Определение массы молекулярной газа

Рис. 19. Прибор для определения молекулярной массы углекислого газа

Рис. 1.13. График для определения критической температуры газов кр в зависимости от их молекулярной массы М

Определение молекулярной массы углекислого газа. Для [c.49]

РАБОТА 2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА [c.38]

Р А IО Т А 31. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ ВЕЩЕСТВА ГАЗО-ХРОМАТОГРАФИЧЕСКИМ СПОСОБОМ ПРИ ИСПОЛЬЗОВАНИИ ДЕТЕКТОРА ПО ПЛОТНОСТИ (ДЕНСИТОМЕТРА, ИЛИ ПЛОТНОМЕРА] [c.274]

Молекулярная масса газа или пара равна произведению его плотности по отношению к любому другому газу на молекулярную массу последнего. При этом под плотностью понимают отношение массы определенного объема данного газа к массе такого же объема другого газа (при одинаковых температуре и давлении), молекулярная масса которого известна. [c.15]

Из закона Авогадро следует прежде всего, что массы равных объемов различных газов при одинаковых температуре и давлении относятся друг к другу как молекулярные массы этих газов. Другими словами можно сказать, что плотности различных газов при одинаковых условиях пропорциональны их молекулярным массам. На этом следствии из закона Авогадро основан простейший метод определения молекулярной массы веществ, находящихся в газовом состоянии. [c.11]

Определите молекулярный вес двуокиси углерода, найдя экспериментально массу исследуемого газа в каком-либо точно измеренном объеме при определенных температуре и давлении. На основе полученных данных рассчитайте молекулярный вес тремя перечисленными ниже способами. [c.36]

Полученное значение является приближенным, так как измерение скорости истечения газов осуществляется с определенными погрешностями. Поскольку эмпирической формуле неизвестного газа СН соответствует формульная масса 13,02 г, нетрудно видеть, что истинная молекулярная масса этого газа должна в шесть раз превышать его формульную массу и, стало быть, равна 6 - 13,02 = 78,12, откуда следует, что молекулярная формула газа-С Нб- [c.149]

Молекулярная масса Рис. 2. График для определения критической температуры газов. Рис. 3. График для определения критического давления газов. [c.19]

АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных законов идеальных 1азов, состоящий в том, что равные объемы идеальных газов при одинаковых услов1ЯХ (температуре, давлении) содержат одно и то же число молекул. В большей кли меньшей мере реальные газы отклоп я-ются от А. 3. Из А. 3. следует, что грамм-молекула любого вещества в газообразном состоянии при нормальных условиях (0° С и 760 мм рт. ст.) занимает объем 22,414 л. А. з. используется при расчетах атомных масс различных элементов, для определения относительных молекулярных масс газов, а также числа молекул в определенном объеме любого газообразного вещества (см. Авогадро число). [c.6]

Определение молярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии. Для определения относительной молекулярной массы вещества обычно находят численно равную ей молярную массу вещества (в г/моль). Если вещество находится в газообразном состоянии, то его молярная масса может быть найдена с помощью закона Авогадро. По этому закону равные объемы газов, взятых при одинаковой температуре и одинаковом давлении, содержат равное число молекул. Отсюда следует, что массы двух газов, взятых в одинаковых объемах, должны относиться друг к другу, как их молекулярные массы или как численно равные их молярные массы [c.22]

Наиболее характерный для фосфора оксид — дифосфорпентоксид (фосфорный ангидрид, Р2О5) представляет собой белый порошок, не имеющий запаха и при сильном нагревании возгоняющийся. Определение его молекулярной массы в парах указывает на удвоенную формулу — Р4О10, которой отвечает приводимая на рис. 1Х-18 пространственная структура. Фосфорный ангидрид чрезвычайно энергично притягивает влагу и поэтому часто применяется в качестве осушителя газов. [c.276]

Таким образом, для определения массы грамм-молекулы газа требуется экспериментально установить значение следующих величин объема, массы этого объема газа, давления и температуры. Так как масса грамм-молекулы численно равна молекулярному весу, то, определив экспериментально массу грамм-молекулы, мы одновременно определим и молекулярный вес. [c.41]

Процесс поликонденсации проводят в токе инертного газа с применением на определенном этапе вакуума для более полного удаления низкомолекулярных продуктов реакции и получения полимеров высокой молекулярной массы. Молекулярная масса образующегося полиэфира может быть различна в зависимости от соотношения исходных компонентов и их функциональности. Если используют малолетучие компоненты, полиэфиры наибольшей молекулярной массы получают при эквимолярном соотношении исходных веществ. Из термопластичных полиэфиров наибольший интерес представляют полиэтилентерефталат и поликарбонаты. [c.83]

Из формулы для определения относительной плотности газов выводится формула для расчета относительной молекулярной массы неизвестного веш ества. [c.25]

Хроматографическое разделение продуктов взаимодействия окиси этилена и окиси пропилена-с алкилфенолами, жирными спиртами и кислотами в тонком слое адсорбента по сравнению с разделением методом газо-жидкостной хроматографии методически и в аппаратурном отношении более просто и позволяет анализировать соединения с большим числом присоединенных оксиалкильных групп. К недостаткам метода тонкослойной хроматографии следует отнести в общем полу-количественный характер получаемых результатов, а также менее четкое по сравнению с газо-жидкостной хроматографией разделение на компоненты продуктов оксиалкилирования с невысокой молекулярной массой. Однако разделение методом тонкослойной хроматографии эффективно для быстрой оценка воспроизводимости параллельных опытов оксиалкилирования, для идентификации продуктов оксиалкилирования и определения их молекулярно-массового распределения. [c.218]

Авогадро закон — равные объемы любых газоь при одинаковых условиях (температура, давление) содержат одинаковое число молекул (1811 г., итальянский физик А. Авогадро). А. з. строго справедлив только для идеального газа, Из А. з. следует, что моль любого вещесгва в газообразном состоянии при нормальных условиях (О °С и 10 Па) занимает обьем 22,4 л. А. з. позволил установить истинные атомные массы элементов. А. з. использую при расчетах по химическим формулам и уравнениям химических реакций, для определения относительных молекулярных масс га.зов. См. Авогадро число. [c.4]

Так как реальные газы в обычных условиях не слишком сильно отличаются в своем поведении от идеальных, законом Авогадро можно пользоваться для определения относительных молекулярных масс. Если литр одного газа в три раза тяжелее литра другого газа, взятого при той же температуре и давлении, молекулы первого газа тяжелее молекул второго также в три раза. Таким образом, определение относительных молекулярных масс сводится к измерениям плотностей газов и нахождению их отношения. [c.125]

С помощью газовой хроматографии возможно определение коэффициентов распределения газ — жидкость или газ — твердое тело при малых концентрациях и конечных концентрациях, термодинамических функций сорбата (свободная энергия, энтальпия и энтропия) и, кроме того, следующих физико-химических характеристик констант устойчивости комплексов, коэффициентов активности, растворимости в системах газ — жидкость и жидкость — жидкость, характеристик специфического взаимодействия (водородной связи, комплексов с переносом заряда), структуры летучих и нелетучих соединений, давления пара веществ и их температуры кипения, вириальных коэффициентов, коэффициентов сжимаемости газов, поверхности твердых тел, пористости, размера частиц, кислотности, коэффициентов диффузии в газовой и жидкой фазах, констант скорости гомогенных и гетерогенных реакций, констант равновесия, молекулярных масс веществ, температур фазовых переходов, диэлектрической проницаемости и дипольного момента [c.186]

Наконец, для определения малых количеств газа в масле и на небольших образцах перспективен масс-спектроме-трический метод. Каждый максимум на спектре нумеруется в соответствии с его расположением на оси молекулярных масс и обозначает присутствие определенного газа [7.22]. [c.207]

Очевидно, что масса газа, занимающего определенный объем, складывается из массы всех его молекул, содержащихся в этом объеме. Тогда для разных газов, занимающих равные объемы, следует вывод III массы различных газов, занимающих одинаковые объемы, относятся между собой, как их молекулярные массы [c.20]

Определяя п из уравнения (IV. 13), для удобства записанного в логарифмической форме lgтl lg7, из соотношения (1У.16) находим V. Как показали такие определения, для большинства газов значения V лежат примерно в интервале 9—15, т. е. модель твердых упругих шаров, для которых v , в целом не отвечает действительности. Для некоторых газов значения V оказываются или меньше 9 или больше 15. Для удобства расчетов по формуле (IV. 12) входящая в нее функция /(V) прота-булирована для значений V, изменяющихся от 3 до с , функция f lv) изменяется от 0,807 до 1, т. е. незначительно. Таким образом, величина ат, рассчитываемая по формуле (1У.12), в основном определяется относительными молекулярными массами компонентов разделяемой смеси и множителем (V—5)/(v—1). Легко видеть, что при v = 5, ат = 0, откуда следует, что в смесях газов, для которых fм r) 1/г , явления термодиффузии не должно наблюдаться. Этим и объясняется известный вывод Дж. Максвелла о невозможности протекания термической диффузии в газах вообще им был рассмотрен случай с v = 5. [c.164]

При определении молекулярной массы некоторогЬ газа по водороду, кислороду и воздуху пользуются следующими соотношениями г, > [c.34]

Одно из главных достоинств центробежного метода — коэффициент разделения в этом процессе зависит от разности молекулярных масс двух изотопов, а не отношения АМ/М или АМ/М , как в некоторых других методах. Следовательно, он наиболее пригоден для разделения изотопов тяжелых элементов. Однако сооружение крупномасштабного завода для обогащения урана с использованием центробежного метода сопряжено с необходимостью решения множества новых и трудных задач, относящихся к машиностроению, технологии и экономике. В этой главе подобные проблемы не затрагиваются, а рассматриваются лишь теоретические вопросы газовой центрифуги. В разд. 4.1 кратко изложены основные понятия, касающиеся коэффициента разделения и. противоточного течения разд. 4.2 посвяшен гидродинамическому анализу, который проводят для определения поля скорости газа внутри ротора. В разд. 4.3 вычисленное поле скорости используют для анализа процесса разделения. Этот анализ позволяет определить иоле концентраций, устанавливающихся иод действием противоточной циркуляции газа и центробежной силы, ответственной за первичный эффект разделения. [c.180]

ДП используют для определения молекулярных масс соединений с температурой кипения до 400 °С. Погрешность определения составляет около 4%, что вполне достаточно для большинства случаев идентификации компонентов по их молекулярной массе. Например, для гептана (СуН1б М = 100) различия в молекулярной массе 2 единицы достаточно, чтобы не спутать его с другими соединениями, имеющими близкие к гептану удерживаемые объемы. При определении молекулярной массы расход газов через детектор необходимо поддерживать постоянным. Размер пробы знать не обязательно. [c.156]

Из закона Авогадро следует такл<е, что плотности газов з одинаковых условиях находятся в таком же отношении, ка. < х молекулярные массы. Следовательно, зная молекулярные .и с, ы двух газов, мы можем вычислить плотность одного газа по ст-ношению к другому. Отношение массы определенного объема одного газа к массе такого же объема другого газа в тех 5 е условиях называется плотностью первого газа по второму, или относительной плотностью. Так, плотность любого газа по водороду Онг равна Мг12, где Мг — молекулярная. масса данного газа. [c.25]

Установлено, что атомы N[72], О [73], Н[74], С1[198], Вг[198] и F [41] в основном состоянии, находящиеся в пробах газа, взятых из реакционной трубки с помощью системы патрубков, можно регистрировать в ионном источнике масс-спектрометра. Обычно атомы образуются в результате частичной диссоциации исходного молекулярного газа. В этих случаях концентрацию атомов можно косвенно определять, наблюдая за уменьшением (при включении разряда) интенсивности пика, соответствующего массе определенной молекулы [75]. Этот метод применим к нОнам, полученным обычным способом в результате столкновений с электронами энергии 80 эВ. Используя электроны с энергией 80 эВ и измеряя интенсивность пика с отношением mie = 16, нелегко зарегистрировать такой атом, как 0( Р), поскольку в масс-.спектре О2 присутствует большое число ионов 0+. Если энергия электронов (поток которых должен быть достаточно монохроматичен) больше потенциала ионизации атома О, но меньше гютенциала образования иона 0+ из О2, то интенсивность пика с отношением т/е = 16 можно считать обусловлен- [c.319]

Гийо и сотр. использовали газовую хроматографию также для изучения констант реакции передачи цепи [28]. Применявшиеся ранее методы, основанные на амперометрическом титровании, использовании меченых атомов или на определении средней молекулярной массы образовавшегося полимера, очень специфичны или недостаточно точны. Для онределения констант передачи цени в работе [28] использованы данные газо-хроматографи-ческого анализа реакционной смеси, в которую предварительно был введен инертный внутренний стандарт. Это позволило получить в одном опыте временную зависимость конверсии мономера и расхода агента передачи цепи. Этот метод был применен для определения констант передачи цепи при радикальной полимеризации стирола в присутствии к-бутилмеркантана. Реакцию проводили в реакторе под небольшим давлением азота при температуре 60° С. Реакция начиналась при добавлении к реакционной смеси (240 г толуола, 93,8 г стирола и 0,222 3 м-бутилмеркаптана) 0,8 з азо-быс-изобутиронитри-ла. Отобранные пробы охлаждали до 0° С и их аликвотную часть анализировали на хроматографе с пламенноионизационным детектором. Разделение проводили при 110° С на колонке (500 X 0,2 см), заполненной хромосорбом W, импрегнированным 10% силиконового масла SE-30. На рис. 22 приведены кинетические кривые расхода стирола (2) и к-бутилмеркаптана 2). Как видно из рисунка, к-бутилмеркаптан почти полностью вступает в реакцию при степени конверсии мономера 15%. Константа передачи А д определялась на основе уравнения [c.91]

Неаналитическая газовая хроматография включает методы изучения термодинамики абсорбции и адсорбции, определения диффузионных характеристик газов и жидкостей, а также методы изучения процессов хемосорбции и катализа и ряд других применений. В настоящее время упомянутые направления бурно развиваются главным образом благодаря работам Е. Глюкауфа, А. А. Жуховицкого, А. В. Киселева, С. 3. Рогинского,Т. Шая, Э. Кремер, Дж. Гиддинг-са, Р. Кобаяши, Д. Эверетта, П. Эберли и их сотрудников. Эти материалы содержатся в большом числе оригинальных публикаций. Глубокому обобщению были подвергнуты лишь данные по хроматографическому изучению термодинамики адсорбции (А. В. Киселев, Я. И. Яшин. Газо-адсорбционная хроматография ) и исследованию кинетики каталитических реакций (обзоры М. И. Яновского и Д. А. Вяхирева с сотр.). В связи с этим в настоящей книге основное внимание уделено хроматографическим методам исследования термодинамики растворов и изучения структуры и свойств катализаторов, а также освещены вопросы хроматографического определения коэффициентов диффузии, молекулярных масс и т. д. [c.3]

Для приближенных расчетов средний молекулярный объем углеводородных газов и их смесей может приниматься равным 22 м /кмоль Прй известных плотностях компонентов средняя плотность смеси подсчитывается по формулам, аналогичным для определения средней молекулярной массы. Например, при задании объемного (молярного) состава в долях единицы средняя плотнорть смеси газов определяется по формуле, кг/м , [c.51]

Масс-спектрометрические и другие методы. Масс-спектрометрия применяется для изотопного анализа, для исследования состава продуктов химических реакций, для определения микропримесей в газах, жидкостях и отчасти твердых веществах. Этот метод широко используется для определения молекулярного состава сложных смесей в химии нефти и химии сгштетических продуктов. [c.15]

Для определен.чя молекулярных формул жидкостей и кристаллов не существует настолько однозначной методики, как масс-спектрометрия, или настолько же лростой, как измерение плотности газа. Однако дифракционные методы (подробнее описанные в гл. 31) и исследование эффектов растворения все же позволяет судить о строении этих конденсированных фаз. [c.194]

Пример 3. Определение средней молекулярной массы смеси газов по относительной плотности. Вычислите среднюю молекулярную мгссу смеси газов, состоящей из 80% метана и 20% кислорода (по объему), используя значения относительной плотности этих газов по водороду. [c.15]

Хотя часто такие соединения не дают пиков М-, но молекулярный вес легко устанавливается по ионам [М—СНз]+, (М—СНгХ]+ или (М—Н]+ (тип Al). (СНз)2Si( H2X)0-производные перспективны для определения пространственной конфигурации стереоизомеров, поскольку сильно различаются по интенсивности ников [М—СН2Х]+ (стереоспецифичность увеличивается в ряду изменения X Hзащитных групп можно отнести то, что при наличии в молекуле-помимо НО-групп легко енолизируемых карбонильных групп получаются полностью или, что хуже, частично производные по енольной группе ОН. Отметим возможности нрименения для анализа (методами масс-спектрометрии, газо- жидкостной и тонкослойной хроматографии) производных спиртов, получаемых по указанному способу , [c.244]

Отношение массы определенного объема одного газа к массе такого же объема другого газа (взятого при тех же условиях) называется плотностью первого газа по второму (обозначается буквой D). Тогда M1IM2 =Z) и, следовательно, Aij = M2 D, т. е. молекулярная масса газа равна его плотности по отношению к другому газу, умноженной на молекулярную массу второго газа. Обычно плотность газа определяют по отношению к водороду (DhJ или воздуху (Овозд)- = = 2,0158-0нг или М = 29-Овозд, где 2,0158 и 29 — соответственно молекулярные массы водорода и воздуха. (Так как воздух является смесью газов, то говорят о его средней молекулярной массе.) [c.5]