Антропов

По Оствальду, любое из этих значений можно было бы с тем же правом, как и величину —0,20 В, полученную для ртути в растворах поверхностно-инактивных веществ, принять за абсолютный нуль электродного потенциала и иметь множество совершенно различных абсолютных шкал потенциалов. Таким образом, потенциалы максимумов электрокапиллярных кривых не могут служить основанием для создания абсолютной шкалы потенциалов. В то же время эти потенциалы, названные Фрумкиным потенциалами нулевого заряда или нулевыми точками металлов, имеют принципиальное значение для электрохимии. На их основе Фрумкину удалось дать одно из наиболее удачных решений проблемы Вольта, о чем уже упоминалось ранее. Антропов показал важную роль, которую играют потенциалы нулевого заряда в электрохимической кинетике, и дал первые кинетические уравнения, в которых наряду с отклонением потенциала от равновесного фигурирует также отклонение его от нулевой точки электродного металла. [c.250]

В связи с влиянием водорода на кинетику электроосаждеиия металлов важно выяснить причины, которые приводят к различному содержанию водорода в разных металлах и, следовательно, изменяют величину его тормозящего действия при переходе от одного металла к другому. Оказалось, что н общем случае нет прямой зависимости между долей общего тока, расходуемой на выделение водорода, и его содержанием в металле. Так, например, при электроосаждении цинка выход по току водорода обычно больше, чем в случае железа тем не менее содержание водорода в нем всегда меньше и перенапряжение при его выделении ниже. Расположение металлов в порядке увеличения перенапряжения при их выделении примерно соответствует их расположению по степени уменьшения водородного перенапряжения. Однако большее значение должна иметь не величина перенапряжения водорода, а механизм его выделения на данном металле (Л. И. Антропов, 1952). Включение водорода в осадок металла тем вероятнее, чем медленнее протекает удаление адсорбированных водородных атомов с поверхности металла. Наибольшие количества водорода обнаруживаются поэтому в катодных осадках металлов группы железа, где стадия рекомбинации водородных атомов протекает медленно. [c.468]

В связи с преобладающим адсорбционным эффектом органических ингибиторов кислотной коррозии особое значение для понимания механизма их действия и для рационального подхода к созданию новых ингибиторов приобретает заряд поверхности корродирующего металла, т. е. его ф-потенциал. Применение приведенной шкалы потенциалов иозволяет использовать данные электрокапиллярных измерений на ртути в растворах, содержащих органические соединения, для оценки их эффективности в качестве ингибиторов при кислотной коррозии железа и других металлов. Значение ф-потенциала корродирующего металла иозволяет не только предсказать, какие вещества могут быть ингибиторами, но и рассчитать коэффициенты торможения. Л. И. Антропов в разработанной им формальной теории ингибиторов показал, что наблюдаемый в области малых и средних заполнений коэффициент ингибирования у представляет собой произведение ряда частных коэффициентов ингибирования [c.508]

Антропов Л. И. Сольватированные электроны и их возможная роль в элект-родны. процессах. — Итоги науки. Электрохимия, 1971, 6, М., ВИНИТИ, 1971, с. 5-64. [c.511]

Л. И. Антропов, решая уравнение (288) относительно нулевой точки металла 1 [c.162]

Л. И. Антропов предложил шкалу нулевых потенциалов металлов ф, которая дает характеристику заряда поверхности металлов [c.164]

Химическая технология Учеб. пособие для студ. высш учеб. заведений В 2 т. — М. Гу манит, изд. центр ВЛА ДОС, 2000. — Т. 1 Химическое производство в антропо генной деятельности. Основные вопросы химической тех нологии. Производство неорганических веществ. — 368 с [c.2]

Подробные сведения о теоретических основах и методике импедан-10 л. и. Антропов [c.289]

Л. и. Антропов предложил механизм электролитического выделения водорода из щелочных растворов, исключающий стадию образования адсорбированного водорода. Разряду подвергаются ассоцигты из двух молекул воды (HjOjj, к которым последовательно присоединяются два электрона [c.403]

Найдено, что нри заданной плот[юсти тока кислородное перенапряжение с течением времени изменяется. Перенапряжение кислорода, как правило, со временем растет, причем для одних металлов медленно и постепенно (железо, платина), для других скачкообразно (свинец, медь). За величину перенапряжения принимают обычно его установившееся значение. Оно отвечает, по-видимому, выделению кислорода на поверхности оксида, устойчивого в данной области потециалов. На кривых ё—1д/ или т]-— gj, полученных при выделении кислорода, часто наблюдаются один или несколько перегибов, отражающих внезапные изменения в кинетике процесса области потенциалов. На кривых Г—lg/ или г]—lg , полученных с другими электродами, можно выделить один или несколько 14 л. И. Антропов [c.421]

Влияние материала электрода иногда приписывают только величине перенапряжения водорода на нем. Действительно, на металлах с высоким водородным перенапряжением реакции восстановления часто идут полнее. Кроме того, на таких электродах легче могут быть достигнуты потенциалы, при которых происходит носстановление трудно восстанавливаемых соединений. Однако в общем случае прямого параллелизма между водородным перенапряжением на электродном материале (его катодным потенциалом) и его активностью по отношению к реакциям электровосстановления не существует. Более того, оказывается, что некоторые соединения лучше восстанавливаются на катодах с низким перенапряжением и хуже или даже вообще не восстанавливаются на металлах с высоким водородным перенапряжением. Такое избирательное электровосстановление органических соединений представляет собой распространенное явление (Л. И. Антропов, 1951). Примеры избирательного восстановления приведены в табл. 21.1. На катодах с низким перенапряжением — платине и никеле (особенно в форме черни или губки) —преимущественно восстанавливаются изолированные ненасыщенные связи в органических соединениях жирного ряда и двойные связи в бензольном кольце. В то же время эти связи практически ке гидрируются на катодах, обладающих высоким водородным перенапряжением, таких, например, как ртуть или свинец. Напротив, полярные группы — карбонильная и карбоксильная — восстанавливаются на катодах с высоким перенапрям ением водорода и не затрагиваются на катодах с низким перенапряжением. Исключение составляют нитро- и нитрозо- [c.432]

Антропов Л. И. Приведенная, илн ф-шкгла потенциалов и ее использование при изучении кинетики электрохимических реакций.—Л. Знание, 1965. [c.511]

Лев Инанович Антропов ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЭЛЕКТРОХИМИЯ [c.520]

Л. И. Антропов и Ю. А. Савгира (1967 г.) предложили следующие схемы механизма коррозии железа в растворах НаЗО [c.228]

Лекция 6, Энтропия и необратимые процессы. Применение второго начала термодинампси к изо шрованным системам. Вычисление изменения антропии различных процессов. [c.209]

Лекция 24. Закон Кольрауша. Уравнение Онзагера. Применение измерений а 1ектропроводности дJiя определения константы и степени диссоциации, энтальпии и антропии электролитической диссоциации. Кондукто-метрическое титрование. [c.210]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.30 , c.320 ]

Адсорбция газов и паров Том 1 (1948) -- [ c.120 , c.137 , c.162 , c.194 ]

Теория коррозии и коррозионно-стойкие конструкционные сплавы (1986) -- [ c.342 ]

Адсорбция газов и паров (1948) -- [ c.120 , c.137 , c.162 , c.194 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.116 ]

Физика и химия поверхностей (1947) -- [ c.321 ]

Электрохимия металлов и адсорбция (1966) -- [ c.123 , c.145 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология