Теплоемкости элементов

Теплоемкость твердых химических соединений можно рассчитать с помощью правила Неймана—Коппа, которое гласит, что мольная теплоемкость химического соединения в твердом состоянии равна сумме атомных теплоемкостей элементов, его составляющих. Однако опытные данные для многих соединений также отличаются от численного значения, определяемого этим [c.32]

Ниже приведены значения атомной теплоемкости элементов [Са(тв.)—для твердых веществ, (ж) — для жидких веществ] [c.64]

Пьер Луи Дюлонг (1785-1838) и Алексис Терез Пти (1791-1820) предложили метод приближенной оценки атомных масс тяжелых элементов еще в 1819 г., однако из-за общей неразберихи, которая творилась в химии в то время, он тоже остался незамеченным. Эти ученые проводили систематические исследования всех физических свойств, которые могли бы коррелировать с атомной массой элементов, и обнаружили, что подобная корреляция хорощо выполняется для удельных теплоемкостей твердых тел. Удельной теплоемкостью вещества называется количество тепла в джоулях, необходимое для повыщения температуры 1 г этого вещества на 1°С. Это свойство легко поддается измерению. Произведение удельной теплоемкости элемента на его атомную массу дает количество тепла, необходимое для повыщения температуры 1 моля этого элемента на ГС, т.е. его молярную теплоемкость. Дюлонг и Пти обратили внимание на то, что многие твердые элементы, атомные массы которых были известны, имеют молярную теплоемкость, близкую к 25 Дж град " моль " (табл. 6-4). Это указывает, что процесс поглощения тепла должен быть связан скорее с числом имеющихся атомов, чем с массой вещества. Последующее развитие теории теплоемкости твердых тел показало, что молярная теплоемкость простых твердых тел действительно должна представлять собой постоянную величину. Однако Дюлонг и Пти не могли предложить объяснения своему открытию. [c.292]

К счастью, установить правильные атомные веса можно и другими способами. Например, в 1818 г. французский химик Пьер Лун Дюлонг (1785—1838) и французский физик Алексис Терез Пти (1791—1820) определили атомный вес одного из таких элементов . Они обнаружили, что удельная теплоемкость элементов (количество теплоты, которое необходимо полвести к единице массы вещества, чтобы повысить его температуру на один градус) обратно П ропорцн-ональил атомному весу. Иными словами, если атомный вес элемента X вдвое больше атомного веса элемента у, то после поглощения одинаковыми весовыми количествами элементов одинакового количества тепла температура у повысится вдвое больше, чем температура X. Это и есть закон удельных теплоемкостей. [c.61]

Формула (63) особенно пригодна для подсчета теплоемкостей сплавов. Вследствие эмпиричности указанной формул].] необходимо брать для суммирования следующие значения теплоемкости элементов [c.98]

Пользуясь правилом аддитивности, рассчитать при 25° С по атомным теплоемкостям элементов молярную теплоемкость пирита РеЗг. Средняя массовая теплоемкость ромбической серы в интервале О—95,6°С равна 0,735 кДж/(кг-К), а температурная зав и-симость средней массовой теплоемкости железа в интервале 0 777° С выражается формулой [c.35]

Если допустить неизменяемость теплоемкостей элементов при образовании химического соединения, то теплоемкость последнего будет равна 2Ъп Дж/(моль К), где п —число атомов, входящих в молекулу. Это эмпирическое правило, которое также является приближенным, было впервые предложено Нейманом (1831) и в дальнейшем развито Коппом. При вычислении теплоемкости сложного вещества по правилу Неймана — Коппа (правило аддитивности) более близких результатов к опытным данным для теплоемкости можно ожидать, если принять для легких элементов следующие значения атомных теплоемкостей [c.196]

Огнепреградители предназначены для предотвращения распространения пламени в случае возгорания паровоздушной смеси. Принцип их действия заключается в поглощении выделяющегося при горении тепла, различными насадками (металлические сетки, фарфоровые шарики, гравий, другие теплоемкие элементы). Чаще всего используются гравийные огнепреградители, конструкции и характеристики которых приведены в литературе [3, с. 107]. Размер частиц гравия 3,5 X 3,5 мм, толщина слоя 70—80 мм. [c.156]

В основу первых методов сравнительного расчета термодинамических свойств был положен принцип аддитивности. Так, согласно правилу Коппа — Неймана теплоемкость (Ср) химического соединения в кристаллическом состоянии равна сумме теплоемкостей элементов, или определенных инкрементов, постоянных для каждого данного элемента. [c.89]

Теплоемкость элементов оборудования (стенок, корпусов, труб и т. д.) пренебрежимо мала [c.399]

Согласно правилу Дюлонга н Пти при умножении атомной массы (Ат. м.) элемента на его удельную теплоемкость получается число, приблизительно одинаковое для многих элементов и равное 6,3. Эта величина есть атомная теплоемкость элемента. Из правила Дюлонга и Пти следует, что при делении числа 6,3 на удельную теплоемкость элемента получается величина, близкая к его атомной массе. Для установления точной атомной массы элемента требуется знать его эквивалентную массу, которая точно определяется экспериментально. Валентность элемента — целое число. Разделив атомную массу элемента, определенную из его удельной теплоемкости по правилу Дюлонга и Пти, на его эквивалентный вес, и округлив полученный результат до целого числа, находят валентное состояние элемента. Умножив эквивалентную массу на валентное состояние элемента, получают точную величину атомной массы. [c.11]

Иногда их рассчитывают теоретически иутем нахождения алгебраической суммы теплоемкостей элементов, образующих данное соединение [c.78]

Теплоемкости элементов и соединений и их зависимости от температуры определяют различными калориметрическими методами. Теплоемкости газов вычисляют также по спектроскопическим данным на основе законов квантовой статистики. Обычно температурные зависимости, например Ср, выражают в виде одного из следующих эмпирических степенных рядов, которые справедливы в интервале от 25°С (298 К) до высоких температур [c.33]

Атомной теплоемкостью элемента называется произведение его атомного веса на удельную теплоемкость соответствующего простого вещества. [c.39]

При промежуточных значениях теплоемкости элемента стенки создается истинный режим нестационарной конвекции. В этом случае в течение большей части переходного процесса все члены в уравнениях имеют одинаковый порядок, т. е. все основные эффекты имеют примерно одинаковое значение. Таким образом, существуют три типа переходных процессов в зависимости от с [c.444]

Тепло, которое осталось в элементе объема благодаря проводимости [уравнение (2-8)] и тепло, выделившееся в самом объеме [уравнение (2-9)], увеличивает тепловую энергию элемента объема. Такое увеличение тепловой энергии вызывает изменение теплоемкости элемента объема и может быть записано [c.52]

Теплоемкость элементов и химических соединений при нормальных условиях. 142 [c.3]

Для твердых веществ в большинстве случаев справедливы правила, согласно которым атомные теплоемкости элементов одинаковы и близки к 27 Дж/(моль-К), а молярные теплоемкости равны сумме атомных теплоемкостей, входящих в молекулу элементов. В теплосодержание жидкости иногда включают также теплоту плавления, а для газов еще и теплоту парообразования, если эти процессы происходят в рассчитываемых аппаратах. Однако теплоту процессов кристаллизации и конденсации лучше учитывать в следующей статье баланса совместно с теплотой, выделяющейся при других процессах абсорбции и адсорбции газов, растворений твердых веществ и жидкостей и т. п. Суммарно теплота физических процессов выражается уравнением [c.28]

Таким образом, зная удельную теплоемкость элементов и их весовые соотношения в соедине- [c.44]

Для твердых веществ в большинстве случаев справедливы правила, согласно которым атомные теплоемкости элементов одинаковы и близки к 27 дж грамм-атом, град , а молекулярные теплоемкости равны сумме атомных теплоемкостей, входящих в молекулу элементов. В теплосодержание жидкости включают также теплоту плавления, а для газов еще и теплоту парообразования, если эти процессы происходят в рассчитываемых аппаратах. Однако тепло процессов кристаллизации или плавления, конденсации или парообразования можно учитывать и в следующей статье. [c.55]

В ряде работ рекомендованы уравнения вида (II, 6). К ним относятся, в частности, приближенные зависимости между энтропией и теплоемкостью элементов [51, 52], энтропией и электропроводностью, объемом и энтропией [50], атомным объемом и сжимаемостью элементов [51, 521, плотностью жидкости и скоростью звука в ней [53] (см. также [54]), плотностью жидкости и ее адиабатной сжимаемостью [55]. [c.79]

ТЕПЛОЕМКОСТЬ ЭЛЕМЕНТОВ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ ПРИ НОРМАЛЬНОМ ДАВЛЕНИИ [c.147]

Теплоемкость элементов в зависимости от температуры при нормальном давлении. 147 [c.3]

I. ТЕПЛОЕМКОСТЬ ЭЛЕМЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ПРИ [c.142]

Теплоемкость элементов при температуре 298,15°С и давлении 760 мм рт. ст. [c.142]

В 1986 г. Копп предположил, что теплоемкость твердых и жидких веществ равна сумме теплоемкостей элементов, входящих в состав вещества в твердом или жидком состоянии [9]. Это предположение справедливо в области температур, где применим закон Дюлонга и Пти, но плохо выполняется при низких температурах. Кроме того, существует ряд дополнительных факторов, которые усложняют зависимость теплоемкости от температуры как в области низких, так и высоких температур. [c.40]

Кусочек металла, весящий 1,038 г, растворили в кислоте, и при этом выделилось 229 мл водорода (объем газа измерен над водой). Температура при опыте была 18°, а барометрическое давление 745,5 рт ст. Чему равно возможное значение атомного веса данного элемента Установлено, что удельная теплоемкость элемента в твердом состоянии равна 0,0552 кал г. Какое из возможных значений атомного веса является правильным [c.257]

В 1819 г. французы Дюлонг и Пти доказали существование зависимости между удельными теплоемкостями элементов в твердом состоянии и их атомными весами, иными словами, показали, что произведение удельной теплоемкости на атомный вес элемента — величина постоянная. Это- [c.190]

Коэффициенты продольной теплопроводности при нестацио парном поле температур. Теплоемкость элементов зернистого слоя значительно выше теплоемкости газа, текущего через слой. Поэтому изменение температур при нестационарных во времени процессах переноса теплоты в зернистом слое определяется балансом теплоты между фазами (см. раздел IV. 5). [c.127]

При вычислении теплоемкости твердых тел наиболее употребительной является эмпирическая формула, на основании которой теплоемкость твердых соединени11 подчиняется правилу аддитивности, т. е. равна алгебраической сумме теплоемкостей элементов, входяп пх в данное соединение [c.98]

Теплоемкость твердых тел при низкой температуре (до ком-натЯой) можно рассчитать по уравнениям Планка—Эйнштеййа, Дебая, Тарасова и т. д. При температуре выше комнатной теплоемкость как твердых тел, так и газов обычно рассчитывают из эмпирических уравнений, имеющих форму степенных рядов. В качестве примера для расчета теплоемкости элементов и сложных бескислородных соединений можно рассмотреть уравнение, предложенное Ландия и связывающее теплоемкость и энтропию [c.57]

Удельная теплоемкость элемента (металлоида) равна 0,0i83 ка.ч/г. Вычис.тгнте приблизительное значение атомного веса данного элемента. Найдено, что гидрид этого элемента содержит 1,555% водорода. Каково возмозкное значение точного атомного веса данного элемента По этим двум экспериментальным данным определите точный атомный вес. [c.256]

Правило Дюлонга и Пти, определяющее отношение между теплоемкостью элемента и его атомным весом, уже упоминалось в гл. XIV. Оно находится в тесной связи с правилол1 Коппа. [c.516]

Гебхарт [5] применил интегральный метод для расчета изменения температуры стенки и характеристик течения в условиях естественной конвекции при изменении по врёмеяи плЬт -ности теплового потока (/"(т), созданного внутренним тепло-подводом к элементу вертикальной стенки высоты Ь, имеющему существенную теплоемкость с". В этом исследовании учитывалось влияние теплоемкости элемента стенки. На достаточном удалении от передней кромки изменения средней температуры стенки, толщины пограничного слоя и скорости выражаются с помощью следующих параметров (черточка сверху относится ж мгновенным значениям осредненных в направлении потока [c.444]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология