Механизм процесса сульфирования и гидролиза сульфокислот

Сульфокислоты (или сульфоновые кислоты) являются такими же сильными кислотами, как азотная или соляная. Они (так же, как и их соли) хорошо растворимы в воде. Как сами кислоты, так и многие их производные используются в промышленности красителей, в качестве поверхностно-актийных веществ, а также Промежуточных продуктов для разнообразных синтезов. Сульфирование ароматических соединений, наряду с нитрованием и галогенированием, является очень важной реакцией синтетической химии. Успешное применение нашла также обратная реакция процесс десульфирования. Химией ароматических сульфокислот занимаются уже более 100 лет, и за это время проведено большое число исследований [1]. Однако среди них очень мало работ, посвященных физико-химическим свойствам сульфокислот и их производных, а также механизмам реакций. Наиболее подробно изучены реакции десульфирования сульфокислот и их солей, а также гидролиз эфиров и хлорангидридов сульфокислот. [c.447]

Механизм сульфирования нафталина широко изучен. Было показано, что первичным продуктом является а-кислота и что образование -кислоты прн высоких температурах происходит в результате гидролиза а-сульфокислоты на нафталин и серную кислоту, сопровождаемого вторичным сульфированием. Поэтому ход процесса сульфирования определяется а) относительными скоростями образования а- и [ -кислот и б) относительными скоростями их десульфирования. Превращение 1,6-дисульфокислоты в 2,7- и 2,6-кислоты проходит через промежуточное образование 1,7-кислоты. Последняя образуется в результате десульфирования 1,6-кислоты до -моно-сульфонафталина и сульфирования его до 1,7-дисульфокислоты. Повторный гидролиз а-сульфогруипы и вторичное сульфирование приводит к 2,7-дисульфокислоте. На равновесие между а- и -изомерами влияет также равновесие между серной кислотой и ее гидратами. Скорость вторичного сульфирования а- и Р-кислот быстро [c.77]

Как видно из формулы строения, сульфогруппа является заместителем второго рода и ориентирует следующий заместитель в мета-положение При нагревании сульфокислоты с разведенной серной кислотой или при обработке сульфомассы острым паром происходит реакция отщепления сульфогруппы с образованием исходного углеводорода, т. е. процесс гидролиза. Механизм процесса гидролиза можно изобразить схемой, обратной схеме сульфирования [c.37]

Механизм процесса сульфирования и гидролиза сульфокислот. Механизм реакции сульфирования состоит в замещении положительно заряженного атома водорода в бензольном ядре положительно заряженным остатком серной кислоты, гидроксил которой образует с этим атомом электроиейтральную молекулу воды [c.37]

Введение процесса парофазного сульфирования бензола и непосредственного плавления нейтрализованной реакционной массы без выделения из нее бензолсульфоната (по опособу Р. К. Эйхмана) привело к существенному усовершенствованию промышленного синтеза фенола. Такое же значение в синтезе 2-нафтола имело изобретение Н. И. Масанова, И. С. Каюкова и др. °. Сущность этого изобретения заключается в том, что после гидролиза, перед отдувкой нафталина, в реакционную массу вводят сульфат натрия. При этом 2-сульфокислота нафталина частично превращается в натриевую соль, повышается удельный вес суспензии, направляемой затем на нейтрализацию, и образуются крупные легко отфильтровываемые кристаллы бета-соли. После нейтрализации сульфитом натрия бета-соль легко отделяется от маточного раствора на центрифугах с мехаиической выгрузкой осадка. Промытая соль содержит менее 20% воды и представляет собой рассыпчатый порошок, легко транспортируемый обычными механизмами (элеваторьи, ленты и др.) и не требующий сушки перед щелочным плавлением. [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология