Степень равновесия

Однако достигаемая степень равновесия зависит от скорости превращения и времени, в течение которого реагирующая смесь находится в условиях, обеспечивающих протекание реакции. Эти факторы в значительной степени определяют тип реактора и условия, необходимые для успешного осуществления процесса в промышленном масштабе. [c.26]

В какой степени равновесие успевает установиться при конденсации паров серной кислоты и каково влия- [c.204]

В процессе разделения изотопов режим считается установившимся при достижении степени равновесия 98%. Сложность подобных расчетов хорошо иллюстрируется затраченным машинным временем. Так, для расчета установления стационарного режима потребовалось около 60 ч работы машины Урал-1 . [c.240]

В связи с тем что растворимость Ре(0Н)2 велика и гидрат закиси железа диссоциирован в значительной степени, равновесие реакции гидролиза сильно смещено влево. Гидрат закиси под действием кислорода, растворенного в воде, окисляется в гидрат окиси [c.144]

Абель [109] считает, что кислородная кислота приобретает способность к приему электрона благодаря тому что она может диссоциировать по типу основания, пусть даже в крайне незначительной степени. Равновесие диссоциации можно представить в следующем общем виде [c.287]

С позиций физики. Степень равновесия растворимых газов с атмосферой, увеличение пли уменьшение массивного переноса взвешенных твердых частиц. [c.113]

Изменение подвижности системы, а также соотношения изомеров может происходить и при смене растворителя. Если функциональные группы в изомерах одинаковы, то энергии взаимодействия растворителя с обеими изомерными формами практически равны и положение равновесия не зависит от растворителя (АОа = АСб на рис. 1-1). Если функциональные группы различны, то чем больше разность энергий сольватации двух изомеров, тем в большей степени равновесие сдвинуто в сторону того изомера, энергия сольватации которого больше. Поскольку структура переходного состояния обычно более полярна, чем исходного или конечного состояний, то переход от малополярного растворителя к более полярному увеличивает скорость изомеризации и тем в большей степени, чем больше разность изменений энергий сольватации переходного и исходного состояния АА(5 — АОа(АОб)- [c.13]

В токе азота и последовательного измерения степени равновес-ного набухания образцов, отобранных после нагрева до различных температур. [c.45]

Чем сильнее добавляемые кислоты или основания, тем в большей степени равновесие гидролиза сместится влево. [c.190]

Практически любой полимер нельзя считать находящимся в истинном равновесном состоянии, можно достичь лишь той или иной степени равновесия в зависимости от условий опыта. [c.111]

Наличие набора времен релаксации обусловливает особые трудности термодинамических исследований полимеров, в частности, затрудняет достижение равновесия в них. Практически любой полимер нельзя считать находящимся в истинном равновесном состоянии, можно достичь лишь той или иной степени равновесия в зависимости от условий опыта. Например, в процессе существования равновесной деформации полимера, проводимой с очень малой скоростью, иногда химическая деструкция макромолекул под действием кислорода, тепла, света и т. д. может пройти быстрее, чем отдельные акты физической релаксации напряжения. [c.117]

Определить, каким должно быть соотнощение пар/этилбензол, чтобы равновесная степень превращения увеличилась на 20% по сравнению со степенью равновесия, рассчитанной для стехиометрической смеси. Константа равновесия равна 5-10- Па-1. [c.45]

Основными параметрами, влияющими на эффективность процесса НТС, являются давление, температура, состав исходной смеси, степень равновесия системы при сепарации и КПД сепаратора. [c.70]

Реакция обратима. Чем ниже температура кипения алкили-зоцианата, тем в большей степени равновесие сдвинуто вправо. Для получения алкилизоцианатов необходимо удалять хлорово- [c.257]

Высокая локальность анализа и полная сохранность образца в микроанализаторе делают возможным не только определение состава отдельных фаз метеоритов, но и исследование характера распределения элементов в зернах фаз и на их границах, что дает наиболее интересные результаты, характеризующие степень равновесия фаз и явления диффузии, отражающие условия образования и существования метеоритов. Первое исследование состава фаз железо-никелевого метеорита было проведено советскими исследователями в 1958 г. на метеорите Чебанкол [52], содержащем в среднем 9,03% Ni и 0,44% Со в железной основе. Было обнаружено (рис. 4), что на границе у- и а-фаз имеется резкий скачок концентраций, а в х-фазе (тэните) наблюдается большой градиент концентраций от центра зерна к границе для всех элементов содержание Ni возрастает от 32% в центре до 42% на границе, в то время как содержание Ре и Со уменьшается около границы (среднее содержание Со в у-фазе 0,30%). Камасит — а-фаза содержит 7,2% Ni и 0,60% Со. Наличие резкого скачка концентраций на границе и неоднородность фаз указывают на то, что этот метеорит после кристаллизации не подвергался нагреванию, но медленно охлаждался. [c.70]

Таким образом, комплексообразование — один из двух наиболее существенных факторов, влияющих на величину коэффициента распределения. Чем в большей степени равновесие сдвинуто в сторону образования экстрагируемого комплекса, тем эффективнее экстракция. Короче говоря, комплексообразование — основной процесс, определяющий различия в экстр агируемости ионов. При од-ной и той же концентрации экстрагента в водной фазе ионы тем более эффективно экстрагируются, чем с большей легкостью они образуют экстрагируемые комплексы. Что касается селективности. [c.20]

Поскольку термодинамические константы не легко поддаются оценке, полезно сравнить температуры, при которых аналогичные реакции протекают до одинаковой степени равновесия. Удобно выбрать для этого температуру, при которой свободная энергия Гиббса равна нулю, так, чтобы константа равновесия К составляла единицу. Указанный критерий предложили Дэйнтон п др. при обсуждении стойкости полимеров . Практическое значение его состоит в том, что в равновесии количества исходных реагентов и образующихся продуктов сравнимы. В случае простейшей реакции разложения твердого вещества с образованием газа в соответствии с этим критерием равновесное давление должно быть равно 1 ат. Можно показать, что предель- [c.366]

Прямоток не позволяет использовать тепло полученного газа для иодогрева газифицируемого угля вне зоны реакции, поэтому нагревание угля до температуры реакции достигается путем большего расхода кислорода. Кроме того, для предотвращения уноса из генератора вместе с газом больших количеств непрореагировавшего угля приходится уменьшать количество поступающего топлива, в результате снижается степень восстановления СО2 и разложения водяного пара и, следовательно, замедляются эндотермические реакции, вызывающие эффективное снижение температуры газов на выходе из генератора. Вычислено, что при газификации лигнита температура газа, выходящего из генераторов пылевидного топлива, на 320—420° выше температуры, соответствующей достигнутой степени равновесия. [c.102]

VIII. В случае постоянного коэффициента диффузии полупериод сорбции (как и время достижения любой данной степени равновесия) не зависит от исходной концентрации сорбируемого вещества. В случае переменного коэффициента диффузии, зависящего от концентрации, полупериод сорбции меняется при измене- [c.250]

Несмотря на очень глубокую деструкцию молекулы метилового спирта при адсорбции на поверхности платины процесс адсорбции нельзя рассматривать как необратимый. Кинетические кривые четко указывают на достижение в каждом опьгте определенной конечной величины покрытия поверхности, дальше во времени не меняющейся. Это предельное значение строго зависит от концентрации органического вещества в растворе, что указывает на некоторую степень равновесия между покрытием разных участков поверхности органическим веществом и его химическим потенциалом. [c.55]

В этой связи интересно привести мнение Лэка [1172] о том, что эволюция видов не приводит к образованию какой-либо степени равновесия между плодовитостью и сопротивлением среды выживанию. Эта точка зрения не была принята другими экологами, в том числе Клоудсли-Томпсоном [372] и Уинн-Эдвардсом [2340], [c.45]

В присутствии фосфата аммония экстракция фосфорной кислоты, в отличие от осуществления ее в фосфорнокислой среде, зависит от концентрации анионов соли в растворе. В простейшем виде, если допустить, что механизм процесса определяется взаимодействием сначала в растворе между фосфатом аммония и серной кислотой с последующим разложением фосфорита фосфорной кислотой, с одной стороны, и осаждением сульфата кальиия из растворенного фосфата кальция, с другой стороны, то концентрация ионов водорода в растворе будет пропорциональна отношению концентраций Н3РО4 и NH4H2PO4. При одном и том же содержании соли концентрация фосфорной кислоты будет тем больше, чем выше концентрация применяемой серной кислоты и чем в большей степени равновесие реакции [c.167]