Равновесие плавления

Из числа возможных видов равновесия между жидкостями и твердыми веществами наиболее важны два — равновесие растворения и равновесие плавления. [c.406]

Равновесие плавления имеет место между расплавленными и твердыми формами одних и тех же химических компонентов. [c.406]

Количественно характер изменения равновесия выражается через коэффициенты активности. В принципе коэффициенты активности жидкой фазы, выведенные исходя из результатов измерения равновесия пар — жидкость или жидкость — жидкость, применимы и к жидким фазам при рассмотрении равновесия жидкость — твердое вещество, если они скорректированы по температуре. На практике они достаточно точны для описания растворимостей, однако менее пригодны для равновесия плавления, поскольку в последнем случае может наблюдаться воздействие усложняющих факторов. Укажем некоторые из них. [c.406]

Изучение равновесия плавления может осложняться присутствием межмолекулярных соединений, что, в частности, характерно для смесей ССЦ со многими углеводородами. [c.406]

Температуры равновесия плавления могут выйти за пределы разумной экстраполяции результатов измерений равновесия пар — жидкость или жидкость — жидкость. [c.406]

Из-за указанных выше и, возможно, других причин поведение систем расплав — твердая фаза может быть более сложным, чем даже поведение систем, состоящих из нескольких жидких и паровой фазы. Некоторые из перечисленных выше особенностей систем твердая фаза — расплав положены в основу классификации равновесия плавления так, в табл. 5.1 и 5.2 основным критерием идентификации являются образование соединения и растворимость (смешиваемость) твердой фазы. Данные о равновесии плавления представляют наибольший интерес для тех областей технологии, которые свя- [c.406]

Уравнение (8.13) и другие варианты уравнения растворимости применимы также к равновесию плавления. Если коэффициенты активности не учитываются, точность его недостаточна. Например, как показано на рис. 8.16, идеальная растворимость нафталина равна 44,1%, однако действительное значение растворимости зависит от природы растворителя и в этом примере изменяется от 4,4 до 44,1%. Для других систем, приведенных на рис. 8.1, наблюдается сходная картина. [c.407]

Идеальное поведение. Поскольку равновесие плавления часто выводится по существу из идеального поведения, для точной работы необходимы данные по коэффициентам активности. Если такая информация отсутствует, в целях ориентации или ради интереса можно выполнить вычисления, основанные на уравнении Шредера и связанных с ним уравнениях. Несколько примеров такого типа расчета даны и в тексте главы, и в разделе Задачи . [c.417]

Классификация типов равновесия плавления основана в первую очередь на числе присутствующих жидких и твердых фаз, степени их смешиваемости, природе и температурах плавления межмолекулярных соединений, которые могут образовываться. [c.417]

Уравнения (2) и (3) — это уравнения равновесия плавления. Решение (Г = 343,1, Х1 = 0,871) и в этом случае находят графически. Уравнения Маргулеса и Вильсона прогнозируют сходные эвтектические условия, однако результаты, полученные по уравнению идеальной смеси, существенно отличаются. [c.422]

Равновесие твердое вещество — жидкость (равновесие плавления) [c.549]

Для решения вопроса о том, как будет меняться состав и температура отвердевания эвтектики с давлением, воспользуемся принципом подвижного равновесия. Плавление эвтектики чаще сопровождается увеличением объема (немногочисленными исключениями являются кристаллогидраты, так как лед плавится с сокращением объема). Поэтому с ростом давления температура кристаллизации эвтектики повышается, причем эвтектическая смесь обогащается тем компонентом, для которого кривая плавления возрастает с давлением [c.190]

Часть 3 включает продолжение раздела 22 — равновесия плавления и поверхностные явления (диаграммы плавления сплавов металлов, смесей неорганических и органических соединений) и раздел 23 — константы равновесий на границах раздела фаз (поверхностное натяжение, адсорбция, хроматография). [c.49]

До сих пор попытки выразить равновесие плавления через термодинамические принципы и данные предпринимались в большинстве случаев лишь применительно к простейшим типам этого равновесия широкое распространение получила лишь классификация, основанная на правиле фаз. Для описания сложных ситуаций, связанных с образованием твердых растворов, исследователи металлургических процессов привлекают теорию регулярных растворов ссылки на работы такого типа приведены Луписом [78]. Ценные результаты может дать теоретическое рассмотрение ряда промышленно важных органических систем. [c.406]

Выведенные выражения для активностей в принципе можно использовать для описания растворимости, равновесия плавления и равновесия пар — жидкость для полимеров и жидкостей с низкой молекулярной массой. Что же касается растворимости, то данная теория применима, вероятно, только для разбавленных растворов. Этот аспект данного вопроса рассмотрен Шинодой [121]. Предпринимались также попытки распространить эту теорию на концентрированные растворы так, например, Бере и др. [1980] отмечают возможность использования метода групповых вкладов UNIFA в подобных случаях. В обзоре литературы, подготовленном Бонди [190], приводятся ссылки на публикации, посвященные проблемам применения такого подхода для описания равновесия плавления и равновесия пар — жидкость, а также других видов равновесия однако большинство результатов неудовлетворительны. [c.456]

Для расчета аппаратов прибегают к построению кривых равновесия плавления и кристаллизации разделяемых компонентов, прежде всего смешанных кристаллов, выделяющихся из растворов. Одним из важных параметров процесса является скорость кристаллизации. В случае применения преосования большое значение приобретает параметр давления прессования при отжимании жидкости. Для систем, образующих эвтектику, оно по- [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология