Серы фториды

Диоксид серы, фторид и хлорид водорода попадают в атмосферу в результате вулканических извержений. [c.12]

Все соединения серы с фтором являются бесцветными газами, конденсирующимися и плавящимися при значительно более низких температурах, чем другие галогениды серы. В отличие от хлористой серы, резко снижающей вязкость расплавленной серы, фториды серы (5Ре, Зр4, ЗоР-з) не оказывают подобного действия [33]. Температуры плавления и кипения их приведены ниже (первые два вещества не получены достаточно чистыми, и приведенные для них константы очень неточны) [c.157]

Наиболее четко выраженный характер истинного химического соединения имеет фтористое производное графита. Взаимодействие последнего с фтором при 450 С ведет к медленному образованию продуктов внедрения состава СРп, где п 1. Обычно получаются черные или серые фториды с я < 1, но иногда удается получить и предельный продукт состава СР. Его образование протекает с возникновением ковалентных связей С—Р, увеличением расстояния между слоями графита до 6,6 А и изменением самой структуры этих слоев от плоской к складчатой с расстоянием (СС) = = 1,54 А (рис. Х-10). Интересно, что меньшему содержанию фтора отвечает большее расстояние между слоями (до 8,8 А для СРо.вв)- Фторид СР представляет собой серебристо-белое, в тонких слоях прозрачное вещество, не проводящее электрический ток и чрезвычайно химически стойкое (не взаимодействует ни с кислотами, ни с щелочами). [c.503]

Точки, нанесенные на рис. 184, объединены линиями в серии фторидов, оксидов, нитридов и т. д. Полученные линии можно [c.385]

Серь ( ) фторид (серы тетрафторид) SF AI 108,05. Бесцветный газ т. пл. —121 °С т. кип. —38°С р 1,9. Реагирует с водой [0-74 0-81]. [c.127]

Растения как индикаторы на загрязнители, содержащие серу, фториды и хлориды [c.153]

Известна другая обменная реакция для получения тионилфторида. В этой реакции исходными веществами служат—тетрафторид серы или двуокись серы. Обменную реакцию фтор — кислород можно осуществить несколькими путями. Так, при обработке двуокиси серы фторидом ванадия (V) образуется тионилфторид с 98%-ным выходом [12]. Реакция тетрафторида серы с большим числом кислородсодержащих веществ, в том числе с водой, также приводит к образованию тионилфторида [13, 14]. Хотя этот тип реакции не использовали в полной мере, возможно, он будет пригоден для синтеза других производных тионилфторида. [c.42]

Еще проще для понимания и интереснее ход линий ДЯ в том случае, если сравнивать друг с другом двухатомные гидриды и фториды (рис. 273). Общая правильность хода линий остается здесь прежней серия точек для гидридов углубляется, а серия фторидов после ВР идет кверху. Однако появляются и резко выраженные новые черты. Первая из них состоит в подъеме точек ВеН и Вер. Вторая, принципиально важная, состоит во внезапном углублении точки ВР при отсутствии аналогичного явления для ВН. Обе эти особенности отсутствовали на кривой для насыщенных соединений. [c.303]

Диоксоди-фторид серы, фторид суль-фурияа [c.358]

S hwefelfluorur п однофтористая сера, фтористая сера, фторид серы, S2F. [c.362]

Так, сульфиды ш,елочных металлов растворимы в жидкой двуокиси серы, фториды — во фтористом броме(1П), а хлориды — в расплавленнохМ монохлориде иода. Однако энергия, выделяющаяся при растворении в акцепторных растворителях многих других ионных соединений, часто бывает слишком мала, чтобы обеспечить их достаточную растворимость. [c.81]

Фтор и некоторые его соединения — весьма важные продукты для многих областей техниет. Фтор находит применение в производстве гексафторида урана иГе, гексафторида серы, фторидов хрома, в органической хпмии для получения фторсодержащих углеводородов, используемых в качестве теплоносителей, и т. д. Производство фтора в США, Англии, Франции, ФРГ, Японии в сумме составляет несколько десятков тысяч тонн в год. [c.62]

Н. Ш. Вольбергом с сотр. предложен также целый ряд микродозаторов на основе обратной диффузии в проницаемый сосуд. Среди них микродозаторы сероводорода, диоксида серы, фторида водорода [З, 18, 116, 119, 120, 122-124]. Основой таких микродозаторов является (см. рис. 35, в) проницаемая трубка 3 из фторопласта-4 значительной длины (1-5 м) и небольшого диаметра (1-2 мм) с толщиной стенок от 0,2 до [c.120]

Сульфурилфторид можно также получить фторированием двуокиси серы фторидом серебра(II) [35]. Реакцию ведут в проточной системе ири 180° пропусканием двуокиси серы через колонку, содерлощую фторирующий агент. Непрореагировавшую часть двуокиси серы, содержащуюся в продукте, можно удалить низкотемпературной дистилляцией [36]. И наоборот, реакцию можно проводить в статической системе с применением избытка фторида серебра(И). [c.51]

При проведении реакции между фторидами щелочноземельных или щелочных металлов с трехокисью серы следует избегать избытка последней, так как эти фториды могут соединяться более чем с одним эквивалентом трехокиси серы. Фторид калия, например, при взаимодействии с избытком трехокиси серы в течение суток при комнатной температуре образует новое производное [89]. Если избыток трехокиси серы удаляют при давлении 13 мм рт. ст., то в остатке получают КЗгОеР. При более высоких температурах (или меньшем давлении) фторопиросульфонат калия теряет второй эквивалент трехокиси серы и превращается во фторосульфонат калия. Фторид кальция, но-видимому, ведет себя [c.66]

Наиболее четко выраженный характер истинного химического соединения имеет фторибтое производное графита. Взаимодействие последнего с фтором при 4.50 °С ведет к медленному образованию продуктов внедрения состава СРп, где п 1. Обычно получаются черные или серые фториды с п<, но иногда удается получить и [c.16]

Внутри разделов, отвечающих тому или иному элементу, соединения расположены в алфавитном порядке их названий, причем числовые приставки, а также приставки мета , орто , гидро , гидроксо для удобства представления материала написаны после названия элемента или иона с дефисом на конце SFe —сера фторид, гекса- N2S4 — азот ди-, сульфид, тетра- Са(РОз)г — кальций фосфат, мета-, МаНгР04 — натрий фосфат, дигидро-. [c.86]

Названию моноатомной или гомополиатомной электроотрицательной части соединения придается окончание ид , например KF — калий фторид, LIH—литий гидрид, aS — кальций сульфид. Для бинарных соединений неметаллов название элемента, стоящего правее в приведенном выше условном ряду также приобретает окончание ид . SFe—сера фторид, гекса-, или сера (VI) фторид, IO2 — хлор оксид, ди- или хлор (IV) оксид, В4С — бор, тетра-, карбид. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология