Углерод горение

Окись углерода. Горение углерода при ограниченном доступе кислорода приводит к образованию окиси углерода [c.169]

Исследуйте поведение кислорода и диоксида углерода в присутствии горящего магния, горящей стальной проволочки и горящего дерева. Поддерживают ли кислород и диоксид углерода горение этих материалов [c.374]

Окисление в общем смысле слова охватывает все процессы соедине ния топлива со свободным или связанным в химических соединениях кислородом, включая прямое окисление, реакции с углекислотой и водяным паром и др. Так называемые восстановительные процессы (например, С02-1-0=2С0) являются в то же время окислительными по отношению к углероду. Горение твердых топлив лен<ит в основе технологии получения тен.)1а, электроэнергии, металла, газов (горючих и для химического синтеза) и ряда других производственных процессов. [c.13]

Данные относятся к различным носителям. Значения скорости регенерации обычно (хотя и не всегда) относят к количеству газифицированного углерода. Горение различных модификаций чистого углерода интенсивно исследовалось, в частности, в работах [88, 99, 285, 358] и здесь не рассматривается. [c.219]

Экспериментально установлено, что скорость горения углеводородов меньше, чем водорода и окиси углерода. Горение их протекает по более сложному механизму, который еще недостаточно раскрыт, и с большим периодом индукции, доходящим до нескольких минут. Последнее объясняется тем, что наряду с образованием цепей имеет место обрыв цепей, тормозящий протекание реакции. Так, например, при подаче взрывной смеси метана с воздухом в сосуд с температурой 500°С взрыв происходит спустя несколько минут. [c.71]

Результаты исследования кинетики и механизма гомогенных газовых реакций—горения окиси углерода, горения водорода и реакции конверсии окиси углерода. [c.228]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу. Написать уравнения реакций получения окиси углерода, горения окиси углерода иа воздухе. [c.182]

Углеводородное топливо, поступающее при 260 °С, подвергается крекингу при 500 °С в псевдоожиженном слое применяется технологическая схема реактор — регенератор. В процессе эндотермической реакции (АЯ х = 300 ккал/кг -сырья) на катализаторе отлагается углерод (7% от массы сырья), который подлостью выжигается в регенераторе при необходимом избытке воздуха (АЯ . = = —8100 ккал/кг углерода горение полное до СОа) . [c.314]

Двуокись углерода (углекислый газ). Этот не поддерживающий горения и очень доступный газ пригоден в большинстве случаев загораний. При содержании в воздухе 12—15% двуокиси углерода горение прекращается. Подача газа к месту загорания производится из баллонов или по- [c.216]

Насыщенные углеводороды относительно инертны при комнатной температуре. Например, металлический натрий для защиты от действия воды или кислорода обычно хранят под слоем керосина (углеводороды с 8—14 атомами углерода). Горение является почти единственной важной химической реакцией алканов. Однако благодаря именно этой реакции углеводороды являются одним из наиболее важных источников энергии в современной промышленности. [c.507]

Основной горючей составляющей топлива является углерод, горение которого обусловливает выделение основного количества тепла. Теплота сгорания аморфного углерода 34,4 МДж/кг (8130 ккал/кг). [c.14]

Снизу в доменную печь через фурмы вдувают предварительно нагретый воздух. Компонентами дутья могут быть кислород, природный или другие восстановительные газы, водяной пар. В зоне фурм кокс сгорает, окисляясь до СО2. На границах образовавшихся зон горения получившийся углекислый газ соприкасается с раскаленным углеродом кокса и переходит в оксид углерода. Горение кокса является основным источником тепла в доменной печи. Оксид углерода, подымаясь вверх, взаимодействует с оксидами металлов, восстанавливая их, в зависимости от температуры в зоне, по одной из реакций [c.13]

Основным показателем, определяющим полноту и стабильность сгорания газа, т. 6. сгорания без образования сажи, смол, с минимальным выделением окиси углерода, горения без срыва и проскоков пламени, тенлопро-пзводительность газового горелочного прибора, является число Воббе. [c.310]

При загорании легковоспламеняющихся и горючих жидкостей (бензина, бензола, спиртов и т. д.) используют пенные огнетушители. В них в присутствии специальных веществ получают пену с пузырьками двуокиси углерода. Для гашения легковоспламеняющихся жидкостей используют также двуокись углерода — при содержании в воздухе 12—15 объемн. % двуокиси углерода горение прекращается. Двуокись углерода применяют непосредственно из баллонов и из специальных ручных огнетушителей. Сухие порошки (сухой песок, соду) используют для гашения тех веществ, для которых нельзя использовать воду и пены, например для щелочных металлов. [c.122]

Фундаментальное развитие теории цепных реакций, особенно в области горения, обязано трудам Семенова и его сотрудников [153], а за границей Хиншельвуду [154] вклад в развитие теории ценных реакций сделали Акулов, а за границей Боденштейи, Льюис, Эльбе и др. [155, 156]. В настоящее время доказано, что механизм большинства гомогенных реакций — горения окиси углерода, горения водорода и др. — является цепным. [c.140]

Сажа в пламени образуется во внутренней (восстановительной) зоне горения (в середине пламени), изолированной от внешней бесцветным раскаленным слоем двуокиси углерода горение происходит за счет диффузии атмосферного воздуха через этот слой. Промежуточная светящаяся зона видна благодаря температуре белого каления твердых частиц углерода. В этой зоне присутствуют также СН4, СзИв, СО2, СО, Из, N2 и ЫзО. [c.122]

Впервые поверхностные окислы углерода наблюдались более 100 лет назад. Первое сообщение было опубликовано Смитом [8] в 1863 г. Он открыл, что кислород хемосорбируется на угле и может быть удален при нагревании только в виде двуокиси углерода. Бейкер [9] обнаружил, что кислород связывается с только что обезгаженным углем даже при —13° выделяющийся при 450° газ состоит главным образом из окиси углерода. Горение древесного угля было детально изучено Рэдом и Вилером [10] в 1913 г. Реакция протекала при температурах до 300°, и кислорода расходовалось больше, чем содержалось его в выделившихся окислах углерода, СО и СОг- При последующем нагревании до более высоких температур вплоть до 1000° удержанный кислород выделяется с поверхности в виде СО и СОг- Авторы предположили, что первой стадией [c.189]

При опускании ленты горящего магния в окись углерода горение прекращается, но если нагревать магний в этом газе, то образуется карбид магния М Сг. При нагревании магния с окисью углерода происходит восстановление ее и выделение мглеродз , и только ка к побочная реакция, может итти реакция образования карбида. [c.138]

Столь высокое значение теплового эффекта при взаимодействии первых порций кислорода является следствием существования почти газообразных атомов углерода. Горение их до СОг должно сопровождаться выделением тепла в количестве 228,2 ккал/моль (если принять, вместе с Я. Б. Зельдовичем [52], теплоту сублимации графита равной 134 ккал/г-атом). Эта величина весьма близка к экспериментально найденной (220 ккал). [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология