Радиусы атомные по Полингу

При расчете Брюстер пользуется следующими приводимыми ниже длинами связей (эти длины связей рассчитаны на основе атомных радиусов по Полингу и несколько отличаются от приводившихся нами ранее в табл. 1 средних экспериментальных величин) [c.308]

Из ЭТОГО соотношения можно рассчитать радиусы электронных пар для большинства элементов главных групп периодической системы элементов (табл. 2.1), используя значения ковалентных радиусов (табл. 1.6) и ионных радиусов по Полингу, которые соответствуют размерам атомных остовов [c.48]

При расчете Брюстер использовал длины связей (в ангстремах), рассчитанные на основе атомных радиусов по Полингу. Для облегчения расчета Брюстер приводит также таблицу вращений конформационных звеньев (табл. 4.4), пользуясь которой можно не рассчитывать вклад каждого конформационного звена (см. уравнение 19), а свести расчет к суммированию вкладов отдельных конформационных звеньев. [c.195]

Приведенные в табл. 6 атомные радиусы (по Полингу) были вычислены для координационного числа 12, чтобы их можно было сравнить между собой. [c.12]

Атомный радиус (по Полингу) 1,654 1,778 1,885 1,89 [c.20]

Атомные радиусы по Полингу (в ангстремах) [c.638]

Межъядерные расстояния в молекулах можно оценить разными методами, в первую очередь сравнением в рядах сходственных соединений. Часто длину связи оценивают как сумму так называемых ковалентных радиусов атомов гдв = Ra + Rb. Так как изолированных атомов в молекуле не существует, естественно, что понятие атомных радиусов является чисто эмпирическим. Разделив пополам межъядерное расстояние в гомонуклеарных двухатомных молекулах I2, ВГа, I2 и других или в кристаллах элементов С, Si и др., определяют радиусы атомов С1, Вг, I, С, Si и др. В эти величины вводят эмпирические поправки, как, например, в Rh или Rp, для лучшего согласия с опытными значениями где. Так получена система ковалентных радиусов Полинга (табл. 8). Для соединений с заметной по- [c.104]

Наряду с ионными радиусами для большинства элементов известны оценки так называемых атомных радиусов и нормальных ковалентных радиусов, применяющиеся для оценки длин связей в существенно неионных соединениях. Как правило, для одного и того же элемента радиус увеличивается при уменьшении степени окисления так, радиус Те + в системе Полинга 0,056 нм, Те + — 0,081 нм нормальный ковалентный радиус Те 0,137 нм и, наконец, радиус Те - 0,221 нм. Таким образом, возникает впечатление, что [c.52]

Ионные радиусы были предложены X. Гольдшмидтом, Л. Полингом и У. Захариасеном. Ионные радиусы отличаются от атомных тем, что для электроположительных элементов они меньше, чем соответствую-ш,ие атомные радиусы, а для электроотрицательных элементов они больше атомных. В дальнейшем уточнением системы атомных и ионных радиусов занимались многие исследователи. Дж. Слетер проанализировал экспериментальные данные для 1200 соединений с самым разнообразным видом химических связей и предложил универсальную шкалу атомных радиусов, которая применима для молекул, ионных крис- [c.138]

Атомные радиусы (нм) по Полингу [c.491]

В этой связи Полинг считает, что от К до V число электронов на 5р-орбиталях, участвующих в металлической связи, увеличивается от 1 до 5, и ни один электрон не попадает на атомные -орби-тали. Этим объясняется постепенное возрастание прочности связи в ряду К—>-Са—>-5с—Т1—V. При переходе к Сг только 5,78 электрона на атом находятся на связывающих орбиталях, а остальные 0,22 электрона начинают заполнение атомных -орбиталей, не участвующих в сцеплении. Весьма приближенно, учитывая постоянство атомных радиусов, число связывающих электронов остается неизменно равным 5,78 на атом от Сг к N1. Распределение электронов приведено в табл. 6. [c.148]

Радиус, пм Ва-" 143, атомный 217,3, ковалентный 198 Электроотрицательность 0,89 (по Полингу), 0,97 (по Оллреду), 2,4 эИ (абсолютная) [c.30]

Радиус, пм 91, атомный 177,3 ковалентный 159 Электроотрицательиость 1,22 (по Полингу), 1,10 (по Оллреду) Эффективный заряд ядра 2,85 (по Слейтеру), 8,34 (по Клементи), [c.60]

Радиус, пм Mg 78, атомный 160, ковалентный 136 Электроотрнцательность 1,31 (по Полингу), 1,23 (по Оллреду), 3,75 эВ (абсолютная) [c.108]

Радиус, пм Мп" 91, Мп 70, Мп 52, атомный 124, ковалентный I 17 Электроотрицательиость 1,55 (по Полингу), 1,60 (по Оллреду), 3,72 эВ (абсолютная) [c.110]

Радиус, пм 74, 69, атомный 142,9, ковалентный 134 Электроотрицательность 1,6 (по Полингу), 1,23 (по Оллреду), 4,0 эВ (абсолютная) [c.132]

Радиус, пм 93, Зп 74, атомный 140,5, ковалентный 140, Зп 294 Электроотрицательность 1,96 (по Полингу), 1,72 (по Оллреду), 4,30 эВ (абсолютная) [c.136]

Радиус, пм Os 89, 81, Os 67, атомный 1 )5, ковалентный 126 Электроотрицательность 2,2 (по Полингу), 1,52 (по Оллреду), 4,9 эВ (абсолютная) Эффективный заряд ядра 3,75 (по Слейтеру), 10,32 (по Клементи), 14,90 (по Фрезе-Фишеру) [c.138]

Радиус, пм Р(1 86, Рд 64, атомный 137,6, ковалентный 128 Электроотрицательность 2,20 (по Полингу), 1,35 (по Оллреду), 4,45 эВ (абсолютная) [c.140]

Радиус, пм 85, 70. атомный 138, ковалентный 129 Электроотрицательность 1,28 (по Полингу), 1,44 (по Оллреду), 5,6 эВ (абсолютная) [c.142]

Радиус, пм Ри 108, Ри 93, Ри 87, Ри 81, атомный 151 (а-форма) Электроотрицательность 1,28 (по Полингу), 1,22 (по Оллреду) [c.144]

Радиус, пм Рг 106, Рг 92, атомный 182,8, ковалентный 165 Электроотрицательность 1,13 (по Полингу), 1,07 (по Оллреду), 3,0 эВ (абсолютная) [c.148]

Радиус, пм 113, Р 98, Ра " 89,. атомный 160,6 Электроотрицательность 1,5 (по Полингу), 1,14 (по Оллреду) Эффективный заряд ядра 1,80 (по Слейтеру) [c.152]

Радиус, пм Rh 86, Rh 75, Rh 67, атомный 134,5, ковалентный 125 Электроотрицательность 2,28 (по Полингу), 1,45 (по Оллреду), 4,30 эВ (абсолютная). [c.160]

Радиус, пм Не 127, 112, атомный 160, ковалентный 144 Электроотрнцательность 2,00 (по Полингу), 1,44 (по Оллреду), 4,91 э6 (абсолютная) [c.162]

Радиус, пм Ru -" 77, Ru - 65, 54, атомный 134, ковалентный 124 Электроотрицательность 2,2 (по Полингу), 1,42 (по Оллреду), 4,5 эВ (абсолютная) Эффективный заряд ядра 3,75 (по Слейтеру), 7,45 (по Клементи), 10,57 (по Фрезе-Фишеру) [c.166]

Радиус, пм РЬ 132, РЬ 84, атомный 175,0, ковалентный 154, РЬ" 215 Электроотрицательность 2,33 (по Полингу), 1,55 (по Оллреду), 3,90 эВ (абсолютная) [c.170]

Радиус, пм Ag 113 kg 89 атомный 144,4 ковалентный 134 Электроотрицательиость 1,93 (по Полингу) 1,42 (по Оллреду) 4,44 эВ (абсолютная) [c.176]

Радиус, пм 5с " 83, атомный 160,6, ковалентный 144 Электроотрицательность 1,36 (по Полингу), 1,20 (по Оллреду), 3,34 эВ (абсолютная) [c.178]

Гиллеспи, по нашему мнению, не имеет принципиальных преимуществ перед концепцией гибридизации в методе локализованных пар и не всегда ее предсказания верны Наконец, всегда остается возможность оценить конфигурацию молекз лы сравнительным методом, основанным на периодическом законе, и это один из наиболёе надежных способов. Тем же методом вполне удовлетворительно оцениваются и межъядерные равновесные расстояния [к-42]. Можно также переносить значения длины связи из простейших мадгекул в более сложные, если не требуется высокой точности. Часто длину связи оценивают как сумму так называемых ковалентных радиусов атомов + Так как изолированных атомов в молекуле не существует, естественно, что понятие атомных радиусов является чисто эмпирическим. Разделив пополам межъядерное расстояние в гомонуклеарных двухатомных молекулах С12, Вг2, Гд и других или в кристаллах элементов С, 81 и других, находят радиусы атомов С1, Вг, I, С, 81 и др. В эти величины вводят эмпирические поправки, как, например, в Лд или, для лучшего согласия с опытными значениями Гдв Так получена система ковалентных радиусов Полинга. Для соединений с заметной полярностью связи используют формулу Шумейкера — Стивенсона [c.203]

Радиус, ПМ. атомный 71, ковалентный (простая связь) 70, вандерваальсов 154 Электроотрицательность 3,04 (по Полингу), i,Q7 (по Оллреду), 7,30 эВ (абсолютная) [c.18]

Твердый, прочный, серебристо-белый металл защищен оксидной пленкой от взаимодействия с воздухом и водой. астворим в горячих концентрированных растворах НС1 и NaOH. Чрезвычайно широко применяется в виде металла и сплавов в самолетостроении, строительной промышленности, для изготовления контейнеров, фольги и т,п. Радиус пм 57, ковалентный 125 атомный 143,1 вандерваальсов 205 Электроотрицательность 1,61 (по Полингу) 1,47 (по Оллреду) 3,23 эВ (абсолютная) [c.22]

Радиус, пм Ат 80, Ат 86, Ат 92, Ат 107, атомный 184 Электроотрицательнос1 ь 1,3 (по Полингу), д.о. (по Оллреду) Эффективный заряд ядра 4,65 (по Слейтеру) [c.24]

Радиус, пм Ве 34, атомный 113,3, ковалентный 89 Электроотрицательиоспь 1,57 (по Полингу), 1,47 (по Оллреду), 4,9 эВ (абсолютная) [c.32]

Радиус, пм 23, ковалентный 88, атомный 831, вандерваальсов 208 Электроотрицательность 2,04 (по Полингу), 2,01 (по Оллреду), 4,29 эВ (абсолютная) [c.36]

Радиус, пм Н 154, атомный 78, ковалентный 30, вандерваальсов 120 Н 10 Электроотрицательность 2,20 (по Полингу), д.о. (по Оллреду), 7,18 эВ (абсолютная) Эффективный заряд ядра 1,00 (по Слейтеру), 1,00 (по Клементи), 1,00 (по Фрезе-Фишеру) Стандартный потенциал восстановления Е°, В [c.44]

Радиус, пм Ре 82, Ре " 67, атомный (а-форма) 124,1, ковалентный 116,5 Электроотрицательносгь 1,83 (по Полингу), 1,64 (по Оллреду), 4,06 эВ (абсолютная) Эффективный заряд ядра 3.75 (по Слейтеру), 5,43 (по К/ементи), 7,40 (по Фрезе-Фишеру) Стандартный потенциал восстановления Е°, В [c.64]

Радиус, пм 133, атомный 227, ковалентный 203, вандерваальсов 231 Электроотрицательность 0,82 (по Полингу), 0,91 (по Оллреду), 2,42 эВ (абсолютная) [c.80]

Радиус, пм Са 106, ковалентный 174, атомный ( а-форм з)197,3 Электроотрицательносгь 1,00 (по Полингу), 1,04 (по Оллреду), 2,2 эВ (абсолютная) [c.84]

Радиус, им La 122, атомный 187,7, ковалентный 169 Электроотрицательносгь 1,10 (по Полингу). 1,08 (по Оллреду). 3,1 эВ (абсолютная) [c.100]

Радиус, пм 85, атомный 173,4, ковалентный 156 Электроотрицательносгь 1,27 (по Полингу), 1,14 (по Оллреду), <3,0 эВ (абсолютная) [c.106]

Радиус, пм Ро 65, атомный 167, ковалентиыи 153, Ро 230 Электроотрицательиость 2,0 (по Полингу), 1,76 (по Оллреду), 5,16 эВ (абсолютная) [c.146]

Радиус, пм Re 72, Не 61, 60, атомнь й 137,0, ковалентный 128 Электроотрицательность 1,9 (по Полингу), 1,46 (по Оллреду), 4,02 эВ (абсолютная) [c.158]

Радиус, пм ЯЬ 1,49, атомный 247,5, вандерваальсов 244 Электроотрицательность 0,82 (по Полингу), 0,89 (по Оллреду), 2,34 эВ (абсолютная) [c.164]

Радиус, пм 69, атомный 215,2 (серый), ковалентный 117, вандерваальсов 200, 8е 191 Электроотрицательность 2,55 (по Полингу), 2,48 (по Оллреду), 5,89 эВ (абсолютная) [c.172]

Радиус, пм S 37, 29, атомный 104 (Sg), ковалентный 104, вандерваальсов 185 Электроотрицательность 2,58 (по Полингу), 2,44 (по Оллреду), 6,22 эВ (абсолютная) [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология