Катодная поляризация при электролитическом выделении никеля

Работа 2. Катодная поляризация при электролитическом выделении никеля [c.347]

Электролитическое рафинирование кобальта. Как отмечалось выше, чистый кобальт производят электролитическим рафинированием металла, полученного термическим восстановлением оксида кобальта, который содержит значительные примеси никеля, железа и других металлов. Благодаря высокой катодной поляризации при выделении кобальта становится возможным включение в катодный осадок не только меди, но и никеля, и железа. Поэтому для получения чистого кобальта требуется весьма тщательная очистка раствора от этих примесей, особенно от никеля. [c.413]

Электролитическое растворение применяется для перевода в раствор кобальта из металлических или сульфидных кобальтсодержащих сплавов. Основными компонентами таких сплавов, кроме кобальта, являются железо, никель и медь. Анодное растворение металлических сплавов производится в подогретом растворе серной кислоть[. При этом на катоде основным процессом является выделение водорода. Кобальт, никель и железо из-за большой катодной поляризации в кислом растворе полностью остаются в электролите. Медь, растворившаяся на аноде, почти нацело осаждается на катоде, поэтому растворы, полученные анодным растворением, практически не содержат меди, что облегчает последующую их переработку. По мере электролиза раствор становится все менее кислым. Процесс прекращают, когда достигается почти полная нейтрализация электролита. [c.95]

Электролитическое рафинирование никеля. Особенности процесса. Условия электролитического осаждения никеля определяются прежде всего его положением в ряду напряжений. Нормальный потенциал никеля составляет —0,23 в, т. е. близок к потенциалу выделения водорода из слабокислых растворов. Никель выделяется на катоде с довольно большим перенапряжением, и таким образом требуемая катодная поляризация составляет 0,3—0,4 в при плотности тока около 100 а м . Но перенапряжение водорода на никеле невелико. Поэтому из кислых растворов довольно интенсивно выделяется водород, и выход 488 [c.488]

Стях механизма катодного процесса. При сравнительно низкой температуре электролита скорость процесса разряда ионов никеля мала, и именно поэтому уже при низких плотностях тока электролитическое осаждение никеля сопровождается сильной катодной поляризацией. С повышением температуры скорость процесса № №"+29 растет, а потому выделение никеля сопровождается меньшей катодной поляризацией, т. е. потенциал разряда № по своему значению становится ближе к равновесному. [c.276]

При электролитическом рафинировании используют аноды, изготовленные из кобальта, полученного термическим восстановлением. Катодный кобальт осаждают на матрицы из титана или нержавеющей стали и затем сдирают. При катодном выделении кобальта имеет место заметная поляризация, потенциал катода сдвигается в сторону отрицательных значений, что делает возможным разряд на катоде не только электроположительных примесей, но также никеля, железа и других. Поэтому для обеспечения получения чистого катодного кобальта проводят тщательную очистку раствора электролита от примесей, осаждая из него труднорастворимые соединения железа, никеля, цинка, свинца и других металлов. [c.262]

Однако высказывалось мнение, что поляризация при электроосаждении, например, никеля не может быть полностью сведена к замедленности стадии разряда [173, 174], а в зависимости от условий частично связана и с трудностью образования и роста зародышей. Так, недавно было показано [175], что на пассивной поверхности образование зародышей железа является самой медленной стадией и требует перенапряжения свыше 1,5 в. Было исследовано электролитическое выделение кристаллических зародышех железа на пассивном платиновом сферическом монокристалле из буферного раствора 1,5 Л Ре804 + 1 А А12(804)з. Метод заключался в наложении импульсов напряжения от 1,5 до 2,4 в, длительностью от 20 до 40 мсек, в последующем проявлении образовавшихся во время импульса зародышей путем наложения малой катодной поляризации и подсчете получившихся кристалликов железа. Современная теория флуктуаций позволяет в этом случае вычислить скорость образования зародышей [см. уравнение (35)]. Опыт дал приблизительное подтверждение уравнения (35) (падением потенциала в растворе, обусловленным протеканием тока из-за сопутствующего процесса — выделения водорода в режиме предельного тока, по-видимому, в данных условиях авторы могли пренебречь, хотя фактическое сопротивление раствора около электрода диаметром 0,5 мм по расчету было не меньше 50 ом). В этой же работе, однако, было показано, что на незанас-сивированной поверхности платинового монокристалла образование зародышей кристаллов железа не является ста- [c.94]