Коллоидные системы изоэлектрическое состояни

Из сказанного выше следует, что прибавление электролита к коллоидному раствору, сопровождающееся специфической адсорбцией частицами коллоида ионов одного вида, может привести не только к уменьщению заряда частиц, но и к полной их нейтрализации и даже к перемене знака заряда коллоида. Все это действительно наблюдается на опыте. Состояние коллоида, в котором частицы его нейтрализованы, называется изоэлектрическим состоянием. В таком состоянии система обычно не бывает устойчивой. [c.523]

Естественно, что при изменении потенциала фо у коллоидных частиц будет изменяться и С-потенциал. В кислой среде -потенциал, как и фо-потенциал, имеет положительный знак, в щелочной среде — отрицательный. Очевидно также, что должно существовать такое значение pH, при котором -потенциал равен нулю и система окажется в так называемом изоэлектрическом состоянии. При этом состоянии число положительных и отрицательных зарядов на поверхности одинаково. [c.195]

Согласно уравнению Смолуховского, вязкость коллоидных систем при введении электролитов должна уменьшаться как вследствие снижения -потенциала, так и в результате увеличения электропроводности межмицеллярной жидкости. В изоэлектрическом состоянии золя (при = 0) уравнение Смолуховского переходит в уравнение Эйнштейна. Следует, однако, отметить, что при астабилизации коллоидной системы введением в нее электролита (вследствие уменьшения сил отталкивания между частицами в золе) возможны явления агрегации частиц, приводящие к образованию структур, и появлению структурной вязкости, что не предусмотрено уравнением Смолуховского. В результате этого понижение -потенциала частиц золя в определенных условиях может не только не вызывать понижения вязкости золя, но и обусловить ее повышение. [c.339]

Явления коагуляции и пептизации связаны с разрушением и образованием двойного электрического слоя. Адсорбция того или иного иона может привести к перемене знака заряда коллоидной частицы. Это состояние системы называют изоэлектрической точкой. Изоэлектрическая точка может быть охарактеризована концентрацией иона, pH раствора, ионной силой раствора. [c.421]

Четкую границу между лиофильностью или лиофобностью коллоидных систем не всегда можно установить. Так, золь кремниевой кислоты устойчив в изоэлектрическом состоянии. Гидрозоли кремниевых кислот, гидроксидов железа или алюминия при коагуляции удерживают большое количество воды и образуют студнеобразные системы. В то же время студнеобразный крахмал в водной среде при нагревании переходит в золь, обладающий многими свойствами гидрофобных систем. В подобных случаях часто невозможно провести границу между гетерогенной и гомогенной системами, и правило фаз Гиббса оказывается неприменимым. Поэтому для лиофильных коллоидных систем понятия дисперсной фазы>, дисперсионной среды>, золя и других условны, в той же мере, как понятие раствор для лиофобных систем. [c.157]

Противоионы диффузной части могут обмениваться на другие ионы того же знака. При повышении концентрации раствора противоионы из диффузного слоя как бы вытесняются в адсорбционный слой, и тогда С-по-тенциал может стать равным нулю. В этом случае говорят, что мицелла находится в изоэлектрическом состоянии. Электрокинетический потенциал зависит не только от природы вещества, как термодинамический потенциал, но и от температуры. Электрокинетический потенциал имеет большое значение при характеристике коллоидных систем и, в частности, отражает устойчивость системы. [c.232]

Концентрационная коагуляция наблюдается при увеличении концентрации электролита, не вступающего в химическое взаимодействие с компонентами коллоидного раствора. Такие электролиты называются индифферентными они не должны иметь ионов, способных достраивать кристаллическую решетку агрегата коллоидной мицеллы и вступать в реакцию с потенциалопределяющими ионами. При увеличении концентрации индифферентного электролита диффузный слой противоионов мицеллы сжимается, переходя в адсорбционный слой. В результате уменьшается электрокинетический потенциал, и он может стать равным нулю (см. рис. 81). Такое состояние коллоидной системы называется изоэлектрическим. [c.205]

На частицы коллоидов действуют диффузионные силы, н частицы стремятся равномерно распределяться во всем объеме жидкой фазы. Наличие у частиц электрических зарядов одного знака вызывает их взаимное отталкивание. Одновременно между коллоидными частицами имеются молекулярные силы взаимного притяжения, которые проявляются лишь при небольших расстояниях между частицами. При снижении электрического заряда частиц, т. е. при уменьшении -потенциала, силы отталкивания уменьшаются и становится возможным слипание частиц — процесс коагуляции коллоида. Силы взаимного притяжения между коллоидными частицами начинают преобладать над электрическими силами отталкивания при -потенциале системы менее 0,03 В. При -потенциале, равном нулю, коагуляция проходит с максимальной интенсивностью, состояние коллоидной системы в этом случае носит название изо-электрического состояния, а величина pH называется изоэлектрической точкой системы. [c.127]

Коллоидные системы могут разрушаться под влиянием различных факторов света, концентрации, температуры. Однако самым эффективным фактором является действие электролита. При прибавлении в золь электролита можно понизить заряд частицы до нуля. Золь при этом переходит в изоэлектрическое состояние. При столкновении беспрестанно движущихся мицелл разрушается адсорбционный слой, а ядра, лишенные его, слипаются между собой.. [c.156]

Нахождение величины изотонического коэффициента для коллоидной системы представляет очень сложную задачу. Поэтому определения осмотического давления производят либо в таких условиях, когда частицы не заряжены и коллоидный раствор, например раствор белка, находится в изоэлектрическом состоянии (стр. 128), либо когда диссоциацию можно считать полной и точно известно число ионов, компенсирующих заряд частицы. [c.64]

Если электрокинетический потенциал равен нулю, то такое состояние коллоидной системы называется изоэлектрическим. Изо-злектрическое состояние наступает у коллоидов при разрядке коллоидной частицы. Коллоидные растворы с изоэлектрическими сосг тояниями неустойчивы. Незаряженные коллоидные частицы укрупняются, слипаясь друг с другом. [c.219]

В. При -потенциале, равном нулю, коагуляция идет с максимальной интенсивностью, состояние коллоидной системы в этом случае носит название изоэлектрического состояния, а величина pH называется изо-электрической точкой системы. [c.117]

Такое состояние, когда коллоидная частица имеет суммарный нулевой заряд, называют изоэлектрическим состоянием коллоидной системы. Система при этом становится наименее устойчивой и легко разрушается либо в некоторых случаях перезаряжается. [c.150]

С указанной точки зрения молекулярно-дисперсные системы обладают неограниченной агрегативной устойчивостью. У коллоидных систем этот вид устойчивости различен в зависимости от состава золя, строения его частиц и состояния коллоидного раствора. В частности, в изоэлектрическом состоянии золя агрегативная его устойчивость минимальная. [c.305]

Отметим некоторые, наиболее характерные свойства электро-кинетического потенциала. Прежде всего его величина зависит от концентрации электролитов, присутствующих в растворе. Увеличение концентрации ионов в растворе влечет за собой уменьшение толщины диффузного слоя и сопровождается уменьшением величины электрокинетического потенциала, между тем как величина термодинамического потенциала ф остается неизменной. Из этого факта становится понятной сущность так называемого изоэлектрического состояния, т. е. такого состояния системы, когда скорость электрофореза (или электроосмоса) становится равной нулю. Это состояние наступает тогда, когда диффузный слой под влиянием прибавляемых электролитов сжимается до толщины б, а -потенциал станет равным нулю. Частица, находящаяся в изоэлектрическом состоянии, не реагирует на электрический ток, в связи с чем возникло представление о разрушающем действии электролитов на коллоидные частицы. Следует учитывать, что такое разряжение частицы не сопровождается снятием с ее поверхности ионов. Число потенциалообразующих ионов остается неизменным, но они оказываются полностью нейтрализованы противоионами, находящимися в непосредственной близости к ядру мицеллы. [c.325]

Концентрационная коагуляция связана с увеличением концентрации электролита, не вступающего в химическое взаимодействие с компонентами коллоидного раствора. Такие электролиты называют индифферентными они не имеют ионов, способных достраивать ядро мицеллы и вступать в реакцию с потенциалопределяющими ионами. При увеличении концентрации индифферентного электролита диффузный слой противоионов мицеллы сжимается, переходя в адсорбционный слой. В результате уменьщается электрокинетический потенциал и он может стать равным нулю. Такое состояние коллоидной системы называется изоэлектрически м. С уменьшением электро-кинетического потенциала агрегативная устойчивость коллоидного раствора снижается и при критическом значении дзета-потен-циала начинается коагуляция. Термодинамический потенциал при этом не изменяется. [c.331]

Фактором, вызьшающим коагуляцию, может бьггь любое воздействие, нарушающее агрегативную устойчивость системы, например, изменение температуры, перемешивание жидкости, воздействие излучения и электрических зарядов. Наиболее важным фактором является добавление электролитов. Электролиты, добавляемые к золям, существенно влияют на толщину ДЭС и на -потенциал, являющийся одним из главных факторов устойчивости гидрофобных коллоидных систем. При уменьшении -потенциала, например, под влиянием добавления простых электролитов или других веществ, до значений менее 0,03В силы взаимного притяжения начинают преобладать над электрическими силами отталкивания. Наибольшая интенсивность коагуляции достигается при = О (изоэлектрическое состояние коллоидной системы). Величина pH, характеризующая это состояние, называется изоэлектрической точкой системы. [c.143]

Состояние коллоидной системы, при котором 5 = 0, называется изоэлектрическим состоянием. В этом состоянии силы электростатического отталкивания между коллоидными частицами равны нулю, т. е. исчезает один из основных факторов, противодействующих агрегативной неустойчивости коллоидной системы, в результате чего устойчивость ее уменьшается. Величина электрокинетического потенциала существенно влияет также на относительное перемеще- [c.338]

В связи с плохой растворимостью полиэтилентерефталата продолжались работы по подбору новых растворителей. Оказалось, что при 170° С можно приготовить растворы полиэтилентерефталата в метиловых или этиловых эфирах толуиловых кис-лотЗ 82, а при 1 10°С — в пирроле . Полиэтилентерефталат растворяется в расплавленном диметилсульфоне смеси дифтор-и трифторуксусных кислот с алифатическими галоидированными углеводородами2 . Коллоидные 4,5%-ные растворы полиэтилентерефталата можно получить методом конденсационного осаждения из истинных растворов в глицерине и диметилформамиде. Устойчивость коллоидного золя полиэтилентерефталата исчисляется несколькими неделями. Изоэлектрическое состояние наступает при рП 3,8 . Исследование явления коацервации в системе полиэтилентерефталат — фенол — тетрахлорэтан н-гептан для нефракционированного образца с 22 200 проводили путем измерения объема нижней фазы как функции добавленного н-гептана к 6%-ному раствору полимера в смеси фенола и тетрахлорэтана при 25, 35, 60 и 80° С. Оказалось, что объем вновь образованной фазы может резко возрастать при добавлении нерастворителя (коацервация) и монотонно изменяться (расслаивание) [c.242]

Если такой раствор охладить до 20°, то при определенных Словиях (изоэлектрическое состояние, отсутствие пептизато-ров) произойдет разделение раствора на две фазы. Здесь мы имеем Р==2, С = 2 н, следовательно, F = 2, т. е. раствор желатины над осадком должен иметь постоянную концентрацию, если давление и температура постоянны. Однако в действительности этого также нет. Объясняется это тем, что альбумин, желатина и многие другие вещества образуют коллоидные растворы, в которых очень важную роль играет поверхностная энергия, между тем как правило фаз этого вида энергии не учиты-ьает. Присутствие же в системе незначительного количества по-верхностно-активного вещества (оно может образоваться и в результате термолиза, например, желатины при нагревании) вызовет адсорбцию, и равновесие в системе будет нарушено. В этом случае, как мы уже видели, оправдывается правило осадков. [c.312]

Состояние коллоидной системы, при котором электрокинетический потенциал частиц равен нулю ( С =0), называется изо-электрическим состоянием. При приближении к изоэлектриче-скому состоянию золи становятся все менее и менее устойчивыми, о чем можно судить по их коагуляции, наступающей еще раньше, чем они достигнут изоэлектрического состояния (гл. 7). [c.128]

Для интенсификации процесса коагуляции часто в обрабатываемую воду вводят специальные вещества — флокул янты. Сущность процесса флокуляции состоит в том, что агрегация коллоидных частиц в этом случае происходит не только непосредственно, но и через молекулы флокулянта. В качестве флокулянтов используются неорганические или органические высокомолекулярные соединения активная крем-некислота, полиакриламид и др. Так, молекула полиакриламида диссоциирует и по кислотному, и по основному тину в зависимости от pH. В изоэлектрическом состоянии степень диссоциации полиакриламида по обоим типам одинакова. Однако несмотря на наличие у молекулы полиакриламида одновременно положительно и отрицательно заряженных ионогенных групп в целом она электронейтральна. Ионогенные группы молекул полиакриламида сорбируют различные частицы, образуя крупные структурированные системы. Следует заметить, что флокуляция не заменяет процесс коагуляции, а лишь углубляет и интенсифицирует его. [c.45]

Но если растворы AgNOj и KI взяты в эквивалентных количествах, устойчивая коллоидная система не образуется образовавшиеся коллоидные частицы не несут электрических зарядов, т. е. электрокинетический потенциал равен нулю. Состояние коллоидной системы, при котором электрокинетический потенциал, частиц равен нулю, называется изоэлектрическим. [c.366]

Если сместить равновесие (1) влево, то возрастет число противоионов в коллоидной частице и уменьшится ее заряд. Уменьшение заряда частицы приведет, в свою очередь, к уменьшению числа молекул воды в гидратной оболочке коллоидной частицы, т.е. к смещению равновесия (2) в правую сторону. Устойчивость коллоидной системы нарушится. При некоторых условиях число противоионов в коллоидной частице может стать таким, что их заряд полностью нейтрализует заряд зарядообразующих ионов, т. е. коллоидная частица станет незаряженной. При этом -потенциал становится равным нулю. Такое состояние коллоидной частицы называется изоэлектрическим. Гидратная оболочка частицы в изоэлектрическом состоянии в значительной мере разрушена. Коллоидные частицы не защищены и при столкновениях слипаются, укрупняются. Процесс укрупнения частиц, потеря агрегативной устойчивости золя называется коагуляцией. Коагуляция золя приводит к потере его кинетической устойчивости, которая выражается в образовании осадка. [c.249]

Заряд частиц лиофильных коллоидов значительно ниже или вообще отсутствует. Заряд на частице лиофильного коллоида изменяется очень легко при прибавлении небольших количеств электролитов. Изменение pH растворов приводит к легкой перезарядке коллоидного раствора. Лиофильные коллоиды заряжаются отрицательно, если концентрация водородных ионов меньше, чем в изоэлектрической точке, и наоборот. В изоэлект-рическом состоянии лиофильные системы в отличие от лиофобных устойчивы (кроме некоторых белков). В электрическом поле лиофильные коллоиды или не перемещаются, или перемещаются в любом направлении. [c.424]

В некоторых случаях при прибавлении к золю электролитов происходит перезарядка коллоидных частиц, т. е. перемена знака их электрического заряда. Явление это обусловлено избирательной адсорбцией одного из прибавляемых ионов уже после достижения изоэлектрической точки, т. е. состояния системы, вызывающего разряжение коллоидных частиц. Например, если положительно заряженный гидрозоль окиси железа вливать в раствор NaOH, то происходит усиленная адсорбция коллоидными частицами ионов ОН, причем избыток последних (сверх количества, необходимого для разряжения) сооби1ает частицам отрицательный заряд. Состав мицеллы такого отрицательного гидрозоля окиси железа может быть выражен общей формулой л Ре2Оз-г/Н2О 20Н + гЫа". Вследствие перезарядки частиц многие коллоиды, коагулирующие при прибавлении небольших количеств электролитов, в присутствии высоких концентраций тех же самых электролитов не коагулируют. [c.617]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология