Вес I л некоторых газов при нормальных условиях Азот

Масса 0,001 м некоторого газа ири нормальных условиях равна 0,00152 кг, а масса 0,001 азота составляет 0,00125 кг. Вычислить молекулярную массу газа, исходя а) из его плотности относительно азота б) из мольного объема. [c.22]

В табл. 21.1 перечислены некоторые отличительные свойства металлов и неметаллов. Металлы в конденсированном состоянии обладают характерным металлическим блеском. Ярко выраженные металлические элементы обладают хорошей электро- и теплопроводностью, а также ковкостью и пластичностью. В отличие от металлов неметаллические элементы не имеют блестящей поверхности и, как правило, являются плохими проводниками тепла и электричества. Семь неметаллических элементов существуют в виде двухатомных молекул. В это число входят пять газов (водород, азот, кислород, фтор и хлор), одна жидкость (бром) и одно летучее твердое вещество (иод). Остальные неметаллы при нормальных условиях существуют в кристаллической форме и могут быть твердыми, как, например, алмаз, или мягкими, как сера. Такое разнообразие свойств объясняется характером химической связи, присущим каждому элементу, как это изложено в разд. 8.7, ч. 1. [c.282]

Количества адсорбированного газа целесообразно привести к стандартным условиям — нормальному давлению 760 мм рт. ст. и нормальной температуре 0° при этом необходимо учитывать неидеальность азота или другого используемого газа при низкой температуре. С этой целью объем газа, находящегося в мертвом пространстве при низкой температуре, прежде чем проводить вычисления на основе закона для идеальных газов, умножают на множитель ар. Для азота при —196° а = 6,6- 10 , если р выражено в миллиметрах ртутного столба. Эммет и Брунауер [5] вычислили для некоторых газов степень отклонения от идеальности при р = 760 мм рт. ст. (табл. 61). Приведенные в таблице отклонения отрицательны объем реального газа меньше объема идеального газа. [c.351]

В нормальных условиях литр некоторого газа весит 2,86 г, литр азота — 1,25 г. Рассчитать молекулярный вес газа, исходя [c.20]

Метановое число (МЧ) характеризует антидетонационные свойства топлив, находящихся при нормальных условиях в газообразном состоянии. Метан СН4 является очень стойким к детонации газом, его МЧ принято равным 100 ед. Водород Н2, напротив, обладает крайне низкими антидетонационными свойствами, и его МЧ принято равным нулю. Метановые числа некоторых индивидуальных углеводородов — компонентов сжатых и сжиженных газов - приведены в табл. 6.1. Так как углекислый газ СО2 и азот N2 термостойки, их наличие в больших количествах в горючих газах повышает метановое число. Так, МЧ природного газа составляет 70-100 ед., рудничного газа - 100-120 ед., канализационного газа (биогаза) - 120—135 ед., газа в хранилищах отходов, содержащего максимальное количество СО2 и N2 — 130—150 ед. [c.256]

И не отравляющие катализатор. Они являются балластом, который постепенно накопляется в цикле. На их циркуляцию бесполезно расходуется энергия, выход аммиака падает. Поэтому стремятся к получению для синтеза аммиака смеси с возможно меньшим содержанием инертных примесей. Чтобы избежать чрезмерного повышения концентрации инертных примесей в циркулирующем газе, часть циркуляционного газа удаляют из цикла. Некоторое количество азота, водорода и инертных веществ удаляется из цикла вследствие растворения в жидком аммиаке. В 1 т жидкого аммиака растворяется, например, при 300 ат и—10° 11,54 куб. м водорода и 4,36 куб. м азота (объемы приведены к нормальным условиям). Потери водорода и азота с продувкой и с жидким аммиаком составляют 2—4%, т. е. выход аммиака равен 96—98%. [c.169]

Основным условием нормального ведения этой операции является постепенное уменьшение подачи газов равными малыми дозами в следующей последовательности сначала хлор, затем водород в течение 15-20 мин до полного прекращения подачи. После этого тщательно закрывают сначала хлорный вентиль, затем водородный, водородный отвод отсоединяют от горелки с помощью разъемного соединения и открывают запальный штуцер печи. Затем закрывают подачу воды на холодильник, абсорбционную и хвостовую колонны, не останавливая эжектор, который некоторое время работает на продувку системы, засасывая воздух через запальный штуцер печи. Иногда производят также и продувку азотом. При длительной остановке на трубопроводах подачи хлора и водорода в печь после вентилей ставят заглушки, что гарантирует от всяких случайностей и недосмотров. [c.74]

Эти элементы завершают шесть первых периодов системы Д. И. Менделеева. Некоторые свойства благородных газов проведены в табл. 32. Гелий имеет законченную оболочку 15-, у всех других устойчивые s p внешние электронные оболочки. Простые вещества в нормальных условиях — одноатомные газы. Из числа благородных газов в земной атмосфере больше всего аргона (около 0,9%), на долю остальных приходится около 0,1%- Эти газы особенно интересны для производства вакуумных и полупроводниковых приборов (для наполнения газоразрядных и осветительных ламп и как инертная среда в многочисленных технологических операциях с полупроводниками). Они плохо растворяются в воде, лучше — в органических растворителях. Получают их, сжижая воздух (—194° С, 101 325 Па). В несл< ижающейся части остаются неон и гелий, которые извлекают после связывания примеси азота газопоглотителями. Неон от гелия можно отделить вымораживанием или хроматографическим методом, в котором перемещение полосы адсорбированных газов по слою адсорбента вызывается движущимся температурны.м полем одновременно с движущимся потоком газов. Этот метод предложен Е. В. Вагиным и разработан на основе теории теплодинамического метода А. А. Жуховицкого и Н. М. Туркельтауба. [c.394]

Заметим, что в действительности объем Уо, занимаемый одним молем газа при нормальных условиях, для большинства газов не вполне точно равен 22,41 л (например, для кислорода и азота он немного меньше, для водорода — несколько больше). Если это учесть при вычислении Я, то обнаружится некоторое расхождение в численном значении для различных по химической природе газов. Так, для кислорода вместо 8,315>10 эрг град г-моль получается 8,312-10 , для азота 8,314-10 для водорода 8,316-10 . Это несовпадение находится в связи с тем, что вообще все газы даже при обычной плотности не вполне точно следуют законам Бойля и Г ей-Люсака. [c.27]

В табл. 1 приведены экспериментально определенные и расче1ные значения коэффициентов диффузии Оо некоторых газов и паров в воздух, водород, кислород, азот и двуокись углерода при нормальных условиях (Го = 273 К, Ра = = 101 325 Па). Для других условий пересчет производится по формуле [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология