Актиниды характеристики

Однако наличие у остальных лантанидов частично заполненного слоя 4/ придает им некоторые дополнительные особенности, и поэтому более целесообразно рассматривать их как отдельную группу вместе с актинидами. Главной среди этих дополнительных характеристик является наличие аномальных валентностей у элементов, стоящих в начале, середине и конце ряда. Уже было указано на четырехвалентность церия по-видимому, в этом случае определяющим фактором является стабильность конфигурации инертного газа без 4/-электронов. Ион гадолиния 0(1 имеет как раз семь 4/-электронов — по одному на каждой 4/-орбите. И если вспомнить замечание, сделанное на стр. 55 относительно особой устойчивости наполовину заполненной оболочки, то нет ничего удивительного в том, что гадолиний всегда трехвалентен. Еще более существен тот факт, что предшествующий элемент — европий—может быть как трехвалентным, так [c.63]

Преимущества источников термической ионизации для изучения ряда актинидов обсуждались Холлом и Вальтером [818]. Высокая точность и чувствительность — отличительные черты источника, используемого в этой работе. Определение количества образующихся ионов как функции температуры нити дало качественную характеристику процесса ионизации для каждого из полученных элементов. [c.127]

Если говорить о макроскопических свойствах, то молекулярное вещество, образующее пластический кристалл, можно отличить по следующим характерным чертам, которые нужно рассматривать в сравнении с соответствующими характеристиками сходных веществ, образующих нормальные кристаллы а) низкая энтропия плавления б) высокие температура и давление тройной точки в) кристаллы имеют обычно кубическую или гексагональную симметрию, прозрачны (почти как стекло), тягучи и легко деформируются г) имеется один или больше чисто энергетических переходов в твердом состоянии [737]. Качественный характер такого определения подразумевает, что степень пластичности реальных веществ может значительно меняться, и отнесение кристалла к пластическим может быть иногда произвольным. Хороший приближенный расчет Тиммерманса [737] показывает, что энтропия плавления пластических кристаллов меньше 5 кал-град -моль [549]. За малыми исключениями, все органические вещества с А8т < 5 определенно образуют пластические кристаллы. Некоторые органические вещества с более высокими значениями А5т могут иметь в какой-то степени пластический характер, но они легко отличаются от истинных пластических кристаллов. Большинство изученных пластических кристаллов представляет органические вешества, но и некоторые неорганические вещества, такие, как гексафториды переходных металлов, актинидов и серы, также образуют пластические кристаллы. [c.83]

Положение урана в VI группе было в то время оправдано его валентностью и атомным весом Менделеев исправил атомный вес урана со 120 на 240, в связи с чем выяснилось, что уран является самым тяжелым элементом. Валентность 6 и общность некоторых свойств галогенидов и окислов урана и элементов VI группы позволили Менделееву поместить его в эту группу. Однако Менделеев, даже перенеся уран в VI группу, подчеркивал особенность его соединений, и в частности его основные свойства, выраженные более ярко, чем это соответствует элементу VI группы. Таким образом, переходя к характеристике урана, мы будем представлять его себе как элемент III группы, стоящий в группе актинидов вместе с актинием, торием, протактинием, с одной стороны, и с трансурановыми элементами, с другой. [c.349]

Молекулы имеют большое число электронов, которые неразличимы и занимают молекулярные орбитали, распространяющиеся по всей молекуле или по ее части. В этих условиях следует рассматривать такую важную характеристику, как суммарный электронный спин молекулы. Он будет равен нулю, если все орбитали заняты спаренными электронами в этом случае электронного резонансного поглощения наблюдаться не будет. Отсюда следует, что такой метод применим только для исследования веществ, содержащих неспаренные электроны, например свободных радикалов и соединений переходных элементов, лантанидов и актинидов. Этот метод намного более чувствителен, чем метод определения парамагнитной восприимчивости (разд. 6.9). [c.229]

Предположение Вернера о том, чтЬ каждому иону металла свойственно определенное, характерное для него значение координационного числа и тип симметрии координационного окружения, сейчас уже нельзя принять в качестве общего правила. Координационное число вовсе не является неизменной характеристикой атома или иона. Так, например, у меди(П) координационное число бывает равным 4, 5 или 6, а у актинидов типа урана оно может изменяться от соединения к соединению в пределах от 5 до 20. Более того, как показывают последние обзоры [1—3], координационное число не является единственным фактором, однозначно определяющим стереохимию соединения. Это положение наглядно иллюстрируется примерами, указанными в табл. 1. Данные таблицы ни в коей мере не претендуют на полноту (подробные сведения см. в работах [1—4]), но дают общее представление о характере объектов настоящего обзора, а также об экспериментальных методах, применяемых для установления координационного числа, и о фак- [c.348]

Химические свойства актинидов в значительной мере повторяют свойства редкоземельных элементов. Некоторое подобие можно обнарул<ить также при сравнении их спектров. Поэтому задача спектрального анализа смеси редких земель во многом близка к задаче спектрального анализа соединений тория и урана. Мы кратко остановимся на характеристике спектров редкоземельных элементов, отсылая читателя за более подробными сведениями к специальным руководствам (см., например, Р]). [c.266]

Получены все металлы первой половины ряда актинидов. Получение металлического кюрия служит типичным примером применения термодинамических и других характеристик для разработки особого препаративного метода. [c.114]

Общие свойства актинидов. Химические с в о й с т в а. Если бы U и заурановые элементы были аналогами не редкоземельных элементов, а W, Re, Os и т. д., то по мере перехода к более тяжелым элементам устойчивость высших валентностей возрастала бы. На самом же деле, наоборот, от U к Аш возрастают трудности перехода от низших к высшим валентностям. Колич. характеристикой таких переходов могут служить измеренные в стандартных условиях окислительно-восстановительные потенциалы (в [c.49]

Еще более значительно влияние орбитального магнетизма у лантанидов по-видимому, только им можно объяснить исключительно высокие эффективные магнитные моменты в ряду Dy — Tm (рис. XIV-22). Близкое сходство магнитных характеристик нонов и соответствующих атомов Э (металлов) у большинства лантанидов указывает на то, что носители магнетизма —- экранированные заполненными 5s- и 5р-оболоч-ками 4/-электроны — почти не испытывают влияния внешнего окружения (причины отклонения Ей и Yb от общей закономерности пе ясны). Из рис. XIV-23 видно, что по мере роста числа /-электронов парамагнетизм актинидов изменяется примерно так же, как у лантанидов. [c.337]

Отсюда следует сравнительно малое изменение энергетических и размерных характеристик атомов в середине вторых пятерок и семерок, что и проявляется в их химических свойствах. Хорошо известно, что элементы второй семерки лантаноидов (ТЬ — Ьи) в меньшей мере отличаются друг от друга по свойствам, чем элементы первой семерки (Се — 0(1), особенно близка эта аналогия у средних элементов второй семерки (Но — Ег — Тт). Известно также, что в семействе актинидов наиболее близкими свойствами обладают так называемые кюриды, т.е. [c.236]

ПЛУТОНИИ (Plutonium) Pu — радиоактивный химич. элемент с порядковым номером 94, относяищйся к группе актинидов. Стабильных изотопов не имеет известно 15 радиоактивных изотопов с массовыми числами от 232 до 246. Наиболее практически важен изотоп Ри с периодомполураспада Г1/ =2,44 10 лет, испускающий а-частицы с энергиями 5147 5134 и 5095 Kev. Другие изотопы П. и их характеристики см. на цветной вклейке к ст. Изотопы. П. впервые получен в 1940—41 Кеннеди, Валем, Макмилланом, Сиборгом и Сэгре нри облучении урана дейтронами с энерги- [c.45]

Томкинс и Фред [ ] провели статистическое исследование спектров редких земель и актинидов и установили, что средняя интенсивность линий тория примерно в два раза больше средней интенсивности линий урана и плутония, тогда как америций (подобно европию) имеет значительно большую среднюю интенсивность линий. Способ качественной характеристики спектра того или иного элемента при помощи средней интенсивности линий, определяемой делением суммарной интенсивности спектральных линий на число их в определенной области спектра, не вызывает особых возражений. Хотя число линий отдельных элементов, исследованных авторами, не очень велико, сделанные ими оценки, видимо, правильно характеризуют относительную сложность спектров отдельных актинидов. [c.266]

Метод выделения америция, примененный в Беркли, обязан своей разработкой исследованиям Грея и Томпсона. Он заключается в применении 8 М раствора хлорида лития в качестве комплексот образователя для америция и тяжелых актинидов. При таком разделении раствор редких земель и актинидных элементов адсорбируется на колонке с анионитом дауэкс-1. Затем через колонку пропускают смесь 8 Ai Li l—0,1 М H l. Америций, кюрий и тяжелые актиниды адсорбируются сильнее лантана и редких земель, которые поэтому проходят через колонку со смолой скорее, чем актиниды. Для достижения более быстрого и четкого разделения смолу в колонке нагревают и поддерживают при температуре 87° С. При таких условиях можно достичь даже некоторого разделения америция и кюрия, причем последний выходит из колонки первым. Транскюриевые актиниды адсорбируются сильнее америция и кюрия. Эффективность разделения зависит от того, используется ли анионит с хорошими характеристиками и подходящим сшиванием (обычно около 8%). [c.386]

Обычная интерпретация всех люминесцентных характеристик и отнесение переходов делаются, как правило, в терминах теории кристаллического поля или теории поля лигапдов для ионов соответствующих электронных конфигураций. Поэтому дальнейшее рассмотрение будет проведено в рамках электронной конфигурации и расщепления уровней ионов переходных металлов, лантанидов и актинидов. Однако надо помнить, что от свободного иона система уровней, принадлежащих металлу, в МОС отличается благодаря взаимодействию, обусловленному химическими связями металла с лигандами. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология