О влиянии температуры на изоэлектрическую точку

В чистой воде изоэлектрическое состояние золя соответствует определенному значению pH, называемому pH изоэлектрической точки и обозначаемому рН . В растворах электролитов рН в присутствии катионов смещается в щелочную сторону, а в присутствии анионов — в кислую [21]. Влияние на ДП температуры среды также двояко. С повышением температуры, с одной стороны, возрастает интенсивность теплового движения противоионов и может произойти увеличение толщины диффузного слоя и ДП с другой стороны, уменьшится адсорбция потенциалопределяющих ионов, что приведет к падению ДП. [c.31]

Способностью высаливаться из растворов обладают очень многие вещества, в том числе и белки. Высаливание зависит от того, насколько растворитель замещен солью, так как этим обусловливается ослабление взаимодействия между растворителем и растворенным веществом. Можно также рассматривать явление высаливания как результат снижения активности воды под влиянием соли. Основными переменными величинами, определяющими растворимость белков, являются температура, pH и характер применяемого электролита. Наименьшую растворимость белки (ферменты) имеют при изоэлектрической точке. [c.147]

На величину набухания влияет степень дисперсности, температура, присутствие электролитов, pH среды, давление и природа растворенных веществ. Скорость набухания будет меньше, если студень представляет собой компактную массу, и значительно больше, если та же навеска разделена на тонкие пластинки. При повышении температуры студня ослабляются связи между цепями, набухание резко возрастает. Объем студня желатины при повышении температуры на 10 °С возрастает приблизительно в два раза. При набухании высокомолекулярных веществ имеет большое значение присутствие электролитов в воде. На набухание белков очень сильное влияние оказывают кислоты и щелочи. Повышение заряда и гидратации уменьшает прочность между частицами белков, способствуя набуханию. Поэтому в изоэлектрической точке отмечается минимум набухания. При сдвиге pH в обе стороны от изоэлектрической точки набухание увеличивается, проходит через максимум и вновь понижается вследствие большой концентрации ионов Н+ и ОН". Минимум набухания желатины проявляется при значении pH, приблизительно равном 4,6, а максимум набухания при значении pH, приблизительно равном 3,2. [c.371]

Как видно из рис. 2, все кривые для растворов трех различных концентраций желатины, как при 30°, так и при 40°, пересекаются в одной и той же точке, отвечающей рН = 5,28. Таким образом и эта серия опытов приводит нас к тому же выводу, т. е. что в данном интервале температура не оказывает влияния на положение изоэлектрической точки желатины. [c.247]

Коэффициент диффузии макромолекул обычно измеряют путем создания границы между буфером и раствором макромолекул с известной концентрацией с последующим наблюдением уширения этой границы во времени. Теоретически это измерение выглядит очень простым, однако на практике оно заключает в себе потенциальную ошибку. Например, О макромолекулы настолько мал (от 10- до 10-5), что для получения измеряемого уширения требуется в нормальных условиях целый день. В течение всего этого времени система не должна испытывать никаких механических воздействий, а точный контроль температуры должен исключить термическую конвекцию. Кроме того, если молекула заряжена (например, имеет общий положительный заряд), наличие в растворе дополнительных ионов ОН, которые диффундируют быстрее, чем макромолекула, приводит к образованию градиента электрического потенциала, который направляет макромолекулы, несущие заряд, в область с низкой концентрацией. Отсюда следует, что измерение коэффициента диффузии следует проводить в изоэлектрической точке или вблизи нее в растворе с достаточно высокой ионной силой, чтобы нейтрализовать или устранить влияние создаваемого электрического поля. Кроме того, поскольку теория основана на допущении, что молекулы [c.356]

Фактором, вызьшающим коагуляцию, может бьггь любое воздействие, нарушающее агрегативную устойчивость системы, например, изменение температуры, перемешивание жидкости, воздействие излучения и электрических зарядов. Наиболее важным фактором является добавление электролитов. Электролиты, добавляемые к золям, существенно влияют на толщину ДЭС и на -потенциал, являющийся одним из главных факторов устойчивости гидрофобных коллоидных систем. При уменьшении -потенциала, например, под влиянием добавления простых электролитов или других веществ, до значений менее 0,03В силы взаимного притяжения начинают преобладать над электрическими силами отталкивания. Наибольшая интенсивность коагуляции достигается при = О (изоэлектрическое состояние коллоидной системы). Величина pH, характеризующая это состояние, называется изоэлектрической точкой системы. [c.143]

Настоящая работа является продолжением и дополнением работы по изучению распределения водородных иопов между желатиной и водой, позволившей установить очень точный метод определения изоэлектрической точки [1] по кривым электрометрического титрования. Все данные упомянутой работы получены при одной температуре, вследствие чего в ней не имеется указаний о влиянии температуры на положение изоэлектрической точки. Между тем разрешение этого вопроса может иметь значение при изучении физико-химических свойств белковых тел, в частности желатины. Это и побудило пас заняться изучением вопроса о влиянии температуры на изоэлектрическую точку келатины, а также и возможного влияния ее па распределение водородных ионов мея ду желатиной и водой. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология