Инертные благородные газы физические свойства

Физические свойства инертных элементов. Благородные газы бесцветны и лишены запаха. В 100 объемах воды при 0°С и давлении 100 кПа растворяются 1 объем гелия, 6 объемов аргона или 50 объемов радона. [c.403]

Физические свойства. Молекула азота двухатомна. При обычных условиях N2 — газ без цвета, без запаха и вкуса. В 100 мл воды при 0°С растворяется 2,33 мл азота. Молекула азота устойчива и не распадается на атомы даже при очень высоких температурах (при 3000 °С всего 0,1 %). Вследствие такой устойчивости азот характеризуется низкой реакционной способностью, уступая в этом лишь благородным газам. Инертность — свойство молекул N2 (N = N). [c.196]

Криптон Кг — химическая инертность, высокая плотность, яркий спектр, низкий потенциал зажигания самостоятельного разряда и другие важные физические свойства характеризуют криптон в ряду тяжелых благородных газов. Единственное, хорошо известное соединение криптона, его гидрат состава Кг 5Н2О, обладает большей устойчивостью, чем гидрат аргона при 0° и 14,5 атм давления гидрат криптона еще не разлагается. Сжижение криптона, благодаря его высокой (сравнительно с гелием, неоном и аргоном) точке кипения (—152,9°), может быть легко осуществлено при обыкновенном давлении в дьюаровских сосудах, наполненных жидким воздухом. [c.19]

Разделение благородных газов методом изоморфного соосаждения с гидратом двуокиси серы не имеет никаких преимуществ перед разделением чисто физическими методами и было предпринято лишь для того, чтобы окончательно разбить старый предрассудок о полной химической инертности благородных газов. Здесь очень наглядно можно показать разницу в химических свойствах отдельных благородных газов и отчетливо увидеть, с какой легкостью благородные газы образуют химические соединения. Действительно, отделить радон от неона и гелия можно всего лишь за 10 минут и это сделать гораздо проще, чем отделить цезий от натрия. [c.161]

Атомы инертных газов, иногда называемых редкими или благородными, имеют на валентных уровнях по 8 электронов, за исключением гелия, у которого всего 2 электрона. Эти заполненные уровни очень устойчивы, о чем свидетельствуют высокие значения потенциалов ионизации, особенно для легких элементов группы (табл. 23.1). Все элементы этой группы в свободном виде — низкокипящие вещества, физические свойства которых весьма закономерно изменяются с увеличением заряда ядра атома. Из всех известных веществ гелий имеет самую низкую точку кипения. Вследствие монотонного увеличения теплоты парообразования точки кипения инертных газов закономерно возрастают с увеличением порядкового номера. [c.454]

Экспериментальное изучение термохимии неорганических и органических соединений существенно различно. Если для органических соединений основной изучаемой в термохимии реакцией является сжигание веществ в кислороде, то для неорганических веществ такой преобладающей реакции или хотя бы группы реакций нет. Это вполне понятно, если учесть, что исследования по термохимии неорганических веществ охватывают вещества, очень резко различающиеся по своим химическим и физическим свойствам. Так, исследователям, работающим в этой области, приходится экспериментировать с веществами, которые имеют очень низкую температуру кипения ( постоянные газы) и очень высокую температуру плавления (например, окислы некоторых переходных металлов IV—VI групп), веществами, чрезвычайно агрессивными (фтор, щелочные металлы) и крайне инертными (благородные металлы и газы, кварц, четырехфтористый углерод), веществами, легко растворимыми во многих растворителях и практически не растворяющимися ни в одном из них, веществами неустойчивыми, легко разлагающимися, взрывчатыми, пирофорными, гигроскопичными и т. д. [c.131]

Одна из ярчайших страниц в истории техники разделения и очистки газов принадлежит инертным газам. И она написана вопреки тому, что на нашей планете нет концентрированных сырьевых источников этих газов. Два обстоятельства обусловили их успех химическая инертность и уникальный набор физических свойств благородных газов, а также широкий спрос на эти газы в состоянии высокой чистоты. [c.107]

Общие скедения. Не, N0, Аг, Кг, Хе в состоянии простых веществ одноатомные газы. Из-за химической инертности они получили название инертных, или благородных, газов. Физические свойства благородных газов изменяются от гелия до ксенона в зависимости от размеров и масс их атомов. В соответствии с возрастанием деформируемости электронной оболочки в ряду Не—Хе растут сжимаемость и склонность к сжижению этих газов, в целом растет и их химическая активность. Первыми из соединений были получены клатраты Аг-бНгО, Хе-бНгО, Кг-бНгО. В клатратах отсутствуют обычные химические связи. Эти соединения образуются в результате заполнения одноатомными молекулами инертных газов полостей в структуре соединения воды, льда. [c.409]

Мы уже неоднократно отмечали, что для элементов группы 8А характерна химическая инертность. До сих пор мы обсуждали главным образом физические свойства этих элементов, как, например, при изучении межмолекулярных сил в разд. 11.5, ч. 1. Согласно теории химической связи Льюиса, высокая инертность благородных газов обусловлена наличием в валентной оболочке их атомов полного октета электронов. Устойчивость такой валентной э [ектронной оболочки проявляется в высоких энергиях ионизации элементов группы 8А (см. разд. 6.5, ч. 1). [c.286]

Свойства. Благородные газы — бесцветные, газообразные прп комнатной температуре вещества. Конфигурация внешнего электронного слоя атомов гелия остальных элементов подгруппы УША — s np . Завершенностью электронных оболочек объясняется одноатомность молекул благородных газов, весьма малая их поляризуемость, низкие т. пл., т. кип., АНпл, АН р н химиче- ская инертность. В ряду Не — Кп физические свойства изменяются симбатно росту их атомной массы наблюдающийся при этом параллелизм в изменении родственных свойств приводит к простым вавнсимостям (рис. 3.85). [c.486]

Теперь понятно, почему по физическим свойствам ближе всех к инертным газам стоят летучие гидриды (метан, аммиак, галогеноводороды и т. д.), газообразное состояние которых сочетается с октетной и дублетной электронной структурой. За это сходство и за то, что они, подобно атому, занимают всего один узел в кристаллической решетке, Гримм назвал молекулы летучих гндргщов благородными псевдоатомами . [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология