Температура отвердевания раствора

Рис. 155. Определение активности растворенного вещества по понижению температуры отвердевания раствора. Водный раствор тростникового сахара. (См. пример 4.)

С понижением давления пара над раствором связана более низкая температура отвердевания последнего по сравнению о чи стым растворителем (температура отвердевания — это температура, при которой давление пара над жидкостью становится равным давлению пара над твердой фазой). Температура отвердевания раствора отвечает выделению из него первого кристаллика твердой фазы — кристаллического растворителя (начало отвердевания) [c.242]

С понижением давления пара над раствором связана более низкая температура отвердевания раствора, чем у чистого растворителя (температура отвердевания - это температура, при которой давление пара над жидкостью становится равным давлению пара над твердой фазой). Температура отвердевания раствора отвечает выделению из него первого кристалла твердой фазы - кристаллического растворителя (выделение в виде кристаллов даже малого количества растворителя приведет к уменьшению мольной доли растворителя в растворе). [c.258]

Рис. 156. Определение активности растворенного вещества по понижению температуры отвердевания раствора электролита.

Понижение (так как правая часть уравнения имеет отрицательное значение) температуры отвердевания раствора пропорционально концентрации, и константа пропорциональности криоскопическая постоянная) не зависит от природы растворенного вещества. Так, если первым компонентом будет вода, то, заменив в (IX, 5) мольную долю моляльностью и величину йТ величиной [(7 пл)н 0— [c.257]

Здесь также надо обратить внимание на важное и в данном случае отличие раствора от чистого растворителя. Температура отвердевания раствора отвечает выделению из него первого кристаллика твердой фазы (начало отвердевания), так как выпадение из него даже ничтожно малого количества растворителя приведет к изменению (увеличению) концентрации раствора. [c.153]

Поэтому было бы правильно заменить термометр Бекмана таким, который показывал бы не только температурную депрессию, но и температуру отвердевания раствора. [c.22]

Активность и коэффициент активности можно определить на основании экспериментальных данных (по повышению температуры кипения и понижению температуры отвердевания растворов, по давлению насыщенного пара над раствором и др.). [c.270]

Определение активности по давлению насыщенного пара растворителя целесообразно производить для концентрированных растворов, так как для разбавленных растворов этот метод дает результаты, уступающие по точности другим, в частности, весьма надежному методу расчета по понижению температуры отвердевания растворов. [c.368]

Рис. 112. Взаимосвязь между понижениями температуры отвердевания раствора парадихлорбензола в спиртах мэо-С Н2 ОН(ге= 3, 4, 5) при мольной доле Лг = 0,5и 0,6 [22]

Характер кривой охлаждения раствора (расплава) зависит от природы системы. Рассмотрим простейший случай, когда из бинарного раствора кристаллизуются чистые компоненты. При охлаждении такого раствора наблюдается несколько иная зависимость (кривая 2 на рис. 2.34). Понижение температуры системы от а до Ь, как и при охла.ждении чистого вещества, происходит примерно равномерно. Затем нз раствора начинают выделяться кристаллы одного из веществ. Так как температура отвердевания раствора ниже, чем чистого растворителя, то выделение кристаллов произойдет ниже точки отвердения чистого вещества. При этом состав жидкости будет изменяться, вследствие чего температура еа отвердевания непрерывно понижается. [c.289]

Уравнение (IV.9) делает понятным все еще существующий разнобой в значениях точек плавления некоторых веществ ничтожная примесь сильно уменьшает температуру плавления веществ (особенно тугоплавких). Оно также позволяет осмыслить следующее обстоятельство вопреки тому, что температура окрухающей среды ниже температуры отвердевания вещества, оно передке остается жидким. Этот парадоксальный факт объисняется гигроск(Шичностью. Например, уксусная кислота (t j, = 16,7 °С) и глицерин rt j, = 19 С) не отвердевают даже при сравнительно низкой температуре в помещении. На снижении температур отвердевания раствора по сравнению с чистым растворителем основано действие соли, которой посыпают лед и снег (при небольшом морозе) для их таяния. [c.169]

При охлаждении такого растнора наблюдается несколько иная картина (рис. 76, 2). Понижение температуры от а до 6, как и в случае чистого вещества, происходит примерно равномерно. Затем из раствора начинают выделяться кристаллы одного из вещести. Так как температура отвердевания раствора ниже, чем чистого растворителя (см. с. 161), то это произойдет ниже точки отвердевания чистого вещества. При этом состав жидкости будет изменяться, вследствие чего температура ее отвердевания непрерывно понижается. Но выделяющаяся при кристаллизации теплота замедляет темп охлаждения поэтому, начиная с точки Ь, крутизна линии уменьшается. Наконец, наступает момент (точка с), когда раствор делается насыщенным относительно обоих компонентов. Тогда они начинают кристаллизоваться одновременно. Поэтому отвердевание жидкости, начиная с точки с, происходит пр/1 постоянной температуре на кривой охлаждения появляется горизонтальный участок ей. После отвердевания всей массы (точка й) охлаждение возобновляется (кривая с1е). [c.256]

Можно ли считать, что раствор мочевины в воде вплоть до эвт = — 11,5 (Л со(ын2>2 = 0,125) обладает свойствами бесконечно разбавленного раствора, если по данным А. С. Ветрова [ЖОХ, 1937, 7, 1093] температуры отвердевания растворов равны [c.182]

Для большинства типов диаграмм плавкости начальные участки кривых кристаллизации ниспадают и ход их прямолинеен (см. рис. 77—80). Так, небольшие добавки РЬ к 5Ь или 5Ь к РЬ приводят к пропорциональным им понижениям температур плавления (соответственно 5Ь и РЬ). Этот результат непосредственно следует из сказанного на с. 169 (см. рис. 61). Исключениями являются системы, в которых образуются твердые растворы. Как видно из рис. 81 и 82, участки линий ликвидуса, примыкающие к осям легкоплавких компонентов, идут на подъем — температура отвердевания раствора оказывается даже больше температуры отверде- [c.264]

Я. Ф. Меженный и Е. А. Мартыненко [ЖОХ, 1948, 18, 2042] установили, что понижение температуры отвердевания раствора, содержащего 0,6298 г сернистого ангидрида в 9,7430 г диок-сана, равно 1,93°. [c.186]

Выше была рассмотрена зависимость активности от состава растворов, причем предполагалось, что температура и давление постоянны. Именно для анализа изотермических изменений состава растворов представление об активности наиболее полезно. Но в некоторых случаях важно знать, как изменяется активность с температурой. На использовании температурного изменения активности основан один из наиболее важных способов определения активностей — по температурам отвердевания растворов. В дифференциальной форме получить зависимость активности от температуры нетрудно. Для этого достаточно сопоставить работу изменения состава раствора при Т = onst от стандартного состояния до концентрации Ni с работой того же процесса при Т + dT = onst, или же просто повторить рассуждения, приводящие для летучести к формуле (10.12). [c.355]

Подобные отклонения измеренных величин от вычисленных по соответствующим уравнениям наблюдаются также для температуры кипения и температуры отвердевания растворов электролитов. По этой причине молекулярная масса, например, МаС1, определенная на основании криоскопических измерений, оказалась примерно равной 30 (действительная величина 58,6). Не зная, как можно объяснить эти отклонения, но стремясь приспособить уравнения, описывающие свойства растворов неэлектролитов, к растворам электролитов, Вант-Гофф ввел поправочный множитель г, названный изотоническим коэффициентом . Подставляя коэффициент / в уравнение для расчета осмотического давления и в выражения законов Рауля, получаем соотношения, пригодные для описания свойств разбавленных растворов всех веществ, в том числе и для растворов солей, кислот и оснований, причем для электролитов /> 1 [c.263]

Поскольку ДГкип и ДГ<1тв изменяются про- порционально чнслу молей растворенного вещества, а каждый моль содержит одинаковое число молекул (6,022- о эти характеристики раствора зависят только от числа частиц растворенного вещества. Отсюда повышение температуры кипения и понижение температуры отвердевания растворов пропорциональны числу частиц растворен ного вещества и не зависят от его природы (второй закон Рауля), [c.243]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.119 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.119 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.119 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.119 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.242 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология