Реальное вещество

Демокриту казалось, что атомы каждого элемента имеют особые размеры и форму и что именно этим объясняются различия в свойствах элементов. Реальные вещества, которые мы видим н [c.16]

Двухкомпонентные растворы реальных веществ, отклоняющиеся в своем поведении от идеального и относящиеся к первому виду растворов, т. е. к растворам компонентов, смешивающихся во всех отношениях, различаются между собой по характеру их отклонения, положительному или отрицательному, от идеального линейного закона, выражающего суммарную упругость пара раствора в функции мольного состава жидкой фазы. [c.11]

В разное время различными авторами было предложено до 5,0 уравнений состояния для реальных веществ. Наиболее известным и употребительным из них является уравнение Ван-дер-Ваальса [c.35]

Вид этой функции в общем случае неизвестен, но, учитывая разнообразие свойств реальных веществ, можно утверждать, что при переходе от одной фазы к другой вид функции, выражающей зависимость химического потенциала какого-либо компонента от состава, температуры и давления, изменяется, и каждое из равенств и т. д. является независимым уравнением. [c.352]

В подготовке современного химика и технолога весьма важное место занимает практикум по физической химии. Практикум дает возможность познакомиться с тем, как на свойствах и поведении реальных веществ проявляются теоретические положения физической химии. Вместе с тем, работа в лаборатории знакомит с методами и приемами, соблюдение которых позволяет правильно поставить опыт и получить реальные, неискаженные сведения о веществе. [c.3]

Реальные вещества действительно ведут себя таким образом при давлениях выше так называемого критического давления, которое для HjO равно 218 атм, а для Oj 72 атм. Но при более низких давлениях их поведение больше похоже на то, которое характеризуется графиком, показанным на рис. 18-2. Молярный объем вещества обычно немного увеличивается при плавлении (часть графика между точками е и ), а затем резко возрастает в точке кипения, температуре, при которой жидкость превращается в пар (переход между точками b и с). Молекулы, находящиеся в соприкосновении друг с другом в жидкости, при кипении разъединяются и после этого соприкасаются только при столкновениях, перед тем как разлететься в разные стороны. [c.120]

Рис. 18-1. График зависимости молярного объема V от температуры для гипотетического вещества, переходящего из твердого состояния непосредственно в паровую фазу, минуя жидкое состояние. Реальные вещества ведут себя таким образом при давлениях выше критического. В процессе плавления молярный объем возрастает от значения д до значения /.

Может ли при плавлении происходить уменьшение молярной энтальпии Может ли оно сопровождаться уменьшением молярной энтропии Уменьшением молярного объема Приведите примеры реальных веществ, подтверждающие ваши ответы. [c.149]

Для практического перехода в новую систему за оси новой системы необходимо выбрать сами характеристические направления и рассматривать уже не реальные вещества г/ е А, а гипотетические г/ е В. Новая система, как правило, будет неортогональной, значения г/ могут быть отрицательными, однако это не должно вызывать никаких недоразумений, поскольку г/г и 1/ — разные изображения одного и того же вектора, который пространственно остался неизменным. В новом пространстве связь между скоростью и концентрацией аналогична связи в старой системе (3.85) [c.176]

Рис. 6. Зависимость энтропии реальных веществ от приведенных давления и температуры.

Рис. 7. Зависимость энтальпии реальных веществ от давления и температуры.

Для этого в уравнения (2.80) и (2.78) подставляют уравнения состояния вещества. Для реальных веществ можно воспользоваться уравнением Ван-дер-Ваальса или любым другим уравнением, а для идеального состояния — уравнением Менделеева—Клапейрона. Теплоемкость можно определить по одному из уравнений раздела 1.2.7. [c.44]

Если значение энергии образования Гиббса ЛС(То) для реального вещества А из реальных простых базисных веществ В известно, например из эксперимента, то стандартное табличное значение Аб°(Та) легко рассчитать, проведя следующий цикл преобразований [c.96]

В реальных веществах ядерный резонанс наблюдается не строго на одной частоте, а в определенном интервале частот, что связано с взаимным влиянием магнитных моментов ядер и орбитальных электронов. Поэтому спектры ЯМР несут в себе информацию не только о свойствах ядер, но и их окружения, т. е. о строении и межатомном (межмолекулярном) взаимодействии в веществе, что и объясняет интерес химиков к этим спектрам. [c.216]

Таким образом, энтропия идеального газа при посто янной температуре уменьшается (знак минус) обратно пропорционально росту давления. Опыты с реальными газами показывают, что энтропия уменьшается с увеличением давления, но не по закону обратной пропорциональности, что естественно, поскольку по мере уплотнения вещества степень хаотичности движения частиц убывает по индивидуальному для каждого вещества закону. Энтропия реальных веществ гораздо слабее уменьшается с увеличением давления, нежели в случае идеального газа. [c.12]

Понятие идеальный раствор ни в коем случае нельзя путать с понятием смесь идеальных газов . Идеальный раствор представляет собой гомогенную смесь реальных веществ, молекулы которых имеют конечный объем и взаимодействуют между собой. Но идеальный раствор является системой, в которой можно пренебречь различием межмолекулярных взаимодействий разных компонентов. [c.62]

Так как химический потенциал реального вещества, можно выразить как [c.83]

Величина А5 = 52— 5] зависит только от начального и конечного состояний и не зависит от характера процесса, так как 5 является функцией состояния. Величина же д, т. е. количество тепла, полученного системой и превращенного в работу, зависит от того, обратим данный процесс или нет. В любом реальном необратимом процессе часть тепла теряется и не превращается в работу из-за теплопроводности, трения и других причин. Поэтому для таких необратимых процессов А8 >д/Т. С помощью второго закона термодинамики можно доказать, что уравнение (П.З) справедливо не только для идеального газа, но и для любого реального вещества. Таким образом, для любого тела при любом изотермическом процессе [c.34]

Элементы своей схемы Аристотель считал выразителями определенных принципов, а не реальными веществами. Последние, по Аристотелю, слагаются из первичной материи и всех четырех элементов, но в разных соотношениях. Так, вещества твердые состоят преимущественно из земли, жидкие —из воды, летучие-из Воздуха, горючие — из огня. Особенности отдельных веществ зависят от различия пропорций образующих их элементов (точнее — определяющих элементы принципов ). Согласно [c.14]

Диаграммы состояния реальных веществ [c.23]

Огонь, воздух, вода и земля, по Аристотелю, — это не реальные вещества, знакомые каждому из повседневной жизни, а четыре различных состояния или формы единой первичной материи. Следовательно, элементы способны превращаться друг в друга. Для такого изменения необходимо только образование комбинации качеств, характеризующей новый элемент. [c.17]

Выше были рассмотрены основные (идеализированные) виды связей. В реальных веществах они редко встречаются в чистом ви де. Как правило, у большинства химических соединений вид связи носит промежуточный характер и только в большей или меньшей степени приближается к одному из идеализированных видов. [c.52]

Учитывая большое значение уравнения Ван-дер-Ваальса для описания реальных веществ, остановимся на его характеристике более подробно. Рассмотрим графическое изображение изотерм Ван-дер-Ваальса на диафамме рУ (рис. 4.4). [c.78]

Принцип соответственных состояний Ван-дер-Ваальса основывается на допущении, что коэффициенты сжимаемости в критической точке (2кр) для всех веществ равны. Однако экспериментальные данные показали, что вследствие отклонения формы молекул реальных веществ от формы шара величины 2j,p для разных веществ разные и для большинства газов находятся в пределах от 0,2 до 0,3. Питцер [18] модифицировал принцип соответственных состояний, введя третий параметр — фактор ацентричности со, характеризующий степень отклонения формы молекул от формы шара. Тогда уравнение (П.74) можно записать [c.42]

Для термодинамически подобных веществ, а сжиженные углеводородные газы термодинамически подобны, приведенные уравнения состояния, т. е. уравнения состояния, написанные в безразмерных (приведенных) параметрах (р р = Р/Ркр = = я и р = = ф Г р = 7 /7 р= = т), имеют один и тот же вид. В разное время различными авторами было предложено до пятидесяти уравнений состояния для реальных веществ. Наиболее известным и употребительным из них является уравнение Ван-дер-Ваальса [c.15]

Но величину 2к можно рассчитать по измеренным критическим параметрам 2к=Ркик/ Т к. Оказалось, что 2к для различных веществ меняется от 0,2 до 0,3, точнее от 0,23, до 0,29. Из этого наблюдения следует, что наиболее универсальной (справедливой для всех реальных веществ) будет зависимость, в которой учитывается влияние на 2 не только т и я, но и 2к [c.38]

Имея в качестве объектов исследования в основном реальные вещества и материалы, коллоидная химия завершает общехимическое образование. В то же время она является пограничной областью знания, которая объединяет физическую химию и физику поверхностных явлений и дисперсных систем и рассматриваег многие специфические проявления природы, которым раньше не уделяли должного внимания. [c.9]

Таким образом, существует объективное противоречие между необходимостью моделирования сложных систем и дифференциальным, атомномолекулярным подходом к их описанию. В этом плане древние ученые обощли современных они чувствовали вещество как единое целое, понимали его психологическое и мистическое значение [18]. Утрата химиками и физиками чувства реального вещества - это проблема XX века. Если в старых химических монографиях вещество описывалось не только с позиции физически измеряемых свойств, но и цветовых, вкусовых нюансов, запаха, то теперь оно заменено моделями. Поэтому нельзя отрицать опыт алхимиков, более того, их опыт надо учесть при исследовании лекарственного вещества. Непрерывный подход к веществу, родивщийся в древности, воплотился в XIX веке в термодинамику, для которой важен не состав, а начальное и конечное усредненное энергетическое состояние вещества. Кибернетика также [29] оперирует начальным и конечным состоянием системы, которая является черным ящиком — неизвестным предметом. Успехи в области термодинамических исследований сложных физико-химических и биологических систем свидетельствуют о необходимости дальнейщего развития феноменологического подхода не только в термодинамике, но и при изучении физико-химических, технических и экологических систем. [c.25]

Идеальный кристалл рассматривается как тело, построенное из атомов, расположенных строго по законам симметрии кристаллической решетки. В реальных веществах существует непрерывный переход от идеально правильного в геометрическом и физическом смысле кристалла к телам с полностью неупорядоченным расположением атомов — аморфным или стеклообразным. Идеальный кристалл, как и аморфное тело с полностью неупорядоченной структурой, является крайним членом этого ряда. Практически всегда имеют дело с промежуточными членами его. Часть реальных кристаллов примыкает к почти идеальным, степень неупорядоченности которых незначительна. Реальные аморфные тела в свою очередь сохраняют некоторую степень упорядоченности. Отклонения в строении реального кристалла от идеализированного с геометрически правильным расположением атомов называются дефектами кристаллической решетки. Дефекты оказывают большое влияние на свойства реальных кристаллов, а во многих случаях обусловливают проявление особых свойств, которые не присупхи кристаллам со структурой, близкой к бездефектной. [c.166]

Следует 0бр.-1тить внимание на слово простейшая . Дело в том, что из данных о соотношении количества атомов различных элементов мы получаем простейшую формулу вещества. Однако одной и той же простейшей формуле может соответствовать несколько формул реальных веществ. Например, простейшей формуле СН отвечает весь гомологический ряд алкенов. Для того, чтобы определить конкретную формулу, необходимы дополнительные данные, которые позволят получить значение относительной молекулярной массы этого вещества. Довольно часто в задачах такого рода используют относительные плотности газов. [c.242]

Наблюдение ЯМР было бы невозможным, если бы ядра не могли отдавать часть энергии своему окружению посредством безыз-лучательного перехода, поскольку в таком случае поглощение энергии прекратилось бы вследствие выравнивания числа ядер на верхнем и нижнем энергетическом уровнях. Механизм, по которому происходит обмен энергией между спин-системой и окружением, называется спин-решеточной релаксацией. Его можно понять, рассматривая прецессию ядер. В реальном веществе пре-цессирующее ядро (см. рис. 15.4) всегда находится под влиянием флуктуирующих (переменных) магнитных полей, связанных с тепловым движением соседних магнитных диполей. Время от времени [c.223]

Поскольку отдельные конформеры, как правило, нельзя выделить в чистом виде, в индивидуальном состоянии, наявание поворотные изомеры не очень подходящее при слове изомеры мы привыкли представлять себе реальные вещества, отличающиеся химическим строением. [c.238]

Часто, особенно в сложных сплавах, рентгеновским исследованием можно выявить образовавшиеся в процессе крйсталлизации фазы, которые нельзя получить в изолированном, чистом состоянии (карбиды, нитриды карбонитриды и т. д.). Данные рентгенографического исследования можно использовать для определения плотности кристалла. Эта так называемая рентгенографическая плотность не зависит от нарушений кристаллической структуры реального вещества (поры, несплошности, вакансии, дислокации и т. д.) и принимается эталонной. [c.114]

При подстановке в уравнение П. 179 коэффициентов для простой системы получают значение, соответствующее а при подстановке коэффициентов для приведенной системы — значение, соответствующее Fnp (см.jуравнение П. 176). Подставляя эти значения в уравнение (11.176), получим выражение для определения разницы между значениями энтальпий реального вещества при заданных условиях и реального вещества в идеальном состоянии [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология