Элементы моноизотопный

Все физико-химические методы определения атомных масс (в том числе метод Канниццаро) дают величину элементной массы. Только для моноизотопных элементов, представленных единственным природным изотопом, элементная масса совпадает с изотопной. Современные точные физические методы установления атомных масс (например, масс-спектрометрия) позволяют получать значения изотопных масс. Поэтому для установления атомной (элементной) массы необходимо еще знать изотопный состав элемента. [c.16]

Так, например, при нейтронном активационном определении марганца в алюминии (оба элемента моноизотопны) происходят следующие ядерные реакции [c.229]

Природный натрий состоит из одного изотопа Na (это — моноизотопный элемент). Из числа искусственно-радиоактивных изотопов наибольший интерес представляют два Na (т = = 2,6 года) и Na (т = 15 ч). Первый получают по реакции Mg (d, а) Na , а второй — по реакции Na (п, у) Na или по реакции А1 (d а, р) Na . Эти изотопы широко используют для исследовательских целей. [c.400]

Природный бериллий — моноизотопный элемент Ве (100%). Важнейший из радиоактивных изотопов Ве (т = 53 дня). Полу- [c.411]

По два устойчивых изотопа найдены для азота и сурьмы остальные элементы моноизотопные. Ядро является магическим по числу нейтронов (209 — 83 = 126). [c.509]

Ядра и изотопы. Для элементов группы меди известно много разновидностей ядер, но большинство из них относятся к радиоактивным. Устойчивых изотопов у меди и серебра известно по два, а золото — моноизотопный элемент (табл. 36). [c.149]

Для 26 элементов, имеющих нечетное массовое число и нечетный порядковый номер, включая Ве, известен только один устойчивый изотоп. Такие элементы удобно называть моноизотопными. [c.39]

Природный алюминий — моноизотопный элемент (100% изотопа АР ). [c.424]

Ванадий, ниобий и тантал составляют VB-подгруппу периодической системы, К этой подгруппе относится также элемент № 105, искусственно полученный в 1967 г., для которого предложено название нильсборий. Электронная конфигурация двух последних уровней атомов этих элементов выражается формулой (п—l)d ns-, а для ниобия 4d 5s (п — номер периода). Валентными электронами являются ( — )d и ns, но только в возбужденном состоянии атомов (кроме ниобия). Таким образом, проявляемая этими элементами в соединениях максимальная валентность равна пяти. Ванадий и ниобий являются моноизотопными элементами, а природный тантал состоит почти целиком из изото- [c.275]

Природный фосфор — моноизотопный элемент (на 100% состоит из атомов Р ). Известно несколько искусственно-радиоактивных изотопов фосфора, из числа которых наибольшее значение имеет [c.478]

Два устойчивых изотопа имеет только иридий. Со и ЕЬ — моноизотопные элементы. [c.367]

Кобальт является моноизотопным элементом все его атомы обладают массовым числом 59. Если кобальт подвергать бомбардировке нейтронами, то происходит ядерная реакция согласно уравнению [c.370]

Распространение в природе и получение. Природный алюминий — моноизотопный элемент, каждый из остальных элементов этой группы встречается в природе в виде двух стабильных изотопов. [c.305]

Рассмотрим процесс накопления ядер изотопа, происходящий при облучении пробы потоком элементарных частиц. Предположим, что производится облучение потоком нейтронов ядер моноизотопного элемента. [c.787]

Для анализа пригодны все элементы, имеющие несколько изотопов, а также некоторые моноизотопные элементы, для которьГх можно приготовить второй изотоп искусственным путем, например в ядерном реакторе. [c.231]

Масс-спектрометрический метод изотопного разбавления применим для элементов, имеющих два и более изотопа. Моноизотопные элементы Ма, А1, Мп, Со, , В1 и др. (всего 17 изотопов) этим методом не определяются. [c.885]

Значительная часть природных элементов существует в виде двух или большего числа стабильных изотопов. Что касается радиоактивных изотопов, то они известны для всех элементов периодической системы. Это делает основы метода радиоактивных индикаторов более широкими. В то время как метод стабильных изотопов неприложим к моноизотопным элементам, метод радиоактивных индикаторов распространяется на все элементы. [c.5]

При химических измерениях, в отличие от физических, массы изотопов не рассматриваются. Поэтому в химической шкале масса любого элемента, состоящего из двух или нескольких изотопов, будет зависеть от отношения масс и распространенностей этих изотопов. Однако для многих элементов важным фактором, приводящим к различию между массовыми числами в физической и химической шкалах масс, скорее является неточное измерение соотношений изотопов, чем колебания в распространенностях изотопов в природе. Это, конечно, не наблюдается для моноизотопных элементов, или элементов, имеющих один распространенный и один или более малораспространенных изотопов. [c.42]

Среди элементов, которые в настоящее время считаются моноизотопными, пригодных с этой точки зрения в качестве стандарта для единой физической и химической шкалы масс, особое внимание обращает на себя фтор, который с различными элементами может образовать разнообразные типы ионов. Углерод и фтор могут давать ионы, которые, как показано в приложении 5, можно использовать в качестве стандартов в широком диапазоне масс. В области малых масс имеются, однако, пробелы, хотя возможны 88 различных комбинаций атомов углерода и фтора с массами 238 и ниже. Эти комбинации дают массы, более близкие к массам тяжелых ядер, чем в случае углерода и водорода, благодаря большому коэффициенту упаковки водорода. [c.43]

Наиболее простым случаем активационного анализа является облучение моноизотопного элемента тепловыми нейтронами, которые взаимодействуют с ядрами в основном по реакции (п, 7). Вследствие облучения образуется только один радиоактивный изотоп облучаемого элемента. Примером может служить активация мышьяка по реакции [c.17]

Поскольку в результате захвата нейтрона возможно протекание целого ряда процессов, то суммарное сечение, которое мы обозначим как сечение захвата, будет складываться из парциальных сечений отдельных процессов . Для характеристики вероятности реакций, приводящих к образованию радиоактивных изотопов, часто выделяют сечение активации [23, 24]. Если при облучении моноизотопного элемента протекает единственная реакция, приводящая к образованию радиоактивного изотопа, то сечение захвата должно совпадать с сечением активации. [c.28]

Поэтому метод в принципе ограничен элементами, которые в природном состоянии имеют несколько изотопов. Однако в действительности иногда оказывается возможным производить анализ моноизотопного элемента, используя радиоактивный индикатор с большим временем жизни. Поэтому можно определять содержание тория применяя в качестве индикатора [c.109]

Все остальные элементы, кроме разделяемого, входящие в состав молекулы, должны быть моноизотопны. [c.163]

На рис. 5.8.1 представлена диаграмма, характеризующая количественный состав стабильных изотопов у различных химических элементов (без урана, который естественно-радиоактивен). Из указанных 83 элементов 22 — моноизотопны, а остальные элементы суммарно содержат 263 изотопа, каждый из которых может быть получен в концентрированном виде. [c.209]

Массовые числа стабильных изотопов растут от 1 до 209, с пропуском масс 5 и 8 — в природе таких стабильных изотопов не существует. Среди стабильных изотопов насчитывается 58 групп изобаров, включающих по 2 химических элемента и 9 групп, включающих по 3 элемента. Заметим, что у моноизотопных элементов изобаров нет. Интерес ядерной физики к изобарам некоторых элементов стимулировал электромагнитное разделение в первую очередь именно этих изотопов для последующего исследования. Наличие изобаров существенно для процесса разделения видимо только в том аспекте, что обогащение этих изотопов до высоких концентраций может сопровождаться загрязнением другим химическим элементом с той же самой атомной массой. [c.209]

В ЭТОМ случае образовавшийся радиоактивный нуклид является изотопом того же химического элемента, что и стартовый. Основной характеристикой полученного препарата является удельная активность, т. е. количество образованных целевых радиоактивных ядер, отнесённое к единице массы исходного стабильного химического элемента. Исходный элемент может быть моноизотопным (так в приведённом примере, природный кобальт содержит лишь один изотоп — o), или содержать смесь изотопов, только один из которых является полезным для получения целевого радионуклида. Полученные описанным способом радиоактивные препараты принято называть препаратами с носителем , так как их основу по массе составляет исходный химический элемент (носитель). Так, например, при облучении Со лишь несколько процентов исходного материала переходит в радиоактивный Со. Удельная активность Со, равная 100 Ки/г, соответствует переходу лишь 8-9% исходного стабильного материала в радиоактивный Со. [c.500]

Учитывая полученные радиоактивные изотопы, можно сказать, что все элементы полиизотОпны. Когда говорилось (стр. 23) о том, что некоторые элементы моноизотопны, то имелись в виду только стабильные изотопы, которых ныие насчитывается около 250. Их радиоактивные собратья в природных условиях за время существования Земли успели разложиться. [c.383]

Среди химических элементов уран и фтор сыграли кардинальную роль в овладении человечеством атомной энергией. Именно из них был синтезирован гексафторид урана — единственное летучее соединение урана, которое было использовано для разделения его изотопов молекулярно-кинетическими методами. Природный уран состоит из смеси главным образом двух изотопов — 235-го (0,72%) и 238 (99,2745%). Фтор — элемент моноизотопный, поэтому, разделяя по массе молекулы гексафторида урана, мы тем самым осуществляем селекцию практически двухкомпонентной смеси. [c.173]

Можно привести несколько примеров. Рассмотрим случай алюминия. Этот элемент — моноизотопный, состоит полностью из А1. При бомбардировке тепловыми нейтронами некоторая часть ядер захватывает нейтроны, и в результате реакции А1(и, 7) А1 образуется радиоактивный А1 Т = 2,27 мин). Если 1 г А1 облучать в ядерном реакторе потоком тепловых нейтронов 10 нейтрон/см сек до насыщения, то скорость распада полученного А1 может быть вычислена из уравнения (3). Член N [уравнение (6)] равен тогда 1 1 1 6,02-10 726,98 (где 6,02-10 — число Авогадро, 26,98 — химический атомный вес алюминия). Сечение (и, 7)-реакции на тепловых нейтронах для алюминия равно 0,21 10" сж . Член ф равен 10 нейт/>ом/сж Х Хсек. Таким образом, Ло = (6,02.102 /26,98)-101 .0,21-10-21 = 4,7-10 распад/сек. Поскольку обычно можно измерить скорость распада, равную всего лишь 10 распад/сек, может быть определено 2-10 г А1, т. е. 0,0002 мкг. [c.244]

Различные изотопы отличаются друг от друга устойчивостью. Так, изотопы водорода протий и дейтерий вполне устойчивы и из их смеси состоит природный водород (дейтерий 0,016%) тритий же неустойчив, самопроизвольно подвергается радиоактивному распаду, отчего в природном водороде его нет и он может быть получен лищь искусственно. 26 элементов имеют лишь по одному устойчивому изотопу — такие элементы называются моноизотопны-ми (они характеризуются преимущественно нечетными атомными номерами), и атомные массы их приблизительно целочисленны. У 55 элементов имеется по нескольку устойчивых изотопов — они называются полиизотопными (большое число изотопов характерно для элементов преимущественно с четными атомными номерами). У остальных элементов известны только неустойчивые, радиоактивные изотопы. Это все тяжелые элементы, начиная с элемента № 84 (полоний), а из относительно легких — № 43 (технеций) и № 61 (прометий). Однако радиоактивные изотопы некоторых элементов относительно устойчивы (характеризуются большим периодом полураспада ), и потому эти элементы, например торий, уран, встречаются в природе. В большинстве же радиоактивные изотопы получают искусственно, в том числе и многочисленные радиоактивные изотопы устойчивых элементов. [c.23]

Как отмечалось выше при рассмотрении типов ионов, соединения, содержащие элементы I группы, а также моноизотопные элементы, характеризуются наличием в масс-спектрах малоинтенсивных сателлитных пиков, например пиков ионов М + 1 и М + 2 наряду с более интенсивными пиками ионов М . Появление таких стеллитных пиков связано прежде всего с присутствием в природе изотопа (распространенность 1,08%). По мере увеличения количества атомов углерода в молекуле вероятность появления в ней одного, двух и даже трех атомов возрастает. Например, для соединения с 10 углеродными атомами интенсивности пиков М , М + 1,М + 2иМ + 3 соотносятся как 100 10 0,45 0,01. [c.71]

Ядра атомов элементов 1А-группы характеризуются нечетными величинами заряда, а потому число устойчивых изотопов у них невелико (табл. 1). Натрий и цезий — моноизотопные элементы у лития и калия в природной смеси по два устойчивых изотопа. Среди природных изотопов калия и рубидия имеется по одному радиоактивному изотопу с относительно большими периодами полураспада (1,32 х X 10 и 5-10 лет). У франция устойчивых изотопов нет в настоящее время известны 8 радиоактивных изотопов его с малыми периодами полураспада. Наиболее устойчивым из них является изотоп 8fFг Т /2=2 мин), который впервые был выделен в 1939 г. [c.34]

Основным физическим методом, использованным при открытии изотопов стабильных элементов, стал метод катодных лучей, впервые применённый для анализа масс элементов Дж.Дж. Томпсоном — метод парабол [5. Исследуя газовую составляющую воздуха, Томпсон в 1913 году впервые наблюдал раздвоение на фотопластинке параболы, описывающей массы атомов инертного газа неона, что было невозможно объяснить присутствием в катодных лучах какой-либо с ним связанной молекулярной составляющей. Война прервала эти работы, но сразу с её окончанием Ф. Астон, работавший до войны с Томпсоном, вернулся к этой тематике и, критически пересмотрев метод парабол, сконструировал первый масс-спектрограф для анализа масс изотопов, имевший разрешение на уровне 1/1000 [6. В 1919 году он использовал новый прибор для исследования проблемы неона и показал, что природный неон является смесью двух изотопов — Ые-20 и Ме-22 [7], так что его химический атомный вес 20,2 (в единицах 1/16 массы кислорода), отличный от целого числа 20, можно объяснить, предполагая, что естественный неон — смесь двух изотопов, массы которых близки к целым числам, смешанных в пропорции 1 10. Тем самым Ф. Астон впервые убедительно экспериментально доказал принципиальное существование изотопов стабильных элементов, которое уже широко дискутировалось в то время в теоретических работах В. Харкинса в связи с проблемой целочисленности атомных весов [8]. Получив прямое подтверждение существования изотопов неона, Астон вскоре на том же приборе, развивая успех, показал сложный изотопный состав хлора, ртути, аргона, криптона, ксенона, ряда галогенов — иода, брома, нескольких элементов, легко образующих летучие соединения — В, 51, Р, 5, Аз, и ряда щелочных металлов — элементов первой группы таблицы Менделеева. Он также зафиксировал шкалу масс ядер, положив в её основу кислород (0-16) и углерод (С-12), в то время считавшихся моноизотопными, и провёл сопоставление их масс. К концу 1922 года им были найдены наиболее распространённые изотопы около трёх десятков элементов (см. табл. 2.1), за что 12 декабря 1922 года он получает Нобелевскую премию. Несколько раньше (1920) он, проанализировав первый экспериментальный материал, формулирует эмпирическое правило целочисленности атомных весов изотопов в шкале 0-16 [9]. В 1922 году в исследовании изотопов к нему присоединился А. Демпстер, предложивший свой вариант магнитного масс-спектро-метра с поворотом исследуемых пучков на 180 градусов [10]. Он открыл основные изотопы магния, кальция, цинка и подтвердил существование двух изотопов лития, найденных перед этим Ф. Астоном и Дж.П. Томпсоном (табл. 2.1). [c.39]

К ПА-группе относятся элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Радий — единственный элемент этой группы, для которого неизвестно ни одного устойчивого изотопа все его 14 изотопов радиоактивны и среди них наиболее устойчив Ra (7 1/2=1617 лет). Он был открыт супругами Кюри в 1898 г. Только один элемент — бериллий — является моноизотопным, все остальные по-лиизотопны (табл. 3). Среди устойчивых изотопов отметим наиболее распространенные, отвечающие магическим числам [c.43]

В природе многие элементы существуют в виде нескольких стабильных изотопов. Лишь несколько элементов являются моноизотопными. Полиизотопные элементы условно можно разделить на две группы элементы с большим содержанием одного из изотопов по сравнению с другими изотопами и элементы, содержащие близкое количество двух и большего числа изотопов. [c.71]

К моноизотопным элементам относят фтор и иод. Хлор и бром являются диизотопными элементами с соотношением изотопов 35С1 1= 3 1 и Вг 1 1. Когда в молекуле присутствует один атом хлора, то все образованные из нее ионы, содержащие атом хлора, будут проявляться в масс-спектре в виде дублета пиков с m/z, равным j и д ч- 2, в соотношении интенсивностей =3 1. Аналогично ионы, содержащие один атом брома, будут проявляться дублетами пиков с m/z, равным х и X + 2, ъ соотношении интенсивностей =1 1. С увеличением количества атомов хлора и/или брома в молекуле мультиплет-ность пиков галогенсодержащих ионов возрастает, причем соотношение интенсивностей пиков в мультиплетах отражает количество атомов галогенов. На рис. 6.1 приведены соотношения интенсивностей пиков в мультиплетах для галоген-замещенных ионов с различным количеством хлора и/или брома. [c.72]

Уравнение (2.3) было выведено для моноизотопного элемента если элемент многоизотопный, то уравнение примет вид [c.21]

Промышленность начинает применять фториды ксенона, прежде всего моноизотопные. Изотопы ксенон-133 и особенно ксенон-135 имеют очень большие сечения захва та тепловых нейтронов, это сильные реакторные яды. Но после получения твердых и достаточно стойких соединений элемента № 54 появилась надежда использовать это свойство изотопов ксенона на благо ядерной физики. С, другой стороны, возможность связать эти изотопы фтором позволяет решить и технически, и экологически важную задачу эффективного улавливания этих изотопов. А еще в виде фторидов ксенона удобно хранить и транспортировать и дефицитный ксенон, и всеразрушающий фтор. [c.88]

Моноизотопность природного гольмия (весь он состоит из атомов с массовым числом 165) тоже не делает элемент № 67 уникальным. Установлено, что соединения гольмия можно использовать в качестве катализаторов, но и другим лантаноидам свойственна каталитическая активность... [c.152]

Существенно, что калифорниевая мишень (всего 3 мкг калифорния) не была моноизотопной. В Радиохимическом словаре элементов , составленном известными французскими радиохнмиками М. Гайсинским и Ж. Лддовым (1965 г.), приведено уравнение ядерной реакции, ио которой получали новый элемент [c.468]

Схема экспериментальной установки, иа которой открыт 106-й эгемепт. Быстро вращающаяся с постоянной скоро<(Тью цилиндрическая камера, наружная поверхность которой покрыта тонким слоем моноизотопного свинца. На эту свиицов>то мишень под определенным углом направляли пучок ускоренных в циклотроне ионов хрома. За то время, какое живет ядро 106-го элемента, участок мишени успевает выйти из-под ионного пучка, и оснолкп деления летят на сЛюдяные де-, текторы, которыми окружена мишеиь. Потом следы деления дополнительно протравливают и по числу треков на разных детекторах вычисляют период полураспада [c.497]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология