Антропова шкала потенциалов

По Оствальду, любое из этих значений можно было бы с тем же правом, как и величину —0,20 В, полученную для ртути в растворах поверхностно-инактивных веществ, принять за абсолютный нуль электродного потенциала и иметь множество совершенно различных абсолютных шкал потенциалов. Таким образом, потенциалы максимумов электрокапиллярных кривых не могут служить основанием для создания абсолютной шкалы потенциалов. В то же время эти потенциалы, названные Фрумкиным потенциалами нулевого заряда или нулевыми точками металлов, имеют принципиальное значение для электрохимии. На их основе Фрумкину удалось дать одно из наиболее удачных решений проблемы Вольта, о чем уже упоминалось ранее. Антропов показал важную роль, которую играют потенциалы нулевого заряда в электрохимической кинетике, и дал первые кинетические уравнения, в которых наряду с отклонением потенциала от равновесного фигурирует также отклонение его от нулевой точки электродного металла. [c.250]

В связи с преобладающим адсорбционным эффектом органических ингибиторов кислотной коррозии особое значение для понимания механизма их действия и для рационального подхода к созданию новых ингибиторов приобретает заряд поверхности корродирующего металла, т. е. его ф-потенциал. Применение приведенной шкалы потенциалов иозволяет использовать данные электрокапиллярных измерений на ртути в растворах, содержащих органические соединения, для оценки их эффективности в качестве ингибиторов при кислотной коррозии железа и других металлов. Значение ф-потенциала корродирующего металла иозволяет не только предсказать, какие вещества могут быть ингибиторами, но и рассчитать коэффициенты торможения. Л. И. Антропов в разработанной им формальной теории ингибиторов показал, что наблюдаемый в области малых и средних заполнений коэффициент ингибирования у представляет собой произведение ряда частных коэффициентов ингибирования [c.508]

Чтобы определить заряд поверхности обычно сравнивают равновесный потенциал металла с точкой нулевого заряда. Антропов [67] предложил сопоставлять потенциал нулевого заряда не с равновесным потенциалом, а со стационарным потенциалом металла в данной среде, т. е. использовать особую шкалу потенциалов, в которой за исходное значение принят потенциал нулевого заряда поверхности фн. з- Тогда потенциал ф по этой шкале выражается как разность между стационарным потенциалом электрода фст и потенциалом нулевого заряда фн. з [c.129]

Поскольку ряд электрохимических явлений зависит от потенциала ионного д. э. с, 1 0, для сравнения свойств различных электродов Л, И, Антропов в 1946—1951 гг. предложил использовать так называемую приведенную шкалу электродных потенциалов (Е—Ен.з), отсчитываемую для каждого электрода от своего значения т, н. з. [c.242]

Влияние концентрации восстанавливаемого соединения на направление и скорость процесса четко показано в теории электровосстановления органических соединений Антропова [54—60]. Принимая, в соответствии со взглядами Бартона и Ингольда, что гидродимеры образуются при объединении двух свободных радикалов, Антропов отмечает, что протекание реакции гидродимеризации облегчается в том случае, когда применяется в качестве электрода металл, нулевая точка которого лежит вблизи потенциала восстановления данного соединения, т. е. если в качестве электрода используется с небольшой величиной потенциала по ф-шкале [100]. В этом случае поверхностная концентрация восстанавливаемого соединения, а следовательно и свободных радикалов достаточно велика и становится вероятным столкновение последних с образованием молекул гидродимеров. При значительных отклонениях потенциала катода от нулевой точки металла, когда концентрация свободных радикалов мала, наиболее вероятна встреча последних с атомом водорода с образованием мономерного продукта восстановления. [c.154]

Л. и. Антропов [13, с. 251] разграничил понятия потенциала незаряженной поверхности, зависящего от состава раствора Д (ф) 3=о. и потенциала нулевой точки, зависящего для данного растворителя только от природы металла Да (ф)лг. Введенная им [13] в электрохимию так называемая приведенная шкала потенциалов — выражение потенциалов не по отношению к стандартному водородному электроду, а по отношению к потенциалу нулевой точки Ар (ф)лг — сыграла важную роль при анализе кинетики электродных процессов. Для рассматриваемых же здесь вопросов электрохимического равновесия достаточно применять шкалу стандартных ОВ потенциалов. [c.72]

Основыясь на нулевых точках Л. И. Антропов создал приведенную или ф-шкалу потенциалов [17], которая характеризует величину и знак заряда поверхности металла относительно раствора. Потенциал ф в этой шкале определяется как разность между стационарным потенциалом фст металла и потенциалом его нулевой точки ф [c.21]