Таблицы атомных радиусов по Полингу

Ниже приведены таблицы атомных радиусов для различных элементов, связанных простой, двойной и тройной атомной связью (по Полингу [1,2]). Получаемые на основа)гии этих таблиц суммы двух атомных радиусов отвечают межатомным расстояниям в молекулах, в которых связи не находятся под влиянием способных к мезомерии групп. [c.638]

При расчете Брюстер использовал длины связей (в ангстремах), рассчитанные на основе атомных радиусов по Полингу. Для облегчения расчета Брюстер приводит также таблицу вращений конформационных звеньев (табл. 4.4), пользуясь которой можно не рассчитывать вклад каждого конформационного звена (см. уравнение 19), а свести расчет к суммированию вкладов отдельных конформационных звеньев. [c.195]

Радиусы анионов галогенов вычислены авторами в предположении, что они находятся в контакте с ионами лития. Первая полная таблица была составлена Гольдшмидтом [125] (также [3], стр. 28) и в табл. 17 уже приводились из нее некоторые значения для переходных металлов. Полинг [126] теоретически подтвердил расчет этих радиусов и представил ансамбль модифицированных величин (табл. 20). Он же составил таблицу ковалентных тетраэдрических радиусов структуры цинковой обманки. Подразумевается, что само выражение радиус теряет свой полный смысл, как только мы в состоянии оценить ковалентный аспект соединения, так как направленный характер ковалентной связи, очевидно, исключает возможность сферической симметрии. Тут следовало бы говорит об атомном вкладе в длину связи. [c.136]

Форма периодической системы элементов Менделеева, представленная на рис. 15, отражает реальные смещения элементов, отвечающие различию строения их внутренних оболочек, которые обусловливают в свою очередь вариации энергии связи электронов внешней оболочки. Линии на этой таблице не только соединяют сходные элементы, но и символизируют изменение свойств элементов каждой данной группы при увеличении атомного номера. Их прообразом являются соответствующие изменения ионизационных потенциалов, атомных и ионных радиусов, электроотрицательностей, по Полингу и Горди, и многих других характеристик, отражающих энергию связи электронов, прочность связи атомов друг с другом в элементах, соединениях и пр. [c.63]

Первое из сделанных допущений эквивалентно представлению об аддитивности атомных радиусов, которым пользовался, в частности, Полинг (Pauling, 1940). Отказ от этого допущения привел к различным представлениям, в частности, высказанным Шомакером и Стевенсоном (S homaker, Stevenson, 1941). Поскольку мы рассмотрим лишь ограниченное число связей, представлялось более удобным дать таблицы не атомных радиусов, а межатомных расстояний. Эти данные приведены в табл. 1, где указано также, в результате исследования какой молекулы они [c.47]

Так пли иначе, но поскольку свободные энергии переходов различных модификаций типа АВ, = п др. малы и тер.модинамический расчет важнейших структур веществ из атомных констант оказался в то время в ряде случаев недостаточно точным, направление Магнуса — Гольдшмидта, стремившееся охарактеризовать устойчивость структуры ионных кристаллов как функции соотношения т-к г , -завоевало умы исследователей в течение четверти века. Как известно, за это время опубликованы таблицы кристаллохимических ионных радиусов Гольдшмидта (э.миирические), Полинга ( теоретические ), Захариасена ( эмпирико-теоретические ) (см. табл. IV. 10) и ряд других. При пользовании таблицами кристаллохимических ионных радиусов никогда не следует упускать из виду, что ионный радиус отнюдь не является константой, хотя бы даже для стандартных температуры и давления его физический смысл спорен. [c.294]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология