Тетрахлорметан, свойства

Хлорид натрия плавится при 800 С. Тетрахлорметан I4 — при комнатной температуре жидкость. Объясните причину такого различия в свойствах этих соединений. [c.91]

Четыреххлорнстый углерод (тетрахлорметан) ССЦ— бесцветная тяжелая жидкость, по запаху напоминающая хлороформ, не горюча. Применяется как растворитель (жиров, смол, каучука и др.), для получения фреонов, как экстрагент, в медицине.. Чистое вещество — элементы или соединения, их растворы, сплавы, смеси и т. п., характеризующиеся. содержанием примесей ниже определенного предела. Этот предел определяется свойствами, получением или использованием веществ и, как правило, составляет доли процента и ыенее. Современная наука и техника предьявляют к чистоте вещества большие требования. См. Следы. Чувствительность химической реакции (чувствительность методов аналитической химии) — наименьшее количество вещества, которое можно обнаружить данной реакцией или количественно определить данным методом анализа. [c.154]

Двухфазная система, используемая для разделения веществ, может состоять из взаимно нерастворимых (точнее малорастворимых) жидких веществ. Одно из них обычно вода, другое — подходящее органическое вещество. В зависимости от свойств разделяемых компонентов применяют различные органические растворители, называемые экстрагентами, например, углеводороды (гексан, бензол, толуол), галогенпроизводные (тетрахлорметан или четыреххлористый углерод, трихлорметан или хлороформ, дихлорэтан), высшие спирты (пентанол), эфиры (диэтиловый эфир, бутилацетат) и др. Одни вещества остаются в водной фазе, другие извлекаются экстрагируются) в фазу органического растворителя, именуемую тогда экстрактом. [c.249]

Самоионизирующиеся растворители, обладающие свойствами как кислот, так и оснований (например, вода), называют амфипротонными. В отличие от них растворители, не способные. 8 заметной степени к самоионизации, называют апротонными (сюда относятся, например, алифатические углеводороды, тетрахлорметан) [47, 53—55]. [c.104]

Из галоидопроизводных углеводородов наиболее широкое применение имеют хлорпроизводные. Токсичность хлорпроизвод-ных зависит, невидимому, от количества атомов хлора и от соотношения между хлором и углеродом. Нри последовательном превращении метана в хлористый метил, хлористый метилен, хлороформ и тетрахлорметан токсичность и анестетические свойства этих соединений все время возрастают, достигая максимума у тетрахлорметана. У хлорпроизводных этана анестезирующее [c.59]

Хлорирование алканов в присутствии хлоридов металлов или непосредственно хлоридами металлов переменной валентности описано в работах [5, 12, 33]. В большинстве случаев в качестве катализатора рекомендуется использовать соли металлов переменной валентности на носителях. Использование таких катализаторов, как правило, снижает энергию активации процесса, повышает его скорость и выход продуктов глубокого хлорирования. При хлорировании метана катализаторы на основе металлов переменной валентности целесообразно использовать для получения три- и тетрахлорметанов. Каталитические свойства систем с хлоридами металлов переменной валентности связывают с их способностью к генерированию атомарного хлора. Предполагается, что хлорирование углеводородов может идти как на контакте, так и в объеме, однако вклад этих реакций в суммарную скорость процесса не показан. [c.50]

С введением в молекулу алифатического углеводорода хлора, брома иля йода наркотические свойства усиливаются как правило, хлорзамещеииые более активны, чем бромзамещенные, а последние более, чем йодзамешенные. Анестетические свойства и токсичность усиливаются с увеличением числа атомов хлора в молекуле. Тетрахлорметан токсичнее и обладает более сильным анестетическим действием, нежели хлористый метил или хлороформ. [c.110]

Если заместитель является протонодонорным, то он взаимодействует с молекулами растворителя, обладающими основными свойствами. В таком растворителе заместитель проявляет ббль-ший -эффект, чем в инертном растворителе (например, с/-константа ОН-группы в тетрахлорметане 0,25, в метиловом спирте 0,14, а в триэтиламине 0,12). [c.96]

Ограничивается ли кислотно-основное взаимодействие образованием водородной связи или проис.чодит передача протона от кислоты к основанию с образованием ионных пар 1ли ионов, зависит от растворителя в неполярных углеводородных растворителях (гексане. циклогексане), а также в тетрахлорметане взаимодействие обычно доходит лишь до образования Н-связи. В полярных растворителях водородная связь образуется в тех с.1учаях, когда большая электроотрицательность X все же не приводит к ярковыраженным кислотны.м свойства.м водородсодержащего соединения и когда донор электронов не является сильным основанием, в противном случае происходи ионизация соединений [44, 1977, т. 99, с. 1316]. [c.121]

Асфальтены представляют собой черные или бурые твердые, хрупкие, неплавкие высокомолекулярные вешества плотностью больше единицы. При температуре выше 300 °С асфальтены разлагаются с образованием газов и кокса. При более высоких температурах (400— 450 °С ) из асфальтенов образуется мелкопористый, плотный нефтяной кокс с высоким выходом. Это их свойство лежит в основе соответству-юшего технологического процесса. Они не растворяются в таких неполярных растворителях, как петролейный эфир, пентан, изопентан и гексан. Пентан и петролейный эфир часто используют в лабораториях для осаждения асфальтенов из их смесей со смолами и углеводородами нефти. Жидкий пропан с той же целью применяется в промышленности (процесс деасфальтизации) для осаждения смол и асфальтенов из гудрона. Асфальтены растворяются в пиридине, сероуглероде, тетрахлорметане, а также в бензоле и других ароматических углеводородах. Соотношение углерод водород в асфальтенах составляет приблизительно 11 1. Химическое строение асфальтенов изучено мало. Молекулярная масса их исчисляется тысячами. Серы, кислорода и азота они содержат больше, чем смолы. Содержание асфальтенов в смолистых нефтях обычно составляет 2—4 % (мае.). [c.45]