Фаза понятие

Среди реальных растворов существует большое число так называемых ограниченно совместимых систем. Прн изменении окружающих условий (температура, концентрация и, в меньшей степени, давление) в таких системах происходит расслоение на две фазы. Понятие хороший или плохой растворитель можно основывать именно иа этих представлениях. Определение хороший растворитель означает, что в реальных условиях (например, прн атмосферном давлении от температуры замерзания до температуры кипения растворителя) в этом растворителе не происходит разделения фаз. [c.16]

Фаза. Понятие фазы в скрытой форме было введено в науку Гиббсом в связи с выводом правила фаз. Последнее же выражает количественный термодинамический закон, всегда подтверждаемый опытом. Поэтому строгое определение понятия фазы может быть дано только при глубоком анализе тех физических предпосылок, которые лежат в основе вывода правила фаз. Большая заслуга в уточнении этого важнейшего понятия теории гетерогенных равновесий принадлежит Ван-дер-Ваальсу и А. В. Сторонкину. Обычно фазу определяют как однородную часть (имеется в виду однородность по составу и по физическому состоянию) гетерогенной системы, отделенную от других частей поверхностью раздела. Такое определение фазы, основанное лишь на внешнем, хотя и обязательном, признаке сосуществующих фаз, следует признать недостаточным. Недостаточность данного определения особенно очевидна, когда фаза находится в сложной системе в раздробленном состоянии. В этом случае вышеприведенное определение понятия фазы не позволяет дать ответ на вопрос, принадлежат ли дан-194 [c.194]

Здесь 8 — любое безразмерное число. Таким образом, число А 1 учитывает степени свободы гомогенной фазы. Это означает, что можно свободно выбирать /с + 1 интенсивных свойств гомогенной фазы. Понятие степени свободы будет подробно обсуждено в гл. 4. [c.29]

Микрогетерогенные и ультрамикрогетерогенные системы — представители особого класса гетерогенных систем, называемых дисперсными системами. Эти системы имеют чрезвычайно развитую поверхность раздела фаз. Понятие дисперсные системы объединяет системы, содержащие частицы, малые во всех измерениях, и системы с частицами, имеющими в некоторых направлениях значительные размеры (вплоть до макроскопических). К первому роду систем относятся дисперсии золота, серы, берлинской лазури и других веществ в воде, ко второму — активированный уголь, силикагель, синтетические пористые алюмосиликаты (цеолиты). [c.8]

Природа поверхностных явлений на границах раздела фаз. Понятие о поверхностно-активных веществах [c.183]

Любая однородная система или однородная фаза гетерогенной системы, состоящая более чем из одного компонента, может быть названа раствором. При переходе к непрерывным многокомпонентным системам и фазам понятие раствора сохраняется. [c.128]

Селективность жидкой фазы — понятие вполне конкретное, каждая фаза селективна к определенным классам соединений и неселективна к другим. В общем случае нельзя утверждать, что жидкая фаза селективна или неселективна, нужно обязательно уточнить, к каким классам соединений. [c.130]

Введем еще одно понятие — внешний потенциал фазы (г])). Это работа перенесения единичного заряда из бесконечности в вакууме в точку, находящуюся в непосредственной близости от поверхности фазы. Выше указывалось, что поверхностный потенциал (х) соответствует работе перенесения единичного заряда из точки в непосредственной близости от поверхности фазы внутрь фазы. Понятие точки в непосредственной близости от поверхности фазы становится более определенным, если эту точку выбрать так, чтобы исключить для внешнего потенциала так называемые силы зеркального отражения , вызванные индуцированием единичным зарядом равного и противоположного по знаку заряда в данной фазе. Выбор такой точки на расстоянии 10 м от поверхности фазы уже исключает подобное индуцирование [15, с, 21], Согласно применявшемуся выше понятию внутреннего потенциала ф имеем [c.73]

Межфазный слой сам по себе является областью гетерогенности системы сосуществующих фаз. Понятие микрогетерогенности определяется наличием большего или меньшего числа малых по размеру микрообластей гетерогенности. Например, если дисперсная фаза состоит из частиц коллоидного размера, то ее межфазные слои представляют собой области микрогетерогенности. Микрогетерогенность системы обусловлена не тем, что в ней находятся малые по размеру частицы дисперсной фазы, а тем, что межфазный слой для отдельно взятой частицы сам является микрообластью гетерогенности. [c.114]

Вообще говоря, в твердом полимере сосуществуют области с различной упорядоченностью. В самом простом случае полимер состоит из упорядоченной (кристаллической) и неупорядоченной (аморфной) фаз. Понятие фазы применяется здесь не в строгом термодинамическом смысле. Достаточно принять, что область полимера, относящаяся к данной фазе, ведет себя одинаково в отношении к используемому методу исследования. Вся эта область характеризуется постоянной плотностью и единым ИК-спектром. [c.91]

В термодинамике повер.хностных явлений вводятся обычно избыточные поверхностные термодинамические функции. Это можно сделать и для рассматриваемого случая мицеллярной ячейки. Положение здесь осложняется тем, что разделяющая поверхность. может проходить внутри. мицеллы, как бы разрезая молекулы на части, относимые к разным эталонным фазам (понятие фазы а здесь чисто условное). В соответствии с описанным выще подходом для области мицеллы в объеме У + Кр уравнение для эталонной энергии имеет вид [c.148]

Поэтому, указывает Н. С. Курнаков, в реальной действительности непосредственным начальным объектом химического или, правильнее, физико-химического изучения является фаза... Понятие фазы является более общим, чем современный химический индивид, соответствующий, как мы видели, только [c.166]

Подвижность — способность химических элементов переходить из состава твердых фаз в жидкую фазу. Понятие подвижность неразрывно связано с миграционной способностью соединений, так как, поступая в раствор, они могут перемещаться в ландшафте, выпадать в [c.328]

При расчете гетерогенных реакций, в которых отсутствуют газы и растворы, например между взаимнонерастворимыми твердыми фазами, понятие константы равновесия теряет физический смысл. В этом случае условие АС = АС <0, т. е. > 1, является условием самопроизвольного протекания реакции до полного исчерпания компонента, находящегося в недостатке. Примером такой реакции является алюмотермическая реакция восстанов1ения железа [c.402]

Одаиы из замечательных свойств ССЕ является экстремальное изменение их размеров под действием внешних сил (рис. I). Эго под-тверадается теоретически и экспериментально. В [13] дается теоретическое обоснование влияния энергии межмолекулярного взаимодействия дисперсионной среды на радиус ядра ССЕ (рис. 1,а). В работе [19] получена теоретическая зависимость изменения разьлеров адер ССЕ от соотношения удельных энергий дисперсионной среды ( Зс ) и дисперсной фазы ( ), а такке степени наполнения ( У системы ССЕ (см.рис. 1,6). В [ы] проведено теоретическое исследование зависимосги величины обратимых ССЕ от соотношения удельных объемных энергий дисперсионной среда ( , ) и дисперсной фазы ( ), понятие о которых введено в работе [20] (см.рис. 1,в). [c.8]

С утверждением Эльтекова, что понятие поверхность применительно к микропористым адсорбентам не теряет физического смысла, я не могу согласиться. Ведь поверхность, фигурирующая в фундаментальном уравнении Гиббса — это поверхность раздела фаз. Но фаза — понятие макроскопическое, теряющее смысл для очень малых объектов, состоящих из весьма малого числа молекул. Поэтому адсорбат в полости, например цеолита, не образует фазы, поэтому не следует говорить о поверхности раздела фаз. [c.270]

Следовательно, гомогенные и гетерогенные реакции различают по зоне протекания самой химической реакции. Так, гомогенные реакции осуществляются в объеме одной фазы, а гетерогенные — на поверхности раздела фаз. Понятия фазового состояния компонентов реакции и зоны ее протекания не совсем однозначны, так как существуют гомофазные гетерогенные процессы (в частности, газофазные реакции на твердом катализаторе) и гетерофазные гомогенные реакции, когда реагенты находятся в двух несмешиваю-щихся жидких фазах, но реакция протекает только в объеме одной из фаз, куда второй компонент проникает из другой фазы за счет растворения. [c.99]

Г] В случае однокомпонентной фазы понятие химический потенциал совпадает с понятием ну дельная свободная энтальпия . [c.320]

В 15,6 показано, что в случае однокомпонентной фазы понятия удельная свободная энтальпия и химический потенциал совпадают. Поэтому в выражении д = х ц - -х [12, при х =1, [c.321]

В таблицеХприложения дан обзор окислительных состояний, известных в настоящее время элементов [386, 387]. При этом заключены в скобки или совсем пропущены такие, которые можно найти обычным схематическим расчетом из комплексов, ковалентных соединений с цепочечным строением или из металлических фаз. Понятие степень окисления в этом случае-более или менее проблематично. [c.302]

Реакции называют твердофазными, если в них участвует хотя бы одна твердая фаза. Клебер ввел понятие кристаллическая реакция (реакции с участием хотя бы одной кристаллической фазы). Понятие кристаллической реакции мы будем применять главным образом в тех случаях, когда существуют особые геометрические связи между структурой кристалла и его реакционной способностью. В самом широком смысле к числу таких реакций принадлежат также превращения, в которых не участвует дополнительный компонент реакции (реакции первого порядка). Реакции между кристаллами и другими реагентами (реакции второго или более высокого порядка) могут быть классифицированы по агрегатному состоянию участников реакции реакции между кристаллом и жидкостью, газом или вторым кристаллом. Возникающие при этом продукты реакции могут быть весьма многообразны. [c.394]

В твердо-жидкостной и жидко-жидкостной хроматографии мог сет иметь важное значение полярность растворителя, применяемого в качестве подвижной фазы. Понятие полярности очень трудно определить точно. Легче всего, вероятно, представить себе, что это такое, если расположить растворители в порядке возрастания их полярности. Например н-октан, циклогексан, четыреххлористый углерод, бензол, хлороформ, нитрометан, этилацетат, диэтиловый эфир, метилэтилкетон, тетра-гидрофуран, метанол, формамид и вода. Такая последовательность называется элютропическим рядом. Увеличение полярности растворителя при использовании адсорбционной колонки приводит к сокращению времени удерживания анализируемых веществ, сильно удерживаемых колонкой. Для получения полярности, промежуточной между полярностью любых двух растворителей элютропического ряда, иногда используют смеси нескольких растворителей . [c.70]

Микрогетерогенные и ультрамикрогетерогенные системы — представители особэго класса гетерогенных систем, называемых дисперсными системами. Это системы с чрезвычайно развитой поверхностью раздела фаз. Понятие дисперсные системы объединяет системы, содержащие частицы, малые во всех измерениях, и системы с частицами, имеющими в некоторых направлениях значительные размеры (вплоть до макроскопических). К первому роду си- [c.7]

Твердая фаза — понятие в известной мере условное, поскольку вместо монослойных микрокристаллов возможно образование атомной пленки неамальгамирующегося металла. См. Майрановский С. Г. — Электрохимия, 1967, т. 3, Л 12, с. 1434—1439. [c.33]

Главной темой книги являются строение и свойства отдельной молекулы в стационарном состоянии. Такое описание молекулы наибольшей степени соответствут ее состояниям и свойствам в газовой фазе при небольшом давлении. В конденсированных фазах (жидкой и твердой) и в газах при больших давлениях само понятие молекулы (если оно вообще имеет смысл) имеет существенно другое содержание, чем для разреженного газа. Описание состояний и свойств отдельной молекулы в газовой фазе может быть применено к молекулам в конденсированной ф-азе только как приближенное. Б ряде случаев состав и строение молекул конденсированной фазы (если понятие молекулы вообще имеет смысл для данной фазы)- могут существенно отличаться от молекуд газовой фазы. Следовательно, к молекулам в конденсированных фазах понятия, законы и закономерности, установленные для молекул в газовой фазе, должны применяться с осторожностью. [c.11]

Расчетный метод состоит в использовании уравнений состояния реальных газов для определения летучести компонентов смеси в паровой и жидкой фазах и в нахождении константы равновесия как отношения летучести компонента в паровой фазе к его летучести в жидкой фазе. Понятие летучести в практику расчетов парожидкостного равновесия было введено Льюисом. Он предложил сохранить форму уравнения для химического потенциала /-го компонента шеси идеальных газов [c.277]