Механизм процесса восстановления

Полярографический метод позволяет изучить механизм процесса восстановления и его кинетику, найти число электронов, участвующих в реакции, и т. д. [c.115]

Об изменении механизма процесса восстановления и его кинетических параметров для каждого отдельного иона при переходе от одного растворителя к другому можно судить по данным табл. 7, 11 приложения. Особенно сильное влияние на кинетические параметры оказывает катион фонового электролита. При использовании некомплексообразующего (перхлоратного) фонового электролита во всех исследуемых случаях увеличение размеров катиона фона способствует возрастанию константы скорости процесса и коэффициента переноса [836, 657, 950, 952], т. е. облегчению процесса разряда. При этом часто изменяется механизм процесса. Так, в ГМФТА в присутствии перхлората тетраэтилам- [c.79]

Полярографическое поведение элементарной серы обстоятельно изучено главным образом в связи с тем, что волна серы находит широкое применение в аналитической практике [1—32]. Тем не менее механизм процессов восстановления серы до конца не выяснен. Некоторые предположения не подвергались еще прямой экспериментальной проверке. [c.395]

Рассмотрение механизма процессов восстановления алюмогидридом лития см. раздел XXV. [c.43]

Исходя из приведенных выше процедур, можно определить механизм процесса восстановления при низких и высоких напряженностях полей. Эти результаты представлены на диаграммах 14—18 [c.404]

И. г. Петренко исследовал механизм процесса восстановления двуокиси углерода с применением активного изотопа С . [c.82]

Таким образом, как видно из приведенного материала, изменение среды, в которой происходит восстановление, весьма существенно сказывается на механизме процесса восстановления карбонильных групп в производных антрахинона. Но этим влияние среды на полярографическое восстановление производных антрахинона не исчерпывается. [c.174]

Льюис с сотр. [42], Марек, Ган [43] подтвердили своими экспериментами, что в первой стадии происходит не разложение метана на углерод и водород, а метан частично окисляется кислородом окислов металлов до СОг и НгО, которые вступают во взаимодействие с оставшимся метаном с образованием СО и Нг. Эти две точки зрения на механизм процесса восстановления окислов железа метаном существуют и сейчас. Они доказывают возможность применения метана для восстановления окислов металлов без его предварительной конверсии. [c.73]

Выше отмечалось влияние предварительной протонизации карбонильных соединений на течение процесса восстановления. Недавно при обсуждении механизма процесса восстановления хинона в кислых растворах [210] было высказано предположение об адсорбции на электроде протонированных молекул хинона. [c.236]

Таким образом, можно считать доказанным, что в щелочных растворах на металлах группы платины осуществляется последовательный механизм процесса восстановления кислорода (4). [c.129]

Действительный механизм процесса восстановления фосфата, идущего в несколько стадий, весьма сложен. [c.130]

Единой точки зрения на механизм процесса восстановления фосфатов не существует, однако, повидимому, наиболее близка к действительности двухстадийная схема [9]. Согласно этой схеме восстановление фосфата кальция углеродом (а именно эта реакция, как уже указывалось выше, лежит в основе электротермического процесса получения фосфора) происходит в две стадии [c.260]

Механизм процесса восстановления емкости при помощи едкого натра до сих пор не изучен. [c.301]

Действительный механизм процесса восстановления фосфата, идущего в несколько стадий, весьма сложен и точно не установлен. [c.105]

Результаты, приведенные на рис. 25, указывают на внутридиффузионный механизм процесса восстановления ионов меди. Полное время восстановления при радиусе зерен 2-10- м составляет 255 с, а при 3-10- м — 435 с, что в достаточной степени согласуется с теоретическим соотношением (2.40). [c.87]

МЕХАНИЗМ ПРОЦЕССА ВОССТАНОВЛЕНИЯ МЕДИ ФОРМАЛЬДЕГИДОМ [c.121]

Механизм процесса восстановления [c.135]

Объяснен механизм процесса восстановления окислов железа в присутствии железных порошков. [c.149]

Наряду с изучением кинетики и механизма процессов восстановления окислов железа [7], кобальта [8] и никеля [9] нами предпринято детальное исследование процессов термического обезвоживания различных высших гидратированных окислов никеля под вакуумом, в атмосфере аргона, на открытом воздухе, в атмосфере кислорода при обычном давлении и под давлением в 75 атмосфер. [c.151]

В чем состоит механизм процесса восстановления металлическим железом В среде электролитов. [c.114]

Для объяснения действия органических ингибиторов на коррозию металлов, для установления механизма процессов восстановления некоторых органических соединений и оценки их адсорбируемости на твердых электродах Антроповым [18—20] была предложена Ф-шкала потенциалов (по терминологии Антропова). Сущность предложения заключается в том, что потенциалы электрода пересчитываются относительно потенциала нулевого заряда исследуемого металла. Металлы с одинаковым значением потенциала по Ф-шкале, согласно Антропову, имеют одинаковое [c.187]

О кинетике восстановления микродисперсных фаз окислов металлов. Увеличением дисперсности восстанавливаемых образцов в принципе всегда можно ликвидировать искажающее влияние диффузионных осложнений и получить достоверные сведения об истинной кинетике и механизме процесса восстановления окислов металлов. Для оценки условий протекания данного процесса в кинетической области мы воспользовались соотношением Эйнштейна х = 6 /2/) (т, Ь, О — время, путь и коэффициент диффузии реагентов), с помощью которого легко рассчитать время диффузии для каждой диффузионной стадии процесса как в газовой, так и в твердой фазах. Полученные величины сравнивались с экспериментально определяемой продолжительностью восстановления окисла металла. [c.103]

Оценивая успехи, достигнутые при изучении механизма процессов восстановления металлов борсодержащими соединениями, все же нельзя не отметить недостаточность внимания, уделяемого. при этом собственно каталитической стоооне явлений И к настоящему времени остаются неясными причины различий в активности металлов различной природы. [c.167]

В дальнейшем в ряде работ было подтверждено ускоряющее действие на катодный процесс хлорид-[7, 39, 122, iki], йодид-[124, 125], роданид-ионов [87] и увеличение активирующего действия в ряду С1 , Вг", (S N ) на процесс восстановления индия на ртути [41, 126—128], на твердом индии и его амальгаме [129, 130]. Был определен состав преобладающих комплексов в растворах с добавками уксусной и муравьиной кислот [Ш], серной кислоты [37], хлорида [122]> йодида [125] и лимонной кислоты [40, 132]. Следует отметить, что механизмы процесса восстановления индия, предложенные для растворов с добавками уксусной, муравьиной [131] и лимонной кислот [40], основаны на низкой величине числа электронов, участвующих в катодном процессе (п 2). Определение п в растворах, содержащих янтарную, лимонную, триоксиглутаровую и хлорную кислоты, проводилось кулонометрическим методом [40, 133] (в работе [131] метод не указывается). Однако прямые радиохимические измерения показали, что в растворах хлорной кислоты п=3 [6], а в цитрат- [c.58]

Подобное изменение потенциалов полуволн и механизма процессов восстановления Пиовер объясняет ассоциацией катиона с анион-радикалом, которая уменьшается в ряду [c.174]

Несоответствие между константами скорости A h,o, и указывает на недостаточность представления о чисто последовательном механизме процесса восстановления кислорода. Расчеты по формуле (9) не могут отражать истинного значения скорости реакции (Б), если параллельно осуществляется реакция (В), потребляющая кислород, но не приводящая к образованию перекиси водорода. Не учитывая такого процесса при расчете тока первой стадии реакции ионизации кислорода (Д), по формуле (10) мы искусственно завышаем скорость синтеза перекиси водорода (реакция А), а тем самым и величину к . Отсюда становится попятным, почему к оказывалась выше константы скорости реакции восстановления перекиси водорода AhsG - Таким образом, восстановление кислорода до воды в кислой среде, по-видимому, протекает по двум параллельным путям в соответствии с механизмом (5). [c.130]

Таким образом, электрохимическая трактовка механизма процесса восстановления растворенного в воде кислорода ме-ггаллсодержащими электроноионообменниками, отвечающая современным представлениям о коррозии металлов в растворах электролитов под действием растворенного кислорода, раскрывает сущность данного процесса, дает возможность судить о скорости процесса и факторах, влияющих на нее, а главное, указывает пути получения более высокоэффективных по отношению к кислороду электроноионообменников. [c.35]

Довольно подробно был исследован механизм процесса восстановления непредельных соединений [15]. Было показано, что в зависимости от условий механизм процесса восстановления может изменяться. При этом, если процесс идет в соответствии со схемой Лайтинена и Вавзонека, угол наклона кривой g il 1а — 1)] — Е в буферных средах равен ( 1 - - Пг)/0,059, в небуферных растворах он изменяется от 0,5 (П1 + 2)/0,059 до ( 1 + 2)/0,059, где 1— число электронов по первой волне, а П2 — по второй. В работе [15] рассмотрены также случаи предварительной протонизации восстанавливающихся соединений, взаимодействия их с растворителями, реакции анион-радикалов с донорами протонов и др. [c.146]

Действительный механизм процесса восстановления фосфата, идущего в несколько стадий, весьма сложен и точно не установлен. По-видимому, восстановление фосфата идет через фосфит кальция Саз(РОз)г и другие промежуточные соединения фосфора с постепенно уменьшающейся степенью его окисления и сопровождается образованием побочных продуктов, например фосфида кальция СазРг. [c.133]

За последние 30—35 лет больше всего работ, посвященных выяснению закономерностей кинетики и механизма процессов восстановления окислов этих металлов, выполнено в нашей стране, главным образом, Г. И. Чуфаровым с сотрудниками — авторами адсорбционно-каталисти-ческой теории восстановления окислов металлов. [c.151]

Старая точка зрения на механизм процессов восстановления окислов, которую назовем для краткости двухстадийной гипотезой, предполагала, что первым актом восстановления является диссоциация окисла с образованием молекулярного газообразного кислорода, а вторым соединение последнего с восг становит<елем в газовой фазе, например [c.595]

Все указанные законадгерности но влиянию давления на кинетику реакцш восстановления силикатов свинца согласуются с представлениями об адсорбционном механизме процесса восстановления [3, 4]. [c.190]

Вопрос о механизме процесса восстановления силикатов свннца связан с вопросом о существовании ои-ределеппых химических соединений в системе РЬО — ЗЮг. Ввиду отсутствия однозначных литературных данных [6—8] о системе РЬО — ЗЮг нами предварительно проводилось ее фазовое рентгенографическое исследование. [c.191]

Уменьшение удельного расхода электроэнергии в электрохимических производствах можно добиться снижением перенапряжения и деполяризацией электродных процессов. Второй путь особенно желателен, если замена одного процесса другим, менее энергоемким, сопровождается получением более ценного продукта. Технически важной задачей с этой точки зрения является деполяризация катодного выделения На кислородом, приводящая к значительному снил ению катодного потенциала и протекающая с образованием Н2О2 или ее производных. Значительные успехи в разработке теории кислородной деполяризации и установлении механизма процесса восстановления кислорода достигнуты благодаря работам А. Н. Фрумкина 1И, А. И. Красильщикова [2], Н. Д. Томашова [3], 3. А. Иофа [4], В. С. Багоцкого [5] и др. Однако большая часть исследований проводилась при низких плотностях тока, не имеющих промышленного значения. Поэтому, не считая использования угольных электродов воздушной деполяризации в ряде гальванических элементов, процесс кислородной деноляризации все еще не нашел практического применения. [c.849]

Правда, мы да,леки от утверждения о полной аналогии этих процессов а ]>а.зличных растворителях. В водо оп может протокать обратимо, например, по реакции (3), в то время как механизм процесса восстановления ацетона в усло]5иях наших опытов остается хгока невыясненным. [c.91]

Исходя из полученных результатов, а также литературных данных предложен механизм процесса. Восстановление осуществляется последовательным одноэлектронным переносом с НОг на концевой атом ртути полимерной молекулы окиси ртути и далее преимущественно протекает по радикальному механизму с участием ион-радикала 0 , образующегося при каталитическом разложении Н2О2 на металлической ртути. Илл. 2, библ, 10 назв. [c.116]