Адсорбция классификация типов

Классификация типов адсорбции [c.439]

Рис. III. 10. Изотерма [ адсорбции (II тип изотермы по классификации Брунауэра [17]) и соответствующие виды пиков

Рис. 69. Изотерма адсорбции (И тип изотермы по классификации Брунауэра [60]) и соответствующие виды пиков (в случае последнего пика указана только верхняя часть хроматограммы см. рис. 54)

На основании уравнения Викке разработан способ расчета кривых распределения концентраций адсорбата в газовой и твердой фазах шихты адсорбента, позволяющий определить количество обратного потока и пригодный для предварительного выбора рационального адсорбента. Кривые распределения получены для всех типов изотерм адсорбции классификации Брунауэра. Библ. — 4 назв., рис. — 1, табл. — 1. [c.271]

За последнее время во многих областях изучения адсорбционных явлений слоев, и прежде всего в вопросах механизма адсорбции и состояния адсорбированных слоев, достигнуты значительные успехи. Хотя обычно различают только физическую и химическую адсорбцию, в действительности существует обширный ряд адсорбционных явлений, различающихся как по величине энергии связи, так и по механизму связи. Физическая адсорбция вызывается относительно слабыми дисперсионными молекулярными силами, действующими практически на всех поверхностях раздела, причем физическая адсорбция на плоской поверхности и на стенках пор или капилляров для одного ц того же вещества, по-видимому, неодинакова. В обоих случаях адсорбция может быть мономолекулярной или полимолекулярной. О механизме адсорбции можно судить главным образом по виду изотерм адсорбции, классификация которых б .1ла дана Лэнгмюром и успешно применялась для определения типа сорбции для любой системы. Теория полимолекулярной адсорбции, пред- [c.289]

Рис. 50. Типы изотерм адсорбции по классификации Брунауэра.

А. В. Киселев, положив в основу рациональной классификации адсорбентов по структурным типам характер и форму изотерм адсорбции паров, установил следующие четыре основных типа структур адсорбентов [c.123]

Для осуществления групповой классификации на основе зависимостей типа индекс — индекс можно воспользоваться также эффектом заметного изменения параметров удерживания представителей различных классов органических соединений при существенном изменении содержания неподвижной фазы на твердом носителе. Согласно [50, 53] такой прием, основанный на перераспределении вкладов адсорбции и абсорбции в общую величину удерживания, особенно эффективен при разделении геометрических изомеров непредельных углеводородов на капиллярных колонках. [c.182]

Практика показала, что уравнению Ленгмюра подчиняются сравнительно немногие изотермы адсорбции /паров и газов. В основу классификации изотерм адсорб-/ ции положены пять типов кривых, приведенных на [c.29]

Изотермы физической адсорбции воды на свежеобразованной и окисленной поверхностях цинка приведены на рис. 19. По классификации Брунауэра (см. рис. 9), их следует отнести ко второму типу изотерм, описывающих процесс полимолекулярной адсорбции. С увеличением давления паров наблюдается быстрый рост адсорбции влаги. Наиболее интенсивно адсорбция воды протекает в атмосфере влажностью выше критической (Я>65-н70%). [c.47]

Основным принципам физической адсорбции на твердых телах посвящен ряд работ [1—6], и их детальное рассмотрение не входит в задачу данной монографии. Поскольку цеолиты обладают упорядоченной системой внутренних нор, адсорбция на них описывается изотермой I типа по классификации Брунауэра [2] или изотермой Ленгмюра (рис. 5.42 и 8.2, а). В этом отношении адсорбция газов и паров на цеолитах является более простой, чем па менее упорядоченных аморфных твердых телах. [c.612]

Уравнение Ленгмюра первоначально использовалось для описания мономолекулярной адсорбции на открытой поверхности. На такой модели основана классическая интерпретация изотермы I типа по классификации Брунауэра. Поскольку адсорбция на цеолитах отвечает изотерме I типа, для ее описания иногда [c.644]

Пористые материалы классифицируются не только по геометрии пор, но и по их размерам. Существует ряд классификаций именно по этому признаку 51 ]. Деление, предлагаемое тем или иным автором, является чисто условным. Так, М. М. Дубинин определяет три типа пор макропоры, для которых нижний предел радиуса кривизны можно принять 100—120 нм (1000—1200 А) переходные поры, у которых эффективный радиус кривизны лежит в пределах от 120 до 1,5 нм и, наконец, микропоры с радиусом менее 1,5 нм [68]. А. В. Киселев основными признаками для отнесения адсорбентов к тому или иному типу структуры считает характеризующие их изотермы адсорбции всего же выделено четыре типа [69]. И. Е. Неймарк расширяет классификацию Киселева до пяти типов, вводя уточнение в виде подгрупп с их характеристикой [51, 65]. [c.62]

В зависимости от пористости и распределения пор по их размерам свойства адсорбентов резко различаются. В связи с этим важное значение приобретает классификация адсорбентов по их структурным типам. Такая классификация может помочь предсказать адсорбционные свойства сорбентов по отношению к самым различным веществам иа основании измерения адсорбции лишь нескольких веществ и позволит судить об областях практического применения данного адсорбента. [c.112]

Более общая классификация сорбентов по их структурным типам, учитывающая не только адсорбцию, а и капиллярную конденсацию, дана Киселевым [253, 254]. Она является единой для всех пористых адсорбентов, так как адсорбционные свойства как гидрофильных, так и гидрофобных адсорбентов в значительной мере определяются их структурой. [c.113]

Соли с комплексными анионами. Большей специфичностью межмолекулярного взаимодействия при адсорбции по сравнению с рассмотренными выше обладают кристаллы, образованные сравнительно небольшими по размерам многозарядными катионами и большими по размерам комплексными анионами. По приведенной в гл. I классификации такие адсорбенты относятся к специфическим адсорбентам второго типа. Однако в этом случае поверхность кристалла в целом может быть физически неоднородна. Например, в кристалле сернокислого бария кроме в основном встречаюш,ейся грани (001) возможен выход на поверхность граней индексов (110), (102), (011) и (104) [312]. Изотермы адсорбции и зависимость теплоты адсорбции от заполнения поверхности такого адсорбента определяются статистическим распределением молекул адсорбата по всем этим граням. Это распределение зависит от различий по величине и специфичности потенциалов адсорбционных сил на разных гранях, плош ади поверхности этих граней и температуры [313—316]. Существенное увеличение однородности поверхности кристаллов малорастворимых солей, например сернокислого бария, достигается при их термообработке, а также при предварительной промывке растворами хорошо растворимых солей с одноименными ионами [317]. [c.67]

Р и с. 3. Пять типов изотерм адсорбции по классификации Брунауера, Деминга, Деминга и Теллера [12, 13]. [c.16]

Рис. 5. Изотерма адсорбции [15], которую нельзя отнести ни к одному типу изотерм по классификации БЭТ.

Часто для определения удельной поверхности по адсорбции красителей рекомендуют использовать метиленовую синь [27]. Но недавно было показано [15], что и в данном случае к полученным значениям удельной поверхности нужно относиться достаточно осторожно. Изотермы адсорбции метиленовой сини из водных растворов были измерены при 20° на саже сферон и искусственном графите, поверхность которых была определена независимым методом. Обе полученные изотермы по форме (рис. 160) относятся к изотермам I типа (по классификации БЭТ) при более высоких концентрациях величина адсорбции не зависит от концентрации. Площадка, приходящаяся на одну молекулу метиленовой сини, оказалась равной для сажи сферон и сажи графой 102 и 108 А . Эти значения гораздо меньше величины Л 1=135 А , соответствующей горизонтальной ориентации адсорбированной молекулы метиленовой сини, и гораздо больше величины Ат = 75 А , отвечающей вертикальной ориентации этих молекул в плотной упаковке. Было высказано предположение, что в действительности молекулы ориентированы вертикально, но между ними проявляется взаимное отталкивание, что приводит к их рыхлой упаковке на поверхности. [c.330]

Классификация пористых систем давно развивалась на основании некоторого уподобления реальных систем воображаемым схемам, построенным на искусственных моделях с упорядоченной структурой. Наибольшее распространение получила модель с различной правильной упаковкой шаров одинакового размера. В сочетании с нею вводилась модель капилляров разной формы и длины, а также модель поры как условного промежутка между контактирующими шарами. Модель правильно упакованных шаров детально разрабатывалась в многочисленных работах, на которых мы не останавливаемся. Пользуясь этими схемами, пытались объяснить главным образом процесс течения жидкостей через реальные пористые среды, такие, как грунты и т. п., а также процессы адсорбции в таких средах. Очевидно, система правильно упакованных шаров, относясь к воображаемому типу пористой среды, определяет особенности, присущие именно этому типу, и не описывает процессы в реальных упаковках даже одинаковых шаров. Тем более эта схема не годится для систем, имеющих явно иную структуру, например для волокнистых структур или для мембранных фильтров. Рациональная классификация пористых систем должна исходить из представлений о них как о реальных физических телах и из надежных опытных данных, получаемых независимыми методами. Однако при том обилии типов систем, с которым мы встречаемся, говоря о пористых средах в целом, невозможно указать единый признак их классификации, но, вероятно, достаточно выделить два признака, чтобы охватить всю совокупность, которая может нас занимать при решении разных задач. К этим признакам мы относим механизм образования или происхождения пористых систем и общий характер структуры. По первому признаку большинство систем можно разделить на две [c.270]

Г рафик показывает, что изотерма сорбции по форме близка к изотерме Лэнгмюра (тип I по классификации БЭТ). Кривая равновесия является выпуклой по отношению к оси парциальных давлений (концентраций) загрязнителя в газовой фазе. Это позволяет, в соответствии с рекомендациями [40], использовать с достаточной точностью метод расчета, основанный на допущении о постоянстве скорости волны адсорбции в слое адсорбента. Пересчитываем концентрации загрязнителя на концентрации стандартного вещества (в данном примере - бензола) по соотнощению [37] [c.403]

Тейлор предложил в качестве критерия дифференциации первичной и вторичной адсорбции обратимость процесса и величину их энергий. Вторичные или обратимые адсорбционные процессы — это процессы, имеющие нормальные малые теплоты адсорбции и малые энергии активации, первичные же или необратимые адсорбционные процессы имеют часто высокие теплоты адсорбции и умеренные или большие энергии активации. Эта классификация подчеркивает, что адсорбция с повышенными энергиями активации имеет значение в каталитических превращениях. Поэтому с каталитическими процессами обычно ассоциируют первичную или необратимую химическую адсорбцию, т. е. активированную адсорбцию. Однако, несмотря на все попытки строго ограничить типы процессов, существует широкий диапазон адсорбционных явлений, отличающихся более или менее от вторичного или обратимого (вандерваальсовского) молекулярного типа и характеризующихся повышенными силами связывания вещества поверхностью адсорбента, большими теплотами адсорбции и повышенной реакционной способностью адсорбированного газа. Низкотемпературная адсорбция — быстрый процесс, происходящий без значительного теплового эффекта адсорбции (не выше 0,1 е). При повышении температуры скорость адсорбции увеличивается. Энергия активации высокотемпературной адсорбции может быть вычислена из скоростей, получаемых при нескольких температурах. Тейлор назвал эту адсорбцию активированной. Теплота адсорбции в процессе активированной адсорбции выше (превышает 0,9 в), чем при низкотемпературной адсорбции. [c.107]

Изотермы адсорбции на промышленных микропористых адсорбентах по классификации С. Брунауера [3] относятся к первому типу, т. е. функция у = F(u) в безразмерных переменных у = а/ао, и = / q является выпуклой в интервале [О, 1]. В настоящее время для аналитического описания экспериментальных изотерм адсорбции известно большое количество уравнений изотермы Фрейндлиха, Лангмюра, БЭТ, Хилла — де-Бура, Фольмера, Кисарова, Дубинина — Астахова и др. Каждое из этих уравнений с той или иной степенью точности отражает равновесные характеристики системы адсорбент — адсорбат. Зачастую одни и те же экспериментальные данные в широком интервале заполнения адсорбционного пространства удовлетворительно описываются различными уравнениями [6], и выбор аналитического вида функции у F(u) определяется либо простотой выражения, либо приверженностью исследователя к тому или иному уравнению, либо возможностью получить какую-то дополнительную информацию об изучаемой системе характеристическую энергию адсорбции, предельный объем микропор, ширину щелевой поры, удельную поверхность адсорбции и т. п. [c.232]

Ряд геохимических типизаций нефтей [30, З ] построен с учетом влияния на состав нефтей таких процессов, протекающих в недрах земли, как адсорбция, фильтрация, выветривание, окисление, осернение и т. д. Однако с позиций современных представлений об образовании и превращениях нефтей в недрах земли, все расмот-ренные классификации имеют определенные недостатки, так как не учитывается влияние на тип нефти состава исходного нефтематеринского вещества. В последнее время при разработке генетических классификаций серьезное внимание уделяется реликтовым углеводородам, которые, как полагают, унаследованы нефтью от нефтематеринского органического вещества, и структура которых наименее подвержена изменению во времени [23, 33—35]. К числу классификаций, учитывающих содержание реликтовых углеводородов, относятся классификации, предложенные Ботневой [23], Солодковым, Драгунской, Камьяповым [33], Петровым [34]. [c.15]

Процессы адсорбции классифицируют в соответствии с типом взаимодействия адсорбата с адсорбентом. Физико-химическая классификация основывается на том положении, что перераспределение компонентов между объемной фазой и поверхностным слоем может произойти под действием физических сил или в результате химической реакции между адсорбатом и адсорбентом. Химическую реакцию в этом случае можно представить либо как химическое ирисоедииеиие атомов (молекул), либо как ионообменное взаимодействие. Таким образом, согласно физико-химической классификации различают физическую (молекулярную) ад-сорб[иио, хемосорбцию (химическое присоединение атома, молекулы) и ионный обмен. В данном разделе рассматривается, главным образом, физическая адсорбция газов и паров. [c.108]

Наконец, С. Брунауэр, П. Эммет и Э. Теллер отказались от второго допущения Ир. Ленгмюра, приводящего к мономолекулярной адсорбции. Для случая, когда адсорбтив находится при температуре ниже критической, т. е. в парообразном состоянии, эти авторы разработали теорию полимолекулярной адсорбции, имеющую большое практическое значение. С. Брунауэр проанализировал многочисленные реальные изотермы адсорбции и предложил их классификацию. Согласно этой классификации можно выделить пять основных типов изотерм адсорбции, изображенных на рисунке 50. Изотерма типа I отражает мономолекулярную адсорбцию (например, адсорбция, описываемая уравнением Ленгмюра). Изотермы типа II и III обычно связывают с образованием при адсорбции многих слоев, т. е. с полн-молекулярной адсорбцией. Различия мелсду этими изотермами обусловлены различным соотношением энергии взаимодействия адсорбат — адсорбент и адсорбат — адсорбат. Изотермы типа IV и V отличаются от изотерм II и III тем, что в первых случаях адсорбция возрастает бесконечно при приближении давления пара к давлению насыщения, а в других случаях имеет место конечная адсорбция при давлении насыщения. Изотермы типа II и III обычно характерны для адсорбции на непористом адсорбенте, а типа IV и V — на пористом твердом теле. Все пять типов изотерм адсорбции описываются теорией полимолекуляр ной адсорбции БЭТ , названной так по начальным буквам фамилий ее авторов (Брунауэр, Эммет, Теллер). [c.221]

Характерные изотермы для указанных четырех структурных типов приведены на рис. 41. Отдельные типы этих структур иногда подразделяют на подтипы. Так, И. Е. Неймарк расширил и дополнил классификацию А. В. Киселева, исходя из изотерм, полученных для синтезированных им и его сотрудниками различных по структуре силикагелей. Он выделил силикагели, проявляющие эффект ультрапористости, в отдельную подгруппу третьего структурного типа. Силикагели с эффективными радиусами 20—30 А, у которых изотермы адсорбции резко повышаются при средних относительных давлениях, отнесены к однородно-среднепористым. Силикагели смешанного типа, у которых наряду с большим количеством мелких однородных пор имеется также большой объем однородных крупных пор, должны быть выделены в отдельную подгруппу этой группы. Кроме того, адсорбенты чет- [c.124]

Из теории жидкостной хроматографии уже известно, что форма элюируемого ника определяется изотермой распределения или — в случае адсорбционной хроматографии—изотермой адсорбции. Уилсон (1940) первым обсудил количественные зависимости. Он предполагал, что в колонке мгновенно устанавливается сорбционное равновесие между твердым телом и растворенным веществом, и применил материальный баланс для граничных слоев веществ, движущихся вдоль колонки. Было показано, что если рассматривать баланс растворенного вещества на узком участке хроматографической колонки, то его увеличение (или уменьшение) характеризуется разностью входящего и выходящего количеств. Дальнейшее развитие этих положений проведено Вейссом (1943), де Во (1943) и Глюкауфом (1947), и была показана возможность расчета формы хроматограммы но виду изотермы почти для всех типов изотерм в классификации БЭТ и, наоборот, возможность расчета изотерм по форме хроматограммы (Грегг и Сток, 1958). Если g — концентрация адсорбата [c.465]

На рис. 2 представлены изотермы кажущейся адсорбции ПЭПА и МЭА на синтетическом алмазе. Термин кажущаяся адсорбция мы применили потому, что на поверхности алмаза может адсорбироваться не только амин, но и растворитель (этиловый спирт) и измеряемая на опыте разность в концентрации аминов отражает количественную сторону различной адсорбции аминов и спирта. Настоящие исследования не позволили нам перейти от изотермы кажущейся адсорбции к индивидуальной изотерме растворенного амина. Полученные изотермы по виду относятся к типу I (ПЭПА) и IV (МЭА) классификации Брунауера, Деминга и Теллера [2]. Исследования по обратимости адсорбции показали, что на алмазе имеет место преимущественно физическая адсорбция ПЭПА и МЭА. [c.114]

Эта классификация дает представление о примерных размерах внутренних каналов цеолитов. Процессы молекулярно-ситового разделения были разбиты на два типа 1) разделение вследствие полного молекулярно-ситового эффекта и 2) разделение вследствие частичного молекулярно-ситового эффекта. Примером полного молекулярно-ситового эффекта является отделение монозамещен-ных метанов от монозамещенных этапов на дегидратированном мордените. Разделение при частичном молекулярно-ситовом эффекте, как это видно из табл. 1.5 (колонка 2), основано иа различиях в скорости адсорбции. Благодаря этому удалось полностью или частично разделить такие смеси, как этан — пропан и этанол— и-гептан. Скорость адсорбции уменьшается с увеличением числа атомов углерода в молекуле углеводорода, причем молекулы адсорбата диффундируют в направлении, совпадающем с длинной осью молекулы в результате способность шабазита адсорбировать [c.24]

Адсорбенты по той же классификации, т. е. в зависимости от химического строения их поверхности, определяющего способность к тому или иному виду межмолекулярных взаимодействий, делятся на три типа. К первому типу относятся неспецифические адсорбенты, не несущие на своей поверхности ни ионов, ни каких-либо функциональных групп, связей или центров с локально сосредоточенными на периферии зарядами и не обладающие электронодонорными или электроноакцепторными центрами. На таких адсорбентах любые молекулы адсорбируются неспецифически. К адсорбентам этого типа можно отнести графитированные сажи, в особенности графити-рованную около 3000 °С термическую сажу, поверхность которой состоит в основном из базисных граней графита. Кроме графитированной сажи к неспецифическим адсорбентам относится чистый нитрид бора, молекулярные кристаллы благородных газов и насыщенных углеводородов, а также пленки из таких углеводородов и пористые углеводородные полимеры. Адсорбция на таких адсорбентах мало зависит от локального распределения в адсорбируемых молекулах электронной плотности, в частности, от наличия я-связей и неподеленных электронных пар. Различие в валентных состояниях атомов углерода в таких адсорбентах, как, например, графит, с одной стороны, и насыщенные углеводороды — с другой, сказывается на адсорбции незначительно, хотя и может быть выявлено в некоторых системах (подробнее см. разд. 1 гл. П и рис. 11,12) [90, 91]. [c.22]

В литературе для большого ряда твердых тел приводятся десятки тысяч изотерм адсорбции. Однако все эти многочисленные изотермы, описывающие физическую адсорбцию, можно условно разбить на пять групп, соответствующих пяти группам классификации, первоначально предложенной Брунауером, Де-мингом, Демингом и Теллером (БДДТ) [12]. Сейчас чаще ссылаются на классификацию Брунауера, Эммета и Теллера (БЭТ) [13]. Эти типы изотерм показаны на рис. 3 (сплошные линии). В действительности многие из встречающихся на практике изотерм имеют также подъемы (обозначенные точечными лини- [c.16]

К первой S-rpynne относятся вогнутые изотермы, ко второй L-rpynne (ленгмюровский тип изотермы) —выпуклые изотермы. Эти группы аналогичны III и I типам изотерм адсорбции паров по классификации БЭТ. Изотерма Н-группы (с высоким сродством к адсорбенту) очень круто поднимается при весьма малых концентрациях, что указывает на сильную преимущественную адсорбцию растворенного вещества. Изотермы С-группы (с постоянным коэффициентом распределения) линейны и аналогичны изотермам адсорбции паров, подчиняющихся закону Генри. Ряды 2—5 на рисунке соответствуют подгруппам главных групп. [c.328]

Подробное исследование вторичной пористой структуры гидроокисей, проведенное нами с помощью метода адсорбции паров СС14, позволило разделить все изотермы на три группы. К первой относятся изотермы, снятые на гидрате закиси никеля и препаратах с малым содержанием кобальта (до 20%). Подобная форма характерна для изотерм IV типа по классификации Брунауэра, она свойственна мезопористым адсорбентам с диаметром пор от единиц до десятков нанометров. Форма гистерезисной петли изотермы на N1(011)2 позволяет высказать предположение о наличии в его структуре цилиндрических пор, что определяется наличием глобулоподобных частиц. [c.69]

Приведу только один пример. В работе [1] при изучении адсорбции молекул различной электронной структуры на поверхности аэросила, содержащего нитрильные и оставшиеся после модифицирования гидроксильные группы, авторы сделали вывод о том, что питрильпая группа инертна по отношению к силанольным группам аэросила и адсорбированным молекулам. При изучении адсорбента типа III (по классификации А. В. Киселева), несущего сосредоточенные отрицательные заряды на поверхности, мы удаляли гидроксильные группы модифицированием аэросила метил-2-цианоэтилхлорсиланом после дегидратации его в вакууме при высоких температурах и модифицировали оставшиеся поверхностные гидроксильные группы парами метилового спирта. При этом в ИК-спектрах всех модифицированных образцов наряду с полосой поглощения валентных колебаний связанных между собой водородной связью поверхностных гидроксильных групп при 3640 появлялась полоса нри 3470 см , свидетельствующая о взаимодействии СК-групп поверхности с оставшимися ОН-группами. Смещение на 270 см свидетельствует об образовании водородной связи. Известно, что нитрильные группы могут образовывать комп- [c.195]

Старое разделение адсорбентов и молекул па неполярные и полярные не отражает различий в локальном распределении заряда на периферии. Неполярные молекулы с л-связями адсорбируются специфически качественно так же, как и полярные со свободными электронными парами. Характер и расположение полярных функциональных групп, положительных и отрицательных ионов на поверхности полярных адсорбентов по-разному влияет на молекулярную адсорбцию специфические адсорбенты второго типа сильно и специфически адсорбируют (кроме полярных молекул групп В ж D) неполярные молекулы непредельных и ар< матиче-ских углеводородов, а специфические адсорбенты третьего типа специфически не адсорбируют ароматические углеводороды, но сильно и специфически адсорбируют молекулы групп D (см. стр. 463). Для систематизации этих фактов полезна предложенная мною классификация. Она успешно используется в работах Баррера, Эверетта, Беленького (см. ссылкп [6—8] в нашей статье на стр. 148), в докладе И. Е. Неймарка (стр. 151) и др. [c.205]

Хотя наша статья посвящена только адсорбции в микропорах, целесообразно отметить, что введенная нами характеристическая длина X позволяет провести классификацию пор по разным типам. Мы будем называть пористую структуру мезопористой (промежуточно пористой), если характеристическая длина X удовлетворяет условию 15 А Х с < 500—1000 А. (В литературе вместо предлагаемого нами термина ме-зопоры этот тип пор часто называют переходными порами.) Наконец, если X > 500—1000 А, то соответствующую пористую структуру мы будем называть макропористой, а сами поры — макропорами. В работе [1] приведены аргументы, позволяющие считать выбранные границы целесообразными, так как они соответствуют границам между различными механизмами сорбционных явлений (см. также [4]). [c.383]

Д. П. Тимофеев (а также Ю. А. Эльтеков) указал, что энергетическое определение понятия микропористый адсорбент может привести к противоречию. Пользуясь словами Д. П. Тимофеева, при таком определении микропоры при высоких темпе1)атурах или малых значениях г[1мин исчезают . Я думаю, однако, что это соображение является скорее одобрением, чем возражением против статьи. В указанных Тимофеевым условиях исчезают , конечно, не микропоры, а механизм адсорбции, отличаюш,ий эти поры от других, а следовательно, в этих условиях нет никакого смысла выделять данный тип пор i особый класс. Ведь каждая классификация интересна пе сама по себе, а лишь как средство более глубокого проникновения в суть изучаемых явлений. Много раз указывалось, что любая рациональная классификация пористости должна быть одновременно классификацией сорбционных процессов. [c.435]

Рассмотрена классификация адсорбентов и адсорбатов по типам межмолекулярных взаимодействий. Выделены случаи специфической (но вандерваальсовой) адсорбции и для этих случаев дан обзор по теоретическим и экспериментальным опенкам вклада энергии специфического взаимодействия. Рассмотрены также спектральные аспекты этой проблемы. Таблиц 2 иллюстраций 5 библ. 84 назв. [c.472]

Однако уравнение БЭТ имеет смысл применять только тогда, когда на экспериментально определяемых изотермах обнаруживается переход от преимущественного образования монослоя к полислойной адсорбции, т. е. при д,п>( у1 и с>1. Это имеет место для всех изотерм типа II и для некоторых изотерм типа IV по классификации Брунауэра и др., которая представлена на рис. 3. [c.19]

Валентный угол Si—О—Si силоксановой группы, равный НО , определяется участием в связях р -орбиталей. Этим же объясняются устойчивость, низкая реакционная способность и слабая льюисовская основность кислорода силоксановой группы. Указанные концевые группы проявляют очень слабую способность к образованию соединений с водородными мостиками и гидратации. Прогретый при высокой температуре (дегидрокси-лированный) диоксид кремния является гидрофобным. Оказалось, что в системе Н2О — прокаленный SiOa изотерма адсорбции принадлежит к типу П1 по классификации Брунауэра. [c.80]

Несовпадение между результатами, полученными с кабосилом и пористым стеклом, вероятно, объясняется разным распределением и, следовательно, разной концентрацией групп ОН в этих двух веществах, что делает сравнение нецелесообразным это иллюстрируется различиями в изотермах адсорбции воды на пористом стекле [67] и на прогретых при высокой температуре порошках двуокиси кремния [164]. Так как эти порошки и кабосил были получены примерно одинаковыми методами, они, вероятно, имели сходные поверхностные свойства. Изотермы, полученные на стекле, относятся к типу П по классификации [c.294]

Сг, Мп и Ре совпадает с выводов , сделанным в [41]. В работе [41] предложена классификация окислительных кй/ализаторов по типу связи Ме—О. Указывается, что катализаторы, содержащие связь Ме—О, активны в отношении окисления СО (и аммиака в МзО) и явля отся собственно окислительными катализаторами. Их высокая каталитическая активность связана с большой подвижностью поверхностного кислорода, что, обусловливает способность этих окислов к активированной адсорбции кислорода поверхностью, который и взаимодействует с СО из газовой фазы (или физически адсорбированным). На имеющем связь Ме=0, [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология