Равновесие в гетерогенных системах Понятие фазы, компонента и степени свободы

Равновесие гомогенных систем регулируется законом действующих масс. При равновесии гетерогенных систем этот закон имеет ограниченное применение. Равновесие в гетерогенных системах регулируется правилом фаз. Правило фаз было сформулировано в 1876 г. Гиббсом, а применение его к различным гетерогенным системам детально разработано Н. С. Курнаковым и его сотрудниками. Чтобы выяснить сущность правила фаз, сначала необходимо рассмотреть такие основные понятия, как фаза, компонент, степень свободы. [c.251]

Понятия о компонентах, фазах и степенях свободы систем принадлежат Гиббсу, который дал общее математическое выражение равновесий, известное под названием п р а в и л а фаз. Гиббс установил условия равновесия в гетерогенных системах, имея в виду соотношение между числом фаз компонентов и степенями свободы системы. Правило фаз дает возможности рационально классифицировать гетерогенные системы, установить их общие закономерности и условия, при которых данная система может находиться в равновесии. Надо отчетливо различать фазы, компоненты и степени свободы системы, а также независимые переменные, определяющие условия (факторы) равновесия системы давление, температуру и концентрацию компонентов. [c.50]

Во второй половине XIX в. получила развитие термодинамика. Важным этапом, непосредственно подготовившим возникновение физико-химического анализа, явились труды Дж. В. Гиббса (1873—1876 гг.), давшего на основе начал термодинамики закономерности равновесий в сложных гетерогенных системах, установившего понятия фазы, числа компонентов, степени свободы и сформулировавшего правило фаз. [c.6]

Качественная характеристика гетерогенных многофазных систем, в которых совершаются процессы перехода компонентов из одной фазы в другую (фазовые переходы) дается правилом фаз Гиббса. Это правило основано на втором законе термодинамики и относится только к системам, находящимся в состоянии истинного равновесия , Основными понятиями правила фаз являются фазы, компонент и степень свободы. [c.162]

Основные понятия фазового равновесия. Фаза. Компонент. Степень свободы системы. Физически однородная часть системы называется фазой. Фаза может быть компактной (в форме монолитной части системы) и раздробленной (в форме отдельных обособленных частиц). Если система состоит из двух или большего числа фаз (гетерогенная система), то каждая фаза отделена от других фаз поверхностью раздела, при переходе через которую свойства изменяются срсачком — от свойств одной фазы до свойств другой фазы. Так как при небольших давлениях газы смешиваются между собой во всех отношениях, то газообразных фаз в системе может быть только одна, жидких же и твердых — сколько угодно. Например, смесь воды и бензола при наличии в сосуде двух слоев представляет собой систему из двух жидких фаз в системе [c.99]

Представления о гомогенных и гетерогенных системах и фазах, изложенных в предыдущей главе, следует дополнить понятиями о компонентах и степенях свободы. Компонентами называют индивидуальные вещестза системы, концентрации которых определяют состав всех ее фаз, т. е. веществ в системе может быть больше, чем требуется для описания состава всех ее фаз. Например, при установлении равновесия [СаСОз] = [СаО] + (СО,) [c.71]

Определим основные для гетерогенных систем понятия числа компонентов, числа фаз и числа степеней свободы, которые необходимы для формулировки правила фаз. Число компонентов К есть наименьшее количество составляющих веществ, необходимое для описания системы. Для случая химического взаимодействия между веществами оно равняется общему числу составляющих веществ минус число химических реакций между ними, с помощью которых устанавливается равновесие. Фаза иредставляет собой совокупность ограниченных поверхностями раздела физически однородных участков системы одинакового химического состава и с одинаковыми термодинамическими свойствами. Нанример, в трехкомпонентной системе Н2О, Na I и KG1 могут находиться четыре фазы пары воды, насыщенный раствор обеих солей и две твердые фазы Na l и КС1. Число фаз обозначим буквой Ф. Числом степеней свободы С называют количество независимых термодинамических параметров (температура, давление, концентрация и т. д.), которые могут произвольно изменяться без изменения числа фаз. [c.106]