Фосфор изотопы

Изотопы находят широкое применение в научных исследованиях, где они используются как меченые атомы для выяснения механизма химических и, в частности, биохимических, процессов. Для этих целей необходимы значительные количества изотопов. Стабильные изотопы получают выделением из природных элементов, а радиоактивные в большинстве случаев с помощью ядерных реакций, которые осуществляются искусственно в результате действия на подходящие элементы нейтронного излучения ядерных реакторов или мощных потоков частиц с высокими энергиями, например дейтронов (ядер дейтерия й), создаваемых ускорителями. Один и тот же изотоп можно получить различными путями. Так, например, для получения радиоактивных изотопов водорода, углерода, фосфора и серы, наиболее широко используемых в практике биологических исследований, осуществляются следующие ядерные реакции [c.26]

Начиная с 1930 кща разработка и усовершенствование ускорителей частиц привела к том>, что стало возможным получить достаточно высокие энергии, необходимые для проведения реакции слияния ядер. Первый искусственный радиоактивный изотоп в 1934 году получили Фредерик и Ирен Жолио-Кюри. Они бомбардировали алюминий альфа-частицами, получаемыми при распаде фосфора-ЗО [c.333]

Таблицы. Ряд соединений фосфора. Изотопы фосфора. [c.114]

Но фосфор, встречающийся в природе, имеет только одну разновидность атомов — фосфор-31 (15 протонов плюс 16 нейтронов), следовательно, фосфор-30 — искусственный изотоп. Причина, по которой этот изотоп не встречается в природе, очевидна период полураспада фосфора-31 составляет всего 14 дней. Излучение именно этого изотопа и наблюдали супруги Жолио-Кюри. [c.173]

Общее содержание фосфора в земной коре 0,05 мол доли, %. Он имеет только один природный изотоп Получены его искусственные радиоактивные изотопы. [c.366]

Пример. Определение следовых количеств фосфора в иоде имеет важное техническое значение при получении кремния высокой чистоты, применяемого в качестве полупроводника, из тетраиодида кремния. Так же как фосфор, иод существует в природе только в виде одного изотопа. Изотоп ксенона, образующийся при облучении иода нейтронами, распадается с периодом полураспада 25 мин, а образующийся из фосфора изотоп серы — с периодом полураспада 14,3 сут. Через 24 ч после облучения активность иода составляет 10 исходной величины, и на фоне активности фосфора ею можно пренебречь. [c.389]

Применение радиоактивных изотопов для непосредственного аналитического определения и для химического контроля производства. Определение урана, тория и др. тяжелых радиоактивных элементов в различных минералах применялось давно. Разработаны также методы определения калия в калийных солях. Однако значительно большее значение имеет использование метода для изучения распределения какого-либо элемента между отдельными фазами. Для исследования распределения, например, фосфора во время плавки стали вводят в металлургическую печь фосфорнокислый кальций, содержащий радиоактивный фосфор Р"" с периодом полураспада 14,3 дня. [c.20]

Справляясь в периодической таблице, в которой порядковый номер 15 закреплен за фосфором, мы решаем, что искусственно полученный новый элемент и есть фосфор. Но его атомный вес у = 30, тогда как атомный вес природного фос ра равен 31. Вероятно, в природном фосфоре изотоп с атомным весом 30 потому и отсутствует, что он радиоактивен и если в природе и возникал, то тотчас же распадался. [c.345]

В биологических исследованиях часто используются изотопы водорода, углерода и фосфора. Изотоп водорода, в ядре которого содержатся один протон и один нейтрон, получил название дейтерия и обозначается Ш или символом О. Вода, в которой все водороды замещены на дейтерий, имеет формулу уНгО или ОгО. Дейтерий не радиоактивен, т. е. является стабильным изо- [c.462]

Фосфор - Р, 2=15. Изотопы Р, Р (искусственный). [c.303]

Метод меченых атомов нашел дальнейшее развитие, когда научились искусственно получать новые радиоактивные изотопы и тех элементов (натрия, хлора, брома, серы, фосфора и других), природные изотопы которых нерадиоактивны. Это в несколько раз увеличило число элементов, используемых при методе меченых атомов, и вместе с тем во многих случаях позволило значительно повысить чувствительность метода, так как присутствие радиоактивного изотопа может быть обнаружено, даже если концентрация его очень мала, и часто довольно доступными способами. Преимущества эти настолько существенны, что наряду с дейтерием нашел применение и искусственно получаемый радиоактивный изотоп водорода—тритий. [c.542]

Существует несколько типов радиоактивного распада. Для легких радиоактивных элементов типичен -распад, сопровождающийся испусканием из ядра одного электрона ф -распад) или позитрона (р -распад). Первый путь распада типичен для элементов с некоторым избытком нейтронов против оптимального. Так, Р -распаду подвергаются ядра углерода 0 (более тяжелые, чем стабильные изотопы С и 1 С), Н (трития), и (более тяжелые, чем стабильный изотоп фосфора), N3 (более тяжелый, чем стабильный изотоп Ма). Наоборот, р+-распаду подвергаются ядра, у которых имеется дефицит нейтронов против оптимального, например 11С или Ыа. Возникновение позитрона можно представить себе как происходящее в ядре превращение одного протона в нейтрон и позитрон. Вне ядра такой процесс требует значительной затраты энергии, так как сопровождается увеличением массы на 0,0014 а. е. м. [c.23]

Азот и фосфор широко распространены в природе и являются важными составными частями нашего окружения. Азот, как известно, является главным компонентом земной атмосферы и в значительных количествах присутствует в биологических системах. Фосфор входит в состав некоторых минералов, например фосфатов этот элемент то же является важной составной частью биологических систем. Мышьяк, сурьма и висмут распространены гораздо меньше, но все же без особого труда добываются из некоторых минералов. Висмут занимает интересное место в химии. Единственный природный изотоп этого элемента ° Bi имеет самый высокий атомный номер среди [c.313]

Существует несколько типов радиоактивного распада. Для легких радиоактивных элементов типичен р-распа<3, сопровождающийся испусканием из ядра одного электрона ( --распад) или позитрона (р+-распад). Первый вид распада типичен для элементов с некоторым избытком нейтронов против оптимального. Так, р -рас-паду подвергаются ядра углерода С (более тяжелые, чем стабильные изотопы С и С), Н (трития), з2р и ззр (более тяжелые, чем стабильный изотоп фосфора), (более тяжелый, чем ста- [c.26]

Сущность метода меченых атомов можно иллюстрировать следующим примером. Предположим, мы желаем проследить пути передвижения по растению фосфора, как одного из элементов питания растения в процессе роста растительного организма. Для этих целей в почву вносят какое-либо фосфорное удобрение, меченное одним из радиоактивных изотопов фосфора (часть стабильных атомов указанного элемента в удобрении заменена, например, радиоактивным изотопом Р 2). Растение в процессе своего корневого питания использует оба изотопа одинаково, причем они одновременно разносятся соками по растению. [c.391]

А1-+-аНе= 5Р+5п радиоактивные изотопы фосфора ( Р) далее распадаются иР— (устойчивые ядра)-)-+1е [c.71]

Природный фосфор — моноизотопный элемент (на 100% состоит из атомов Р ). Известно несколько искусственно-радиоактивных изотопов фосфора, из числа которых наибольшее значение имеет [c.478]

Радиометрический анализ обычно требует меньше времени и намного точнее, чем обычный химический анализ. При анализе на небольшие количества 7п(П) последний осаждают из раствора избыточным количеством (ЫН4)2НР04, в котором фосфор представляет собой радиоактивный изотоп, Р. Нерастворимый осадок Zn(NH4)P04 промывают и затем измеряют его радиоактивность. Зная радиоактивность чистого Р, можно вычислить концентрацию фосфатного осадка и, следовательно, цинка. Этот метод быстрее обычного гравиметрического анализа. Он не требует взвешивания, и продукт не обязательно должен быть чистым, необходимо только, чтобы был удален весь радиоактивный (ЫН4)2НР04. [c.428]

В определенный момент вегетации подопытное растение извлекают из почвы, очищают от земли и в распластанном виде плотно прижимают в темноте к фотопластинке. Радиоактивный изотоп фосфора своей радиацией действует на фотослой и как бы засвечивает его. После должной экспозиции (выдержки) (от нескольких часов до нескольких суток) фотопластинка проявляется и фиксируется (закрепляется), как обычно. Таким путем получают отпечаток (радиоавтограф), отображающий распределение радиоактивного изотопа в исследуемом растении. На рисунке ХУ1-2 дан пример подобных радиоавтографов. [c.391]

Стабильные и нестабильные (радиоактивные) изотопы часто применяются в органической химии. Этими изотопами элемеитоа, в особенности изотопами водорода, углерода, кислорода, азота, фосфора и т. д., пользуются при исследовательских работах в органической и биологической химии для того, чтобы охарактеризовать или, как говорят, отметить (по-английски — label) определенные атомы органических молекул и таким путем с точностью проследить судьбу этих атомов ири химических и биологических превращениях соответствующих веществ. [c.1142]

Радиоизотоп Р находит широкое применение для различных целей. Так, 3-излучение используется в лечебной практике. Изотоп Р дал возможность разъяснить механизм усвоения фосфора растениями из почвы и удобрений. Это позволяет разрабатывать рациональные способы внесения удобрений в почву. Установлено, что фосфор очень быстро воспринимается растениями (после контакта корней с мечеными фосфорными удобрениями радиоизотоп Р может быть обнаружен в листьях уже через 15—20 мин). При введении Р в животный организм с пищей он оказывается в печени, мышцах, мозгу, молоке или в костной ткани уже через 4—6 ч. Это говорит о быстроте протекания процесса обмена веществ в животном организме. Далее, при помощи изотопа Р обнаружена способность корней растений поглощать некоторые органические вещества без их предварительной минерализации. [c.478]

Известны два типа побочных реакций второго порядка, протекающих при проведении нейтронного активационного анализа реакции взаимодействия, вызывающие увеличение содержания определяемого элемента, и реакции, вызывающие его уменьшение. Увеличение содержания происходит в тех случаях, когда макро- и микрокомпоненты анализируемого образца являются элементами с близкими порядковыми номерами. Макрокомпоненг при активации превращается в стабильный изотоп определяемого в нем микрокомпонента, увеличивая тем самым концентрацию последнего. Примером такой реакции является та, которая протекает при определении содержания фосфора в чистом кремнии согласно уравнению [c.313]

Фосфор (лат. phosphorus) — один из распространенных элементов в земной коре (0,093% по массе). Известен его единственный стабильный изотоп р. Б свободном состоянии в природе фосфор не встречается из-за высокой химической активности. В связанном виде он входит в состав около 200 минералов, главным образом апатитов ЗСаз(Р04)2-Са(С1, F, 0Н)2 и фосфоритов Саз(Р04)2. Большие запасы апатитов в СССР находятся на Кольском полуострове. Организм челопэгса содержит около 1,5 кг фосфора, преимущественно в костчой тканн. [c.125]

Реакция хлороксида фосфора, меченного изотопом 0, с (—)-эфедрином приводит к реакционноспособному пятичленному циклическому соединению, атом хлора в котором с отличным выходом можно заместить при взаимодействии с 0-меченым гидроксидом лития. Образуется прекрасный фосфорилирующий агент, пятичленный цикл которого напряжен и который содержит кислотолабильную фосфамидную связь. Бензильная связь образующегося ациклического фосфомоноэфира чувствительна к каталитическому гидрогенолизу, в результате которого образуется хиральный АТР. [c.139]

Первое применение изотопной техники при исследовании процессов, происходящих в живой клетке, было сделано в 1923 г. X е в е ш и, изучавшим перенос и распределение радиоактивного свинца в живом растении. В 1935 г. тем же исследователем был впервые применен радиоактивный фосфор для выяснения распределения и циркуляции фосфора в организме крысы. С тех пор было проведено очень много подобных исследований с самыми различными изотопами по выяснению химических процессов, изучению биологических реакций и решению технических проблем. При этом нет никакой необходимости, чтобы исходное соединение было 100%-ным в отношении содержания применяемого изотопа в желаемом положении. В большииствг случаев достаточно, если изотопом элемента мечена лишь нек оторая часть молекул (около 5—20%), так как высокая чувствительность изотопного анализа позволяет провести определение изотопов уже при очень небольшом количестве вещества. [c.1142]

Радиоактивный изотоп — изотоп того или иного элемента, обладающий радиоактивными свойствами. Для обозначения того, что данный изотоп радиоактивен, к названию соответствующего элемента добавляют приставку радио . Примеры радио( зосфор (изотоп Р или какой-нибудь другой радиоактивный изотоп фосфора), радиожелезо, ртдиосера ит. д. На практике под последними названиями часто подразумевают всю плеяду данного элемента, среди изотопов которой имеется хотя бы один радиоактивный. Так, например, применяемый на практике препарат радиофосфора наряду с радиоактивным изотопом Р может содержать другие (в том числе и нерадиоактивные) изотопы того же элемента. [c.378]

Практически не реагируя с нейтронами, А1 взаимодействует с а-частицами большой энергии. В 1934 г. Ирен и Фредерик Жолио-Кюри облучали алюминий в течение 10 мин а-лучами полония (исполь зуемый ими образец Ро был получен Марией Склодовской-Кюри). При этом возникал радиоактивный изотоп какого-то элемента и "новое, непонятное излучение. На расшифровку происходящего явления ушел целый год. Химический анализ показал, что получающийся из А1 радиоактивный элемент переходит в газ при действии на облученный алюминий соляной кислотой. Супруги Жолио-Кюри предположили, что этот газ — фосфин, т. е. алюминий при действии на него а-лучей превращается в фосфор 2 1зА1 (а, п) °15Р. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология