Металлы химическая связь

В отличие от ковалентных и ионных соединений в металлах сравнительно небольшое число электронов одновременно связывает множество атомных ядер. Эта особенность в распределении электронов называется делокализацией. Поэтому в металлах химическая связь делокализована. [c.74]

Почему в металлах химическая связь делокализована [c.75]

В твердом состоянии металлы обладают плотноупакованной или сходной структурой. Таким образом, каждый атом металла имеет несколько ближайших соседей. Атомные орбитали соседних атомов металла перекрываются, образуя молекулярные орбитали, которые простираются на всю кристаллическую решетку металла. Химическая связь приобретает максимальную прочность у металлов, каждый атом которых располагает шестью валентными 5- и -электронами. Сплавы обладают всеми характерными свойствами металлов, но состоят из двух или нескольких элементов. [c.366]

В окислах типичных металлов химическая связь ионная, ири переходе же от металлов к неметаллам связь в окислах становится полярной ковалентной. [c.29]

В бензоле, находящемся в состоянии структурного соответствия с металлом, химические связи испытывают превращение СН. 1СН— —НС-СН— [c.359]

Расплавленные окислы и кислородсодержащие соединения, наоборот, лучше всего смачивают окисленную поверхность металлов. Химическая связь в этом случае осуществляется за счет атомов кислорода, расположенных на границе раздела фаз, например, по схеме кремний (или какой-либо другой катион окисной фазы) — кислород — металл. Окисление поверхностных частиц металла в процессе формирования покрытия является необходимы.м условием образования прочной связи его с металлом. [c.4]

Лиганды первого класса имеют, электронодонорные атомы высокой электроотрицательности. На внешнем электронном уровне этих атомов находится неподеленная электронная пара, но отсутствуют вакантные орбитали, способные принимать электронную плотность. Такие лиганды являются только а-донорами. Некоторые из них образуют комплексы почти со всеми ионами металлов. Химические связи этих лигандов с ионами металлов имеют значительную ионную составляющую. Стабильность связи увеличивается с ростом ионного потенциала центрального иона, т. е. отношения заряда иона металла к, его радиусу. К числу характерных лигандов такого типа относятся аммиак, вода, спирты, фторид- и хлорид-ионы. [c.134]

Соединения галогенов с металлами называются галидами. У галидов щелочных и щелочноземельных металлов химические связи главным образом ионные. С уменьшением активности металлов связи в галидах становятся более ковалентными. Поэтому и свойства галидов изменяются от типичных солей (КС1, a ij) до кислотообразующих соединений (Sn U, Sb ls). Последние соединяются с галоводородами и галидами элементов IA- и ПА-групп, образуя комплексные кислоты и соли [c.246]

При склеивании металлов химические связи возникают между гидратированной окисной пленкой, находящейся на поверхности, и функциональными группами полимерных клеев. Ионная связь наблюдается также при склеивании металлов клеями на основе эластомеров (образование сульфидов) или фенолоформ-альдегидными клеями (образование фенолятов металлов). Эта связь возникает тогда, когда реагирующие атомы в процессе образования клеевого соединения присоединяют или отдают электроны. [c.42]

Рассмотрение моделей кристаллов разного размера и соответствующие расчеты показывают, что частицы металла, на которых происходит прочная адсорбция азота, сопровождающаяся появлением активной в ИК-снектре полосы, имеют на поверхности наибольшее число так называемых В- цен-тров, т. е. центров, будучи адсорбированным на которых атом металла имел бы контакт с пятью соседними атомами металла. Это в свою очередь позволяет прийти к выводу о том, что, несмотря на относительно высокую теплоту адсорбции и отсутствие подвижности, молекулы азота не образуют с атомами металла химической связи, а удерживаются на поверхности дисперсионными силами и сильным электрическим полем Вд-центров, которое возникает в результате неполной компенсации электрических полей ядер и электронов атомов металла этих центров и поляризует адсорбированные молекулы (рис. 2). Дисперсионное взаимодействие молекул азота с В 5-центрами должно быть более сильным, чем с плоской поверхностью кристалла, так как адсорбированная молекула взаимодействует в этом случае с большим числом атомов металла. Хардевелд и Монтфорт [11] считают, что высокую интенсивность и значительное смещение полосы поглощения физически адсорбированных молекул относительно частоты колебания свободной молекулы азота можно объяснить сильной поляризацией адсорбированных молекул электрическим полем Вд-центров. [c.118]

Многие авторы заявляли, что гидриды переходных металлов — это лишь растворы водорода. Даже А. Сивертс, автор первой серии систематических работ по гидридам, в которой рассмотрены все случаи от прочных соединений постоянного состава до разбавленных растворов водорода в металле, неоднократно высказывался, что у гидридов переходных металлов химическая связь водорода играет незначительную роль по сравнению с осмотической [159 . Высказывались также предположения об абсорбционном характере связывания водорода и за счет механических включений. Первоначально сделанное Бакером [640], а затем и Алексеевым [431] предположение о том, что поглощение водорода связано с образованием микротрещин и открытой структуры, было дополнено Смитом и Дегре [641], изучавшими окклюзию водорода палладием при попеременном его деформировании и отпуске. Значению микротрещин и механического включения водорода при объяснении механизма поглощения водорода металлами особенно много места отводится в монографии Смита [8]. [c.164]