Фториды серы, селена и теллура

Невозможностью возбуждения электрона объясняется отсутствие у железа валентности 8, тогда как у его аналогов — рутения и осмия — эта валентность возможна. Кислород проявляет валентность 2, а его аналоги — сера, селен, теллур — могут быть четырех- и шестивалентны. По тем же соображениям гелий и неон обладают нулевой валентностью, а их аналоги — аргон, криптон, ксенон и радон — вследствие возможности возбуждения электронов могут давать соединения, в которых проявляют валентность 2, 4, 6 и 8 (подобные соединения последних трех элементов получены в 1962—1970 гг. в виде оксидов, фторидов, оксфторидов и солей кислот криптона и ксенона). [c.102]

Известны соединения фтора со всеми элементами, кроме инертных газов попытки [75] получить фторид ксенона не привели к успеху. Фтор непосредственно соединяется со всеми элементами, кроме инертных газов и азота. С кислородом фтор взаимодействует только в электрическом разряде этот процесс эндо-термичен, в то время как процессы взаимодействия фтора со всеми остальными элементами экзотермичны. Хлор взаимодействует с фтором (иногда со взрывом) после предварительного нагревания до 200—250°. Бром, иод, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, сурьма, кремний и древесный уголь самовоспламеняются во фторе при обычной температуре. Графит и ретортный уголь загораются во фторе только при темнокрасном калении, алмаз — при еще более высокой температуре. При умеренно повышенной температуре графит образует фтористый графит (СР) , а при более высокой—СР.1 с примесями С,Рб, СдР и др. [c.33]

Резюмируя имеющиеся данные, можно констатировать, что сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, сурьма, кремний и бор реагируют с фтором при комнатной температуре или при очень слабом нагревании, образуя соответствующие фториды [2]. Эти реакции обычно протекают бурно и сопровождаются выделением тепла и света. [c.168]

Измельченную серу, селен или теллур помещают в медную трубку. Выходное отверстие соединяют с системой, состоящей из ловушки, охлаждаемой смесью льда и концентрированной соляной кислоты, и другой ловушки, погруженной в жидкий воздух или в смесь спирта с твердой углекислотой. В трубку пропускают фтор (см. синтез 51) со скоростью 1—3 л час. Реакция протекает спокойно. Большая часть низших фторидов конденсируется в ловушке, охлаждаемой смесью льда с концентрированной соляной кислотой. В приемнике, охлаждаемом жидким воздухом или твердой углекислотой, собираются в основном гексафториды. [c.118]

Таким образом, сера может быть максимально шестивалентной. Эта возможность использована во фториде серы SFe. Остаются незанятыми три Зй-орби-тали. Селен и теллур тоже могут быть шестивалентными их валентные N- и 0-слои также содержат по девять орбиталей. [c.396]

В халькогенидах, т. е. их соединениях с электроположительными элементами, а также в соединениях с водородом халькогены проявляют степень окисления —2. В соединениях с кислородом и другими неметаллами сера, селен и теллур могут иметь степень окисления -f4 или -f6. Кислород, уступающий фтору по электроотрицательности, имеет во фториде кислорода OFj степень окисления - -2, в пероксидах —1, в остальных соединениях —2. [c.372]

Наивысший известный фторид кислорода — ОРг, а сера, селен и теллур образуют гексафториды. Действием электрического разряда на смеси Ог—Рг при низких температурах получен 04р2 наряду с ОаРа, но единственные фториды, содержащие связи 5—5, 5е—5е или Те—Те, — это ЗгРг, ЗгРю и ТегРю- Как н во многих других случаях, эти три элемента проявляют свою высшую валентность в соединениях с фтором, и фтор — это единственный элемент, с которым сера образует шесть связей. [c.193]

Взаимодействие Ф. с серой протекает на холоду с выделением тепла. Из фторидов серы SaFa, SFa, SF4 и SFj представляют собой газы, а S2F10— жидкость (см. Серы, галогениды). Селен и теллур образуют высшие фториды SeF и TeF - [c.287]

Сера, селен и теллур образуют с фтором ряд соединений, в том числе и высшие фториды 8Рв, 5еРб, ТеРе. [c.442]

Метод Вашака и Шедивеца с применением пиридинового раствора диэтилдитиокарбамината серебра используется для определения мышьяка в чугуне, железе и сталях [1173], пиритах и огарках [1037, 1038], свинце высокой чистоты [850] и в металлическом свинце [799], нефтепродуктах [485, 862, 995], меди и ее солях [799, 912], пищевых продуктах [1118], природных водах и рассолах [673, 958, 1099, 1144], органических соединениях [787, 802], силикатных материалах [781], сере [509, 1096], поваренной соли [958], двуокиси германия [343, 670], олове, висмуте, селене и теллуре [799], серной [799], фосфорной [839] и азотной [621] кислотах, вольфрамовом ангидриде и вольфрамовой кислоте [536], плавиковой [621, 911] и соляной [621] кислотах, воздухе [1059], отопительном газе [1179], бромистоводородной кислоте и фторидах металлов [911], биологических материалах [824]. [c.72]

К. энергично соединяется с галогенами с образоваиием соответствующих солей (см. Калия фторид, Калия хлорид. Калия бромид. Калия иодид). Так, в атмосфере фтора К. воспламеняется и сгорает. Расплавленный К. сгорает в хлоре (твердый К. слабо взаимодействует с сухим хлором и практически не взаимодействует с жидким). С жидким бромом К. соединяется со взрывом. Реакция между К. и иодом также может сопровождаться взрывом, если их прессовать совместно. Уже при слабом нагревании начинается реакция между К. и серой, причем образуется калия сульфид KjS. При нагревании К. соединяется также с селеном и теллуром. Азот не взаимодействует с К. даже под давлением и при нагревании до высоких темп-р и в этих условиях может быть использован как защитная атмосфера. При действии на К. азота в электрич. разряде могут образоваться азид К. KNj и, в значительно меньших количествах, н и т -р и д К. KgN. Азид К. — блестящие бесцветные кристаллы, плотн. 2,056, т. пл. 352°. При повышенных темп-рах К. взаимодействует с углеродом (графитом), причем выше 200° графит поглощает до 40% К. (от веса графита). При 300° образуется соединение K j, а при 360°—K j,. Известны также карбиды K j и KH j, получаемые косвенным путем. С металлами К. дает многочисленные соединения. [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология