Заряд комплексного иоиа

Для выделения соединений с подобными комплексными ионами из водных растворов необходимо подобрать наименее растворимое сочетание данного иона с ионом противоположного заряда. Нри подобном сочетании даже сравнительно небольшого числа комплексных ионов, содержащихся в растворе, будет достаточно для выделения комп,лексного соединения Б кристал.лическом состоянии. Учитывая, что наименее растворимым сочетанием в этом случае будет комбинация пз двух достаточно крупных понов (наличие крупного иоиа с небольшим электрическим полем во внешне] сфере так>ке будет увеличивать стабильность комплексного нона), можно рекомендовать следующий общий метод синтеза [c.127]

Чем определяется для копшлексных соединений возможность реакций, которые протекают без изменения атомного состава комплексного иона Как называются такие реакции, если они не сопровождаются или сопровождаются изменением заряда комплексного иоиа [c.240]

Они количественно могут быть выделены из раствора. Таким образом,, комплексный ион имеет состав lFe( N)e] . Его заряд равен алгебраической сумме зарядов составлякйцюс компонентов. Поскольку заряд иона железа равен 2+, а шесть ионов N- в сумме имеют заряд 6—, то заряд комплексного иона должен быть равен 4—. В том, что состояние окисления центрального атома не изменяется и остается равным +2,. легко убедиться. Также как и свободный ион Fe +, комплексный иоа легко окисляется перманганатом калия [c.17]

Полифосфат-нон (РзОю) " может быть лигандом в комплексных ноиах. По числу заряженных атомов кислорода (пять) и по общему заряду — это пентадентатиый лиганд. При октаэдрической координации этого иоиа во внутренней сфере комплексного иоиа остается одио свободное место, которое может быть занято одной молекулой воды. Тогда формулу предлагаемого комплексного соединения следует записать как [Мк(Н20) (РзОю) одиа из возможных пространственных структур этого иона такова [c.98]

Таблица составлена на основе сводных данных Флашка [936]. Значения Кобр приведены для комплексных соединений типа [МеХ] , где X — анион ЭДТА, а п— заряд иоиа металла. Хобр являются абсолютными и не учитывают влияния [Н+] как на аииониую, так и на катионную часть комплекса. [c.167]

Несмотря на высокий заряд, иои урана (IV) сущест-в. ст в водном растворе, хотя следовало ожидать, что его высокий заряд и соответствующая высокая плотность заряда будут способствовать интенсивному гидролизу и образованию комплексных ионов. Во многих случаях ион урана (IV) подобен иону тория (IV), но меньший размер иона урана (IV) и, следовательно, большая плотность заряда в значительной степени являются причиной гидролиза и комплекеообразования. Многие обычные окислители восстанавливаются растворами, содержащими ионы урана (IV), что следует из их окислительно-восстановительных потенциалов. Действительно, благодаря этому свойству растворы урана (IV) нашли применение в объемных методах химического анализа. Кислород даже в очень небольших концентрациях окисляет уран (IV), вследствие чего его растворы неустойчивы на воздухе. В отсутствие воздуха, нитрат-иона или других окислителей растворы урана (IV) являются неограниченно устойчивыми. [c.129]

Сложные ионы имеют также определенный заряд. Так, ионы 804 , 50з и все имеют в растворе заряд 2—. Но степень окисления серы, входящей в состав этих ионов, различна. В ионе 804 степень окисления серы равна 6+, в ионе ЗОз" она равна 4 -, а в ионе 82 степень окислення серы равна 2—, что совпадает с зарядом иона 8 . Точно так же степень окисления железа будет равна 2+ в простом ионе Ре2+ и в сложном иоые [Ре(СЫ)б] . В первом случае степень окисления железа совпадает с зарядом простого иона Ре + и с валентностью железа. Для сложного иона [Ре(СЫ)б] степень окисления железа 2 + заряд сложного иона 4—, а валентность железа в данном комплексном соединении равна шести, так как железо координащюнно связано с шестью группами СЫ", каждая из которых имеет заряд 1—. Таким образом, валентностью данного элемента в комплексном соединении называют всю сумму связей, которой обладает в данном соединении центральный атом — комплексообразователь. [c.275]

Устойчивость комплексного попа в раствора запп-спт от свойств центрального иона — от его заряда, размера и электронной структуры. Как правило, чем выше заряд центрального П01та, тем y ToiiTOB o ионные К. с. Известны, одиако, случаи обратного соотношения, что, по-видимому, связано с изменеипем природы связи центрального иоиа и адденда в сторону [c.333]

Образование комплексных соединений. Образование комплекс-ых соединений не может быть объяснено обычными представле-иями о валентности. Можно предположить проявление сил элек-ростатического притяжения, которые действуют между лигандами ионом-комплексообразователем. Силы электростатического при-яжения между противоположными зарядами притягивают нерав-ое количество частиц по их зарядам. Например, Ре +-иои может ритянуть два СЫ--иона, образуя Ре(СЫ)г, но также равнозначно ще четыре СН -иона с образованием комплекса Ре(СЫ)б] . [c.147]

Определите заряд следующих комплексных ионов [Сг(ЫНз)5ЫОз], [Рс1(ЫНз)С11, [Ы1(СЫ)4], если комплексообразователями являются Сг +, Рс1 + N1 +. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти иоиы. [c.296]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология