Радиус по Полингу

Таблица 4-4, Радиусы по Брэггу—Слейтеру и ионные радиусы по Полингу для некоторых ионов (в А)

Таблица 11.2 Ковалентные тетраэдрические радиусы (по Полингу)

Шкала ионных радиусов по Полингу составлена в предположении, что радиусы пары изо лектронных ионов Na+ и р- обратно пропорциональны эффективному ядерному заряду. [c.175]

Зная значение радиусов по Полингу ( p(,Q,+ = 48,3 нм. [c.33]

При расчете Брюстер пользуется следующими приводимыми ниже длинами связей (эти длины связей рассчитаны на основе атомных радиусов по Полингу и несколько отличаются от приводившихся нами ранее в табл. 1 средних экспериментальных величин) [c.308]

Тетраэдрические радиусы по Полингу и Хаггинсу 181 [c.6]

Значения ковалентных радиусов (по Полингу, в А (0,1 нм)1 приведены в табл. 3.2 Ковалентные радиусы незначительно уменьшаются слева напра- -V- [c.63]

Ионные радиусы по Полингу и Гольдшмидту [c.12]

Диаметры анион-катионных столкновений, вычисленные по данным изотермической сжимаемости расплавленных солей. (В скобках приведены соответствующие суммы ионных кристаллических радиусов по Полингу. Все расстояния даются в ангстремах.) [c.154]

Рис. 5.12. Зависимость предельного значения эквивалентной проводимости некоторых ионов от кристаллографического радиуса по Полингу.

В таблицах обычно приводят и в настоящее время используют значения ионных радиусов по Гольдшмидту или Полингу. Эти значения сравнимы. Далее в тексте, если особо не указано, будем пользоваться радиусами по Полингу. [c.113]

Было предложено много методов, с помощью которых можно оценить потенциал отдельного электрода и активность ионов одного типа. Абсолютный потенциал каломельного электрода был вычислен методом, описанным выше для определения Е°, но с дополнительным рассмотрением изменения энтропии ионов одного типа. Основная трудность такого расчета заключается в построении теоретической модели и подборе эмпирической кривой, которые позволяют достаточно точно оценить энергию гидратации и энтропийные члены отдельных ионов. Латимер, Питцер и Слан-ский [10] вычислили энергию гидратации ионов одного типа с помощью уравнения Борна (см. гл. 2) при этом оказалось необходимым определить радиус иона и распределение энергии гидратации между положительным и отрицательным ионами. Опираясь на модель гидратированного иона, авторы приняли радиус катиона равным ионному радиусу по Полингу +0,85 А, т. е. = = (/"кат + 0,85) А (см. гл. 4). Функцию распределения энергии гидратации между положительным и отрицательным ионами в Сз1 подбирали таким образом, чтобы значения для обоих ионов легли на кривую Борна. Этот путь, вероятно, может дать правильное значение для энергии гидратации ионов одного типа, но не является термодинамически оправданным. [c.342]

Кристаллический радиус H , равный примерно 1,53 А, кажется сопоставимым с кристаллическими радиусами по Полингу и сравним с расстояниями в ионных кристаллах, в которых поляризация минимальна [2а]. [c.17]

Металлические радиусы (по Полингу) [c.218]

Если сравнить эти радиусы с металлическими или ковалентными, а также с кажущимися ионными радиусами, определенными обычным методом, то видно, что они ближе всего к кажущимся ионным радиусам (табл. 4-3), за исключением В г, для которого радиус, определенный по карте электронной плотности заряда для uBr, ближе к значению, найденному для бромида металла группы IA. Нужно отметить и уменьшение значения для радиуса С1, определенного по карте для u l. Значительно меньшая ионность в соединениях Си, конечно, не является неожиданной. Разумно принять, что степень близости радиуса, определенного по карте, с кажущимся ионным радиусом может служить своеобразной мерой ионного характера связи или ее ионности. Например, в последнем столбце табл. 4-3 приведены разности значений радиусов, определенных по карте, и ионных радиусов по Полингу. Увеличение в ряду этих значений совпадает с рядом уменьшения ионности связей К"" > Na+ > Li"" > Си иСГ>Вг . [c.111]

Из ЭТОГО соотношения можно рассчитать радиусы электронных пар для большинства элементов главных групп периодической системы элементов (табл. 2.1), используя значения ковалентных радиусов (табл. 1.6) и ионных радиусов по Полингу, которые соответствуют размерам атомных остовов [c.48]

При расчете Брюстер использовал длины связей (в ангстремах), рассчитанные на основе атомных радиусов по Полингу. Для облегчения расчета Брюстер приводит также таблицу вращений конформационных звеньев (табл. 4.4), пользуясь которой можно не рассчитывать вклад каждого конформационного звена (см. уравнение 19), а свести расчет к суммированию вкладов отдельных конформационных звеньев. [c.195]

Приведенные в табл. 6 атомные радиусы (по Полингу) были вычислены для координационного числа 12, чтобы их можно было сравнить между собой. [c.12]

Атомный радиус (по Полингу) 1,654 1,778 1,885 1,89 [c.20]

Атомные радиусы по Полингу (в ангстремах) [c.638]

I — радиусы по Полингу 2 — экспериментальные кристаллографические радиусы [26] 3 — рассчитанные значения радиусов катионов в вакууме [27]. [c.208]

Значения радиусов вычислены по Мелвин-Хьюзу (МХ), Гольдшмидту (Г), Полингу-Хаггинсу (П), Ингольду (Ин) в кристаллах у ионов с оболочкой благородных газов, по Бо-кию (Б). Радиусы по Полингу — ковалентные, относятся к координационному числу к. ч. = = 6. При к. ч. = 4 поправка составляет —6 %, при к. ч. = 8 поправка - -З %. при к. ч. = = 12 поправка -)-12 %. За радиусы ковалентной связи принимают расстояния от центра ядра до среднего положения связывающих электронных оболочек. Остальные радиусы относятся к к. ч. = 12. [c.200]

Элемент Радиус максимальной плотиости [2] Вандерваальсов радиус по Полингу [31 Ковалентный радиус для простой связи [4] Ионный радиус [3] [c.60]

Предполагая, что возникающие диффузионные затруднения могут зависеть от размеров молекул, мы установили, что наилучшая корреляция наблюдается с эффективными диаметрами заместителей 3, вычисленными на основании эффективных ван-дер-ваальсовых радиусов по Полингу [7, с. 130] и углов между связями при замещении 0.026% центров [c.80]

Эти данные позволяют оценить ковалентный радиус атома вольфрама. Из расстояния W—С (циклопентадиенид), принимая радиус атома углерода циклопентадиенильного кольца равным 0,77 А (по аналогии с оценками для ферроцена), получаем для ковалентного радиуса вольфрама 1,57 А, что на 0,04 А меньше радиуса молибдена, определенного из расстояния Мо—С (циклопентадиенид) в II [9]. Из длины а-связи W—С (фенил), принимая ковалентный односвязанный радиус атома углерода в состоянии А /з -гибридизации равным 0,74 А [10], находим для радиуса атома вольфрама 1,58 А. Близость межатомных расстояний W—С и Мо—С неудивительна, так как радиусы вольфрама и молибдена из-за лантаноидного сжатия очень близки [11]. Б то же время необходимо подчеркнуть,что ковалентный радиус вольфрама, по нашей оценке (1,57—1,58 А), оказывается значительно больше односвязанного металлического радиуса по Полингу (1,304 А), причем аналогичное расхождение наблюдается и для молибдена (1,60 и 1,296 А соответственно). Для железа оценка ковалентного радиуса и структуры ферро[ ена (1,28 А) блинка к металлическому радиусу [c.167]

Как следует из приведенных данных, циклы этиленсульфида и этилен-эписульфоокиси имеют весьма близкие параметры связей. Следовательно, превращение одной из и-орбиталей в связующую орбиталь не сопровождается заметной перестройкой связующих молекулярных орбиталей цикла. Существенные качественные изменения наступают только после полного исчерпания и-электронной плотности у атома серы. Так, длина гетеросвязей этиленэписульфона значительно меньще, чем сумма ковалентных радиусов по Полингу (1,81 А), а длина связи С—С аномально большая и приближается к сумме двух ковалентных радиусов С р . [c.163]

Задачу оценки избирательности электрода по отношению к различным ионам можно упростить, если допустить, что активные центры представляют собой единичную группу (на самом деле ион натрия связывается одновременно 6—8 А104 -группа-ми, а на ион калия приходится 8 таких групп). Вилльямс [300, 443] установил, что зависимость между устойчивостью ассоциата и отношением радиусов (по Полингу) катиона и соответствующего анионного центра может быть найдена следующим способом (этот же подход использовал Эйзенман [94, 97]). [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология