Проведение реакций в открытых системах

При проведении реакции в открытой системе происходит непрерывный материальный обмен с окружающей средой—в реактор непрерывно поступают исходные вещества и продукты и удаляются продукты реакции вместе с исходными веществами. [c.52]

При работе с газообразными соединениями технеция или веществами, имеющими большое давление пара, следует соблюдать особую осторожность. Чтобы избежать радиоактивного заражения или попадания последних внутрь организма, необходимо работать в боксе. Следует также избегать образования пылевидных частиц, например, при суспендировании порошкообразных веществ в органических растворителях. При проведении реакции в открытых системах образующиеся газообразные побочные продукты и захваченные током газа радиоактивные частицы необходимо улавливать в промывных склянках щелочными растворами окислителей. Что же касается других особенностей работы с технецием, то следует ориентироваться на правила техники безопасности прн работе с радиоактивными веществами. Эксперименты на животных показали, что технеций, как правило, быстро выводится из организма. Однако в результате последних исследований с изотопами удалось установить, что пертехнетат накапливается в человеческом организме в щитовидной и слюнной железах, а также в желудке. [c.1699]

В открытых системах происходит постоянный обмен веществом и теплом между реакционной зоной и средой. Как указывалось, простейшей установкой для проведения реакции в открытой системе является проточный реактор, в котором через реакционную зону непрерывно протекает поток вещества. Состав потока на входе в реакционную зону обычно постоянен. Поэтому при прочих одинаковых условиях и в отсутствии собственной нестационарности реакции в каждой точке реакционного пространства устанавливаются постоянные во времени концентрации всех компонентов реакционной смеси. Реакция протекает стационарно независимо от соотношения скоростей стадий. В то же время состав реакционной смеси изменяется в пространстве по крайней мере по одной из координат, направленной вдоль оси реактора (по направлению движения реакционной смеси). [c.32]

В ходе окисления н-декана и циклогексана отношение 2/ сначала растет, затем достигает максимума и далее уменьшается (рис. 8). Это обусловлено тем, что при взаимодействии радикалов ROO- с продуктами окисления в системе образуются новые радикалы с другой активностью. Изменение состава радикалов сказы-гается на суммарной скорости окисления. Для того чтобы измерить скорость реакции ROO- с гидроперекисями, спиртами и кетонами и оценить долю каждой из этих реакций в общей скорости продолжения цепей, требовалось определить константы скоростей реакции ROO- с каждым из промежуточных продуктов окисления и сопоставить их с константой скорости реакции этого радикала с исходным углеводородом. Это удалось выполнить с помощью кинетического метода при проведении реакции в открытой системе [c.329]

ПРОВЕДЕНИЕ РЕАКЦИЙ В ОТКРЫТЫХ СИСТЕМАХ [c.30]

Сравнительно недавно был предложен другой метод получения второго уравнения путем проведения реакции в открытой системе. [c.30]

При проведении реакции в открытой системе через некоторое более или менее длительное время после начала реакции устанавливается ста- [c.30]

Недавно был предложен новый метод определения скоростей образования и расходования промежуточных продуктов в сложных химических процессах при проведении реакции в открытой системе [6]. В этом случае второе уравнение, необходимое для расчета скоростей, получают за счет проведения реакции с подачей в реакционный сосуд наряду с исходным веществом некоторого количества того промежуточного вещества, скорость образования и расходования которого необходимо измерить. [c.33]

Интересно отметить, что проведение реакции в открытой системе позволяет раздельно определять скорости образования и расходования отдельных изомеров в смеси, анализируя содержание лишь суммы изомеров и не зная изомерного состава смеси [7, 8]. [c.34]

При проведении реакции в открытой системе концентарция вещества изменяется как вследствие химической реакции, так и вследствие поступления в реактор реагентов и удаления продуктов. В реакторе идеального смещения в стационарном режиме работы скорость реакции равна [c.35]

При проведении реакции в открытой системе, т. е. в условиях, когда в системе происходит материальный обмен со средой, закон изменения концентрации продуктов реакции и исходных веществ отличен от закрытой системы. Так, расходование исходиого вещества в замкнутой системе может быть описано уравнением [А] = [А]о ехр(—A i), а образование продукта этой реакщш — [В] = [А]о[1—ехр(—feii)]. В открытой системе, если в начале реакции в сосуде находится только растворитель, а исходное вещество А подается в систему и с некоторой скоростью реагирует и выводится из зоны реакщш, вещество А будет накапливаться в соответствии с законом [c.13]

Обычно ди- и олигоолефины могут реагировать с карбонилами металлов в нормальных условиях. Преимущество проведения реакции в открытой системе состоит в первую очередь в том, что освобождающаяся в реакции замещения окись углерода может удаляться и равновесие [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология