент и внутренний стандарт испарялись и атомизировались с одинаковой скоростью. Необходимо подчеркнуть, что в данном случае недостаточно знать температуру кипения соединений определяемого элемента и внутреннего стандарта, так как в кратере электрода и атомизаторе они претерпевают сложные изменения, а на скорость испарения и диссоциации соединений влияет множество факторов. Поэтому, например, о поступлении элементов в аналитический промежуток можно судить лишь по экспериментальным данным — по кривым испарения, полученным путем фотографирования спектров на движущейся пластинке. Внутренний стандарт и определяемые элементы должны иметь близкие атомные массы, а следовательно, и коэффициенты диффузии. Общее правило элемент, для которого нужно высокотемпературное пламя ацетилен — оксид диазота, не может быть внутренним стандартом для элемента, который хорошо атомизируется в ацетилено-воздушном пламени. Внутренний стандарт и определяемый элемент должны быть идентичными по активности и прочности связей. [c.150]

Структура молекул. С точки зрения современной науки при химическом соединении отдельные атомы образуют молекулу сложного вещества. Молекула состоит из тяжелых частиц — ядер, определенным образом расположенных в пространстве относительно друг друга. Вокруг ядер распределяются легкие частицы — электроны, образуя электронные оболочки атомов, составляющих молекулу, и общую электронную оболочку молекулы как целого. Электроны осуществляют связь атомных ядер в молекуле. Они взаимодействуют с ядрами и друг с другом согласно законам ивантавой механики. В настоящее время уже известны сотни тысяч различных типов молекул. Физические свойства вещества — вкус, цвет, запах, температура кипения и т. п. определяются составом молекул и расположением атомов в них. Молекулы содержат некоторые структурные элементы, свойства которых сохраняются при переходе от одной сложной системы к другой. В качестве важнейших структурных элементов молекул современная химия выделяет отдельные валентные химические связи и отдельные группы атомов в молекуле. Существенной особенностью структуры молекул является наличие у них определенных свойств симметрии. [c.70]

Широко используются добавки, называющиеся центролита-ми. Это симметричная алкилированная дифенилмочевина. По химическому воздействию на нитраты целлюлозы и многоатомные спирты (ТЛР) центролиты лучше дифениламина, так как не вызывают омыления. Центролиты добавляются в количестве не более 3—4%. В этих пределах они оказывают оптимальное стабилизирующее действие. Центролит представляет собой твердое кристаллическое вещество белого или слегка желтоватого цвета, имеющее плотность =1,8 г/см , температуру плавления от 347 до 393 К и температуру кипения около 598 К. Состав центролитов довольно сложен. Они токсичны и могут вызывать сильное поражение кожи. Необходимо пользоваться защитными средствами, такими как поглощающий противогаз, фартук, сапоги и перчатки. Продолжительность хранения одноком-лонентных топливных зарядов является очень важным элементом в решении таких задач, как определение необходимых про- [c.165]

Взаимодействие гафния с водяным паром начинается выше 375 °С при этом образуются диоксид и гидрид гафния. При этих же температурах в результате сорбции водорода образуется гидрид НГНг (б-фаза). Гидрид гафния—фаза переменного состава и, как правило, содержание водорода в ней всегда ниже отвечающего стехиометрическому составу. Гидрид гафния устойчив при содержании в нем 34,5—57 % (ат.) Hf. Растворимость водорода в a-Hf при 1052 К достигает 8,67% (ат.). С кислородом гафний образует диоксид НГОг — очень тугоплавкое соединение, устойчивое по отношению к химическому воздействию Температура плавления НГОг /пл=2905°С, температура кипения <кип= = 5400 °С. Моноклинная модификация этого соединения устойчива до 1600 °С. Удельная теплота образования НГОг из элементов при 298,15 К АЯобр=—958,78 кДж/моль. [c.265]

Для предохранения приборов, регуляторов и импульсной проводки от воздействия агрессивных или сл.ишком вязких измеряемых сред в устанавливаемых сосудах в качестве разделительных применяют нейтральные жидкости, которые химически не реагируют с измеряемой средой, не растворяются и не смещи-ваются с ней и имеют температуру кипения выше, а температуру замерзания ниже рабочей температуры измеряемой среды. Если в помещении скопляются агрессивные пары, газы или туман, то приборы и регуляторы нужно устанавливать в закрытых вентилируемых кабинах. Если первичные элементы приборов (например, термопары, термопары сопротивления, измерительные диафрагмы и пр.) не являются коррозионностойкими к воздействию измеряемой среды, то о быстро приходят в негодность. [c.308]

Уильям Рамзай (1852—1916). Родился в Глазго, получил диплом у Фиттига в Тюбингене, был профессором в Глазго, Бристоле и, наконец, в Лондонском университетском колледже (с 1887 г.). Его первые исследования относятся к физической химии (молекулярные объемы, поверхностное натяжение, температуры кипения, молекулярные веса металлов и т. д.) за ними последовали работы по благородным газам. После открытия радия Рамзай изучил его излучение и на новой основе поставил проблему превращения элементов. Открытия Рамзая оказали революционизирующее влияние на химию. Автобиография ученого чрезвычайно интересна она предпослана его книге Биографические и историко-химические очерки (1908), в которой автор проявил себя также эрудированным и талантливым историком [c.278]