области электрохимическое

Рис. 173. Диаграмма, определяющая область электрохимической устойчивости воды

Изучение перенапряжения прн электролитическом выделении водорода представляет значительный интерес для теории и практики. Найденные при этом закономерности могут служить в качестве исходных данных для обобщений в области электрохимической кинетики. Величина водородного перенапряжения и зависимость его от различных факторов учитываются при создании технологических электрохимических процессов. Например, при электролизе водных растворов солей цинка на катоде могут протекать реакции разряда ионов Zn ((pzn - ,zn = —0.76 В) и ионов Н" (в нейтральном растворе фн -,н, = —0,41 В). Вследствие высокого перенапряжения водорода на цинке потенциал его выделения сдвигается в сторону более отрицательных значений, благодаря чему возможно катодное осаждение металла с выходом по току 90—95%. [c.513]

Для современных работ в области электрохимической кинетики характерен переход от традиционного ртутного электрода к твердым электродам. Строение двойного слоя и кинетика электрохимических реакций на твердых электродах зависят от ориентации граней кристалла на поверхности и от предварительной механической и термической обработки металла. Поэтому все больший интерес вызывают электрохимические исследования на разных гранях монокристаллов [c.389]

Для современных работ в области электрохимической кинетики характерен переход от традиционного ртутного электрода к твердым электродам. Строение двойного слоя и кинетика электрохимических реакций на твердых электродах зависят от ориентации граней кристалла на поверхности и от предварительной механической и термической обработки металла. Поэтому все больший интерес вызывают электрохимические исследования на разных гранях монокристаллов и на электродах, подвергнутых разнообразным механическим, термическим и т. п. воздействиям. Монокристаллические электроды удобны для теоретического исследования. Так как на практике используются поликристаллические электроды, то предстоит выяснить и изучить закономерности, возникающие при переходе от монокристаллов к поликристаллам. [c.404]

Рис. 37. Диаграмма областей электрохимической устойчивости воды

Теория каталитических токов выделения водорода хорошо подтверждается опытными данными, полученными с помощью поляризационных измерений на ртутном капельном электроде. Большой вкладов эту область электрохимической кинетики внесли работы С. Г. Майрановского. [c.259]

Никель.— один из лучших катализаторов в органических синтезах. В последние годы в качестве катализатора ои проник и в область электрохимических процессов. Наибольшее значение имеет каталитическое окисление водорода в топливных элементах. [c.400]

Работа студентов в области электрохимической теории не заканчивается непосредственным усвоением теоретических основ электрохимии. Наоборот, эта работа вступает далее, при изучении прикладной электрохимии и специальных курсов, в фазу последующей конкретизации, углубления и дальнейшего совершенство вания. [c.8]

В соответствии с областями электрохимических измерений электрохимические методы анализа делятся па пять групп потенциометрические (или потенциометрия), вольтамперометрические (или вольтамперометрия), кулонометрические (или кулонометрия), кон- [c.4]

Вольтамперометрия по разнообразию методов является самой большой областью электрохимических методов анализа и в настоящее время ее методы широко используются в аналитической химии (например, методы полярографии и амперометрии) для определения концентрации веществ в растворах и расплавах и в различных физико-химических и электрохимических исследованиях. [c.5]

Область измерений электропроводности электролитов как одна из областей электрохимических измерений охватывает классы ионных и смешанных проводников. К ним относятся следующие тины веществ [c.88]

Описанные в данной главе и примененные в последние годы экспериментальные методы исследования электродных процессов существенно повлияли на развитие современных теоретических представлений в области электрохимической кинетики. С их помощью были установлены закономерности, позволяющие объяснить многие опытные данные, накопившиеся в теоретической и технической электрохимии. [c.325]

В последние два десятилетия прошлого века практически во всех промышленно развитых странах мира интенсивно развиваются исследования в области электрохимической энергетики. Актуальность этих исследований обусловлена истощением ресурсов минеральных энергоносителей, тепловым и химическим загрязнением окружающей среды, увеличением числа автономных потребителей электроэнергии. [c.102]

За последние 15 лет значительно увеличилось число исследований в области электрохимии неводных растворов. Возросший интерес к этому разделу электрохимии обусловлен как его большим значением для дальнейшего развития теории электродных процессов, так и все более широким использованием неводных растворителей в электрохимической технологии. Наблюдаемый в последние годы заметный рост числа исследований в области электрохимического и коррозионного поведения металлов в органических растворителях вызван все более широким применением последних в качестве технологических сред, в связи с чем большое значение приобрели вопросы защиты химического оборудования от коррозии в агрессивных органических средах. [c.1]

Для инженерно-технических работников, занимающихся защитой стальных подземных сооружений от коррозии, а также для специалистов, работающих в области электрохимических исследований. [c.2]

Наряду с другими инструментальными методами электрохимический анализ быстро развивается. При этом все шире используется разнообразие электродных процессов, более сложных форм электрического воздействия на изучаемый объект и преобразования аналитического сигнала, в том числе на основе достижений математики, информатики и электронной техники. Очевидно, что необходимый уровень знаний в этой сфере является непременным условием успешной деятельности специалистов в области электрохимического анализа, способных творчески применять и развивать указанные методы. В связи с этим там, где это необходимо, существенное внимание уделено описанию аппаратуры и выводу основных теоретических соотношений. В книге приведены также неко-10 [c.10]

Одним из основных условий применения неводных растворов для электрохимических исследований является электрохимическая стабильность. Электрохимическая устойчивость электролита определяется областью потенциалов, в пределах которой не протекают электрохимические реакции с участием растворителя. Понятие электрохимической устойчивости в последнее время уточнено — ее определяют как область циклических вольт-амперных кривых с токами практически меньшими, чем менее 10 мкА-см-2 [676, 303]. Многие из органических растворителей окисляются или восстанавливаются труднее, чем вода, что обусловливает их стабильность в более широкой области потенциалов. Наибольшая протяженность устойчивой области, достигающ,ая 5,0—5,5 В, наблюдается в растворах перхлората лития в АН, изо-пропаноле, ДМСО, ДМФА. В смесях органических растворителей с водой протяженность области электрохимической стабильности значительно сокращена, наибольшие изменения происходят при малых концентрациях одного растворителя в другом, что связывают с пересольватацией ионов [154]. [c.136]

Граничные величины потенциалов области электрохимической устойчивости электролита определяются в основном тремя видами электрохимических реакций 1 — разряд катионов и анионов фона 2 — электрохимическое растворение анодного материала 3 — электрохимическое разложение самого растворителя. [c.136]

Необходимо также отметить, что границы электрохимической стабильности электролита могут определяться и присутствующими в растворе примесями [676, 303, 920, 741]. Величины граничных потенциалов, определяющих область электрохимической устойчивости для наиболее употребительных неводных растворителей, приведены в табл. 12 приложения. Растворители рассматриваются согласно систематике, предложенной Ч. Манном [1116]. [c.137]

Области электрохимической устойчивости растворов в органических растворителях [c.8]

Ввиду токсичности ртути и в связи с новейшими достижениями в области электрохимического концентрирования вещества на поверхности индифферентных твердых электродов, традиционные полярографические методы анализа вытесняются вольтамперометрическими на твердых электродах. Прямая вольтамперометрия методически и инструментально аналогична полярографии. Индикаторный электрод изготавливают из индифферентного электропроводящего материала (платины, золота, серебра, графита и других углеродных материалов). [c.746]

В. Область электрохимической устойчивости определяется материалом электродов. [c.109]

Книга представляет интерес для аспирантов, работников заводских лабораторий и НИИ, оставаясь учебным пособием для студентов, специализирующихся в области электрохимических методов анализа. [c.4]

Описаны более 40 работ по всем основным разделам прикладной электрохимии. Каждая из работ содержит элементы научного исследования, требующего знания теоретических основ изучаемого процесса, ярнменения современных методов и аппаратуры. Содержание работ отвечает последним достижениям в области электрохимической технологии и смежных отраслях, В переработанное третье издание (2-е изд.— 1980 г.) включен ряд новых работ. [c.2]

В книге представлены все основные области электрохимических методов анализа потенциометрия, кулонометрия, кондукто-метрия, вольтамперометрия и диэлекгрометрня. [c.2]

В книге представлены все основные области электрохимических методов анализа потеициометрип, кулонометрия, коидуктометрия, вольтамперометрия и диэлектрометрия. [c.384]

Перед авторами стала проблема, актуальная при преподавании любой учебной дисциплины, - отбор содержания, вычленение главного, оценка первостепенности тех или иных разделов, освещение новых направлений развития. Если говорить о подготовке специалистов-исследователей, владеющих основами методов электрохимического анализа, то вряд ли целесообразно было вводить в книгу материал, который условно можно отнести к традиционному, т е. к рассматриваемому в базисном курсе аналитической химии. В предлагаемой книге авторы исходили из этих позиций, основываясь на личном опыте преподавания аналитической химии или ее разделов. Был учтен и опыт многолетних совместных исследований в области электрохимического анализа, а также знакомство с мировой и отечественной литературой, в том числе и учебной. Главы 2-7 и 10-18 написаны Г. К. Будниковым и В. Н. Майстренко, главы 1,8,9 - М. Р. Вяселевым. [c.10]

Одна из основных тенденций в развитии электрохимического анализа - миниатюризация электрохимических ячеек и электродов. Во многом это связано со все более широким применением электрохимических детекторов в проточных методах анализа, в частности, в высокоэффективной жидкостной хроматографии и капиллярном зонном электрофорезе, а также с внедрением в практику измерительных устройств на основе ультрамикроэлектродов (УМЭ). Указанные электроды, благодаря наличию у них комплекса уникальных свойств, представляют интерес не только для специалистов в области электрохимического анализа, но и для более широкого круга исследователей. [c.94]

От природы фонового электролита во многом зависит протяженность области электрохимической стабильности. Так, разряд катионов фона во многих растворителях ограничивает область отрицательных потенциалов. При полярографических измерениях соли. натрия позволяют работать до потенциалов — 1,95 В, соли калия— 2,0 В, соли лития — 2,1В (по отношению к насыщенному водному каломельному электроду). Применяя тетраалкилзамещен-кые соли аммония о длинными алкильными радикалами, можно расширить предел измерений до —3,0 В [322]. Из обычно используемых фоновых электролитов для неводных сред в анодной области наиболее устойчив перхлорат-ион. Близкие по природе фоновые электролиты, как правило, обеспечивают электрохимическую стабильность в практически одинаковом интервале потенциалов [1254]. [c.136]

Кроме природы и состава раствора, на область электрохимической устойчивости сильно влияют природа и состояние поверхности электрода. Например, нитрилы с низкими молекулярными массами, в первую очередь АН, с большим трудом окисляются и восстанавливаются электрохимически на обычно применяемых электродах. В АН-растворах тетраалкиламмонийных солей обычно предлагается, что катодные границы стабильности электролита определяются восстановлением катиона. Для ртутного электрода имеются прямые доказательства этого предположения — образование амальгамы тетраалкиламмония. Однако на оловянном электроде основной катодной реакцией является восстановление АН, приводящее к разрыву связи 5—N [821]. [c.137]

Наиболее важным свойством растворителя, определяющим возможность его применения в электрохимической технологии, является электрохимическая устойчивость. Если осаждение металла происходит при потенциалах более отрицательных, чем потенциал разряда ионов гидроксония или молекул воды, то процесс его выделения сопровождается параллельной реакцией выделения водорода. По этой причине металлы, обладающие достаточно отрицательными стандартными потенциалами, не могут быть выделены из водных растворов. Единственным электродным процессом является выделение водорода, обычно при этом происходит подщела-чивание приэлектродного слоя и выпадение осадка гидроокисей металла либо осаждение окисла металла на поверхности катода. Аналогичные процессы могут протекать и в органических протонных растворителях, образующих в результате диссоциации ионы водорода. Поэтому в качестве растворителей желательно использовать органические апротонные растворители, которые не содержат подвижного атома водорода. Апротонные органические растворители имеют чрезвычайно высокую электрохимическую устойчивость и не восстанавливаются до потенциалов —3,0- —3,5 В, а их анодное окисление близко к -Ы,0- Ч-],5 В. Область электрохимической устойчивости определяется материалом электрода, природой органического растворителя и растворенной соли. В табл. 2 приведены значения потенциалов, при которых [c.7]

В предлагаемой вниманию читателя книге известного американского электрохимика профессора Нью-йоркского университета П. Делахея автор, не претендуя на исчерпывающее изложение фактического материала в области электрохимической кинетики, в первую очередь стремится показать на ряде примеров значение, которое имеют для течения электродных процессов строение двойного слоя и явления адсорбции. В зарубежной литературе такая попытка делается впервые. Этому вопросу посвящена вторая, в сущности говоря, центральная часть книги. В первой части, имеющей до некоторой степени вводный характер, излагаются основы теории двойного электрического слоя и адсорбции на электродах, необходимые для понимания влияния этих факторов на кинетику электрохимических процессов. Такой подход накладывает на книгу профессора Делахея индивидуальный отпечаток и делает ее, в частности, ценным и необходимым дополнением к фундаментальной монографии по электрохимической кинетике К- Феттера, выщедщей недавно в русском переводе. [c.5]